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2022年四川省广安市中考化学试卷解析版
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这是一份2022年四川省广安市中考化学试卷解析版，共39页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
2022年四川省广安市中考化学试卷
一、单项选择题（本题共12小题，每小题1.5分，共18分）
1．（1.5分）2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽的世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．农作物秸秆随意焚烧
B．用新能源汽车替代燃油汽车
C．回收各种废弃塑料
D．生活废水处理达标后排放
2．（1.5分）2022年2月4日晚，举世瞩目的北京第24届冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是（ ）
A．“雪花”飞舞 B．升奥运五环旗
C．点燃奥运圣火 D．放飞和平鸽
3．（1.5分）临近中考，小明妈妈为他准备了以下美食：红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤、米饭。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ）
A．炸鸡腿 B．粉蒸肉 C．麻婆豆腐 D．炒青菜
4．（1.5分）化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作不正确的是（ ）
A．过滤 B．称量固体药品
C．稀释浓硫酸 D．排水法收集气体
5．（1.5分）化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是（ ）
A．在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈
B．在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话
C．霉变食物经高温燕煮后，继续食用
D．冬天用煤火取暖时，紧闭门窗
6．（1.5分）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。如图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A．锶的相对原子质量是87.62
B．锶是金属元素
C．锶原子在化学反应中易得到电子
D．锶的元素符号为Sr
7．（1.5分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电﹣﹣溶液中存在可自由移动的离子
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起﹣﹣水分子体积增大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣不同种分子化学性质不同
D．向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失﹣﹣H+和OH﹣结合生成H2O
8．（1.5分）2022年5月，广安爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，在各级党委和政府的正确领导下，全市人民积极响应号召，通过实行全民核酸检测，室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇（化学式为C2H3O）。下列有关乙醇的说法不正确的是（ ）
A．乙醇是一种有机物
B．乙醇中碳元素的质量分数最大
C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇在空气中燃烧可能生成CO2
9．（1.5分）合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去KCl溶液中的K2CO3
加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
B
除去CO2气体中的水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别羊毛纤维和涤纶
分别点燃，闻气味
D
辨别硬水和软水
加入肥皂水，比较泡沫和浮渣的多少
A．A B．B C．C D．D
10．（1.5分）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2﹣3
6﹣7
8﹣9
9﹣10
12﹣13
A．患有胃病的人应多喝柠檬水
B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
11．（1.5分）“碳中和”是指一定时间内提放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放“。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一﹣反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素的化合价都没有发生改变
B．反应前后分子和原子的个数都不变
C．该反应的化学方程式为：CO2+4H2═CH4O+H2O
D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
12．（1.5分）竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B．b点处的固体中含Ag和Zn
C．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
二、填空题（本题共4小题，每空1分，共17分）
13．（4分）每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：
（1）下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其离子符号为 。
（2）天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为 。
（3）草酸（H2C2O4）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为 。
（4）黑火药是我国古代四大发明之一。原料中有硝酸钾，它也是一种复合肥，由K+与NO3﹣构成，请写出硝酸钾的化学式 。
14．（5分）（1）氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 。
（2）碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炎的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的 性。
（3）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是 。
（4）焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式 。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法 。
15．（3分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中M点的含义是 。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，得到的固体是 。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为 g。
16．（5分）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO+2H2SO4═2CuSO+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。
其工艺流程图如下：
（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 。（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。
（3）系列处理二后获得锌的质量 ，原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C.在空气中灼烧后观察颜色
D.测定密度大小
三、计算题（本题5分）
17．（5分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为 g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共10分）
18．（5分）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）某化学兴趣小组设计实验验证二氧化碳温室效应。如图一所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后红墨水滴会 移动。（选填“向右”“向左”或“不”）
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，其气体发生装置应选用图二中的 （填序号），收集二氧化碳气体时，验满的方法是 。
（3）若实验室选用A装置制备氧气，其反应的化学方程式为 。
（4）氨气通常情况下是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若用如图二中D装置收集氨气，进气口应是 。（选填“a”或“b”）
19．（5分）某课外化学兴趣小组到华蓥山石林研学旅行，震惊于溶洞内千姿百态的石笋、钟乳石。回校后查阅教材，知道溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
[提出问题]兴趣小组在研究溶洞成因后提出：
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体也会发生类似的反应吗？
推测反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
[猜想与假设]同学们做出了如下猜想：
猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
猜想二： 。
[查阅资料]①碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；
②碳酸钠与碳酸氢钠相互不反应。
[实验方案设计]
第一步：制备检测样品。向盛有Na2CO3溶液的烧杯中通入一定量的二氧化碳后，通过系列的操作制得了固体，并干燥固体待用。
第二步：将第一步制得的固体加热，以检验固体中是否有碳酸氢钠。
