2021-2022学年四川省自贡市高一上学期期末考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年四川省自贡市高一上学期期末考试化学试卷含答案，共8页。试卷主要包含了 下列微粒通常只具有氧化性的是， 下列叙述中，正确的是， 在水溶液中能电离出， 胶体是生活中常见的分散系等内容，欢迎下载使用。
四川省自贡市2021～2022学年高一年级上学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Mg-24    Al-27    S-32    Cl-35.5    Fe-56    Cu-64    I-127第Ⅰ卷(选择题共50分)1. 中国汉语博大精深，很多成语体现了化学知识.下列成语中涉及到的主要变化不是化学变化的是A. 百炼成钢 B. 死灰复燃 C. 火上浇油 D. 大浪淘沙2. 危险化学品标志的识别能有效预防事故，下列物质与其标志不一致的是烟花爆竹酒精ABCD A. A B. B C. C D. D3. 下列微粒通常只具有氧化性的是A. Na B. Fe2+ C. H+ D. Cl24. 下列叙述中，正确的是A. 相同条件下，1体积的CH4与1体积的CO、CO2的混合气体所含碳原子数相同B. 等质量的O2和O3中所含分子数相同C. H2SO4的摩尔质量是98D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L5. 合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是A. 新版1元硬币 B. 国宝司母戊鼎 C. 温度计中的水银 D. 不锈钢菜刀6. 在水溶液中能电离出。下列对的分类错误的是A. 是盐 B. 是酸C. 是电解质 D. 是化合物7. 下列实验操作过程中，观察不到金属Na光亮银白色的是A. 取出长期保存在煤油中的Na B. Na投入水中C. 用小刀将Na切开 D. Na在空气中加热8. 胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是A. 将饱和溶液加热煮沸制备胶体B. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液C. 过滤胶体，胶体粒子可以通过滤纸D. 胶体粒子的直径在之间9. 分别用坩埚钳夹住一块未经打磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热。关于此实验的叙述错误的是A. 两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落B. 的熔点远高于C. 易与反应，加热条件下反应更快D. 上述实验用稀盐酸处理铝箔后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的10. 已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 标准状况下，含有的数为B. 熔融中含有的数为C. 与足量盐酸反应，转移的电子数为D. 标准状况下，和的混合气体中分子数为11. 下列各组离子能大量共存的是A. K+、Cu2+、Na+、B. 、Fe3+、、C. OH-、、、D. Ba2+、Na+、、Cl-12. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl13. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A. 明矾作净水剂 B. 小苏打做发泡剂C. Al(OH)3作胃酸中和剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂14. 下列离子方程式中不正确的是A. 向硝酸银溶液中加入铜粉：B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：C. 氧化铁与稀盐酸混合：D. 向澄清石灰水中通入少量：15. 现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2。三种溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来A. 稀盐酸 B. MgSO4溶液 C. 石蕊溶液 D. 稀硫酸16. 化学实验中的颜色变化丰富多彩，下列说法正确的是A. 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量，最终不产生沉淀B. 向Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色C. 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，不变红，滴加少量氯水后溶液变红D. 向碘的饱和水溶液中加入适量CCl4溶液分层，上层显紫红色17. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液18. 已知反应：①；②；③。下列说法不正确的是A. 氧化性：B. 还原性：C. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为D. 反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为19. 下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+B取无色溶液做焰色试验火焰为黄色无色溶液中有Na+，无K+C某少量无色无味气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D向未知液中滴加BaCl2，再加稀HNO3产生白色沉淀未知液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D20. 由的转化一定未涉及到的化学反应类型为A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应21. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是A. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3B. 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D. 可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质22. 下列叙述正确的是A. Na2O2投入FeSO4溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气B. Na投入CuSO4溶液中剧烈反应生成红色固体C. Na2O2可以作漂白剂是因为其有强氧化性D. 少量Na投入FeCl3溶液可使溶液质量增大23. 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO+NO+H+→Mn2++NO+H2O(未配平)，下列叙述错误的是A. 生成1 mol Mn2+，转移电子为5 molB. 该反应中氮元素被氧化C. 配平后，水的化学计量数为6D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:524. 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液滤液精盐下列说法正确的是A. 第②步的过滤操作可以省略B. 第③，④、⑤步添加试剂的操作顺序可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2C. 在第④步中可以用KOH替代NaOHD. 第⑦步加入盐酸的目的只是除去溶液中C25. 在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，c(Fe3+)为0.1mol·L-1，c(K+)为0.3mol·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为A. 250mL B. 280mL C. 300mL D. 320mL第Ⅱ卷(非选择题共50分)26. 现有下列物质：①氯化氢    ②二氧化碳    ③熔融硫酸钡    ④铁丝    ⑤氢氧化钡固体   ⑥蔗糖    ⑦氯化钾溶液    ⑧氢氧化钠溶液    ⑨酒精    ⑩氨气（1）能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质但其水溶液能导电的是___________。（2）将①通入⑧中发生反应的离子方程式为___________。（3）将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。27. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（1）FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。（2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。（3）根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O228. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该NaOH溶液物质的量浓度为_________mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________；③ 定容时俯视观察液面_________29. 纯碱是重要化工产品，侯氏制碱法是由我国著名化学家侯德榜所创立，打破了欧美对制碱业的垄断。其简化工艺流程如下图：回答下列问题：(1)高温下“水煤气变换”可制取合成氨原料气体___________(填化学式)；沉淀池中反应的化学方程式为___________，该反应是否符合复分解反应发生的条件？___________(填“是”或“否”)(2)流程中的操作为___________；“副产品”为___________(填化学式)。(3)流程中可循环利用的物质有___________。(4)产品中可能混有杂质，设计实验检验___________。30. 在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：（1）0～a点发生反应的离子方程式为____（2）NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为____。（3）b=____(用含a的代数式表示)。 
答案 1-10 DCCAC  BAADB  11-20 AADAD  CBCCB  21-25 DCCAC26. （1）    ①. ③④⑦⑧    ②. ①③⑤    ③. ②⑩    （2）    （3）27. （1）    ①. +6价    ②. ClO-    ③. Fe(OH)3    ④. FeO    （2）    （3）BC28. ①. 6    ②. 24.0    ③. CBDFAE    ④. 100ml容量瓶    ⑤. 偏低    ⑥. 无影响    ⑦. 偏高29. ①.     ②.     ③. 是    ④. 过滤    ⑤.     ⑥. 、分离出副产品后的母液(或或或)    ⑦. 取少量产品于试管中，加入足量稀酸化，再加入少量溶液，有白色沉淀，则含有；无白色沉淀，则不含。30. （1）CO+H+=HCO    （2）3∶2    （3）2.5a