新疆哈密市第八中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

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哈密市八中2021－2022学年第二学期期末考试
高 一 化 学 试 卷
（考试时间100分钟 试卷分值100分 ）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
1．2022年2月4日冬奥会在北京开幕，其中藏着许多化学高科技。下列不正确的是（ ）
A．北京冬奥会用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．火炬“飞扬”采用碳纤维和高性能树脂结合，能抵御“冰与火”的考验，高性能树脂属于有机高分子材料
C．冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料，其导热系数高，它与金刚石是同分异构体
D．采用氢燃料电池车，开发全新的车载光伏发电系统，体现了绿色出行的理念
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．丙烷分子的比例模型：
C．乙醛的结构式：CH3COH D．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2
3．由下列实验事实得出的结论正确的是 (　　)
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是酸性氧化物
B.由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L苯的分子数约为NA个
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05NA
D．常温下，在1 mol C5H12中含有共价键数15NA
5． 分子式为C5H11Br有机物共有（ ）
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
6．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是(　　)
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等
D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油
7．下列反应属于取代反应的是（        ）
A． B．
C． D．
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴加KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
Al箔插入稀硝酸中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝
浓氨水呈碱性
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无N
9．下列关于氮及其化合物的说法错误的是 (　　)
A.N2化学性质稳定,是因为分子内氮氮三键很强 B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在
C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D.HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属
10．下列方程式书写错误的是（ ）
A．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH = CH3COO−+H+
C．用氨水吸收过量二氧化硫气体：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3
D．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCH2CH2Br
11．有机物甲、乙、丙的键线式结构如图所示,下列说法正确的是(　　)
A. 三种物质的分子式均为C5H8O2,互为同分异构体
B. 甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面
C. 三种物质均可以发生氧化反应和加成反应
D. 三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应
12．下列金属冶炼①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的（ ）
A．②③⑤ B．③④ C．①②④⑥ D．②③④⑤
13.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　)
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
14.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B.若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用
C.若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D.将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
15．二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈抑制作用。中国规定用于葡萄酒和果酒最大使用量0.25 g·kg-1,残留量不超过0.05 g·kg-1。下列说法正确的是 (　　)
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、石蕊溶液褪色
B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
D.SO2和Cl2混合使用,将会有更强的漂白能力
16．欲制取较纯净的1,2--二溴乙烷，可采取的方法是(　　)
A．乙烯与溴化氢加成 B．乙烯先与溴化氢加成，再与等物质的量的溴在光照下反应
C．乙烯与溴单质加成 D．乙烷与溴单质以1∶2的体积比在光照条件下反应
17.食品安全关乎人们生活及健康,食品添加剂是现代食品工业的灵魂,关于食品添加剂说法错误的 (　　)
A.谷氨酸钠(即味精)能够增加食品的鲜味,是一种常见的增味剂
B.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干的膨松剂
C.苯甲酸钠、山梨酸钾可作食品防腐剂
D.某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素C)是一种营养强化剂
18.化学反应中存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应属于这种情况的是(　　)
①过量Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应 ②过量氢气与少量氮气在催化剂和一定条件下充分反应
③过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应 ④过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量铜与稀硝酸反应
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应 ⑦常温下过量浓硫酸与铝反应
A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤
19．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A．用装置①除去乙烯中少量 B．用装置②分离乙醇和乙酸的混合物
C．用装置③验证Na和水反应放热 D．用装置④制备乙酸乙酯
20、一种盐X与烧碱混合共热，可生成无色气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ）
A.硝酸铵 B.硫酸铵 C.氯化铵 D.碳酸氢铵
21．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为(　　)
A．3∶1∶2 B．3∶2∶1 C．2∶6∶3 D．2∶1∶3
22．实验室乙醇催化氧化制粗乙醛的装置如图所示，关于实验操作错误的( )

A．试管a收集产物加Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
B．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D．本实验中，可以利用蒸馏的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质
23．目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下：

下列说法不正确的是( )
A．为使海水中的转化成，试剂①可选择石灰乳
B．加入试剂①后，分离得到沉淀的方法是过滤
C．通过电解熔融的无水得到48gMg，共转移4mol电子
D．加入试剂②反应的离子方程式为：
24．四支相同试管分别充满下列气体①②SO2和Cl2(体积比)③和(体积比)④NH3和(体积比)，把四支试管倒扣在水槽中，试管水面上升高度为，它们的大小顺序为（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
25.（10分）
(1). 下列几组物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是_________，互为同系物的是_________，互为同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______。(用序号填空)
①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④和
⑤环丙烷()和丙烯 ⑥H2、D2、T2 ⑦乙烯与CH3—CH＝CH2
⑧CH3(CH2)3CH3和 CH3CH(CH3)C2H5
(2). 完全燃烧0.1mol某烃，将燃烧产物依次通入浓硫酸、浓碱溶液，反应结束后浓硫酸增重9g，浓碱溶液质量增加17.6g，则该烃可能的结构简式：
26.(10分)I.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________，则整个装置气密性良好。

