2021-2022学年浙江省杭州市高一上学期期末复习化学提高卷含答案

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  浙江省杭州市2021-2022学年高一化学期末复习提高卷 一、选择题（本大题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一-岁除，春风送暖人屠苏2.下列属于碱性氧化物的是A.Na2O2B.SiO2C.CaOD.CO3.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是A   B.C.D.4. 下列属于电解质的是A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液5.对于镁和沸水的反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，下列说法不正确的是A.Mg2+的结构示意图             B.H2的摩尔质量：2C.H元素存在3种核素1H、2H、3H          D.在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红6．过量铁粉和100mL 2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的A．    碳酸钠固体 B．把稀硫酸改为浓硫酸C．醋酸钠固体 D．几滴硫酸铜溶液7.人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是A.舍勒——研究软锰矿时发现了氯气B.汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C.门捷列夫——编制第一张元素周期表D.波尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型8.13C—NMR（NMR表示核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C的叙述中，正确的是A.13C与C60都为C的核素                    B.13C与15N有相同的中子数C.12C与13C互为同位素                      D.13C核外电子数大于核内质子数9. 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO210.下列有关物质的工业制备正确的是A.工业上用电解饱和食盐水来制取钠B.工业上把氯气通入澄清石灰水制漂白粉C.工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸D.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石11. 下列说法正确的是A. 硫离子的结构示意图：B. 23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素C. CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+D. 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子12.为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)        B.新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)C.KI是否被氧化(淀粉溶液)            D.FeSO4是否被氧化(KSCN)13.ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2===2ClO2↑+2Na2SO4B.每1molNa2S2O8参加反应，得到1mol e-C.ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D.该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO214.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.氯气和水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑15.下列除杂试剂或操作选用不正确的是 物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作ANa2CO3晶体(NaHCO3)加热BCO2(HCl)饱和氯化钠溶液、浓硫酸，洗气CFe2O3（SiO2）NaOH溶液，过滤D稀盐酸(Cl2)光照16.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.将标况下22.4 mLHCl气体溶于1L水可配成浓度为1×10-3mol·L-1的盐酸B.一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NAC.标准状况下，22.4LH2O所含的水分子数目为NAD.500mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中所含有Cl-浓度为2mol·L-117．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。①   v(NH3)＝2v(CO2)　②密闭容器中总压强不变③闭容器中混合气体的密度不变　④密闭容器中氨气的体积分数不变　⑤密闭容器中c(NH3)不变⑥密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变能判断该反应已经达到平衡状态的是A．②③⑤ B．②③⑤⑥C．①④⑤⑥ D．②③④18．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小19. 下列有关Cl2的叙述中不正确的是A. 氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B. 在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C. 舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D. 氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域20. 下列说法正确的是A. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B. 蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C. 可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验  21. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污碳酸钠可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3C硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A. A B. B C. C D. D22. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. 常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D. 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO323. W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A. 简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B. 单核离子半径：Y2+＞X+C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料24. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是A. 原子半径X>Y>ZB. 气态氢化物稳定性X>Y>ZC. 元素原子得电子能力由强到弱X>Y>ZD. 单质与氢气反应由易到难X>Y>Z  25.将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL洛液，逐滴加入0.05 mol/L盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1mol=1000 m mol)，下列说法不正确的是A.a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等B.b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol/LD.当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应26．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是A．EF段表示的平均反应速率最大B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．G点收集的CO2的量最多27.24.向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A. 氧化性强弱:I2<Fe3+B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、ClˉC. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-lD. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-28．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生⑵　第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在   B．100mL溶液中含0.01mol CO32－B．     Cl－一定存在   D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在二．填空题（本大题共5小题，共44分）29.按要求完成下列填空:（1）写出NaCl的电子式________ 。（2）NaHCO3溶于水的电离方程式_________。（3）写出实验室用MnO2与浓HCl制氯气的离子方程式__________。（4）用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。30．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：                               a   bc[来          d efg                h  （1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。（2）b、c、f的简单离子半径最小的是_______（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。31.（共10分）配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如下图：(1)    现需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A-F正确的实验次序为（填字母），步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称。(2)    步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为。(3)    用Na2CO3·10H2O来配制该溶液,托盘天平称取样品,游码需要打在图示（填a或b）位置若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏（填“大”或“小”或“无影响”）。 若定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏若未洗涤烧饼和玻璃杯，则所配制的溶液浓度偏32（共6分）为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：（1）盐X的化学式为。（2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：。（3）将产生的气体A全部被100mL0.35mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为。33．（6分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：（1）原混合物中铁的质量______________。（2）原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。（3）反应后得到FeSO4的物质的量为___________________。34．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4（实验内容及记录）编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液褪色至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.1 mol/L KMnO4溶液3 mol/L H2SO4溶液13.013.02.02.08.022.014.02.02.010.431.0V1V22.012.8请回答：(1)请完成上述实验设计表：V1＝_________，V2＝__________。(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)＝_________________________。(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液褪色至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.1 mol/L KMnO4溶液3 mol/L H2SO4溶液少量_____43.0mL13.0mL2.0mL2.0mLt③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。        参考答案 题号12345678910答案CCDBBDBCAD题号11121314151617181920答案CABCBDABCD题号21222324252627282930答案CDDACCDA                29.  (1).     (2). NaHCO3=Na++HCO3-    (3). MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O    (4). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑   30.（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2+（1分），S（1分）。（3）Cl（1分），PH3（1分）。（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。31.（共10分）（1）CBDFAE    100mL容量瓶    （2）定容    （3）a    大大小32.（共6分）（1）FeC2O4    （2）Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH    （3）4CO2+7OH-=3CO32-+HCO3-+3H2O33.（6分）（1）5.6g   (2)1.1     （3）0.2mol34. 15.02.0草酸浓度越来越小，褪色时间越来越长，说明反应速率越来越慢生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂MnSO4与实验1相比，溶液褪色所需时间短(或所用时间小于8min)