安徽省六校教育研究会2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题（含答案）

这是一份安徽省六校教育研究会2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了24LHF所含氢原子的数目为，8%时，所得固体产物为黑色，3℃，沸点为12，00等内容，欢迎下载使用。
安徽省六校教育研究会2021~2022学年第二学期高二期末联考
化学试卷
时长：90分钟 分值：100分 命题人：余志学 审题人：汪结义
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第I部分 选择题（48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意．每题3分，共48分）
1．2008年北京奥运会的“水立方”在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯1：1交替共聚物（ETFE）制成．下列说法中不正确的是（ ）
A．该透光气囊材料具有耐化学腐蚀性和电绝缘性
B．聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
C．工业上通过石油的分馏获得乙烯
D．由线型ETFE材料制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料
2．生活处处有化学．下列叙述中正确的是（ ）
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B．徽墨与水研磨形成的墨汁是一种水溶液
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈
3．代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1mol丙烯酸分子中所含键的数目为
B．100g46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为
C．5.6g铁粉与足量水蒸气充分反应，电子转移的数目为
D．标准状况下，2.24LHF所含氢原子的数目为
4．“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备．下列有关说法不正确的是（ ）
A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐
B．该反应在高温下能自发进行，其焓变
C．工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅
D．若原料中含有，可用蒸馏的方法进行提纯
5．下列关于离子反应的评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
用惰性电极电解氯化镁溶液：
错误，漏写了离子反应
B
与稀硝酸反应：
正确
C
向硫酸铵溶液中加入含等物质的量氢氧化钡的溶液：
正确
D
溶液中与等物质的量的反应：
错误，与的化学计量数之比应为1：2
6．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖．下列说法不正确的是（ ）
A．基态与中未成对的电子数之比为4：5
B．第一电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构
C．Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是
D．Co位于元素周期表中的d区
7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其分子结构如图所示．下列有关说法错误的是（ ）

A．该物质属于有机盐类，其化学式为
B．该物质可以发生氧化、还原、取代反应
C．氯喹分子中只有一个手性碳原子（连接了四个不同的原子或原子团）
D．分子中磷原子的杂化类型为
8．下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，继续滴加2~3滴溶液，观察现象
验证的相对大小：
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的和NaClO溶液的pH
验证的相对大小：
C
室温下，分别测定和的饱和溶液的pH
验证的相对大小：
D
向溶液中滴加溶液，充分反应后滴加几滴KSCN溶液，观察现象
探究与KI之间的反应是否具有可逆性
9．查阅资料得知：（I）完全断开1molNO、、分子中的化学键所需最低能量分别为632kJ、498kJ、946kJ；（II）25℃时，反应①、②、③的化学方程式及平衡常数如下：
①
②
③
下列说法不正确的是（ ）
A．NO分解反应的平衡常数为
B．根据的值可知常温下CO和很容易发生反应生成
C．升高温度，反应②、③平衡常数的变化趋势与①的相反
D．常温下，NO、、分别发生分解反应生成的倾向顺序为
10．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用装置①除去中含有的少量HCl气体
B．用装置②蒸干溶液获得晶体
C．用装置③除去中混有的一定量
D．用装置④在实验室制取并收集干燥的氨气
11．我国化学工作者提出一种利用有机电极（PTO/HQ）和无机电极（/石墨毡）在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，有机电极上HQ转化为PTO
B．放电时，阴极的电极反应式为
C．充电时，阳离子向有机电极移动
D．充电时，每消耗0.5molPTO，理论上外电路中转移电子数为1mol
12．下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素．W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同．下列叙述正确的是（ ）

A．Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间
B．元素Y的氟化物分子为极性分子
C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种
D．该漂白剂的漂白原理与漂白纸浆相同
13．聚合硫酸铁是一种优良的无机高分子混凝剂．利用双极膜（BP）（由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和的离子源）电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．双极膜分别向“室2”和“室4”中提供
B．X极上发生的电极反应为
C．可从“室2”和“室4”获得产品PFS
D．“室1”和“室3”得到和的混合液
14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．用表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
分子式




25℃时，溶液对应的pH
1.00
13.00
1.57
0.70
A．用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键
B．简单氢化物分子内的键角：
C．足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种
D．分子中含有键
15．化学中常用表示溶液的酸度．室温下，向某一元碱MOH的溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度T与酸度AG随稀硫酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．已知室温时，则此时HCOOM的溶液显酸性
B．当时，溶液中存在：
C．a点对应的溶液中：
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：
16．样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

下列判断不正确的是（ ）
A．200℃时固体物质的化学式为
B．胆矾晶体的最高存在温度为102℃
C．实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等
D．继续升高温度，当固体残留率（剩余固体质量/原始固体质量）为28.8%时，所得固体产物为黑色
第II部分 主观题（52分）
二、填空题（请按要求作答．4道题，共计52分）
17．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料．某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备并验证反应中有CO生成．请回答下列问题：
已知：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成和HCl．
实验I．制备并验证产物CO

（1）装置G中反应的化学方程式为________．
（2）该实验装置中合理的连接顺序为G→________→________→________→________→F→D→I．其中装置E的作用是________．
实验II．产品中氯含量的测定
①准确称取少许ag产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液．
②取10.00mL溶液于锥形瓶中．
③加入浓度为溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动．
④以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液（发生如下反应：），记录数据．
已知：．
（3）实验过程中加入硝基苯的目的是________．
（4）步骤⑤为________．
（5）若达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为，则产品中氯元素的质量分数为________%．
（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高的是________（填代号）．
A．步骤③中未加硝基苯
B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D．滴定剩余溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
18．（13分）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的火箭成功发射．钛合金材料用于制造航天器的燃料储箱、火箭发动机壳体和喷嘴导管、自夹持螺栓紧固件等．用钛铁矿渣（主要成分为、FeO、等）作原料，生产二氧化钛的主要步骤如下：

请按要求回答下列问题：
（1）Ti位于元素周期表中第________族，基态时原子核外电子排布式为[Ar]________．
（2）实际生产时，向沸水中加入滤液III，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请依据平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________．
（3）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、________、________（填化学式），减少废弃物排放．
（4）得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后获得的二氧化钛（白色）也会发黄，发黄的杂质是________（填化学式）．
（5）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以为原料生产，相应的化学方程式为：
I． ，
II． ，
结合数据说明氯化过程中加碳的理由________．
（6）请写出工业上“镁法”高温还原制钛的化学方程式________．
19．（12分）到目前为止，约90%的工业产品是借助催化剂（工业上也称为触媒）生产出来的，催化剂解决了现代人类衣食住行中的许多问题．催化剂的研发具有重大的科学意义．
I．铁触媒催化合成氨的反应可表示为，该反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示．

（1）下列有关叙述正确的有________（填代号）．
A．分子中的键强度比键高
B．反应物分子被吸附到催化剂表面是一个吸热过程
C．反应在历程中速率最慢
D．反应的
II．基元反应的过渡态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，称为过渡态，示意如下：

反应物 过渡态 生成物
（2）一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：
（ ）
反应物 过渡态 生成物
III．降低浓度，维持地球大气中平衡，是当前的一项重要科研工程．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和．有科学家提出以与为原料，在催化剂作用下生成化工原料乙烯，反应原理如下：

（3）已知上述反应中，，（、为速率常数，只与温度有关），反应在时达到平衡，已知，则该反应的平衡常数________；下该反应达平衡时，若遀，则________（填“>”或“