还剩23页未读，
继续阅读
2022年辽宁省盘锦市中考化学试卷解析版
展开
这是一份2022年辽宁省盘锦市中考化学试卷解析版，共26页。试卷主要包含了第一部分选择题，第二部分非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年辽宁省盘锦市中考化学试卷
一、第一部分选择题（共10分）（本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．（1分）下列变化中与其他三个存在本质区别的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．金属生锈 C．动物呼吸 D．醋的酿造
2．（1分）下列物质中属于合成材料的是（ ）
A．青铜 B．棉花 C．涤纶 D．羊毛
3．（1分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A．读液体体积 B．测溶液pH
C．熄灭酒精灯 D．蒸发
4．（1分）下列常见物质不属于有机物的是（ ）
A．C6H12O6 B．K2CO3 C．C2H5OH D．CH3COOH
5．（1分）“可燃冰”开采中，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是（ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．温室效应增强 D．白色污染
6．（1分）下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D．钠原子和钠离子核电荷数相同
7．（1分）下列说法中错误的是（ ）
A．水是由H、O两种元素组成的
B．生铁的硬度小于纯铁
C．氧气约占空气体积的五分之一
D．洗涤剂可以乳化油污
8．（1分）下列说法中正确的是（ ）
A．缺碘会引起甲状腺肿大，所以生活中要适量补充碘元素
B．氧气的化学性质很活泼，所以许多物质能在氧气中燃烧
C．金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者性质都相同
D．CO具有可燃性，所以可用点燃的方法除去CO2中少量CO
9．（1分）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．X的数值为3
B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应
D．反应前后氢元素的化合价发生改变
10．（1分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易与空气中成分反应而变质
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
二、第二部分非选择题（共30分）
11．（5分）魅力化学，多彩世界。
【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。
（1）请写出①发生反应的化学方程式 。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水属于 （填“硬水”或“软水”），生活中常用 来鉴别硬水和软水。
（3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用 （填“手电筒”或“火把”），原因是 。
12．（5分）如表为元素周期表中第三周期的相关信息。
（1）每一小格可以提供的基本信息有 。
（2）表中蕴含的递变规律之一是 。
（3）铝由 构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是 ，实验后将铝片回收再利用的意义是 。
13．（5分）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是 。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的 溶液，过滤、蒸发即可。也可以用 的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是 。
14．（7分）科学探究离不开实验活动。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是 。
（3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式 ，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 。
（4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因 ，并设计实验进行验证 。
（5）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）：
①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有 （填序号）。
15．（8分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
（3）操作Ⅰ的名称是 。
（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 。
（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。
A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B.发热包应密封防潮保存
C.禁止用湿手接触发热包
D.使用过程中应保持通风
2022年辽宁省盘锦市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、第一部分选择题（共10分）（本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．（1分）下列变化中与其他三个存在本质区别的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．金属生锈 C．动物呼吸 D．醋的酿造
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、瓷碗破碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、金属生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；
C、动物呼吸生成二氧化碳和水，二氧化碳和水是新物质，属于化学变化；
D、醋的酿造，有新物质生成，属于化学变化；
A是物理变化，其他是化学变化
故选：A。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（1分）下列物质中属于合成材料的是（ ）
A．青铜 B．棉花 C．涤纶 D．羊毛
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
B、棉花属于天然材料，故选项错误。
C、涤纶属于合成纤维中的一种，合成纤维是三大合成材料之一，故选项正确。
D、羊毛属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3．（1分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A．读液体体积 B．测溶液pH
C．熄灭酒精灯 D．蒸发
【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）下列常见物质不属于有机物的是（ ）
A．C6H12O6 B．K2CO3 C．C2H5OH D．CH3COOH
【分析】根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
【解答】解：A、C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