实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置 。
完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。
[证据和推理]一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想 成立。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
[实验反思]同学们实验后讨论认为此实验设计不严密，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或许来自碳酸钠分解。于是补充设计了图二的实验装置进行探究。
同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现 （选填下列选项中编号）的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。
A.烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊
B.烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊
C.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊
D.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊
[探究结论]碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
2022年四川省广安市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共12小题，每小题1.5分，共18分）
1．（1.5分）2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽的世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．农作物秸秆随意焚烧
B．用新能源汽车替代燃油汽车
C．回收各种废弃塑料
D．生活废水处理达标后排放
【分析】2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽的世界”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
【解答】解：A、农作物秸秆随意焚烧，会产生大量的空气污染物，不符合2022世界环境日的主题，故选项正确。
B、用新能源汽车替代燃油汽车，能减少空气污染，符合2022世界环境日的主题，故选项错误。
C、回收各种废弃塑料，能减少白色污染，符合2022世界环境日的主题，故选项错误。
D、生活废水处理达标后排放，有利于防止水体污染，符合2022世界环境日的主题，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解2022年世界环境日的主题的含义、防止各种污染的措施等是正确解答本题的关键。
2．（1.5分）2022年2月4日晚，举世瞩目的北京第24届冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是（ ）
A．“雪花”飞舞 B．升奥运五环旗
C．点燃奥运圣火 D．放飞和平鸽
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、“雪花”飞舞，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、升奥运五环旗，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、点燃奥运圣火，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、放飞和平鸽，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3．（1.5分）临近中考，小明妈妈为他准备了以下美食：红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤、米饭。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ）
A．炸鸡腿 B．粉蒸肉 C．麻婆豆腐 D．炒青菜
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A、炸鸡腿中富含蛋白质，故选项错误。
B、粉蒸肉中富含蛋白质，故选项错误。
C、麻婆豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
D、炒青菜中富含维生素，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。
4．（1.5分）化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作不正确的是（ ）
A．过滤 B．称量固体药品
C．稀释浓硫酸 D．排水法收集气体
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据排水法收集气体的装置，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、图中装置，可用于排水法收集气体，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1.5分）化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是（ ）
A．在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈
B．在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话
C．霉变食物经高温燕煮后，继续食用
D．冬天用煤火取暖时，紧闭门窗
【分析】A、根据金属防锈的方法来分析；
B、根据在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话可能引发燃烧或爆炸进行分析；
C、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素分析；
D、根据煤火取暖时容易产生有毒的一氧化碳分析。
【解答】解：A、铁在与氧气和水蒸气同时存在时会发生锈蚀，因此在铁制品表面刷漆或涂油可以防止生锈，故选项正确；
B、在加油站、加气站、面粉加工厂等处的空气中弥漫着可燃性物质，在附近吸烟或打电话可能会引发燃烧或爆炸，故选项错误；
C、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以霉变食物不能食用，故选项错误；
D、煤火取暖时容易产生有毒的一氧化碳，紧闭门窗容易造成煤气中毒，故选项错误。
故选：A。
【点评】化学与我们的生活息息相关，对化学与安全知识的掌握是正确解答本题的关键。
6．（1.5分）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。如图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A．锶的相对原子质量是87.62
B．锶是金属元素
C．锶原子在化学反应中易得到电子
D．锶的元素符号为Sr
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、锶原子属于金属原子，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锶的元素符号为Sr，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
7．（1.5分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电﹣﹣溶液中存在可自由移动的离子
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起﹣﹣水分子体积增大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣不同种分子化学性质不同
D．向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失﹣﹣H+和OH﹣结合生成H2O
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在可自由移动的离子，说法正确；
B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起是因为温度升高，水分子间的间隔变大造成的，而不是分子体积增大，说法错误；
C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒说明不同种分子化学性质不同，说法正确；
D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液均不能使之变色，向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失是因为H+和OH﹣结合生成H2O，说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法等是解答此类题的关键。
8．（1.5分）2022年5月，广安爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，在各级党委和政府的正确领导下，全市人民积极响应号召，通过实行全民核酸检测，室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇（化学式为C2H3O）。下列有关乙醇的说法不正确的是（ ）
A．乙醇是一种有机物
B．乙醇中碳元素的质量分数最大
C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇在空气中燃烧可能生成CO2
【分析】A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物．但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；
B、根据化合物中元素的质量比来分析；
C、根据物质的构成情况来分析；
D、根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：A、乙醇（化学式为C2H3O）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，乙醇中碳元素的质量分数最大，说法正确；
C、乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，说法错误；
