【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题02 原子结构（练习）

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专题02 原子结构1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(　　)A．K层　　　　　　　　 　B．L层C．M层   D．N层【答案】A【解析】离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以K层上的电子能量最低。2、下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是(　　)【答案】D　【解析】A项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。3、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(　　)A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层【答案】C　【解析】第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。最外层最多可容纳8个电子，故C错误。4、不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【答案】D　【解析】A项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。5、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是(　　)A．Mg2＋   B．Al3＋C．F－   D．H＋【答案】A　【解析】A项，Mg2＋所带电荷数为2，核外电子层数为2，正确；B项，Al3＋所带电荷数为3，核外电子层数为2，错误；C项，F－所带电荷数为1，核外电子层数为2，错误；D项，H＋所带电荷数为1，核外电子层数为0，错误。6、下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是(　　)A．Na＋   B．Cl－C.    D．Ne 【答案】B　【解析】 A项，Na＋核外电子排布是2、8，具有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；B项，Cl－核外有18个电子，与Ar相同，正确；C项，13号元素是Al，Al3＋核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；D项，Ne核外有10个电子，错误。7、下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(　　)A.   B.C.   D.【答案】C　【解析】 A项，不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层；B项，不符合各层最多排2n2个电子的原则，K层最多排2个电子；D项，不符合最外层最多只能排8个电子的原则。8、下列粒子中，最外层与第一层的电子数之和等于次外层电子数的是(　　)A．S   B．MgC．Cl   D．Be【答案】A　【解析】若有两个电子层，则题给情况不存在；若有三个电子层，则K、L、M电子层上电子数依次为2、8、6，电子总数为16，为硫元素。9、下列说法中肯定错误的是(　　)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】B　【解析】 A项，氢原子的K层上只有一个电子。B项，先排满L层(8个)后再排M层，而M层电子数不可能为8×4＝32，符合题意。C项，若某离子的结构示意图为(如K＋、Ca2＋)，正确。D项，Li＋的最外层电子数为2，Na＋的最外层电子数为8。10、在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是(　　)A．N层   B．M层C．L层   D．K层【答案】B　【解析】由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为第二层。通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。11、元素A原子最外层电子数是次外层3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为(　　)A．A2B   B．B2A3C．A3B2   D．BA2【答案】B　【解析】最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3。12、1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，该元素原子内中子数为(　　)A.278  B.277  C.166  D.165【答案】D【解析】Zn＋Pb―→X＋n，所以该元素原子内中子数为277－112＝165。13、在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　　)A.A－x＋n＋48   B.A－x＋n＋24C.A－x－n－24   D.A＋x－n－24【答案】B【解析】R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。14、下列说法不正确的是(　　)①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤   B.①④⑤C.②③④   D.①②③④⑤【答案】B【解析】质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，①错误；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，②正确；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na＋、He均为10电子微粒，③正确；一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，④错误；由于绝大多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，⑤错误。15、下列说法肯定错误的是(　　)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等【答案】B【解析】K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；对D项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D项有可能。16、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【答案】C【解析】对于稀有气体Ne，L层电子数为8，其族序数为0。17、核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是(　　)A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7【答案】C【解析】A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正化合价。18、某化合物XY2的Y－的粒子结构示意图可能是(　　)A.  B.  C.  D.【答案】D【解析】Y－是带1个单位负电荷的阴离子只有D符合，D是Cl－。19、某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是(　　)A．2a＋2   B．2a＋10  C．a＋2   D．2a【答案】A【解析】由某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，可知次外层为K层，其电子数为2，故该元素原子的核内质子数为2＋2a。20、短周期元素M和N的离子M2＋和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是(　　)A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等【答案】A【解析】由题目已知信息可知M原子比N原子多一个电子层，M的原子序数比N大，M原子最外层2个电子，N原子最外层6个电子，故只有A正确。21、下列叙述正确的是(　　)A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等【答案】C【解析】A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋。D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原子，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。22、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(　　)A．硅原子和钠原子  B．硼原子和氢原子    C．氯原子和碳原子  D．碳原子和铝原子【答案】D【解析】本题考查核外电子排布规律。设A原子L、M层电子数分别为x、y，依题意，A、B两原子的电子层结构为：电子层KLMA原子2xyB原子22xy＋3B原子的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8，求得x＝4。对A原子来说，L层有4个电子时只能是最外层，即y＝0，y＋3＝3。因此，这两个原子分别为碳原子和铝原子，故D项正确。23、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是(　　)A．a＞b＞c    B．a＞c＞b    C．a＝b＋m＋n   D．a＝c－n－m【答案】B【解析】An＋和Bn－具有相同的电子层结构，则a－n＝b＋n，a＝b＋2n，a＞b。An＋和Cm－具有相同的电子层结构，则a－n＝c＋m，a＝c＋m＋n，a＞c。Bn－和Cm－具有相同电子层结构，且n＞m，b＋n＝c＋m，b－c＝m－n＜0，故c＞b，所以a＞c＞b。24、 已知某粒子的结构示意图为。试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，粒子可能为(填粒子符号)______、________、______、______、________。(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：_________________。【答案】(1)原子(2)Ar　Cl－　S2－　K＋　Ca2＋(合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O【解析】(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等；(3)y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。25、 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题。(1)V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为________，是常用于制造________的原料。(2)W元素的原子结构示意图为____________。(3)X元素的离子结构示意图为____________。(4)Y的最高正化合价为________，最低负化合价为________。(5)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________。【答案】(1)超重氢(氚)　氢弹　(2)(3)　(4)＋6　－2　(5)KOH【解析】W元素原子的L层电子数为2×3＝6，故W为O；核电荷数小于8且最外层只有一个电子的元素有两种：H和Li(金属元素)，故V为H；Y元素原子最外层电子数也为6，故Y为S；X元素原子最外层电子数为3，且核电荷数大于8小于16，故X为Al；Z元素原子最外层只有一个电子，且核电荷数大于16小于20，故Z为K。26、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称：________、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是__________________________。(3)B的原子结构示意图为________。(4)比较A、C的原子半径：r(A)________r(C)，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：________________。【答案】(1)氮　硫　氟　(2)第二周期第ⅦA族(3)(4)>　NH3＋HNO3===NH4NO3【解析】据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的质子数为16，则B为S，则A为N，C为F。27、已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A＜B＜C＜D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：(1)元素的名称：C________，D________。(2)原子结构示意图：A________，B________。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式___________。(4)若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是________元素。【答案】(1)氯　钙(2)　　(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑(4)锂【解析】A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层只能是K层，A为碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，L层电子数为8，M层电子数为4，B元素为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，符合此条件的元素有锂和氯，因为质子数B小于C，C为氯元素；D的原子核外K层、L层电子数之和为10，又等于M、N层电子数之和，D为钙元素。