高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt

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人教版化学选修一《弱电解质的电离》教学设计课题名弱电解质的电离教学目标1.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，梳理对立统一、联系发展和动态平衡的观念2.体会电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 教学重点弱电解质电离特点及影响因素一元弱酸和一元强酸的对比教学难点一元弱酸和一元强酸的对比教学准备教师准备：课件、例题学生准备：强电解质和弱电解质教学过程一．新课导入分析醋酸溶于水后的变化CH3COOH→H＋＋CH3COO－ ；  H＋＋CH3COO－ →  CH3COOHCH3COOH H＋＋CH3COO－       二．知识精讲 （一）电离平衡的定义电离平衡状态是指：在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。  （二）电离平衡的特征 弱电解质的电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－ 逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应 等：达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 动：化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡定：达到化学平衡状态后，各组分浓度不再改变，不随时间变化而变化变：外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡状态（三）影响电离平衡的因素1.内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。2.外因：（1）温度：电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡正向移动 （2）浓度：加水稀释，电离程度增大。（3）同离子效应：加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡逆向移动；（4）化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡正向移动。Q1:电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？      离子的浓度一定增大吗？提示：都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，达到平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；若加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 （四）一元强酸和一元弱酸的比较1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液(如醋酸)的比较2. 相同体积、相同c(H＋)的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液(如醋酸)的比较Q2:常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸，谁的导电能力强？pH均为2的盐酸和醋酸呢？ 提示：常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸，盐酸的导电能力强，HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，盐酸中的离子浓度大。pH＝2的两溶液中离子的浓度相等，二者导电能力相同。 三．课堂小结1.电离平衡的定义 2.影响电离平衡的因素 3.一元强酸和一元弱酸的比较  四．随堂练习 1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( B　)      A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同      B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠      C．c(H＋)＝10－3 mol/L的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol/L      D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，盐酸中c(H＋)不变，醋酸中            c(H＋)明显增大 2.常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： (1)加适量醋酸钠晶体后，两溶液中c(H＋)的变化：醋酸中     c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)_______。 (2)加水稀释10倍后，醋酸中c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸中c(H＋)。 (3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸     __________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。 (4)使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸__________(填“＞”“＝”或      “＜”)盐酸。  布置作业化学课时作业《弱电解质的电离》板书设计1.电离平衡的定义 2.影响电离平衡的因素 1内因：2.外因：（1）温度：电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡正向移动 （2）浓度：加水稀释，电离程度增大。（3）同离子效应：（4）化学反应3.一元强酸和一元弱酸的比较  教学反思本节课是新一章的开始，也有对前面学习知识的巩固和承接。本节课是概念性知识，因此教师在教学中更应注重引导学生对概念的辨析。