D、乙醇中含有碳元素，由质量守恒定律可知，乙醇在空气中燃烧可能生成CO2，说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9．（1.5分）合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去KCl溶液中的K2CO3
加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
B
除去CO2气体中的水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别羊毛纤维和涤纶
分别点燃，闻气味
D
辨别硬水和软水
加入肥皂水，比较泡沫和浮渣的多少
A．A B．B C．C D．D
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、K2CO3能与适量的Ca（NO3）2溶液生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
C、分别点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验方案合理。
D、加入肥皂水，比较泡沫和浮渣的多少，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，可以鉴别，故选项实验方案合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（1.5分）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2﹣3
6﹣7
8﹣9
9﹣10
12﹣13
A．患有胃病的人应多喝柠檬水
B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
【分析】A、根据患有胃病的人应多喝碱性物质，进行分析判断。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，应涂抹碱性物质，进行分析判断。
C、根据炉具清洁剂中含有氢氧化钠，进行分析判断。
D、根据牛奶的pH为6﹣7，进行分析判断。
【解答】解：A、柠檬水的pH为2﹣3，显酸性，患有胃病的人应少喝柠檬水，故选项说法错误。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，肥皂水的pH为9﹣10，显碱性，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，故选项说法正确。
C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能与油脂反应；洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化，用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理不同，故选项说法错误。
D、牛奶的pH为6﹣7，将牛奶加水稀释后酸性变弱，pH变大，但不可能大于7，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
11．（1.5分）“碳中和”是指一定时间内提放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放“。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一﹣反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素的化合价都没有发生改变
B．反应前后分子和原子的个数都不变
C．该反应的化学方程式为：CO2+4H2═CH4O+H2O
D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
【分析】根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水的反应微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义、化学式的意义、物质的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、反应物中氢气是单质，生成物均为化合物，因此反应前后氢元素的化合价一定发生改变，故错误；
B、由化学方程式可知，反应前后分子个数一定改变，故错误；
C、由以上分析可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故错误；
D、该反应的反应物中有二氧化碳，因此该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
12．（1.5分）竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B．b点处的固体中含Ag和Zn
C．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，溶液质量减小，再与硝酸铜反应，质量增大。
A、a点对应的溶液质量没有减小到最小，所以硝酸银没有完全反应，含有锌、铜、银三种金属阳离子，故A正确；
B、b点处的溶液质量减小到最小，所以固体中含Ag和Zn，故B正确；
C、取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸不会有沉淀出现，故C错误；
D、溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
二、填空题（本题共4小题，每空1分，共17分）
13．（4分）每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：
（1）下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其离子符号为 Cl﹣ 。
（2）天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为 3CH4 。
（3）草酸（H2C2O4）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为 +3 。
（4）黑火药是我国古代四大发明之一。原料中有硝酸钾，它也是一种复合肥，由K+与NO3﹣构成，请写出硝酸钾的化学式 KNO3 。
【分析】（1）当质子数＜核外电子数，为阴离子，进行分析解答。
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（4）硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，进行分析解答。
【解答】解：（1）质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位正电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个甲烷分子表示为3CH4。
（3）在化合物中氢元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+3价。
（4）硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为KNO3。
故答案为：
（1）Cl﹣；
（2）3CH4；
（3）+3；
（4）KNO3。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答此类题的关键。
14．（5分）（1）氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（2）碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炎的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的 吸附 性。
（3）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是 生铁 。
（4）焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法 用锅盖盖灭 。
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据碳元素含量越高，铁合金硬度越大分析；
（4）根据Fe2O3和CO在高温的条件下生成铁和二氧化碳分析；
（5）根据灭火的原理分析。
【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的吸附性；
（3）碳元素含量越高，铁合金硬度越大，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，生铁含碳量高，所以钢和生铁中硬度较大的是生铁；
（4）Fe2O3和CO在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）灭火的原理有三点：移除可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物的着火点以下。炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气；
故答案为：
（1）2H2+O22H2O；
（2）吸附；
（3）生铁；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）用锅盖盖灭。
【点评】本题考查了化学方程式的书写、碳单质和合金的性质、以及灭火的原理，难度不大，熟记相关知识点是解题关键。
15．（3分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中M点的含义是 t1℃时，甲、乙的溶解度相等 。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，得到的固体是 乙 。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为 50 g。
【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义，进行分析解答。
（2）t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g；t2℃时，甲的溶解度是80g，乙的溶解度增大，但变化不大，进行分析解答。
（3）t2℃时，甲的溶解度是80g，t1℃时，甲的溶解度为20g，进行分析解答。
【解答】解：（1）图中M点的含义是t1℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g；t2℃时，甲的溶解度是80g，乙的溶解度增大，但变化不大，则t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，甲能全部溶解，得到的固体是乙。