B、K2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项正确。
C、C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
D、CH3COOH是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
5．（1分）“可燃冰”开采中，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是（ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．温室效应增强 D．白色污染
【分析】根据甲烷气体大量泄漏造成的环境问题，进行分析判断。
【解答】解：甲烷气体是一种温室气体，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是温室效应增强。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见的温室气体是正确解答本题的关键。
6．（1分）下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D．钠原子和钠离子核电荷数相同
【分析】A、根据常见原子的构成，进行分析判断。
B、根据原子的构成，进行分析判断。
C、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。
D、根据1个钠原子失去1个电子变为1个钠离子，进行分析判断。
【解答】解：A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法错误。
B、分子可分，原子也可再分，能分成原子核和电子，故选项说法错误。
C、原子可转化成离子，离子也能转化为原子，故选项说法错误。
D、1个钠原子失去1个电子变为1个钠离子，则钠原子和钠离子核电荷数相同，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、常见原子的构成等是正确解答本题的关键。
7．（1分）下列说法中错误的是（ ）
A．水是由H、O两种元素组成的
B．生铁的硬度小于纯铁
C．氧气约占空气体积的五分之一
D．洗涤剂可以乳化油污
【分析】A、根据水的组成，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据空气的组成成分，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
【解答】解：A、水是由H、O两种元素组成的，故选项说法正确。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁的硬度大于纯铁，故选项说法错误。
C、氧气约占空气体积的五分之一，故选项说法正确。
D、洗涤剂可以乳化油污，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解乳化作用、合金的性质、水的组成等是正确解答本题的关键。
8．（1分）下列说法中正确的是（ ）
A．缺碘会引起甲状腺肿大，所以生活中要适量补充碘元素
B．氧气的化学性质很活泼，所以许多物质能在氧气中燃烧
C．金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者性质都相同
D．CO具有可燃性，所以可用点燃的方法除去CO2中少量CO
【分析】A、根据化学元素与人体健康关系分析；
B、氧气的化学性质比较活泼；
C、金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者化学性质相同，但由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大；
D、根据二氧化碳的性质解答。
【解答】解：A、缺碘会引起甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺肿大，所以生活中要适量补充碘元素，说法正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，一定条件下能与许多物质发生反应，说法错误；
C、金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者化学性质相同，但由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，说法错误；
D、CO具有可燃性，用点燃的方法除去CO2中少量CO，因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以点不着，则不可用点燃的方法除去CO2中少量CO，应通过灼热的氧化铜，说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
9．（1分）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．X的数值为3
B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应
D．反应前后氢元素的化合价发生改变
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由化学方程式可知，X的数值为3，故正确；
B、由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，故正确；
C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
D、在反应前，氢元素存在于单质中，氢元素的化合价为零，在反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零。因此反应前后氢元素的化合价发生改变，故正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
10．（1分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易与空气中成分反应而变质
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【分析】根据氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成硫酸钠而变质，故选项说法正确。
B、蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、NaOH水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
二、第二部分非选择题（共30分）
11．（5分）魅力化学，多彩世界。
【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。
（1）请写出①发生反应的化学方程式 CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水属于 硬水 （填“硬水”或“软水”），生活中常用 肥皂水 来鉴别硬水和软水。
（3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用 火把 （填“手电筒”或“火把”），原因是 能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高 。
【分析】（1）①中石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2，进行分析解答。
（2）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，
（3）根据溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，同时生成二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）①中石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水，属于硬水；生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。
