03解答题&填空题-辽宁省盘锦市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共27题）

这是一份03解答题&填空题-辽宁省盘锦市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共27题），共27页。试卷主要包含了请回答下列问题，如图是实验室制取气体的常用装置，应用水和溶液的知识回答下列问题，溶液有广泛的用途等内容，欢迎下载使用。
辽宁省盘锦市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03解答题&填空题
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共2小题）
1．（2018•盘锦）请回答下列问题
（1）100mL水和100mL酒精混合，体积小于200mL，从分子的角度解释原因　 　。
（2）用量筒量取一定量的液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体　 　保持水平。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中预先放少量的水或细沙，原因是　 　。
（4）有一瓶新配制的50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需贴标签。请将标签内容填写在空格处。

2． （2019•盘锦）下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。

（1）图A实验中，红磷必须足量的原因是　 　。
（2）图B实验中可观察到的现象是　 　。
（3）图C实验是配制氯化钠溶液过程中量取水的操作，该操作将导致所配制的溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）
（4）图D实验中玻璃棒的作用是　 　。
（5）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是　 　（写一条即可）。
（6）图F实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧条件之一是　 　。
二．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
3．（2019•盘锦）如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）写出标号①仪器的名称：　 　；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是　 　（填字母序号），发生反应的化学方程式是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳气体所用的药品是　 　，检验二氧化碳气体已收集满的方法是：把燃着的木条　 　，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
（4）图A装置中若用注射器替换长颈漏斗，其优点是　 　。
（5）实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体（已知甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应）。则制取该气体应选择的发生装置和收集装置是　 　（填字母序号，写出一种组合即可）。组装好仪器后，应先　 　再添加药品。
三．水的组成（共1小题）
4．（2021•盘锦）对物质组成的定量研究使化学科学获得迅速发展。
【资料一】拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了，剩余体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
（1）约占空气体积的气体是 　 　。
（2）剩余体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是 　 　。
【资料二】拉瓦锡将水蒸气通过一定量高温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物（四氧化三铁），同时收集到“可燃空气”。通过大量的定量实验，他得出结论：水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。
（3）根据资料二提供的信息，写出所发生反应的化学方程式：　 　。水中氢元素和氧元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。
四．溶解现象与溶解原理（共1小题）
5．（2019•盘锦）请用所学的化学知识，回答下列问题。
（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，这说明分子　 　。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是　 　。
（3）水和过氧化氢化学性质不同的原因是　 　。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，其原理是　 　。
五．乳化现象与乳化作用（共1小题）
6．（2018•盘锦）应用水和溶液的知识回答下列问题。
（1）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗去，是由于洗涤剂具有　 　作用。
（2）向盛有等量水样的两支试管中，分别滴加等量肥皂水，振荡，其中一支试管内产生泡沫较多，该试管内水样是　 　（选填“硬水”“软水”）。
（3）硬水会给生产，生活带来许多麻烦，生活中通过　 　可以降低水的硬度。
六．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
7．（2019•盘锦）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义是　 　。
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是　 　。
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是　 　。
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是　 　。

8．（2018•盘锦）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）当温度为　 　℃时，A．B两种物质的溶解度相等。
（2）欲使饱和状态的B溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。
（3）t2℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是　 　。
（4）将t2℃等质量的A、B饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系A　 　B（选填“＞”。“＜”或“＝”）

七．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
9．（2022•盘锦）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是 　 　。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是 　 　。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的 　 　溶液，过滤、蒸发即可。也可以用 　 　的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是 　 　。
八．金属的化学性质（共2小题）
10．（2022•盘锦）如表为元素周期表中第三周期的相关信息。

（1）每一小格可以提供的基本信息有 　 　。
（2）表中蕴含的递变规律之一是 　 　。
（3）铝由 　 　构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是 　 　，实验后将铝片回收再利用的意义是 　 　。
11．（2020•盘锦）化学研究物质的性质、结构及变化规律。