（3）t2℃时，甲的溶解度是80g，t1℃时，甲的溶解度为20g，若溶剂为100g，则析出晶体的质量为80g﹣20g＝60g。t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为50g。
故答案为：
（1）t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）乙；
（3）50。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（5分）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO+2H2SO4═2CuSO+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。
其工艺流程图如下：
（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 玻璃棒 。（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，其反应类型是 置换反应 。
（3）系列处理二后获得锌的质量 ＞ ，原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 A 。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C.在空气中灼烧后观察颜色
D.测定密度大小
【分析】（1）考查过滤常用仪器名称；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型；
（3）根据发生的反应分析回答此题；
（4）根据黄铜与黄金中金属的性质分析回答此题。
【解答】解：（1）步骤一、步骤二、步骤三中混合物分离采用过滤的方法，因此除了上述仪器，还需要玻璃棒引流；
故答案为：玻璃棒。
（2）固体B为锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，因此属于置换反应；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；置换反应。
（3）在步骤二加入过量的锌，与步骤一中的过量稀硫酸反应生成硫酸锌，同时步骤三也有硫酸锌生成，因此最终得到的锌的质量比之前多，质量变大；
故答案为：＞。
（4）A、黄铜含有锌和铜，黄金为金，都不具有磁性，无法利用磁铁区分，选项A符合题意；
B、黄铜含有锌，可与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，选项B不符合题意；
C、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，选项C不符合题意；
D、金属组成不同，密度不同，黄金的密度大，可以测定密度区分两种物质，选项D不符合题意；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、计算题（本题5分）
17．（5分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为 50.5 g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，进一步计算纯碱样品中纯碱的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g﹣4.5g＝50.5g；
（2）设样品中纯碱的质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 4.5g
x＝4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%＝95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%。
故答案为：（1）50.5；
（2）95.4%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共10分）
18．（5分）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）某化学兴趣小组设计实验验证二氧化碳温室效应。如图一所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后红墨水滴会 向左 移动。（选填“向右”“向左”或“不”）
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，其气体发生装置应选用图二中的 C （填序号），收集二氧化碳气体时，验满的方法是 将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已集满 。
（3）若实验室选用A装置制备氧气，其反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ 。
（4）氨气通常情况下是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若用如图二中D装置收集氨气，进气口应是 a 。（选填“a”或“b”）
【分析】（1）根据内部压强变化分析回答此题；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据二氧化碳性质分析回答此题；
（3）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；
（4）根据气体密度选择进气口。
【解答】解：（1）二氧化碳吸收热量较多，气体受热膨胀，压强增大，因此将红墨水压向左侧；
故答案为：向左。
（2）反应物为固液混合物，不需要加热，从B或C选择发生装置，为B中长颈漏斗未伸入液面以下，无法保证装置气密性，故选C为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，利用向上排空气法收集，因此将燃着的木条置于瓶口，观察木条是否熄灭，判断气体是否集满；
故答案为：C；将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已集满。
（3）A为固体加热发生装置，故选高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑。
（4）氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以从长口a进气；
故答案为：a。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（5分）某课外化学兴趣小组到华蓥山石林研学旅行，震惊于溶洞内千姿百态的石笋、钟乳石。回校后查阅教材，知道溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
[提出问题]兴趣小组在研究溶洞成因后提出：
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体也会发生类似的反应吗？
推测反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
[猜想与假设]同学们做出了如下猜想：
猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
猜想二： 碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应 。
[查阅资料]①碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；
②碳酸钠与碳酸氢钠相互不反应。
[实验方案设计]
第一步：制备检测样品。向盛有Na2CO3溶液的烧杯中通入一定量的二氧化碳后，通过系列的操作制得了固体，并干燥固体待用。
第二步：将第一步制得的固体加热，以检验固体中是否有碳酸氢钠。
实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置 气密性 。
完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。
[证据和推理]一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想 一 成立。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
[实验反思]同学们实验后讨论认为此实验设计不严密，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或许来自碳酸钠分解。于是补充设计了图二的实验装置进行探究。
同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现 B （选填下列选项中编号）的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。
A.烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊
B.烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊
C.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊
D.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊
[探究结论]碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
【分析】[提出问题]根据猜想一，结合实验目的分析；
[实验方案设计]根据实验操作注意事项分析；
[证据和推理]二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
[实验反思]根据实验结论分析实验现象。
【解答】解：[提出问题]由猜想一分析，提出猜想二：碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应；
[实验方案设计]在加药品前应先检查装置气密性；
[证据和推理]由资料：碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，故一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明生成二氧化碳，则猜想一成立；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[实验反思]由实验结论碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，故选：B。
故答案为：[提出问题]碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应；
[实验方案设计]气密性；