（3）溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，同时生成二氧化碳气体，为防止二氧化碳含量过高造成生命危险，要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用火把，原因是能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高。
故答案为：
（1）CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；
（2）硬水；肥皂水；
（3）火把；能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、二氧化碳的化学性质、硬水和软水的特征与检验方法等是正确解答本题的关键。
12．（5分）如表为元素周期表中第三周期的相关信息。
（1）每一小格可以提供的基本信息有 原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量 。
（2）表中蕴含的递变规律之一是 最外层电子数从左往右依次增加 。
（3）铝由 铝原子 构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是 铝和空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜 ，实验后将铝片回收再利用的意义是 保护金属资源 。
【分析】（1）根据元素周期表提供的信息进行分析；
（2）根据元素周期表中质子数的变化进行分析；
（3）根据金属是由原子直接构成的，以及铝的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）提供分析元素周期表中的信息可知，每一小格可以提供的基本信息有：原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量；
（2）表中蕴含的递变规律之一是：最外层电子数从左往右依次增加；
（3）金属是由原子直接构成的，铝由铝原子构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，可能原因是：铝和空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，实验后将铝片回收再利用的意义是：保护金属资源。
故答案为：（1）原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量；
（2）最外层电子数从左往右依次增加；
（3）铝原子构成；铝和空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜；保护金属资源。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
13．（5分）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是 KNO3 。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是 40℃时，KCl的溶解度是40.0g，饱和KCl溶液的溶质质量分数为≈28.6%，所以40℃时，不能配制质量分数为35%的KCl溶液 。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的 硝酸银 溶液，过滤、蒸发即可。也可以用 降温结晶 的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是 加快反应速率 。
【分析】（1）根据表中数据分析；
（2）根据溶质质量分数的计算分析；
（3）根据物质除杂和结晶的方法分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，从20℃到100℃，KCl的溶解度增加了22.7g，而KNO3的溶解度增加了214.4g，所以溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3。
（2）40℃时，不能配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是40℃时，KCl的溶解度是40.0g，饱和KCl溶液的溶质质量分数为≈28.6%，此时能配置的最高浓度只有28.6%，小于35%。
（3）除去KNO3中混有的少量KCl，主要是除去氯离子，根据盐酸盐不溶氯化银来选用银离子，而阴离子只能是被保留物质的阴离子，所以加入适量的硝酸银溶液。溶解度受温度影响较大的物质中混有少量溶解度受温度影响较小的物质，可以用降温结晶的方法提纯。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应，这样可以增大物质的接触面积，提高反应速率。
故答案为：
（1）KNO3；
（2）40℃时，KCl的溶解度是40.0g，饱和KCl溶液的溶质质量分数为≈28.6%，所以40℃时，不能配制质量分数为35%的KCl溶液；
（3）硝酸银；降温结晶；加快反应速率。
【点评】本题考查了固体溶解度的影响因素、溶质质量分数的计算、物质的除杂以及结晶的原理等，牵涉内容较多，理解相关知识点是解题关键。
14．（7分）科学探究离不开实验活动。
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是 BE 。
（3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5% 。
（4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因 盐酸反应完毕 ，并设计实验进行验证 向剩余固体中再加入6%稀盐酸，有气泡产生 。
（5）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）：
①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有 ①③ （填序号）。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
（3）过氧化氢在氧化铜催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据化学方程式计算此题；
（4）根据反应物用量分析回答此题；
（5）根据反应条件分析回答此题。
【解答】解：（1）a为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
（2）反应物为固体，且需要加热，故选B为发生装置，想进行铁丝燃烧实验，因此需要保留少量的水，防止集气瓶炸裂，因此利用排水法收集氧气，故选E为收集装置；
故答案为：BE。
（3）过氧化氢在氧化铜催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；设需要过氧化氢质量为m，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
m 1.6g
m＝3.4g 所以此时过氧化氢溶液溶质质量分数＝＝5%；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；5%。
（4）固体有剩余，说明盐酸反应完毕，不在发生反应，因此向剩余固体再加入6%稀盐酸，若产生气泡，证明是由于盐酸反应完毕，造成反应无法继续，看不到气泡产生；
故答案为：盐酸反应完毕；向剩余固体中再加入6%稀盐酸，有气泡产生。
（5）①为固体加热发生装置制备氨气，可以选择B为发生装置，②制备氨气含有二氧化碳气体杂质，不能用于氨气的制备，③为固液不加热发生装置制备氨气，故选A为发生装置，因此可以利用①③制备氧气；
