高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt，文件包含人教版化学选修一322《溶液的酸碱性和pH》课件pptx、人教版化学选修一322《溶液的酸碱性和pH》教学设计docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共21页， 欢迎下载使用。
人教版化学选修一《溶液的酸碱性和pH》教学设计课题名溶液的酸碱性和pH教学目标1.通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念。2.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。3.建立溶液酸碱性判断的思维模型。教学重点 溶液pH的概念 溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律教学难点溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律教学准备教师准备：课件、例题学生准备：复习水的电离知识教学过程一．新课导入H2O H++OH-；Kw =c(H＋)·c(OH－)溶液中c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性有什么关系？  二．知识精讲(一）溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系(1)酸性溶液：c(H＋)__>__c(OH－)(2)中性溶液：c(H＋)__=___c(OH－)(3)碱性溶液：c(H＋)__<___c(OH－)判断溶液酸、碱性，只能通过比较c(H+)和c(OH-)的相对大小。 （二）溶液的酸碱性与pH(1)溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数(2)表达式：pH=﹣lgc(H+)(3)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）①pH＜7，c(H+)＞10-7，溶液呈酸性②pH= 7，c(H+)= 10-7，溶液呈中性③pH＞7，c(H+)＜10-7，溶液呈碱性(4)pH的意义：  ①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。  ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。   ③当c(H+)或c(OH-)>1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。 ④pH的范围通常是 0~14  Q1:pH=7的溶液一定呈中性吗?不一定。在25 ℃时,pH=7的溶液呈中性。Q2:100 ℃时,KW =1.0×10-12,pH=7的溶液酸碱性如何?     pH=7→c(H+)= 10-7→c(OH—)= 10-5c(H+)>c(OH—)判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH大小,只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。  （三）pH的测定(1)利用pH试纸测定方法：取一小块pH试纸放在干燥洁净的__________________，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，当试纸变色稳定后立即与__________对照，读出pH。     (2)利用pH计测定pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH(读至小数点后2位)，其量程为0～14。    【例1】用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　C　)A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变色后跟标准         比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标         准比色卡比较 （四）pH的计算1、单一溶液pH的计算：①强酸溶液(HnA);    HnA的浓度为c mol／L,则有c(H+)=nc mol／L;   pH = - lg c(H+) =  - lg (nc)②一元弱酸溶液 : c(H+) =③弱酸HA浓度为c mol/L,电离度为α，则pH=-lg（cα）①强碱溶液[B(OH)n];    B(OH)n的浓度为c mol／L,则有c(OH-)=  nc  mol／L;  ，pH=﹣lgc(H+)=14+lg(nc)②一元弱碱溶液 : c(OH-) =③弱碱BOH浓度为c mol/L,电离度为α，则pH=14+lg(cα)【例2】已知：常温下, Kw＝1.0×10－14，100℃， Kw＝1.0×10－12  计算pH：（1）25℃，0.005mol／L H2SO4溶液 pH＝ 2 ；（2）100℃，0.005mol／L H2SO4溶液 pH＝  2 ；（3）25℃，0.005mol／L Ba(OH)2溶液溶液 pH＝12    ；（4）100℃，0.005mol／L Ba(OH)2溶液溶液 pH＝  10 ；2、溶液混合的pH计算：①强酸混合后计算pH：先求混合后的c(H＋)，再求pH。            【例3】计算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。       计算pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后的pH。两强酸等体积混合,若ΔpH≥2时， pH混=pH小+0.3两强酸等体积混合若          ≥100，c(H+)小的可忽略②两强碱混合后计算pH先求混合后的c(OH－)，通过                 ，再求pH。            【例4】计算pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH。      pH=13的Ba(OH)2 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH。两强碱等体积混合时，若ΔpH≥2，pH混=pH大- 0.3 ③强酸与强碱溶液混合计算pH实质：酸碱中和反应：H+ + OH- = H2O,即H+与OH-抵消。方法：先分别求出酸的n(H＋)和碱的n(OH-)，判断谁过量；      若酸过量，求剩余c(H＋) ，再求pH。      若碱过量，先求剩余c(OH-),再求c(H+),最后算pH。【例4】取物质的量浓度均为0.05mol／L的NaOH和HCl溶液，以体积比2:3混合，求所得溶液的pH。 三．课堂小结一.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系二.溶液的酸碱性与pH三.pH的测定四.pH的计算 四．随堂练习1.下列叙述正确的是(　　)   A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性   B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4   C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 布置作业化学课时作业《溶液的酸碱性和pH》板书设计一.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系二.溶液的酸碱性与pH三.pH的测定四.pH的计算 教学反思本节课计算量较大，教师在教学过程中应注重学生的练习，讲练结合，让学生更多的参与到学习中来。