[证据和推理]一；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[实验反思]B。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可
2022年四川省广安市中考化学试卷
一、单项选择题（本题共12小题，每小题1.5分，共18分）
1．（1.5分）2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽的世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．农作物秸秆随意焚烧
B．用新能源汽车替代燃油汽车
C．回收各种废弃塑料
D．生活废水处理达标后排放
2．（1.5分）2022年2月4日晚，举世瞩目的北京第24届冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是（ ）
A．“雪花”飞舞 B．升奥运五环旗
C．点燃奥运圣火 D．放飞和平鸽
3．（1.5分）临近中考，小明妈妈为他准备了以下美食：红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤、米饭。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ）
A．炸鸡腿 B．粉蒸肉 C．麻婆豆腐 D．炒青菜
4．（1.5分）化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作不正确的是（ ）
A．过滤 B．称量固体药品
C．稀释浓硫酸 D．排水法收集气体
5．（1.5分）化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是（ ）
A．在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈
B．在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话
C．霉变食物经高温燕煮后，继续食用
D．冬天用煤火取暖时，紧闭门窗
6．（1.5分）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。如图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A．锶的相对原子质量是87.62
B．锶是金属元素
C．锶原子在化学反应中易得到电子
D．锶的元素符号为Sr
7．（1.5分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电﹣﹣溶液中存在可自由移动的离子
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起﹣﹣水分子体积增大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣不同种分子化学性质不同
D．向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失﹣﹣H+和OH﹣结合生成H2O
8．（1.5分）2022年5月，广安爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，在各级党委和政府的正确领导下，全市人民积极响应号召，通过实行全民核酸检测，室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇（化学式为C2H3O）。下列有关乙醇的说法不正确的是（ ）
A．乙醇是一种有机物
B．乙醇中碳元素的质量分数最大
C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇在空气中燃烧可能生成CO2
9．（1.5分）合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去KCl溶液中的K2CO3
加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
B
除去CO2气体中的水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别羊毛纤维和涤纶
分别点燃，闻气味
D
辨别硬水和软水
加入肥皂水，比较泡沫和浮渣的多少
A．A B．B C．C D．D
10．（1.5分）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2﹣3
6﹣7
8﹣9
9﹣10
12﹣13
A．患有胃病的人应多喝柠檬水
B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
11．（1.5分）“碳中和”是指一定时间内提放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放“。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一﹣反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素的化合价都没有发生改变
B．反应前后分子和原子的个数都不变
C．该反应的化学方程式为：CO2+4H2═CH4O+H2O
D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
12．（1.5分）竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B．b点处的固体中含Ag和Zn
C．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
二、填空题（本题共4小题，每空1分，共17分）
13．（4分）每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：
（1）下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其离子符号为 。
（2）天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为 。
（3）草酸（H2C2O4）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为 。
（4）黑火药是我国古代四大发明之一。原料中有硝酸钾，它也是一种复合肥，由K+与NO3﹣构成，请写出硝酸钾的化学式 。
14．（5分）（1）氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 。
（2）碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炎的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的 性。
（3）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是 。
（4）焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式 。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法 。
15．（3分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中M点的含义是 。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，得到的固体是 。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为 g。
16．（5分）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO+2H2SO4═2CuSO+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。
其工艺流程图如下：
（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 。（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。
（3）系列处理二后获得锌的质量 ，原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C.在空气中灼烧后观察颜色
D.测定密度大小
三、计算题（本题5分）
17．（5分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为 g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共10分）
18．（5分）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）某化学兴趣小组设计实验验证二氧化碳温室效应。如图一所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后红墨水滴会 移动。（选填“向右”“向左”或“不”）
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，其气体发生装置应选用图二中的 （填序号），收集二氧化碳气体时，验满的方法是 。
（3）若实验室选用A装置制备氧气，其反应的化学方程式为 。
（4）氨气通常情况下是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若用如图二中D装置收集氨气，进气口应是 。（选填“a”或“b”）
19．（5分）某课外化学兴趣小组到华蓥山石林研学旅行，震惊于溶洞内千姿百态的石笋、钟乳石。回校后查阅教材，知道溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
[提出问题]兴趣小组在研究溶洞成因后提出：
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体也会发生类似的反应吗？
推测反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
[猜想与假设]同学们做出了如下猜想：
猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
猜想二： 。
[查阅资料]①碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；
②碳酸钠与碳酸氢钠相互不反应。
[实验方案设计]
第一步：制备检测样品。向盛有Na2CO3溶液的烧杯中通入一定量的二氧化碳后，通过系列的操作制得了固体，并干燥固体待用。
第二步：将第一步制得的固体加热，以检验固体中是否有碳酸氢钠。
实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置 。
完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。
