2021-2022学年河南省焦作市高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年河南省焦作市高二下学期期末考试化学试题含答案，共10页。

化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年北京冬奥会的吉祥物冰墩墩，寓意创造非凡、探索未来。冰墩墩的制备原料涉及羊毛、硅橡胶、环保（聚碳酸酯）及（聚氯乙烯）等。下列说法正确的是
A．羊毛是一种保暖性能良好的天然纤维B．硅橡胶的单体属于烃类物质
C．不能发生水解反应D．属于纯净物
2．下列劳动项目设计合理的是
A．游泳池消毒时用明矾B．施肥时将铵态氮肥与草木灰混合使用
C．包装食品时用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕时用苏打作膨松剂
3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
4．类比推理是学习和研究常用的思维方法。下列类推的结论正确的是
A．由离子组、、不能大量共存，推测离子组、、也不能大量共存
B．由向溶液中通入有沉淀生成，推测向溶液中通入也有沉淀生成
C．由能使品红溶液褪色，推测也能使品红溶液褪色
D．由氢氟酸能溶解，推测盐酸也能溶解
5．下列离子方程式能够正确描述实验中发生的反应的是
A．用石墨电极电解饱和食盐水：
B．用白醋除水垢：
C．用稀溶液溶解金属铝：
D．常温下，测得溶液的：
6．“84消毒液”和医用酒精混合使用可能发生反应：（未配平）。设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中含有个
B．标准状况下，中含有个C原子
C．该反应中每消耗，转移个电子
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有个键
7．下列实验操作和实验现象的结论或解释错误的是
8．化合物M是日常生活中常见的化学物质，其水溶液显碱性，结构为。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族。下列说法正确的是
A．Z是空气中含量最高的元素B．X、W元素的简单离子均能影响水的电离
C．氧化物的熔点：D．X与Y、X与Z元素均可形成10电子或18电子分子
9．据文献记载，（其中元素显+1价，I元素显-1价）催化某反应的一种反应机理如图所示：
下列叙述错误的是
A．e中元素显+1价B．a转化为b时，元素发生还原反应
C．适当增加浓度，有利于a转化为bD．总反应的产物为
10．与重整技术是获得合成气（、）、实现碳中和的重要途径之一。在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为的和，发生反应：，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压（p）=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数]：
下列说法错误的是
A．该反应的、
B．y点的生成速率小于氢气的消耗速率
C．x点对应温度下该反应的平衡常数
D．随着温度升高，对平衡限度的影响温度大于压强
11．“达芦那韦”是一种蛋白酶抑制剂，其合成路线中的某片段如图所示：
下列说法正确的是
A．a的一氯代物有3种B．b与有机物含有的官能团相同
C．c能发生取代反应、加成反应D．d的分子式为
12．俗名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，在100~110℃时分解，可用于电镀，其简化的制备流程如下：
下列说法错误的是
A．步骤1中进行“小火加热煮沸”的主要目的是充分去除废铁屑表面的油污
B．废铁屑中常含氧化铁，需要在制备前除去
C．实验室加热浓缩时所用到的主要仪器中含硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿
D．用湿润的红色石蕊试纸、盐酸和可检验摩尔盐中的离子（必要时可加热、搅拌）
13．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示：
下列叙述正确的是
A．左侧室可以选用溶液作电解质溶液
B．放电时，穿过透过膜向左侧室迁移，维持电荷平衡
C．放电过程中若有完全转化为，则理论上外电路中转移
D．充电过程中N极可能发生的反应有：
14．新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是
A．该过程中发生反应的离子方程式有
B．反应的平衡常数的数量级为
C．当所得溶液中溶质只有时，溶液显碱性
D．当所得溶液的时，溶液中：
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题~第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15．（11分）氯化亚砜（）主要用于农药、医药、染料的生产。实验室可用反应和如图所示装置制备（夹持及加热装置已略去）：
已知：①的沸点为78.8℃，的沸点为138℃，且两种液体可互溶。
②、遇水剧烈反应。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）若用与浓硫酸反应制取，其化学方程式为________________________________。
（3）若采用浓盐酸与制，则制得的依次通过盛有________、________的洗气瓶，可获得干燥纯净的。
（4）仪器c中碱石灰的作用是①________________________；②________________________。
（5）实验结束后，欲将仪器a中的分离出来，下列选项给出的部分仪器是该分离操作所必须用到的是________（填字母）。
a．分液漏斗、烧杯b．蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
c．直形冷凝管、尾接管、石棉网d．烧杯、玻璃棒、容量瓶
16．（10分）以废镍催化剂（主要含、，以及、、杂质）为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：双氧水不能氧化；、均难溶于水。
请回答下列问题：
（1）废镍催化剂在“酸浸”前还需要粉碎，粉碎的主要目的是________________________________。
（2）“除铝”步骤中铝元素发生反应的离子方程式是________________________________________。
（3）已知滤液Ⅱ中存在的解离平衡：，请根据平衡移动原理说明通入能“沉镍”的原因：________________________________________________。
（4）“氧化”步骤中有用生成，则生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）室温下，已知溶液中开始沉淀的为2.3，则完全沉淀时的为________。
17．（11分）甲酸是一种有机弱酸，有望成为理想的氢能储存和运输载体。
（1）常温下，测得溶液的，试计算________（用科学计数法表示，保留小数点后一位）。
（2）甲酸可通过电解法制备，其原理如图所示：