根据所给信息，回答下列问题：
（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的　 　。资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是　 　。
（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
（3）“真金不怕火炼”的化学原理：　 　。
（4）某化学小组设计的以下两个方案，均能除去铜屑中的少量铁屑。①加适量CuSO4溶液，搅拌、过滤、洗涤；②加适量稀硫酸，搅拌、过滤、洗涤。请从中选出你认为最佳的方案，写出该方案中发生反应的化学方程式：　 　，简要评价该方案的优点：　 　。
九．金属锈蚀的条件及其防护（共2小题）
12．（2019•盘锦）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。
（1）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度　 　（填“大”或“小”）。
（2）铁制品锈蚀极大程度上浪费了金属资源，写出一种防止铁制品锈蚀的方法：　 　；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有　 　（写一条即可）。
（3）将一定量的锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为无色，则滤渣中一定含有　 　；若滤液为蓝色，则滤液中溶质的成分一定含有　 　。
13．（2018•盘锦）金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）由于金属铜具有良好的　 　，常用于制作导线。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与　 　等发生化学反应的过程。工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，该反应的化学方程式是　 　。
（3）某工厂排放的废液中含有硫酸亚铁和硫酸。取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是　 　；反应后所得溶液的质量与反应前相比　 　。（选填“增大”、“减小”或“无法判断”）。
一十．常用盐的用途（共1小题）
14．（2019•盘锦）从下列五种物质中选择合适的物质，用数字序号填空。
①二氧化氮②碳酸氢钠③氮气④石墨⑤硝酸钾
（1）常用作干电池电极的是　 　；
（2）属于复合肥料的是　 　；
（3）发酵粉的主要成分之一是　 　；
（4）常用作食品包装袋中保护气的是　 　；
（5）可引起酸雨的物质是　 　。
一十一．盐的化学性质（共2小题）
15．（2022•盘锦）魅力化学，多彩世界。
【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。
（1）请写出①发生反应的化学方程式 　 　。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水属于 　 　（填“硬水”或“软水”），生活中常用 　 　来鉴别硬水和软水。
（3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用 　 　（填“手电筒”或“火把”），原因是 　 　。
16．（2021•盘锦）化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.1
12.5
21.5
38.8
49.0
（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度 　 　的特点。这样获得的NaCl中常混有少量Na2CO3，为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸。请分析该方法是否合理并说明原因：　 　。
（2）水是常用的溶剂，下列说法中正确的是 　 　（填数字序号）。
①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
（3）20℃时，配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是 　 　。
（4）如图，将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到 　 　（填字母序号）试管中的铁钉锈蚀较快。金属生锈有弊也有利，请举出一个对生产、生活有利的实例：　 　。

一十二．物质的鉴别、推断（共1小题）
17．（2019•盘锦）已知A～G均是初中化学常见的物质。A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）A﹣B的化学反应方程式为　 　。
（2）写出D的一种用途：　 　。
（3）G→A的基本反应类型是　 　。
（4）C的物质类别是　 　（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（5）E→F的化学反应方程式为　 　。

一十三．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
18．（2020•盘锦）氧化汞粉末在加热条件下可生成汞和氧气。
根据所给信息，回答下列问题：
（1）该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（2）氧化汞由大量的　 　（填“分子”或“原子”）构成。
（3）请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程：　 　。
19．（2019•盘锦）如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。

（1）参加反应的反应物的粒子个数比为　 　；
（2）该化学变化中不发生改变的粒子是　 　（填“分子”或“原子”）。
（3）一个“”分子是由　 　个原子构成的。
（4）该反应的化学方程式为　 　。
一十四．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
20．（2018•盘锦）根据图示提供的信息回答下列问题

（1）氟的相对原子质量是　 　。
（2）镁原子的核外电子数是　 　。
（3）属于同种元素的是　 　（填字母，下同）
（4）C﹣F中具有相对稳定结构的是　 　。
一十五．物质的元素组成（共1小题）
21．（2021•盘锦）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养。
【资料】生物细胞中的元素组成（部分）
元素
氧
碳
氢
氮
钙
磷
钾
硫
钠
镁
质量分数/%
65
18
10
3
1.5
1.0
0.35
0.25
0.15
0.05
（1）上表中属于金属元素的有 　 　种。
（2）在农作物所必需的营养元素中，氮、磷、钾需要量较大。根据上表中所给元素写出一种常见氮肥的化学式：　 　。
（3）氢元素在生物细胞中含量较大H、H和H均属于氢元素的原因是 　 　。如图模型A、B、C中能正确表示H原子结构的是 　 　。

