安徽省合肥市庐江县2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省合肥市庐江县2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共5页。试卷主要包含了5 Cu-64，0 ml/L等内容，欢迎下载使用。
庐江县2021/2022学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  Cl-35.5  Cu-64   一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C.硅是制作光导纤维的主要材料D.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料2．下列化学用语表示正确的是A.甲烷分子的空间填充模型：   B.中子数为20的氯原子：20ClC.氮气分子的电子式：       D S2－的结构示意图：3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1.6 g O2和O3混合气体中，所含氧原子数目为0.1 NAB.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，所含SO42-数目为3 NAC.标准状况下，11.2 L CCl4中所含氯原子数目为2 NAD.71 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为2 NA4．下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O B.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-＋2H＋＝CO2＋H2OC.将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO＋4H2OD.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－＝HSO3-5．利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是  A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3  6．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法正确的是A.Q2<Q1B.金刚石比石墨稳定C.等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石高D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多7．X、、Y、、Z、、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相等，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z 原子最外层电子数是K层的3 倍。下列说法正确的是A.简单离子半径： Y>Z B.X 只能形成HXO3 型的酸C.气态氢化物的热稳定性： W<Z D.Y与Z、W能形成离子化合物 8．某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是A.分子式为C11H11O3B.能发生取代、加成、酯化等反应C.既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色D.1 mol该有机物能与23gNa反应 9．一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为V2O5 + xZn=ZnxV2O5。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是A.Zn为负极B.电子由负极经隔离膜流向正极C.正极反应式为V2O5 + x Zn2++2xe-= ZnxV2O5D.凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性 10．探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或现象描述错误的是A.上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C.c装置中黑色固体变为红色D.其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作能达到目的的是选项操作目的A向混合物中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥除去Fe2O3中的Al2O3杂质B测定相同浓度的HCl溶液、HBr溶液的pH比较Cl和Br的非金属性强弱C将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中证明原电池中活泼性较强的金属作负极D向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热证明蔗糖是非还原性糖 12．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是   A.操作①是过滤B.含I2 的溶液经3 步转化为I2 的悬浊液，其目的是富集C.③的离子方程式是  5I– +IO3– +6H+  3I2+3H2OD.流程中双氧水作还原剂13．工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述不正确的是A.达到平衡时，H2的转化率为75%B.3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态C.反应进行到10 min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止D.反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L－1·min－1   14．将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的的体积分数是20%D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL三、非选择题：共54分。15．(10分) A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置是___________，的电子式为___________；(2)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)；(3)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为___________；(4)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：__________(用化学方程式表示)。16．（12分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(1)上述反应符合原子经济性的是反应_________（填I或II）。(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是_______。A.恒温恒容下，再充入CO             B.升高温度C.恒温恒容下，向其中充入Ar          D.恒温恒压下，向其中充入Ar(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。A.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OHB.CH3OH的体积分数不再发生变化C.3υ(CO2)=υ(H2)D.容器内气体密度不再改变(4)H2还原CO电化学法制备甲醇（CO + 2H2 = CH3OH）的工作原理如下图所示：通入H2的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向________（填“左”或者“右”）移动，通入CO的一端发生的电极反应式为______。 17．(16分) 钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿(主要成分FeWO4和MnWO4，W为+6价)为原料冶炼金属钨的过程如下：回答下列问题：(1)“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是_____________________________。(2)写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：_____________________。(3)下列仪器中，过滤操作用到的有___________(填标号)，所得滤渣B的化学式为________________。(4)检验沉淀D是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，_________。(5)产品E的化学式为WO3-x ，其中W的化合价有+5和+6两种。若x＝0.1，则+5价的W(V)占该化合物中钨元素总量的_________；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于______法。 18．(16分)己知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。     (1)A、D分子中官能团的名称分别是___________、___________。反应④、⑤的反应类型分别是_____________、_______________。(2)反应②的化学方程式是____________________，反应④的化学方程式是____________________。(3)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。②仪器C的名称是______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。③烧杯D中盛放的溶液是_______________，它的作用是(  )A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸，吸收乙醇C.乙酸乙酯在该溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出D.加速酯的生成，提高其产率④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需原料B和D的物质的量远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是____________________。参考答案选择题答案：1-5  BAACC  6-10  DDBBC  11 AD  12 D  13 BC  14 C 15．(10分，每空2分)(1)第3周期ⅦA族    .     (2)     (3)离子键、共价键（极性键）    (4)16·（12分，每空2分）（1）Ⅰ（2）D（3）B（4）负  左  CO + 4e- + 4H+ = CH3OH 17.（16分除标注外每空2分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2） 4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2（3） A C E(每个选项1分)    Fe2O3、MnO2（4）滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净（5）20%（3分）   热还原 18. （16分）（除标注外，每空一分）（1） 碳碳双键    羧基    酯化反应（或取代反应）    加聚反应（2） 2CH3CH2OH + O2  2 CH3CHO + 2H2O   (2分)      CH3COOH + CH3CH2OH      CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）（3 ）①防止暴沸         ②球形干燥管（干燥管、干燥器等均可）       防倒吸③饱和碳酸钠溶液         BC（2分）④该反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。（2分）