湖北省鄂州市2021-2022学年高二下学期期末质量监测化学试题（含答案）

鄂州市2021~2022学年度下学期期末质量监测

高二化学

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（    ）

A．属于大气污染物

B．孔雀石颜料[主要成分]耐强酸、强碱

C．“84”消毒液（NaClO）通过氧化灭活“新冠”病毒

D．医用酒精乙醇浓度为95%

2．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金（主要成分为）的过程有如下叙述：“雄黄（）十两，末之，锡三两，挡中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。下列相关说法错误的是（    ）

A．As和Sn属于不同主族元素 B．彩色金与雄黄中S均具有较强氧化性

C．“火之”过程中，可能发生了置换反应 D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金

3．如图是从小白菊中提取的一种有机物。下列关于该有机物的说法正确的是（    ）

A．其同分异构体存在芳香族化合物

B．可在酸性或碱性溶液中稳定存在

C．能使溴水或酸性溶液褪色，其原理相同

D．分子中所有原子一定在同一平面内

4．下列离子方程式正确的是（    ）

A．用溶液腐蚀印刷电路板：

B．用情性电极电解饱和氯化钠溶液：

C．向溶液中通入：

D．将溶液滴加到酸性溶液中：

5．下列实验操作能够实现相应实验目的的是（    ）

6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．12g石墨中含共价键的数目为 B．0.5mol中含共用电子对的数目为

C．0.2mol中含共价键的数目为 D．24g熔融状态下的中，含离子数目为

7．实验室制备硝基苯（反应原理为）的实验装置（夹持装置已略去）如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．水浴加热的目的是防止烧瓶内液体暴沸

B．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

C．利用如图实验装置可制备溴苯

D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到硝基苯

8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：W>Z>Y B．X与Z形成共价化合物

C．Y的氧化物对应的水化物为强酸 D．Z、W的氢氧化物可发生反应

9．已知发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是

A．与HSiClO均属于极性分子

B．的键角与白磷（）的键角均为60°

C．加热分解得到的晶体中最小环是十二元环

D．等物质的量的与晶体含有相同数目的键

10．某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。下列说法正确的是（    ）

A．镧系元素位于元素周期表中IB族 B．该化合物的化学式为

C．1个基态氧原子有2个未成对电子 D．1个A离子周围最近的A离子有12个

11．有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

下列说法正确的是（    ）

A．E苯环上的一氯化物有4种 B．X的名称为乙醇

C．M的结构简式为 D．F分子中有4种不同化学环境的氢原子

CH2OH

12．研究表明，在常温常压和太阳光照射下，基于固体催化剂LDH合成的原理如图。下列说法不正确的是（    ）

A．该过程中①→②热效应为

B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C．该过程中①②是放热反应

D．该过程的化学方程式为

13．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是（    ）

A．中铁离子的配位数为6

B．再失去1个电子比更难

C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对

D．含12mol键

14．在25℃时，将溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．水的电离程度：

B．c点对应的混合溶液中：

C．a点对应的混合溶液中：

D．该温度下，的电离平衡常数

15．将、设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为，该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙述正确的是（    ）

A．电极X为正极，发生氧化反应

B．电池工作时，氧离子从Y极向X极移动

C．Y极的电极反应式：

D．若11.2L参与反应，则通过外电路电子的物质的量是2mol

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16．（14分）一种以银铁矿（主要成分为、、和少量的FeO、CaO、MgO）为原料，制取声光催化材料的流程如下：

回答下列问题：

（1）“溶解”时，写出与FeO反应生成和的化学方程式：______；沉淀1的主要成分是______（填化学式）。

（2）“除，”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是______；已知，，当溶液中'时，溶液中的最大值为______。

（3）“脱氟”过程发生反应的化学方程式为______。

（4）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明洗涤干净的操作是______。

（5）电解溶液可制备Mn和，阳极电极反应式为______。

17．（13分）一种由芳香烃A制备H的合成路线如图所示：

已知：，其中R为烃基。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为______；A→B的反应类型为______。

（2）C的结构简式为______；D中含氧官能团名称为______。

（3）写出D→E的化学方程式：______。

（4）符合下列条件的H的同分异构体的结构简式有______种（不含立体异构）。

①在酸性条件下能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两种取代基

（5）已知。设计以A为原料制备苯乙酸的合成路线：______（其他无机试剂任用）。

18．（14分）联苄（）是合成某类抗肿瘤药物的中间体，其熔点为52℃，沸点为284℃，易溶于氯仿、醚，不溶于水。实验室以苯（沸点80.1℃、密度）和1，2-二氯乙烷（，熔点-35.3℃、沸点83.5℃，不溶于水）为原料，利用如图所示装置（加热及夹持装置已省略）可制得联苄。

实验过程：将无水氯化铝、苯、1，2-二氯乙烷依次加入仪器A中，开动电动搅拌器将试剂混合，水浴加热（60~65℃）装置A约1h，将装置A中液态混合物，通过“一系列”操作后得到44g联苄。

回答下列问题：适量无水氯化铝（催化剂）

（1）仪器B的名称是______，若蒸馏水从b口进入，则从原料利用角度分析，导致的结果是______。

（2）仪器C的作用是______，若实验结束时烧杯中的液体变红，则试剂X可能是______。

（3）“一系列”操作包括用稀盐酸洗涤→…→用无水硫酸镁处理→蒸馏。用稀盐酸洗涤的具体操作为______，用硫酸镁处理后的操作是______，蒸馏的目的是______。

（4）该实验中联苯的产率为______（保留三位有效数字）。

19．（14分）燃料气主要成分为CO和，利用燃料气合成甲烷反应原理为。回答下列问题：

（1）已知：、CO、的燃烧热分别为、、，则反应的______。

（2）在恒容容器中充入、2molCO，分别在催化剂M、N作用下发生反应，氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所示：

①据图判断，______（填“>”“<”或“=”），催化剂催化效果：M______（填“强于”或“弱于”）N。

②在温度℃下，若在恒压容器中充入4mol、4molCO，则刚达到平衡时体积分数符合上图中的______（填“a”“b”“c”或“d”）点。

（3）在温度T℃下，向恒容反应器中加入等物质的量的和发生反应，开始时总压为72kPa，研究表明的生成速率，某时刻反应处于平衡状态，测得该温度下，，则该时刻______kPa，______；该温度下，该反应的化学平衡常数______（列出表达式，平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数），

鄂州市2021~2022学年度下学期期末质量监测·高二化学

参考答案、提示及评分细则

1．C 2．B 3．A 4．D

5．B 6．A 7．B 8．D

9．C 10．C 11．A 12．A

13．B 14．D 15．C

16．（1）；、

（2）与结合形成弱电解质HF，平衡向右移动；

（3）

（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴溶液，若无白色沉淀，则证明洗涤干净

（5）（每空2分）

17．（1）甲苯（2分）；取代反应（1分）

（2）（2分）；酮羰基（1分）

（3）（2分）

（4）6（2分）

（5）（3分）

18．（1）冷凝管（1分）：原料会挥发，导致其利用率降低（2分）

（2）防止D中的水蒸气逆向进入A中，影响催化剂的催化效果；紫色石蕊溶液或甲基橙溶液（各2分）

（3）将被洗涤物质与稀盐酸混合于分液漏斗中，用力振荡、静置，待分层后再分液（2分）；过滤（1分）；除去苯、1，2-二氧乙烷（2分）

（4）85.7%（2分）

19．（1）

（2）①>；弱于  ②c

（3）10；2.4；（每空2分）