一十六．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
22．（2019•盘锦）写出符合要求的化学用语。
（1）2个氢原子：　 　；
（2）2个铁离子：　 　；
（3）高锰酸钾：　 　；
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价：　 　。
23．（2018•盘锦）写出符合要求的化学用语
（1）两个硫原子　 　。
（2）地壳中含量最多的金属元素　 　。
（3）天然气的主要成分　 　。
（4）标出氯酸钾中氯元素的化合价　 　。
一十七．白色污染与防治（共1小题）
24．（2019•盘锦）化学知识与生活和环境息息相关。请回答下列问题
（1）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油的优点是　 　（写一条即可）。也有些汽车燃料改用压缩天然气，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式　 　。
（2）如图，自行车上标出的部件由有机合成材料制成的是　 　（填数字序号）
（3）废弃的塑料造成了白色污染，为减少白色污染，请写出一条合理化建议　 　。

一十八．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
25．（2020•盘锦）化学是美好生活的创建者。
（1）人类目前使用的燃料大多来自化石燃料，其中比较清洁的是　 　。
（2）如图所示，活性炭的作用有　 　（填序号）。
①消毒
②过滤
③吸附
④降低硬度
（3）我国先进的5G通信设备使用了多种材料。聚氯乙烯塑料（PVC）用作天线罩，它属于　 　材料；高纯硅（Si）用作基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式：　 　。

一十九．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
26．（2018•盘锦）生活中处处有化学，请用化学知识回答下列各题。
（1）室内起火时，如果打开门窗，火反而会燃烧得更旺，这是因为 　 　。
（2）区分纯棉织物和纯毛织物的方法是抽丝点燃，若闻到了 　 　气味，则是纯毛织物。
（3）炒完菜，将燃气灶的阀门关闭，这种方法能灭火的原理是 　 　。
（4）为防止温室效应进一步增强，可采取的措施有 　 　。（答一条即可）
二十．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
27．（2018•盘锦）根据表格中测定的一些物质的pH，回答下列问题。

苹果汁
鸡蛋清
牛奶
雨水
糖水
肥皂水
pH
3.2
7.8
6.5
5.3
7.0
10.1
（1）测定pH的简单方法是使用　 　或pH计。
（2）该雨水　 　（选填“是”，“不是”）酸雨。
（3）鸡蛋清能为人体提供的基本营养素是　 　。

参考答案与试题解析
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共2小题）
1．（2018•盘锦）请回答下列问题
（1）100mL水和100mL酒精混合，体积小于200mL，从分子的角度解释原因　分子间有间隔　。
（2）用量筒量取一定量的液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体　凹液面的最低处　保持水平。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中预先放少量的水或细沙，原因是　防止溅落的熔化物炸裂瓶底　。
（4）有一瓶新配制的50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需贴标签。请将标签内容填写在空格处。