故答案为：①③。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（8分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 放热，有气泡生成 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气有可燃性，遇明火会燃烧，可能引发爆炸 。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
（3）操作Ⅰ的名称是 过滤 。
（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 碳酸钠 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 碳酸钙、氢氧化钙 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 二氧化碳或二氧化碳和氢气 。
（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 ACD 。
A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B.发热包应密封防潮保存
C.禁止用湿手接触发热包
D.使用过程中应保持通风
【分析】（1）根据氧化钙与水反应放热、生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝和强碱溶液反应生成氢气进行分析。
（2）根据氢气的可燃性进行分析。
（3）固液分离的操作是过滤；
（4）根据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性进行分析；
（5）根据发热包的用途，氧化钙与水反应，使用过程中应保持通风分析。
【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；生成氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。
（2）铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气有可燃性，遇明火会燃烧，可能引发爆炸，所以要禁止明火；
（3）操作Ⅰ将固体和液体分离，固液分离的操作是过滤；
（4）反应后的固体中一定有碳酸钙、氢氧化钠、偏铝酸钠，可能有铝、氢氧化钙或碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶于水，故根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是碳酸钠；固体B加水，再加几滴酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性，说明B中有氢氧化钙；固体B加过量稀盐酸，有气泡，说明固体B中有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳或二氧化碳和氢气；
（5）A.发热包用于自热食品，所以要注意发热材料不能有强腐蚀性和毒性，故错误；
B.发热包中生石灰能与水反应，所以应密封防潮保存，故正确
C.发热包中生石灰能与水反应，所以禁止用湿手接触发热包，故正确；
D.使用过程中应保持通风，正确。
故选：ACD。
故答案为：
（1）放热，有气泡生成；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气遇明火会燃烧，可能引发爆炸；
（3）过滤；
（4）碳酸钠；碳酸钙、氢氧化钙；二氧化碳或二氧化碳和氢气；
（5）ACD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2022年辽宁省盘锦市中考化学试卷
一、第一部分选择题（共10分）（本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．（1分）下列变化中与其他三个存在本质区别的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．金属生锈 C．动物呼吸 D．醋的酿造
2．（1分）下列物质中属于合成材料的是（ ）
A．青铜 B．棉花 C．涤纶 D．羊毛
3．（1分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A．读液体体积 B．测溶液pH
C．熄灭酒精灯 D．蒸发
4．（1分）下列常见物质不属于有机物的是（ ）
A．C6H12O6 B．K2CO3 C．C2H5OH D．CH3COOH
5．（1分）“可燃冰”开采中，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是（ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．温室效应增强 D．白色污染
6．（1分）下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D．钠原子和钠离子核电荷数相同
7．（1分）下列说法中错误的是（ ）
A．水是由H、O两种元素组成的
B．生铁的硬度小于纯铁
C．氧气约占空气体积的五分之一
D．洗涤剂可以乳化油污
8．（1分）下列说法中正确的是（ ）
A．缺碘会引起甲状腺肿大，所以生活中要适量补充碘元素
B．氧气的化学性质很活泼，所以许多物质能在氧气中燃烧
C．金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者性质都相同
D．CO具有可燃性，所以可用点燃的方法除去CO2中少量CO
9．（1分）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．X的数值为3
B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应
D．反应前后氢元素的化合价发生改变
10．（1分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易与空气中成分反应而变质
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
二、第二部分非选择题（共30分）
11．（5分）魅力化学，多彩世界。
【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。
（1）请写出①发生反应的化学方程式 。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水属于 （填“硬水”或“软水”），生活中常用 来鉴别硬水和软水。
（3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用 （填“手电筒”或“火把”），原因是 。
12．（5分）如表为元素周期表中第三周期的相关信息。
（1）每一小格可以提供的基本信息有 。
（2）表中蕴含的递变规律之一是 。
（3）铝由 构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是 ，实验后将铝片回收再利用的意义是 。
13．（5分）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是 。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的 溶液，过滤、蒸发即可。也可以用 的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是 。
14．（7分）科学探究离不开实验活动。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是 。
（3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式 ，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 。
（4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因 ，并设计实验进行验证 。