[证据和推理]一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想 成立。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
[实验反思]同学们实验后讨论认为此实验设计不严密，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或许来自碳酸钠分解。于是补充设计了图二的实验装置进行探究。
同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现 （选填下列选项中编号）的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。
A.烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊
B.烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊
C.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊
D.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊
[探究结论]碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
2022年四川省广安市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共12小题，每小题1.5分，共18分）
1．（1.5分）2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽的世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．农作物秸秆随意焚烧
B．用新能源汽车替代燃油汽车
C．回收各种废弃塑料
D．生活废水处理达标后排放
【分析】2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽的世界”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
【解答】解：A、农作物秸秆随意焚烧，会产生大量的空气污染物，不符合2022世界环境日的主题，故选项正确。
B、用新能源汽车替代燃油汽车，能减少空气污染，符合2022世界环境日的主题，故选项错误。
C、回收各种废弃塑料，能减少白色污染，符合2022世界环境日的主题，故选项错误。
D、生活废水处理达标后排放，有利于防止水体污染，符合2022世界环境日的主题，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解2022年世界环境日的主题的含义、防止各种污染的措施等是正确解答本题的关键。
2．（1.5分）2022年2月4日晚，举世瞩目的北京第24届冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是（ ）
A．“雪花”飞舞 B．升奥运五环旗
C．点燃奥运圣火 D．放飞和平鸽
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、“雪花”飞舞，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、升奥运五环旗，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、点燃奥运圣火，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、放飞和平鸽，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3．（1.5分）临近中考，小明妈妈为他准备了以下美食：红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤、米饭。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ）
A．炸鸡腿 B．粉蒸肉 C．麻婆豆腐 D．炒青菜
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A、炸鸡腿中富含蛋白质，故选项错误。
B、粉蒸肉中富含蛋白质，故选项错误。
C、麻婆豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
D、炒青菜中富含维生素，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。
4．（1.5分）化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作不正确的是（ ）
A．过滤 B．称量固体药品
C．稀释浓硫酸 D．排水法收集气体
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据排水法收集气体的装置，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、图中装置，可用于排水法收集气体，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1.5分）化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是（ ）
A．在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈
B．在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话
C．霉变食物经高温燕煮后，继续食用
D．冬天用煤火取暖时，紧闭门窗
【分析】A、根据金属防锈的方法来分析；
B、根据在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话可能引发燃烧或爆炸进行分析；
C、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素分析；
D、根据煤火取暖时容易产生有毒的一氧化碳分析。
【解答】解：A、铁在与氧气和水蒸气同时存在时会发生锈蚀，因此在铁制品表面刷漆或涂油可以防止生锈，故选项正确；
B、在加油站、加气站、面粉加工厂等处的空气中弥漫着可燃性物质，在附近吸烟或打电话可能会引发燃烧或爆炸，故选项错误；
C、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以霉变食物不能食用，故选项错误；
D、煤火取暖时容易产生有毒的一氧化碳，紧闭门窗容易造成煤气中毒，故选项错误。
故选：A。
【点评】化学与我们的生活息息相关，对化学与安全知识的掌握是正确解答本题的关键。
6．（1.5分）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。如图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A．锶的相对原子质量是87.62
B．锶是金属元素
C．锶原子在化学反应中易得到电子
D．锶的元素符号为Sr
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、锶原子属于金属原子，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锶的元素符号为Sr，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
7．（1.5分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电﹣﹣溶液中存在可自由移动的离子
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起﹣﹣水分子体积增大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣不同种分子化学性质不同
D．向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失﹣﹣H+和OH﹣结合生成H2O
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在可自由移动的离子，说法正确；
B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起是因为温度升高，水分子间的间隔变大造成的，而不是分子体积增大，说法错误；
C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒说明不同种分子化学性质不同，说法正确；
D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液均不能使之变色，向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失是因为H+和OH﹣结合生成H2O，说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法等是解答此类题的关键。
8．（1.5分）2022年5月，广安爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，在各级党委和政府的正确领导下，全市人民积极响应号召，通过实行全民核酸检测，室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇（化学式为C2H3O）。下列有关乙醇的说法不正确的是（ ）
A．乙醇是一种有机物
B．乙醇中碳元素的质量分数最大
C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇在空气中燃烧可能生成CO2
【分析】A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物．但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；
B、根据化合物中元素的质量比来分析；
C、根据物质的构成情况来分析；
D、根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：A、乙醇（化学式为C2H3O）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，乙醇中碳元素的质量分数最大，说法正确；
C、乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，说法错误；
D、乙醇中含有碳元素，由质量守恒定律可知，乙醇在空气中燃烧可能生成CO2，说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9．（1.5分）合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去KCl溶液中的K2CO3