①电极a应与外接直流电源的________极（填“正”或“负”）相连，生成甲酸的电极反应式为__________。
②电极b附近开始阶段发生的反应可能有、________________等（用离子方程式表示）。
（3）某溶液中含量的测定：取待测溶液置于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用标准溶液滴定（假设滴定时只有参加反应）。
①其中第三次读数时滴定管终点的液面位置如图所示，则该次滴定终点的读数为________。
②若消耗标准溶液的平均体积为，则甲酸的质量浓度为________。
③滴定过程中，若滴定前平视刻度线读数，滴定达到终点时俯视刻度线读数，会使实验结果________（“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．（11分）基于为载氧体的燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，作为氧和热量的有效载体，能够高效低能耗地实现的分离和捕获，其原理如图所示：
请回答下列问题：
（1）燃料反应器中的主反应为反应________（填“I”或“Ⅱ”），________。
（2）研究燃料反应器中反应I、Ⅱ与温度的关系。不同温度下，向2L恒容密闭容器中投入和一定量的，经过相同时间后，测得的转化率、的选择性与温度的关系如图所示［已知的选择性］：
试分析，低于970℃时，随温度升高选择性降低的原因可能为________________。在850~970℃范围内，随温度升高转化率升高的原因可能为________________。
（3）向2L恒容密闭容器中投入足量和，在一定温度下仅发生反应I、Ⅱ，经3h达到平衡，测得此时、的浓度分别为、，则0~3h内________；该温度下反应I的平衡常数为________。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
19．［选修3：物质结构与性质］（15分）
我国科技工作者利用计算机技术，预测了超硬钨氮化合物（）并进行合成，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。
（1）区分是否为晶体的最可靠的科学方法为________________________________。
（2）已知基态W原子的价层电子排布式为，则基态W原子核外最外层电子占据的能层符号是________；与基态原子相比，基态W原子与基态原子的未成对电子数之比为________。
（3）常见的含氮微粒有、、、、等。
①的组成元素中，电负性最大的元素是________（填元素符号，下同）；第一电离能最大的元素是________。
②中心原子的杂化类型为________；的空间构型为________。
③已知中存在一个大π键，可用符号表示（3表示原子数，4表示参与形成大π键的p电子数），则一个中键合电子（形成化学键的电子）的总数为________。
④在水中的溶解性比大很多，其主要原因是________________________________。
（4）磷化硼（）是超硬材料家族的重要成员之一，其晶胞结构如图所示，若硼原子与磷原子最近的距离为，设表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为________（用含a、的计算式表示）。
20．［选修5：有机化学基础］（15分）
霉酚酸是一种强效、新型的免疫抑制药，其某种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名，A的名称为________。
（2）霉酚酸中的含氧官能团除了醚键、羟基外，还有________。霉酚酸最多能与________反应。
（3）A、B转化为C的取代反应中还有生成，则B的结构简式为________。
（4）反应类型：________；________。
（5）有机物M是G的同分异构体，其结构具有以下特点：含有三个醛基且连在同一碳原子上，则M可能的结构最多有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为2:3:9的结构简式为________，写出该有机物与足量银氨溶液反应的化学方程式：________________________________。
焦作市普通高中2021—2022学年（下）高二年级期末考试
化学•答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D 9．B 10．B
11．C 12．B 13．C 14．D
15．（1）三颈烧瓶（1分）
（2）（2分）
（3）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分）
（4）吸收未反应的、，防止污染（2分） 吸收空气中的水蒸气，防止、与水蒸气反应（2分）
（5）e（2分）
16．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可，2分）
（2）或（合理即可，2分）
（3）溶液中电离产生的、分别结合了、，导致解离平衡正向移动，生成沉淀（合理即可，2分）
（4）2∶3（2分）
（5）3.3（2分）
17．（1）（2分）
（2）①负（1分） （2分）
②（2分）
（3）①19.50（合理即可，1分）
②9.2（2分）
③偏小（1分）
18．（1）I（1分） +1049.2（2分）
（2）温度升高反应速率增大，对反应Ⅱ的影响更大（合理即可，2分） 温度升高反应I和反应Ⅱ的反应速率均加快（合理即可，2分）
（3）0.15（2分） 6561（2分）
19．（1）X-射线衍射实验（1分）
（2）P（1分） 2∶3（2分）
（3）①O（1分） N（1分）
②（1分） 平面三角形（2分）
③8（2分）
④能与水分子形成氢键，而不能（合理即可，2分）
（4）（合理即可，2分）
20．（1）2-甲基-1，3-丁二烯（2分）
（2）酯基、羧基（2分） 3（2分）
（3）（2分）
（4）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（5）8（2分）（1分）（2分）选项
实验目的
实验操作
A
测定饱和氯水的
用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上
B
制备
向溶液中加入足量的浓氨水，过滤
C
配制溶液
将固体溶于蒸馏水，再滴加硫酸直至溶液澄清
D
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入乙醇、浓硫酸，加热
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向久置的溶液中先加入足量盐酸，再加入足量溶液
开始有气泡逸出，后出现白色沉淀
白色沉淀为
B
向浓度均为的、的混合液中逐滴加入少量溶液
出现黄色沉淀
溶解度：
C
向溶液中通入少量的氯气
出现乳白色浑浊
氧化性：
D
在一块除去铁锈的铁片上滴几滴含有酚酞的溶液
溶液的边缘显红色
铁片发生了吸氧腐蚀
取适量的废铁屑于锥形瓶中，加溶液，小火加热煮沸，分离并洗涤
加入硫酸，水浴加热至反应完成，趁热抽滤
在滤液中加入一定量的固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤
步骤1
步骤2
步骤3