（5）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）：
①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有 （填序号）。
15．（8分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
（3）操作Ⅰ的名称是 。
（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 。
（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。
A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B.发热包应密封防潮保存
C.禁止用湿手接触发热包
D.使用过程中应保持通风
2022年辽宁省盘锦市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、第一部分选择题（共10分）（本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．（1分）下列变化中与其他三个存在本质区别的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．金属生锈 C．动物呼吸 D．醋的酿造
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、瓷碗破碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、金属生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；
C、动物呼吸生成二氧化碳和水，二氧化碳和水是新物质，属于化学变化；
D、醋的酿造，有新物质生成，属于化学变化；
A是物理变化，其他是化学变化
故选：A。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（1分）下列物质中属于合成材料的是（ ）
A．青铜 B．棉花 C．涤纶 D．羊毛
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
B、棉花属于天然材料，故选项错误。
C、涤纶属于合成纤维中的一种，合成纤维是三大合成材料之一，故选项正确。
D、羊毛属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3．（1分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A．读液体体积 B．测溶液pH
C．熄灭酒精灯 D．蒸发
【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）下列常见物质不属于有机物的是（ ）
A．C6H12O6 B．K2CO3 C．C2H5OH D．CH3COOH
【分析】根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
【解答】解：A、C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
B、K2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项正确。
C、C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
D、CH3COOH是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
5．（1分）“可燃冰”开采中，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是（ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．温室效应增强 D．白色污染
【分析】根据甲烷气体大量泄漏造成的环境问题，进行分析判断。
【解答】解：甲烷气体是一种温室气体，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是温室效应增强。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见的温室气体是正确解答本题的关键。
6．（1分）下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D．钠原子和钠离子核电荷数相同
【分析】A、根据常见原子的构成，进行分析判断。
B、根据原子的构成，进行分析判断。
C、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。
D、根据1个钠原子失去1个电子变为1个钠离子，进行分析判断。
【解答】解：A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法错误。
B、分子可分，原子也可再分，能分成原子核和电子，故选项说法错误。
C、原子可转化成离子，离子也能转化为原子，故选项说法错误。
D、1个钠原子失去1个电子变为1个钠离子，则钠原子和钠离子核电荷数相同，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、常见原子的构成等是正确解答本题的关键。
7．（1分）下列说法中错误的是（ ）
A．水是由H、O两种元素组成的
B．生铁的硬度小于纯铁
C．氧气约占空气体积的五分之一
D．洗涤剂可以乳化油污
【分析】A、根据水的组成，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据空气的组成成分，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
【解答】解：A、水是由H、O两种元素组成的，故选项说法正确。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁的硬度大于纯铁，故选项说法错误。
C、氧气约占空气体积的五分之一，故选项说法正确。
D、洗涤剂可以乳化油污，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解乳化作用、合金的性质、水的组成等是正确解答本题的关键。
8．（1分）下列说法中正确的是（ ）
A．缺碘会引起甲状腺肿大，所以生活中要适量补充碘元素
B．氧气的化学性质很活泼，所以许多物质能在氧气中燃烧
C．金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者性质都相同
D．CO具有可燃性，所以可用点燃的方法除去CO2中少量CO
【分析】A、根据化学元素与人体健康关系分析；
B、氧气的化学性质比较活泼；
C、金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者化学性质相同，但由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大；
D、根据二氧化碳的性质解答。
【解答】解：A、缺碘会引起甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺肿大，所以生活中要适量补充碘元素，说法正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，一定条件下能与许多物质发生反应，说法错误；
C、金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者化学性质相同，但由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，说法错误；
D、CO具有可燃性，用点燃的方法除去CO2中少量CO，因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以点不着，则不可用点燃的方法除去CO2中少量CO，应通过灼热的氧化铜，说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