加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
B
除去CO2气体中的水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别羊毛纤维和涤纶
分别点燃，闻气味
D
辨别硬水和软水
加入肥皂水，比较泡沫和浮渣的多少
A．A B．B C．C D．D
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、K2CO3能与适量的Ca（NO3）2溶液生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
C、分别点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验方案合理。
D、加入肥皂水，比较泡沫和浮渣的多少，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，可以鉴别，故选项实验方案合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（1.5分）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2﹣3
6﹣7
8﹣9
9﹣10
12﹣13
A．患有胃病的人应多喝柠檬水
B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
【分析】A、根据患有胃病的人应多喝碱性物质，进行分析判断。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，应涂抹碱性物质，进行分析判断。
C、根据炉具清洁剂中含有氢氧化钠，进行分析判断。
D、根据牛奶的pH为6﹣7，进行分析判断。
【解答】解：A、柠檬水的pH为2﹣3，显酸性，患有胃病的人应少喝柠檬水，故选项说法错误。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，肥皂水的pH为9﹣10，显碱性，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，故选项说法正确。
C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能与油脂反应；洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化，用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理不同，故选项说法错误。
D、牛奶的pH为6﹣7，将牛奶加水稀释后酸性变弱，pH变大，但不可能大于7，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
11．（1.5分）“碳中和”是指一定时间内提放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放“。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一﹣反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素的化合价都没有发生改变
B．反应前后分子和原子的个数都不变
C．该反应的化学方程式为：CO2+4H2═CH4O+H2O
D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
【分析】根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水的反应微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义、化学式的意义、物质的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、反应物中氢气是单质，生成物均为化合物，因此反应前后氢元素的化合价一定发生改变，故错误；
B、由化学方程式可知，反应前后分子个数一定改变，故错误；
C、由以上分析可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故错误；
D、该反应的反应物中有二氧化碳，因此该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
12．（1.5分）竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B．b点处的固体中含Ag和Zn
C．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，溶液质量减小，再与硝酸铜反应，质量增大。
A、a点对应的溶液质量没有减小到最小，所以硝酸银没有完全反应，含有锌、铜、银三种金属阳离子，故A正确；
B、b点处的溶液质量减小到最小，所以固体中含Ag和Zn，故B正确；
C、取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸不会有沉淀出现，故C错误；
D、溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
二、填空题（本题共4小题，每空1分，共17分）
13．（4分）每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：
（1）下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其离子符号为 Cl﹣ 。
（2）天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为 3CH4 。
（3）草酸（H2C2O4）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为 +3 。
（4）黑火药是我国古代四大发明之一。原料中有硝酸钾，它也是一种复合肥，由K+与NO3﹣构成，请写出硝酸钾的化学式 KNO3 。
【分析】（1）当质子数＜核外电子数，为阴离子，进行分析解答。
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（4）硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，进行分析解答。
【解答】解：（1）质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位正电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个甲烷分子表示为3CH4。
（3）在化合物中氢元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+3价。
（4）硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为KNO3。
故答案为：
（1）Cl﹣；
（2）3CH4；
（3）+3；
（4）KNO3。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答此类题的关键。
14．（5分）（1）氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（2）碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炎的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的 吸附 性。
（3）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是 生铁 。
（4）焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法 用锅盖盖灭 。
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据碳元素含量越高，铁合金硬度越大分析；
（4）根据Fe2O3和CO在高温的条件下生成铁和二氧化碳分析；
（5）根据灭火的原理分析。
【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的吸附性；
（3）碳元素含量越高，铁合金硬度越大，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，生铁含碳量高，所以钢和生铁中硬度较大的是生铁；
（4）Fe2O3和CO在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）灭火的原理有三点：移除可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物的着火点以下。炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气；
故答案为：
（1）2H2+O22H2O；
（2）吸附；
（3）生铁；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）用锅盖盖灭。
【点评】本题考查了化学方程式的书写、碳单质和合金的性质、以及灭火的原理，难度不大，熟记相关知识点是解题关键。
15．（3分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中M点的含义是 t1℃时，甲、乙的溶解度相等 。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，得到的固体是 乙 。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为 50 g。
【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义，进行分析解答。
（2）t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g；t2℃时，甲的溶解度是80g，乙的溶解度增大，但变化不大，进行分析解答。
（3）t2℃时，甲的溶解度是80g，t1℃时，甲的溶解度为20g，进行分析解答。
【解答】解：（1）图中M点的含义是t1℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g；t2℃时，甲的溶解度是80g，乙的溶解度增大，但变化不大，则t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，甲能全部溶解，得到的固体是乙。
（3）t2℃时，甲的溶解度是80g，t1℃时，甲的溶解度为20g，若溶剂为100g，则析出晶体的质量为80g﹣20g＝60g。t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为50g。
故答案为：