(2)装置B作用之一是通过观察产生气泡多少判断SO2生成的快慢，其中液体最好选择
a．蒸馏水 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_____________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案合理的是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(5)装置E的作用是________
Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

（6）写出氧化炉中的化学反应方程式
（7）向吸收塔通入A的作用
（8）工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，最好选用 (填化学式)溶液吸收。
27.（12分）测定烃A分子进行实验：①取一定量烃A完全燃烧后的气体通过足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g。②经测定，该烃在标况下的密度为1.25g•L-1。
I.现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。

(1) A的结构简式是 ，反应①的反应类型： ，C中官能团名称：
(2) 写出反应⑥的化学方程式：
(3) G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式：
Ⅱ.某同学用如图所示装置制少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲上层为透明的、不溶于水的油状液体。
(4)实验中用到的浓硫酸的作用：
(5)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。

回答：试剂b是 ；分离方法①是 ；分离方法③是 。在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。
28.（14分）海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。
I.海带提碘

(1)实验室进行干海带的灼烧操作时，需用到的下列仪器有 (填标号)。

(2)浸取液中碘主要以I-存在，写出①发生反应的离子方程式
(3)操作b的名称为 。
(4)写出②加入NaOH溶液的目的 ；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（提示：NaOH将I2转换为I- 和IO3-）
II.海水提溴

(5) 流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为 (写出离子方程式)。
(6)步骤③化学方程式为
29.（6分）Ⅰ、(1)人体缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气能力下降,人体就无法获得充足的氧气,生理机能就会下降,该微量元素是　　　　(填字母)。  a.碘　　　b.锌　　　c.铁
(2)抗生素是抑制某些微生物生长或杀灭某些微生物的一类物质,下列属于抗生素的是　　　　(填字母)。 
a.阿莫西林　　　　b.胃舒平　　　　c.阿司匹林
Ⅱ、下表是我国部分城市空气质量周报，回答下列问题：（TSP—空气中的飘尘）
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量级别
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量
级别
天津
82
TSP
II
武汉
83
NOx
II
哈尔滨
96
TSP
II
重庆
98
SOx
II
（3）最容易出现酸雨的城市是______
（4）NaOH溶液可吸收废气中的氮氧化物，反应方程式：。反应时消耗了10L 0.1NaOH溶液，则反应中转移电子的数目为：_______
Ⅲ、湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：
污染物
汞
镉
铅
主要存在形式
Hg2+
Cd2+
Pb2+
最高允许排放浓度/（mg·dm-3）
0.05
0.1
1.0
(5)现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×10-6)%，镉的质量分数为(2×10-5)%，铅的质量分数为(5×10-5)%（设该污水的密度为1g/cm3）。根据计算该厂三项污染物中_________超标。





















































哈密市八中2021－2022学年第二学期期末考试
学校：　　　　　　　　　考号：　　　　　　　　班级：　　　　　　　　　姓名：


---------------------装-----------------------订-------------------线----------------内---------------------不----------------要-----------------答--------------------------题--------------------
高 一 化 学 答 卷
（H:1 C:12 O:16 Mg：24）
一、 选择题（48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12












13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24













二、 非选择题（52分）
25. （10分）
（1）
（2）
26. （10分）
（1）
（2） （3）
（4） （5）
（6）
（7）
（8）
27. （12分）
(1)
(2)
(3)
(4)
（5）
28. （14分）
（1） （2）
(3) （4）
(5)
(6)
29. （6分）
(1) （2)
（3） （4）
（5）
高一期末化学答案
C
D
C
B
D
A
D
C
B
D
A
A
1-12
C
B
C
C
D
B
C
A
D
A
D
A
13-24
25. （10分）
（1）② ① ③⑦ ⑤⑧ ④⑥ （2）CH3CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH3
26. （10分）
（1） 分液漏斗 液柱高度保持不变 （2） C （3）有浅黄色固体生成 （4）Ⅲ （5） 防止倒吸
（6）（2分）（7）氧化NO （8）NaOH
27. （12分）
(1) CH2=CH2 加成反应 醛基
(2) （2分）
(3) （2分） (4)催化剂和吸水剂（1分）
（5）稀硫酸 分液 蒸馏 除去乙酸乙酯里的水
28. （14分，每空2分）
（1）cd （2）2I-+H2O+2H+=I2+2H2O (3) 萃取、分液 （4）反萃取 1:5
(5) Cl2+2Br-=Br2+2C1- (6) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
29. （6分）(1) c （2) a （3） 重庆 （4） 0.5NA （5） 镉 （2分）