9．（1分）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．X的数值为3
B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应
D．反应前后氢元素的化合价发生改变
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由化学方程式可知，X的数值为3，故正确；
B、由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，故正确；
C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
D、在反应前，氢元素存在于单质中，氢元素的化合价为零，在反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零。因此反应前后氢元素的化合价发生改变，故正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
10．（1分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易与空气中成分反应而变质
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【分析】根据氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成硫酸钠而变质，故选项说法正确。
B、蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、NaOH水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
二、第二部分非选择题（共30分）
11．（5分）魅力化学，多彩世界。
【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。
（1）请写出①发生反应的化学方程式 CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水属于 硬水 （填“硬水”或“软水”），生活中常用 肥皂水 来鉴别硬水和软水。
（3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用 火把 （填“手电筒”或“火把”），原因是 能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高 。
【分析】（1）①中石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2，进行分析解答。
（2）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，
（3）根据溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，同时生成二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）①中石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水，属于硬水；生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。
（3）溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，同时生成二氧化碳气体，为防止二氧化碳含量过高造成生命危险，要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用火把，原因是能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高。
故答案为：
（1）CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；
（2）硬水；肥皂水；
（3）火把；能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、二氧化碳的化学性质、硬水和软水的特征与检验方法等是正确解答本题的关键。
12．（5分）如表为元素周期表中第三周期的相关信息。
（1）每一小格可以提供的基本信息有 原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量 。
（2）表中蕴含的递变规律之一是 最外层电子数从左往右依次增加 。
（3）铝由 铝原子 构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是 铝和空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜 ，实验后将铝片回收再利用的意义是 保护金属资源 。
【分析】（1）根据元素周期表提供的信息进行分析；
（2）根据元素周期表中质子数的变化进行分析；
（3）根据金属是由原子直接构成的，以及铝的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）提供分析元素周期表中的信息可知，每一小格可以提供的基本信息有：原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量；
（2）表中蕴含的递变规律之一是：最外层电子数从左往右依次增加；
（3）金属是由原子直接构成的，铝由铝原子构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，可能原因是：铝和空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，实验后将铝片回收再利用的意义是：保护金属资源。
故答案为：（1）原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量；
（2）最外层电子数从左往右依次增加；
（3）铝原子构成；铝和空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜；保护金属资源。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
13．（5分）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是 KNO3 。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是 40℃时，KCl的溶解度是40.0g，饱和KCl溶液的溶质质量分数为≈28.6%，所以40℃时，不能配制质量分数为35%的KCl溶液 。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的 硝酸银 溶液，过滤、蒸发即可。也可以用 降温结晶 的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是 加快反应速率 。
【分析】（1）根据表中数据分析；
（2）根据溶质质量分数的计算分析；
（3）根据物质除杂和结晶的方法分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，从20℃到100℃，KCl的溶解度增加了22.7g，而KNO3的溶解度增加了214.4g，所以溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3。
（2）40℃时，不能配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是40℃时，KCl的溶解度是40.0g，饱和KCl溶液的溶质质量分数为≈28.6%，此时能配置的最高浓度只有28.6%，小于35%。