【解答】解：（1）100mL水和100mL酒精混合，体积小于200mL，从分子的角度解释原因是：分子间有间隔，水分子和酒精分子相互占据了间隔。
（2）用量筒量取一定量的液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中预先放少量的水或细沙，原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
（4）有一瓶新配制的50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需贴标签，标签内容填写如下图：。
故答案为：（1）分子间有间隔；（2）凹液面的最低处；（3）防止溅落的熔化物炸裂瓶底。（4）见上图。
2．（2019•盘锦）下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。
（1）图A实验中，红磷必须足量的原因是　将集气瓶中的氧气全部消耗掉　。
（2）图B实验中可观察到的现象是　下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭　。
（3）图C实验是配制氯化钠溶液过程中量取水的操作，该操作将导致所配制的溶液溶质质量分数　偏小　（填“偏大”或“偏小”）
（4）图D实验中玻璃棒的作用是　搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅　。
（5）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是　滤纸破损　（写一条即可）。
（6）图F实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧条件之一是　可燃物　。
【解答】解：（1）实验A是测定空气中氧气的含量，应将氧气全部消耗掉。所以，红磷必须足量的原因是：将集气瓶中的氧气全部消耗掉；
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
（3）在用量筒量取水时，仰视读数，使量取水的实际体积大于要量取水的体积，将导致所配制的溶液溶质质量分数偏小；
（4）D中玻璃棒的用途是：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（5）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）；
（6）图F实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧条件之一是：可燃物。
故答案为：
（1）将集气瓶中的氧气全部消耗掉；
（2）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
（3）偏小；
（4）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（5）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）；
（6）可燃物。
二．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
3．（2019•盘锦）如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称：　集气瓶　；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是　AFC　（填字母序号），发生反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）实验室制取二氧化碳气体所用的药品是　大理石（或石灰石）和稀盐酸　，检验二氧化碳气体已收集满的方法是：把燃着的木条　放在集气瓶口　，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
（4）图A装置中若用注射器替换长颈漏斗，其优点是　能够控制反应的速率　。
（5）实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体（已知甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应）。则制取该气体应选择的发生装置和收集装置是　BD或BE　（填字母序号，写出一种组合即可）。组装好仪器后，应先　检查装置的气密性　再添加药品。
【解答】解：（1）①是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，反应条件是常温，氧气不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，氧气的密度比空气大，收集露天煤业的氧气，要用向上排空气法收集，所以实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是：AFC；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以检验二氧化碳气体已收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（4）图A装置中若用注射器替换长颈漏斗，其优点是：能够控制反应的速率；
（5）实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体，需要加热，反应的状态是固体，所以可选用装置B作发生装置；又因为甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应，可用排水法和向下排空气法收集，故装置组合是：BD或BE；组装好仪器后，应先检查装置的气密性再装药品。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）AFC；2H2O22H2O+O2↑；
（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸；放在集气瓶口；
（4）能够控制反应的速率；
（5）BD或BE；检查装置的气密性。
三．水的组成（共1小题）
4．（2021•盘锦）对物质组成的定量研究使化学科学获得迅速发展。
【资料一】拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了，剩余体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
（1）约占空气体积的气体是 　氧气　。
（2）剩余体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是 　做保护气（合理即可）　。
【资料二】拉瓦锡将水蒸气通过一定量高温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物（四氧化三铁），同时收集到“可燃空气”。通过大量的定量实验，他得出结论：水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。
（3）根据资料二提供的信息，写出所发生反应的化学方程式：　3Fe+4H2O4H2+Fe3O4　。水中氢元素和氧元素的质量比为 　1：8　（填最简整数比）。
【解答】解：（1）在加热的条件下，汞和空气中的氧气反应生成红色的氧化汞固体，减少的气体就是被消耗的氧气，则约占空气体积的气体是氧气；故填：氧气；
（2）剩余体积的气体中，其主要成分是氮气，氮气化学性质不活泼，可以做保护气，氮气是工业上生产硝酸和氮肥；液态氮气还是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等；故填：做保护气（合理即可）；
（3）在高温的条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8；故填：3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；1：8。
四．溶解现象与溶解原理（共1小题）
5．（2019•盘锦）请用所学的化学知识，回答下列问题。
（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，这说明分子　水分子质量，体积都很小　。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是　移走可燃物　。
（3）水和过氧化氢化学性质不同的原因是　分子构成不同　。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，其原理是　汽油能溶解油污从而达到去除油污的目的　。
【解答】解：（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体积都很小。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物。
（3）水是由水分子构成的，双氧水是由过氧化氢分子构成，所以水和双氧水的化学性质不同。其原因是分子构成不同。
（4）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；
答案：（1）水分子质量，体积都很小。
（2）移走可燃物。
（3）分子构成不同。
（4）汽油能溶解油污从而达到去除油污的目的。
五．乳化现象与乳化作用（共1小题）
6．（2018•盘锦）应用水和溶液的知识回答下列问题。
（1）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗去，是由于洗涤剂具有　乳化　作用。
（2）向盛有等量水样的两支试管中，分别滴加等量肥皂水，振荡，其中一支试管内产生泡沫较多，该试管内水样是　软水　（选填“硬水”“软水”）。
（3）硬水会给生产，生活带来许多麻烦，生活中通过　加热煮沸　可以降低水的硬度。
【解答】解：（1）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗去，是由于洗涤剂具有乳化作用；故答案为：乳化；
（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：软水；
（3）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：加热煮沸；
六．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
7．（2019•盘锦）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义是　t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等　。
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是　蒸发结晶　。
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是　C　。
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是　B＞A＞C　。

【解答】解：（1）P点表示的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；故答案为：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成饱和溶液，因为该温度下A的溶解度水60g；故答案为：饱和；
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是：蒸发结晶；因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是C，因为C用的水最多；故答案为：C；
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C，因为升温后，A、B的质量分数不变，C的质量分数变小；故答案为：B＞A＞C；
8．（2018•盘锦）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）当温度为　t1　℃时，A．B两种物质的溶解度相等。
（2）欲使饱和状态的B溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是　降低温度　。
（3）t2℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是　1：3　。
（4）将t2℃等质量的A、B饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系A　＜　B（选填“＞”。“＜”或“＝”）

