【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题13 碳酸钠和碳酸氢钠（讲解）

专题13 碳酸钠和碳酸氢钠

活动1【导入】导课

实验老师给大家出了道难题：今天上课所用的Na2CO3、NaHCO3固体及等浓度的溶液均只用“A”和“B”来标识！因此这节课我们不但要学习Na2CO3、NaHCO3的性质，还要利用二者性质的差异来鉴别它们。

活动2【活动】交流整理

各小组经过课前的自主学习，现应用比较法对Na2CO3和NaHCO3的性质进行归纳和整理。

                                       碳酸钠(Na2CO3)                                           碳酸氢钠(NaHCO3)

水溶性

溶液的酸碱性

热稳定性

与HCl反应

与CaCl2反应                                                                                              暂不考虑

与Ca(OH)2反应

相互转化

用途

【总结提升】

活动3【活动】方案设计

根据Na2CO3和NaHCO3的性质对比，你能鉴别出“A”和“B”分别是什么吗？请设计合理的实验方案。

小组汇报方案，共同探讨合理、简便的可行性方案。

①利用二者水溶性的差异；②利用等浓度的溶液碱性强弱不同；

③利用与足量等浓度的盐酸反应的剧烈程度不同；④利用稳定性不同。

 典例1 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是(　　)

A． 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B． Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

C． 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D． 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3

活动4【活动】活动探究

根据所提供的仪器药品，进行以下方案的实验：

①利用二者水溶性的差异；

②利用等浓度的溶液碱性强弱不同；

观察、记录实验现象，讨论分析，小组分工，合作完成。

典例4下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是

A． 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B． 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3

C． 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3

D． 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

活动5【活动】观察与思考

（一）教师演示利用手持技术完成方案3的鉴别实验（反应的剧烈程度反映在相同时间内装置中压强变化不同）

观察、记录实验现象，分析，得出结论。

（二）利用方案4验证前面所得的结论 

(1) 内管装       ，外管装      （填A或B）。

（2）实验中观察到的现象          

活动6【活动】活动与探究

能否用CaCl2或Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3？

小组讨论推测、设计实验、实验探究、得出结论。

活动7【讲授】整理与归纳

归纳Na2CO3和NaHCO3的性质、鉴别方法。

活动8【练习】思考与交流

往NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液产生的白色沉淀是什么物质？

2、由此推测NaHCO3和NaOH反应的产物？

3、Na2CO3和NaHCO3如何实现相互转化？

典例8实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

A． 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B． 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C． 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

D． 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

课后练习：

1、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说 法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏

打

C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

2、在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的 NaHCO3和 Na2CO3 粉末，待 Na2CO3 和 NaHCO3 完全反应，则天平两边

A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉

C．仍保持平衡 D．无法判断

3、由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有 杂质

A．NaHCO3 B．KHCO3

C．K2CO3 D．NH4HCO3

4、一定质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物共热，反应前 Na2CO3 在混合物中的质量分数为55.7%，当 Na2CO3 的含量提高到 70%时，NaHCO3 约分解了

A．20% B．36% C．42% D．50%