2021-2022学年福建省名校高二下学期期中考试化学试题含答案

福建省名校2021-2022学年高二下学期期中考试

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Sn 119

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列原子轨道中能量最高的是（    ）

A．4d  B．2s  C．4p  D．5s

2．下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是（    ）

A．的结构示意图：

B．基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式：

C．基态铬原子的核外电子排布式：

D．基态的外围电子排布式：

3．基态钠原子中不同空间运动状态的电子有（    ）

A．11种  B．6种  C．4种  D．1种

4．下列说法正确的是（    ）

A．晶体中有阳离子就一定有阴离子

B．晶体中有阴离子就一定有阳离子

C．金属能导电是由于通电时金属离子作定向移动

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低

5．由中国工程物理研究院应用电子学研究所牵头负责的高平均功率太赫兹自由电子激光装置（简称CTFEL装置）首次饱和出光并实现稳定运行。这标志着我国太赫兹源正式进入自由电子激光时代。下列有关原子核外电子跃迁说法正确的是（    ）

A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

B．元素钾的焰色呈紫色，紫色对应的辐射波长在可见光中是最长的

C．激光、烟火、霓虹灯光的产生都与原子核外电子跃迁释放能量有关

D．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出的红色光是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线而产生的

6．元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分（1~36号元素）如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：

B．g的单质能与NaOH溶液反应而f的不能，则单质还原性：

C．g、h、i、j、k元素的电负性及其对应基态原子的第一电离能均逐渐增大

D．l元素位于常见元素周期表的第四周期第Ⅷ族，位于常见元素周期表的ds区

7．石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景。石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：

下列说法正确的是（    ）

A．苯六酸所含元素的电负性：

B．从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子

C．六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为杂化

D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大

8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是（    ）

9．现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族，常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数相等。下列说法中错误的是（    ）

A．最简单氢化物的稳定性：

B．A、B、C三种元素只能形成共价化合物

C．A、C、D形成的化合物的电子式为

D．常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化

10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法错误的是（    ）

A．反应产物中有两种非极性分子

B．1mol 和1mol 含有的键数目之比为1：1

C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8

D．若晶体的晶胞边长为anm，两个之间的最短距离为

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（12分）前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。

回答下列问题：

（1）a元素在元素周期表中的位置是____________，属于____________区。

（2）基态b原子中，电子占据最高能层的符号是____________，基态占据的最高能级共有____________个原子轨道。

（3）d元素基态原子的简化电子排布式为____________。

（4）Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是____________。

12．（12分）第三代半导体中，碳化硅（SiC）和氮化镓（GaN）是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。

（1）基态Ga原子的价电子排布式为____________。

（2）晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。

（3）氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为。

①熔点为77.9℃，其晶体类型为____________。的熔点为1000℃，则将熔化时，被破坏的作用力是____________。

②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是____________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是____________。

13．（12分）单质硼、硼酸（）、硼砂（）中阴离子（）的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：

（1）图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为____________，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为____________。

（2）已知与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为，当过量时，发生反应的化学方程式为，则是____________元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有____________（填标号）。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力

（3）中得电子的原子是____________（填元素符号），结构中B原子的杂化方式为____________。

14．（12分）O、S、Cl、Fe、Cu五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）基态Fe原子价电子的轨道表示式为____________。

（2）O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

（3）O、S的最简单氢化物中键角较大的是____________（填化学式），原因是____________。

（4）的空间结构为____________。

（5）O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

则该化合物的化学式为。

15．（12分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）科学家常利用____________区分晶体和非晶体。

（2）Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成溶液，硅酸盐中的硅酸根离子通常以四面体（如图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：____________。

（3）实验中常用检验，中的配位数为____________。1mol 中含有键与键的数目之比为____________。

（4）灰锡的晶体结构（如图3所示）与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为。

①C处原子的原子分数坐标为____________。

②已知晶胞边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则灰锡的密度____________（可只列式不计算）。

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化学试卷参考答案

1．A  2．D  3．B  4．B  5．C  6．A  7．C  8．D  9．B  10．C

11．（1）第二周期第ⅦA族（2分）；p（2分）

（2）N（2分）；3（2分）

（3）（2分）

（4）的价电子排布式为，d轨道电子为半充满结构，结构稳定，因此很难再失去电子；的价电子排布式为．再失去一个电子为半充满稳定结构，因此再失去一个电子较容易（或其他合理答案，2分）

12．（1）（2分）

（2）金刚石＞碳化硅＞晶体硅（2分）

（3）①分子晶体（2分）；离子键（2分）

②Ga（2分）；N（2分）

13．（1）12（2分）；108°（2分）

（2）一（2分）；bde（2分）

（3）B（2分）；、（2分）

14．（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）；O的电负性大，成键电子偏向中心原子，成键电子对的排斥力大，键角大（2分）

（4）正四面体（2分）

（5）（2分）

15．（1）X—射线衍射实验（2分）

（2）（2分）

（3）6（2分）；1：1（2分）

（4）①（2分）

②（2分）