（1）t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）乙；
（3）50。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（5分）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO+2H2SO4═2CuSO+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。
其工艺流程图如下：
（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 玻璃棒 。（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，其反应类型是 置换反应 。
（3）系列处理二后获得锌的质量 ＞ ，原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 A 。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C.在空气中灼烧后观察颜色
D.测定密度大小
【分析】（1）考查过滤常用仪器名称；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型；
（3）根据发生的反应分析回答此题；
（4）根据黄铜与黄金中金属的性质分析回答此题。
【解答】解：（1）步骤一、步骤二、步骤三中混合物分离采用过滤的方法，因此除了上述仪器，还需要玻璃棒引流；
故答案为：玻璃棒。
（2）固体B为锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，因此属于置换反应；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；置换反应。
（3）在步骤二加入过量的锌，与步骤一中的过量稀硫酸反应生成硫酸锌，同时步骤三也有硫酸锌生成，因此最终得到的锌的质量比之前多，质量变大；
故答案为：＞。
（4）A、黄铜含有锌和铜，黄金为金，都不具有磁性，无法利用磁铁区分，选项A符合题意；
B、黄铜含有锌，可与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，选项B不符合题意；
C、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，选项C不符合题意；
D、金属组成不同，密度不同，黄金的密度大，可以测定密度区分两种物质，选项D不符合题意；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、计算题（本题5分）
17．（5分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为 50.5 g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，进一步计算纯碱样品中纯碱的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g﹣4.5g＝50.5g；
（2）设样品中纯碱的质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 4.5g
x＝4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%＝95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%。
故答案为：（1）50.5；
（2）95.4%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共10分）
18．（5分）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）某化学兴趣小组设计实验验证二氧化碳温室效应。如图一所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后红墨水滴会 向左 移动。（选填“向右”“向左”或“不”）
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，其气体发生装置应选用图二中的 C （填序号），收集二氧化碳气体时，验满的方法是 将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已集满 。
（3）若实验室选用A装置制备氧气，其反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ 。
（4）氨气通常情况下是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若用如图二中D装置收集氨气，进气口应是 a 。（选填“a”或“b”）
【分析】（1）根据内部压强变化分析回答此题；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据二氧化碳性质分析回答此题；
（3）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；
（4）根据气体密度选择进气口。
【解答】解：（1）二氧化碳吸收热量较多，气体受热膨胀，压强增大，因此将红墨水压向左侧；
故答案为：向左。
（2）反应物为固液混合物，不需要加热，从B或C选择发生装置，为B中长颈漏斗未伸入液面以下，无法保证装置气密性，故选C为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，利用向上排空气法收集，因此将燃着的木条置于瓶口，观察木条是否熄灭，判断气体是否集满；
故答案为：C；将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已集满。
（3）A为固体加热发生装置，故选高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑。
（4）氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以从长口a进气；
故答案为：a。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（5分）某课外化学兴趣小组到华蓥山石林研学旅行，震惊于溶洞内千姿百态的石笋、钟乳石。回校后查阅教材，知道溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
[提出问题]兴趣小组在研究溶洞成因后提出：
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体也会发生类似的反应吗？
推测反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
[猜想与假设]同学们做出了如下猜想：
猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
猜想二： 碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应 。
[查阅资料]①碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；
②碳酸钠与碳酸氢钠相互不反应。
[实验方案设计]
第一步：制备检测样品。向盛有Na2CO3溶液的烧杯中通入一定量的二氧化碳后，通过系列的操作制得了固体，并干燥固体待用。
第二步：将第一步制得的固体加热，以检验固体中是否有碳酸氢钠。
实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置 气密性 。
完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。
[证据和推理]一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想 一 成立。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
[实验反思]同学们实验后讨论认为此实验设计不严密，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或许来自碳酸钠分解。于是补充设计了图二的实验装置进行探究。
同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现 B （选填下列选项中编号）的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。
A.烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊
B.烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊
C.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊
D.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊
[探究结论]碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
【分析】[提出问题]根据猜想一，结合实验目的分析；
[实验方案设计]根据实验操作注意事项分析；
[证据和推理]二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
[实验反思]根据实验结论分析实验现象。
【解答】解：[提出问题]由猜想一分析，提出猜想二：碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应；
[实验方案设计]在加药品前应先检查装置气密性；
[证据和推理]由资料：碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，故一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明生成二氧化碳，则猜想一成立；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[实验反思]由实验结论碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，故选：B。
故答案为：[提出问题]碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应；
[实验方案设计]气密性；
[证据和推理]一；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[实验反思]B。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可
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