（3）除去KNO3中混有的少量KCl，主要是除去氯离子，根据盐酸盐不溶氯化银来选用银离子，而阴离子只能是被保留物质的阴离子，所以加入适量的硝酸银溶液。溶解度受温度影响较大的物质中混有少量溶解度受温度影响较小的物质，可以用降温结晶的方法提纯。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应，这样可以增大物质的接触面积，提高反应速率。
故答案为：
（1）KNO3；
（2）40℃时，KCl的溶解度是40.0g，饱和KCl溶液的溶质质量分数为≈28.6%，所以40℃时，不能配制质量分数为35%的KCl溶液；
（3）硝酸银；降温结晶；加快反应速率。
【点评】本题考查了固体溶解度的影响因素、溶质质量分数的计算、物质的除杂以及结晶的原理等，牵涉内容较多，理解相关知识点是解题关键。
14．（7分）科学探究离不开实验活动。
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是 BE 。
（3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5% 。
（4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因 盐酸反应完毕 ，并设计实验进行验证 向剩余固体中再加入6%稀盐酸，有气泡产生 。
（5）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）：
①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有 ①③ （填序号）。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
（3）过氧化氢在氧化铜催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据化学方程式计算此题；
（4）根据反应物用量分析回答此题；
（5）根据反应条件分析回答此题。
【解答】解：（1）a为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
（2）反应物为固体，且需要加热，故选B为发生装置，想进行铁丝燃烧实验，因此需要保留少量的水，防止集气瓶炸裂，因此利用排水法收集氧气，故选E为收集装置；
故答案为：BE。
（3）过氧化氢在氧化铜催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；设需要过氧化氢质量为m，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
m 1.6g
m＝3.4g 所以此时过氧化氢溶液溶质质量分数＝＝5%；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；5%。
（4）固体有剩余，说明盐酸反应完毕，不在发生反应，因此向剩余固体再加入6%稀盐酸，若产生气泡，证明是由于盐酸反应完毕，造成反应无法继续，看不到气泡产生；
故答案为：盐酸反应完毕；向剩余固体中再加入6%稀盐酸，有气泡产生。
（5）①为固体加热发生装置制备氨气，可以选择B为发生装置，②制备氨气含有二氧化碳气体杂质，不能用于氨气的制备，③为固液不加热发生装置制备氨气，故选A为发生装置，因此可以利用①③制备氧气；
故答案为：①③。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（8分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 放热，有气泡生成 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气有可燃性，遇明火会燃烧，可能引发爆炸 。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
（3）操作Ⅰ的名称是 过滤 。
（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 碳酸钠 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 碳酸钙、氢氧化钙 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 二氧化碳或二氧化碳和氢气 。
（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 ACD 。
A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B.发热包应密封防潮保存
C.禁止用湿手接触发热包
D.使用过程中应保持通风
【分析】（1）根据氧化钙与水反应放热、生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝和强碱溶液反应生成氢气进行分析。
（2）根据氢气的可燃性进行分析。
（3）固液分离的操作是过滤；
（4）根据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性进行分析；
（5）根据发热包的用途，氧化钙与水反应，使用过程中应保持通风分析。
【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；生成氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。
（2）铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气有可燃性，遇明火会燃烧，可能引发爆炸，所以要禁止明火；
（3）操作Ⅰ将固体和液体分离，固液分离的操作是过滤；
（4）反应后的固体中一定有碳酸钙、氢氧化钠、偏铝酸钠，可能有铝、氢氧化钙或碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶于水，故根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是碳酸钠；固体B加水，再加几滴酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性，说明B中有氢氧化钙；固体B加过量稀盐酸，有气泡，说明固体B中有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳或二氧化碳和氢气；
（5）A.发热包用于自热食品，所以要注意发热材料不能有强腐蚀性和毒性，故错误；
B.发热包中生石灰能与水反应，所以应密封防潮保存，故正确
C.发热包中生石灰能与水反应，所以禁止用湿手接触发热包，故正确；
D.使用过程中应保持通风，正确。
故选：ACD。
故答案为：
（1）放热，有气泡生成；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气遇明火会燃烧，可能引发爆炸；
（3）过滤；
（4）碳酸钠；碳酸钙、氢氧化钙；二氧化碳或二氧化碳和氢气；
（5）ACD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
相关试卷
2022年辽宁省盘锦市联合校中考模拟化学试卷（Word版无答案）： 这是一份2022年辽宁省盘锦市联合校中考模拟化学试卷（Word版无答案），共8页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省盘锦市中考化学试卷【附答案】： 这是一份2023年辽宁省盘锦市中考化学试卷【附答案】，共6页。试卷主要包含了选择题，第二部分非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年辽宁省盘锦市中考化学真题（原卷版）： 这是一份2022年辽宁省盘锦市中考化学真题（原卷版），共5页。试卷主要包含了 下列物质中属于合成材料是， 下列基本实验操作正确的是， 下列常见物质不属于有机物的是， 下列有关粒子的说法中正确的是， 下列说法中错误的是， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