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）B物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲使饱和状态的B溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是25g：75g＝1：3；
（4）将t2℃等质量的A、B饱和溶液降温至t1℃，A物质的溶解度减小，析出晶体，B物质的溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液的质量关系A＜B。
故答案为：（1）t1；
（2）降低温度；
（3）1：3；
（4）＜。
七．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
9．（2022•盘锦）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是 　KNO3　。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是 　40℃时，KCl的溶解度是40.0g，饱和KCl溶液的溶质质量分数为≈28.6%，所以40℃时，不能配制质量分数为35%的KCl溶液　。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的 　硝酸银　溶液，过滤、蒸发即可。也可以用 　降温结晶　的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是 　加快反应速率　。
【解答】解：（1）由表中数据可知，从20℃到100℃，KCl的溶解度增加了22.7g，而KNO3的溶解度增加了214.4g，所以溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3。
（2）40℃时，不能配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是40℃时，KCl的溶解度是40.0g，饱和KCl溶液的溶质质量分数为≈28.6%，此时能配置的最高浓度只有28.6%，小于35%。
（3）除去KNO3中混有的少量KCl，主要是除去氯离子，根据盐酸盐不溶氯化银来选用银离子，而阴离子只能是被保留物质的阴离子，所以加入适量的硝酸银溶液。溶解度受温度影响较大的物质中混有少量溶解度受温度影响较小的物质，可以用降温结晶的方法提纯。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应，这样可以增大物质的接触面积，提高反应速率。
故答案为：
（1）KNO3；
（2）40℃时，KCl的溶解度是40.0g，饱和KCl溶液的溶质质量分数为≈28.6%，所以40℃时，不能配制质量分数为35%的KCl溶液；
（3）硝酸银；降温结晶；加快反应速率。
八．金属的化学性质（共2小题）
10．（2022•盘锦）如表为元素周期表中第三周期的相关信息。

（1）每一小格可以提供的基本信息有 　原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量　。
（2）表中蕴含的递变规律之一是 　最外层电子数从左往右依次增加　。
（3）铝由 　铝原子　构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是 　铝和空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜　，实验后将铝片回收再利用的意义是 　保护金属资源　。
【解答】解：（1）提供分析元素周期表中的信息可知，每一小格可以提供的基本信息有：原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量；
（2）表中蕴含的递变规律之一是：最外层电子数从左往右依次增加；
（3）金属是由原子直接构成的，铝由铝原子构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，可能原因是：铝和空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，实验后将铝片回收再利用的意义是：保护金属资源。
故答案为：（1）原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量；
（2）最外层电子数从左往右依次增加；
（3）铝原子构成；铝和空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜；保护金属资源。
11．（2020•盘锦）化学研究物质的性质、结构及变化规律。

