2021-2022学年吉林省通化市几校(通化一中等）高二下学期期中联考化学试题含答案

吉林省通化市几校(通化一中等）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

注意事项：

1、        本试卷答题总分 100分   时间 90分钟。

2、        本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。

第Ⅰ卷(选择题共 50分)

一、选择题：本大题共20题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.符号为N的能层具有的能级数为（      ）

A．5               B．4                C．3                  D．2

2. 元素氦、铷、铯等是用下列哪种科学方法发现的（      ）

A．红外光谱        B．质谱             C．核磁共振氢谱       D．原子光谱

3. 下列原子的核外电子排布式中，表示激发态的原子是（      ）

A．1s22s22p5                                                         B．1s22s22p63s2        

C．1s22s22p63s23p63d44s2                                     D．1s22s22p63s23p63d34s2

4.某元素简化电子排布式为[Xe]4f106s2，其应在(　  　)

A. s区             B. p区             C.d区                 D.f区

5.图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是(　　)

A．图1中的每个小黑点表示1个电子        

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置

6.若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（     )  

A. 离子键       B. 共价键          C. 非极性键       D. 极性键

7. 下列关于σ键和π键说法正确的是（　　）

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键

C. σ键和π键都属于共价键，均有方向性

D. 所有的分子中，σ键都比π键牢固

8.已知在CH4中，C-H键间的键角为109°28′，NH3中，N-H键间的键角为107°，H2O中O-H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（　　）

A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

9.下列说法中正确的是（　　）

A.羧酸的pKa（pKa=-lgKa）越大，其酸性越强                

B.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关

C.CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关

D.烃基（R-）是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性差异越来越大

10.已知O3分子为V形结构，O3与O2在水中的溶解度大小关系为(    )  

1. O3在 水中的溶解度和O2相同           B.  O3在 水中的溶解度比O2小             

C. O3在 水中的溶解度比O2大             D. 无法比较

11.下列关于化学用语的表示错误的是(    ）

A.Na+的电子排布图：     

B.氯离子的结构示意图:

C.甲基的电子式：                  

D.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

12.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　）
 

 A. ①②             B. ②③            C. ③④             D. ③⑤

13．下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是（　　）

A.HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键

B.石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2-sp2σ键

C.H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键

D.N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p-pπ键

14.下列各组分子中所有原子都处于同一平面的是（　　）

A. CH4、CS2、BF3                                                 B．CO2、H2O、NH3

C．C2H4、C2H2、C6H6                                              D．CCl4、BeCl2、PH3

15下列方法不是用来测定有机物结构或官能团的是（    ）

1. 银镜反应         B.质谱法         C.红外光谱法    D.核磁共振氢谱法

16.下列物质中含有手性碳原子的是（　　）
A．CHClF2                     B．CH3COOCH2CH3          C．CH3CHBrCl       D．CH3CH2OH

17.下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是（    ）

1. SO42-             B. CH3-                  C. ClO2-           D. [PCl4]+

18.下列叙述正确的是（　　）

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键

C.非极性分子中一定含有非极性键

D.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

19.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断一定正确的是(　　)

①R的最高正价为＋3价             ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素       ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

1. ①②　　        　B．②③　　    　      C．③④　   　   　D．①④

20.在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则a：b为（    ）

A.1           B. 2               C. 3          D. 4

第Ⅱ卷(非选择题共 50 分)

二、非选择题：本题包括  6 小题，共 50  分。

21. （8分）Ⅰ.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3

   (1)该元素的原子序数是_______。

   (2)该元素属第_______周期第_______族。

   (3)该元素的价电子排布式是_______。

Ⅱ.(1)写出Cr核外电子排布式__________，位于元素周期表的_______区。

   (2)Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为__________（用a:b的形式表示）。

22.(8分)元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1。试解答下列各题：

(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________(填具体能级符号) 电子，其电子云在空间有________种伸展方向，原子轨道呈________形。

(2)元素X的名称是__________；它的氢化物的电子式是________；该氢化物分子结构呈________形，其中X原子的VSEPR模型为_______。

    23.（8分）Ⅰ.有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2　⑤C2H4,用序号填写下列空白:

(1)只含有极性键的是________。

(2)只含有非极性键的是________。

(3)既有极性键又有非极性键的是________。

(4)只含有σ键的是________。

(5)既有σ键又有π键的是________。

(6)属于极性分子的是________。

(7)属于非极性分子的是________。

Ⅱ.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有________(填选项字母)。

A．4个σ键                        B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键               D．3个σ键、1个π键

24. （14分）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层上只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。回答下列问题：

（1）基态G原子的价电子排布式为________。第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________（填元素名称），GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从原子结构角度说明GQ受热易分解的原因________。

（2）Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(填元素符号)

（3）X与Q形成原子个数比为1：1的化合物的化学式为________。

（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（填离子符号）

（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为________(填元素符号)

     25.（12分）硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。

(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为_______，该物质_______(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力___________、_____________。

②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。（填离子符号）

(3)分析并比较沸点： ______ （填“>”或“<”），原因是 ___________________。

高二化学期中答案

1-5 BDCDC        6-10AAABC        （ 每空2分）

11-15  ADDCB     16-20   CBDBB    （ 每空3分）

21   共8分

Ⅰ.(1)33   (2)四  VA　(3) 4s24p3       

    Ⅱ.（1）[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1     d    （每空1分）

   （2）  4：5（2分）

22   共8分

 (1)3    3p     3      哑铃/纺锤

3、          硫           角形或V形   四面体     （每空1分）

23    共8分

Ⅰ.(1)①③　  (2)②④　  (3)⑤　   (4)①②③　  (5)④⑤  

  （6）①③   （7）②④⑤         Ⅱ.D    （每空1分）

24     共14分

(1)3d104s1   氯   Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，因3d能级电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O的稳定性强于CuO

    (2)N>O>S　     (3)H2O2      (4)S2->N3->F-     （5） O>N>C>H（ 每空2分）

25   共12分

(1)  （2分）

二、①sp3       难溶      （非极性）共价键      范德华力 （每空1分）

②CS2>CO32->SO42-     (3)  <   前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键       （每空2分）