根据所给信息，回答下列问题：
（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的　导电性　。资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是　碳原子的排列方式　。
（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是　Na＞Zn＞Ag　。
（3）“真金不怕火炼”的化学原理：　金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应　。
（4）某化学小组设计的以下两个方案，均能除去铜屑中的少量铁屑。①加适量CuSO4溶液，搅拌、过滤、洗涤；②加适量稀硫酸，搅拌、过滤、洗涤。请从中选出你认为最佳的方案，写出该方案中发生反应的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　，简要评价该方案的优点：　反应进行的彻底　。
【解答】解：（1）石墨具有良好的导电性，可用作电极；从结构上分析，石墨在一定条件下可以转化为金刚石，碳原子的排列方式发生改变；
（2）根据图中金属活动性顺序可知三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Na＞Zn＞Ag；
（3）真金不怕火煤炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应；
（4）在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应，可以采用加酸的方法除去铁，铁能与硫酸铜反应生成铜，可以采用加硫酸铜的方法除去铁，铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，而铁与硫酸铜反应生成的铜附着在铁的表面易阻止反应的进行，比较而言，铁与硫酸反应要比铁与硫酸铜的反应除去的彻底，所以方案②更好，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
故答案为：（1）导电性；碳原子的排列方式；
（2）Na＞Zn＞Ag；
（3）金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应；
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反应进行的彻底。
九．金属锈蚀的条件及其防护（共2小题）
12．（2019•盘锦）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。
（1）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度　大　（填“大”或“小”）。
（2）铁制品锈蚀极大程度上浪费了金属资源，写出一种防止铁制品锈蚀的方法：　刷漆　；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有　废旧金属回收利用　（写一条即可）。
（3）将一定量的锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为无色，则滤渣中一定含有　银、铜　；若滤液为蓝色，则滤液中溶质的成分一定含有　硝酸铜、硝酸锌　。
【解答】解：（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜的硬度大于纯铜的硬度，故填：大；
（2）铁与水、氧气共存时会发生锈蚀，所以刷漆、涂油等可以防止铁发生锈蚀。将废旧金属回收利用、有计划合理开采金属资源、寻找金属替代品都可以保护金属资源，故填：刷漆（答案合理即可）；废旧金属回收利用（答案合理即可）；
（3）锌比铜活泼，铜比银活泼，所以将锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。硝酸铜溶液是蓝色的，硝酸银和硝酸锌溶液均为无色。若滤液为无色，则滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，只有硝酸锌，滤渣为银和铜。若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银。故填：银、铜；硝酸铜、硝酸锌。
13．（2018•盘锦）金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）由于金属铜具有良好的　导电性　，常用于制作导线。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与　氧气、水　等发生化学反应的过程。工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，该反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（3）某工厂排放的废液中含有硫酸亚铁和硫酸。取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是　硫酸亚铁　；反应后所得溶液的质量与反应前相比　增大　。（选填“增大”、“减小”或“无法判断”）。
【解答】解：（1）由于金属铜具有良好的导电性，常用于制作导线；故填：导电性；
（2）钢铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生化学反应的过程；盐酸能和铁锈反应生成生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O．故填：氧气、水；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，由化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应会置换出2份质量的氢气，所以反应后所得溶液的质量与反应前相比增大；故填：硫酸亚铁；增大。
一十．常用盐的用途（共1小题）
14．（2019•盘锦）从下列五种物质中选择合适的物质，用数字序号填空。
①二氧化氮②碳酸氢钠③氮气④石墨⑤硝酸钾
（1）常用作干电池电极的是　④　；
（2）属于复合肥料的是　⑤　；
（3）发酵粉的主要成分之一是　②　；
（4）常用作食品包装袋中保护气的是　③　；
（5）可引起酸雨的物质是　①　。
【解答】解：（1）石墨具有导电性，可作干电池电极；
（2）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠；
（4）氮气化学性质稳定，无毒，可用于充入食品包装袋中防腐；
（5）可引起酸雨的物质是二氧化氮。
答案：（1）④；（2）⑤；（3）②；（4）③；（5）①。
一十一．盐的化学性质（共2小题）
15．（2022•盘锦）魅力化学，多彩世界。
【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。
（1）请写出①发生反应的化学方程式 　CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2　。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水属于 　硬水　（填“硬水”或“软水”），生活中常用 　肥皂水　来鉴别硬水和软水。
（3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用 　火把　（填“手电筒”或“火把”），原因是 　能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高　。
【解答】解：（1）①中石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水，属于硬水；生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。
（3）溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，同时生成二氧化碳气体，为防止二氧化碳含量过高造成生命危险，要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用火把，原因是能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高。
故答案为：
（1）CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；
（2）硬水；肥皂水；
（3）火把；能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高。
16．（2021•盘锦）化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.1
12.5
21.5
38.8
49.0
（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度 　受温度影响不大　的特点。这样获得的NaCl中常混有少量Na2CO3，为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸。请分析该方法是否合理并说明原因：　合理，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠　。
（2）水是常用的溶剂，下列说法中正确的是 　②③　（填数字序号）。
①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
（3）20℃时，配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是 　Na2CO3　。
（4）如图，将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到 　B　（填字母序号）试管中的铁钉锈蚀较快。金属生锈有弊也有利，请举出一个对生产、生活有利的实例：　一次性暖宝宝发热原理　。

【解答】解：（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点；为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢具有挥发性，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸，该方法合理，原因是：稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠；
（2）①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故错误；
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水，故正确；
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，以提高反应速率，故正确；
故选：②③；
（3）20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是Na2CO3；
（4）将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到B试管中的铁钉锈蚀较快；金属生锈有弊也有利，举出一个对生产、生活有利的实例是：给桌子钉钉子时，蘸取少量的水生锈后更结实。
故答案为：（1）受温度影响不大；合理，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠；
（2）②③；
（3）Na2CO3；
（4）B；一次性暖宝宝发热原理。
一十二．物质的鉴别、推断（共1小题）
17．（2019•盘锦）已知A～G均是初中化学常见的物质。A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）A﹣B的化学反应方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
（2）写出D的一种用途：　补钙剂　。
（3）G→A的基本反应类型是　化合反应　。
（4）C的物质类别是　酸　（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（5）E→F的化学反应方程式为　H2O+CaO＝Ca（OH）2　。

【解答】解：（1）A～G均是初中化学常见的物质，A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，所以B是氧化铁，A是一氧化碳，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，一氧化碳和G可以互相转化，所以G是二氧化碳，氧化铁和C会发生反应，所以C是酸，可以是盐酸，二氧化碳和D可以相互转化，所以D是碳酸盐，F和G可以相互转化，氢氧化钙会转化成D，所以E是水，D是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A﹣B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（2）D的一种用途为：补钙剂；
（3）G→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，基本反应类型是化合反应；
（4）C的物质类别是酸；
（5）E一F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO＝Ca（OH）2。
故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（2）补钙剂；
（3）化合反应；
（4）酸；
（5）H2O+CaO＝Ca（OH）2。
一十三．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
18． （2020•盘锦）氧化汞粉末在加热条件下可生成汞和氧气。

根据所给信息，回答下列问题：
（1）该反应属于　分解反应　（填基本反应类型）。
（2）氧化汞由大量的　分子　（填“分子”或“原子”）构成。
（3）请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程：　氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子构成氧气　。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。
（1）由化学方程式可知，该反应是由一种物质反应生成两种新物质，属于分解反应；故填：分解反应；
（2）由微观反应示意图可知，氧化汞是由大量的氧化汞分子构成的；故填：分子；
（3）由化学反应的实质可知：氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子构成氧气；故填：氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子构成氧气。
19．（2019•盘锦）如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。

（1）参加反应的反应物的粒子个数比为　1：1　；
（2）该化学变化中不发生改变的粒子是　原子　（填“分子”或“原子”）。
（3）一个“”分子是由　2　个原子构成的。
（4）该反应的化学方程式为　H2+Cl22HCl　。
【解答】解：由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如图：
（1）由各物质微粒关系图可知，参加反应的反应物的粒子个数比为1：1；
（2）由微粒的变化可知，该化学变化中不发生改变的粒子是原子；
（3）由微粒的构成可知，一个“”分子是由2个原子构成的。
（4）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢，反应的化学方程式是：H2+Cl22HCl。
故答案为：（1）1：1； （2）原子；（3）2；（4）H2+Cl22HCl。
一十四．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
20．（2018•盘锦）根据图示提供的信息回答下列问题

（1）氟的相对原子质量是　19.00　。
（2）镁原子的核外电子数是　12　。
（3）属于同种元素的是　DE　（填字母，下同）
（4）C﹣F中具有相对稳定结构的是　CE　。
【解答】解：（1）氟的相对原子质量是19.00。
故填：19.00。
（2）镁原子的核外电子数是12。
故填：12。
（3）属于同种元素的是DE，这是因为它们的核内质子数相等。
故填：DE。
（4）C﹣F中具有相对稳定结构的是CE，这是因为C中只有1个电子层，只有1个电子层时，达到2个电子是稳定结构，E中最外层电子数是8，是一种稳定结构。
故填：CE。
一十五．物质的元素组成（共1小题）
21．（2021•盘锦）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养。
【资料】生物细胞中的元素组成（部分）
元素
氧
碳
氢
氮
钙
磷
钾
硫
钠
镁
质量分数/%
65
18
10
3
1.5
1.0
0.35
0.25
0.15
0.05
（1）上表中属于金属元素的有 　4　种。
（2）在农作物所必需的营养元素中，氮、磷、钾需要量较大。根据上表中所给元素写出一种常见氮肥的化学式：　CO（NH2）2（合理即可）　。
（3）氢元素在生物细胞中含量较大H、H和H均属于氢元素的原因是 　质子数相同，均为1　。如图模型A、B、C中能正确表示H原子结构的是 　A　。

【解答】解：（1）上表中属于金属元素的有钙、钾、钠、镁四种；故填：4；
（2）由上表中所给元素组成的常见氮肥有尿素、碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵等，故填：CO（NH2）2（合理即可）；
（3）它们具有相同的质子数，且质子数均为1，因此它们都属于氢元素，H原子的原子核中有1个质子和2个中子，核外只有1个电子，所以A图可以表示H原子结构；故填：质子数相同，均为1；A。
一十六．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
22．（2019•盘锦）写出符合要求的化学用语。
（1）2个氢原子：　2H　；
（2）2个铁离子：　2Fe3+　；
（3）高锰酸钾：　KMnO4　；
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价：　　。
【解答】解：（1）元素符号前的数字表示原子个数，2个氢原子可表示为：2H；
（2）离子符号前的数字表示离子个数，2个铁离子可表示为：2Fe3+；
（3）高锰酸钾是由钾离子可高锰酸根离子构成的，化学式可表示为：KMnO4；
（4）元素符号正上方的数字表示化合价，氧化镁中镁元素的化合价可表示为：。
故答案为：
（1）2H；
（2）2Fe3+；
（3）KMnO4；
（4）。
23．（2018•盘锦）写出符合要求的化学用语
（1）两个硫原子　2S　。
（2）地壳中含量最多的金属元素　Al　。
（3）天然气的主要成分　CH4　。
（4）标出氯酸钾中氯元素的化合价　KO3　。
【解答】解：（1）两个硫原子就是在硫元素符号的前面加上数字2，故填：2S。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。
（3）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4。
（4）氯酸钾中氯元素的化合价为+5，故填：KO3。
一十七．白色污染与防治（共1小题）
24．（2019•盘锦）化学知识与生活和环境息息相关。请回答下列问题
（1）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油的优点是　节省化石能源、减少污染等　（写一条即可）。也有些汽车燃料改用压缩天然气，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）如图，自行车上标出的部件由有机合成材料制成的是　①③　（填数字序号）
（3）废弃的塑料造成了白色污染，为减少白色污染，请写出一条合理化建议　使用可降解塑料　。

【解答】解：
（1）使用“乙醇汽油”的益处是：节省化石能源、减少污染等；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）自行车上标出的部件由有机合成材料制成的是橡胶轮胎、塑料把手；
（3）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等；使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料等等；故填：使用可降解塑料；
答案：
（1）节省化石能源、减少污染等；
（2）①③；
（3）使用可降解塑料；
一十八．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
25．（2020•盘锦）化学是美好生活的创建者。
（1）人类目前使用的燃料大多来自化石燃料，其中比较清洁的是　天然气　。
（2）如图所示，活性炭的作用有　②③　（填序号）。
①消毒
②过滤
③吸附
④降低硬度
（3）我国先进的5G通信设备使用了多种材料。聚氯乙烯塑料（PVC）用作天线罩，它属于　有机合成　材料；高纯硅（Si）用作基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式：　SiCl4+2H2Si+4HCl　。

【解答】解：（1）天然气属于化石燃料，是比较清洁的能源；故填：天然气；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用有吸附，还具有过滤的作用；故填：②③；
（3）聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl．故填：有机合成；SiCl4+2H2Si+4HCl。
一十九．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
26．（2018•盘锦）生活中处处有化学，请用化学知识回答下列各题。
（1）室内起火时，如果打开门窗，火反而会燃烧得更旺，这是因为 　增大氧气的含量　。
（2）区分纯棉织物和纯毛织物的方法是抽丝点燃，若闻到了 　烧焦羽毛　气味，则是纯毛织物。
（3）炒完菜，将燃气灶的阀门关闭，这种方法能灭火的原理是 　移走可燃物　。
（4）为防止温室效应进一步增强，可采取的措施有 　开发利用新能源　。（答一条即可）
【解答】解：（1）室内起火时，如果打开门窗，火反而会燃烧得更旺，是因为空气流通，可以增大氧气的含量，故填：增大氧气的含量。
（2）毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧会闻到有烧焦羽毛的气味，故填：烧焦羽毛。
（3）炒完菜，将燃气灶的阀门关闭，这种方法能灭火是因为移走了可燃物，故填：移走可燃物。
（4）为防止温室效应进一步增强，可采取开发利用新能源的措施，故填：开发利用新能源。
二十．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
27．（2018•盘锦）根据表格中测定的一些物质的pH，回答下列问题。

苹果汁
鸡蛋清
牛奶
雨水
糖水
肥皂水
pH
3.2
7.8
6.5
5.3
7.0
10.1
（1）测定pH的简单方法是使用　pH试纸　或pH计。
（2）该雨水　是　（选填“是”，“不是”）酸雨。
（3）鸡蛋清能为人体提供的基本营养素是　蛋白质　。
【解答】解：（1）测定pH的简单方法是使用pH试纸或pH计。
（2）该雨水pH小于5.6，是酸雨。
（3）鸡蛋清能为人体提供的基本营养素是蛋白质。
故填：pH试纸；是；蛋白质。