2022年湖北省荆州市中考化学试卷解析版

这是一份2022年湖北省荆州市中考化学试卷解析版，共38页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列疫情防控措施涉及到化学变化的是（ ）
A．酒精消毒B．开窗通风C．佩戴口罩D．测量体温
2．（2分）分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是（ ）
A．干冰﹣氧化物B．糖水﹣化合物
C．空气﹣纯净物D．纯碱﹣碱
3．（2分）坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是（ ）
A．天更蓝﹣使用清洁能源B．地更净﹣垃圾分类回收
C．水更清﹣污水直排长江D．景更美﹣城市绿化美化
4．（2分）6000L氧气在加压情况下可装入40L的钢瓶中。从分子角度解释合理的是（ ）
A．氧分子体积变小B．氧分子质量变小
C．氧分子间隔变小D．氧分子数目变少
5．（2分）下列关于酒精灯的说法不正确的是（ ）
A．用火柴点酒精灯，使温度达到酒精着火点
B．可向燃着的酒精灯里添加酒精
C．酒精灯外焰燃烧最充分，温度最高
D．用灯帽盖灭酒精灯，使酒精和空气隔绝
6．（2分）下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是（ ）
A．读数偏小B．试管破裂
C．标签受损D．液滴飞溅
7．（2分）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水
D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂
8．（2分）甲醛（CH2O）的水溶液俗称福尔马林，可用于浸泡动物标本。下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成
C．甲醛分子中碳、氢原子个数比为1：2
D．不同质量分数的甲醛水溶液中氢、氧元素的质量比均为1：8
9．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
10．（2分）下列实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2分）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述不正确的是（ ）
A．甲物质是空气中含量最多的物质
B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C．丙物质的化学式为HNO2
D．丁物质中含有的阳离子是NH4+
12．（2分）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（本大题包括5小题，共20分）
13．（4分）化学使世界变得绚丽多彩。请回答：
（1）高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的 性。
（2）煤、石油和天然气都是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 （填标号）。
A.KCl
B.NH4H2PO4
C.CO（NH2）2
（4）北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 （填标号）。
A.金属材料
B.天然材料
C.合成材料
14．（4分）请用化学用语填空：
（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 、水蒸气发生了化学反应。
（2）荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 （填元素符号）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中具有还原性的反应物是 。
（4）科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。
该反应的化学方程式为： 。
15．（4分）如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：
（1）铕是一种重要的稀土资源，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铕原子中核外电子数为 。
（3）氧元素和氯元素最本质的区别是 不同。
（4）已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 。
16．（4分）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度及对应的溶解度曲线。请回答：
（1）代表KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。
（3）t1的范围为 （填标号）。
A.10～20
B.20～30
C.30～40
D.50～60
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
17．（4分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
三、实验题（本大题包括2小题，共10分）
18．（4分）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）该实验中量取的水的体积应为 mL。（水的密度为1g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A.④②⑤①③
B.①②③④⑤
C.①②④③⑤
D.④⑤②③①
19．（6分）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 ，c点溶液中的溶质为 。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 ，试管B中出现 现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 。
四、计算题（本大题包括1小题，共6分）
20．（6分）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为 。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 。
2022年湖北省荆州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分）
1．（2分）下列疫情防控措施涉及到化学变化的是（ ）
A．酒精消毒B．开窗通风C．佩戴口罩D．测量体温
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精消毒，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、开窗通风，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、佩戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、测量体温，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是（ ）
A．干冰﹣氧化物B．糖水﹣化合物
C．空气﹣纯净物D．纯碱﹣碱
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
B、糖水中含有蔗糖、水，属于混合物，故选项说法错误。
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误。
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住碱和盐、化合物、纯净物和混合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
3．（2分）坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是（ ）
A．天更蓝﹣使用清洁能源B．地更净﹣垃圾分类回收
C．水更清﹣污水直排长江D．景更美﹣城市绿化美化
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、使用清洁能源可以减少烟尘以及有害气体的排放，从而改善空气质量，故正确；
B、垃圾分类回收既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于改善环境质量，故正确；
C、污水直排长江会造成水体污染，故错误；
D、城市绿化美化有利于改善环境质量，使景色更美，故正确。
故选：C。
【点评】本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。
4．（2分）6000L氧气在加压情况下可装入40L的钢瓶中。从分子角度解释合理的是（ ）
A．氧分子体积变小B．氧分子质量变小
C．氧分子间隔变小D．氧分子数目变少
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
5．（2分）下列关于酒精灯的说法不正确的是（ ）
A．用火柴点酒精灯，使温度达到酒精着火点
B．可向燃着的酒精灯里添加酒精
C．酒精灯外焰燃烧最充分，温度最高
D．用灯帽盖灭酒精灯，使酒精和空气隔绝
【分析】根据酒精灯使用的方法、注意事项（“两查、两禁、一不可”）等进行分析判断即可。
【解答】解：A、用火柴点酒精灯，使温度达到酒精着火点，说法正确；
B、不可向燃着的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，说法错误；
C、酒精灯外焰燃烧最充分，温度最高，说法正确；
D、用灯帽盖灭酒精灯，使酒精和空气隔绝，说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查了酒精灯的知识，掌握酒精灯的用途、使用过程中的注意事项等是解题的关键。
6．（2分）下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是（ ）
A．读数偏小B．试管破裂
C．标签受损D．液滴飞溅
【分析】A、根据量取液体读数，仰小俯大来进行分析；
B、根据固体药品的添加方法来分析；
C、根据倾倒液体，标签要向着手心，防止腐蚀标签来分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。
【解答】解：A、俯视读数，读数比实际的量大，故A说法错误；
B、向试管中添加块状固体药品时，应先将试管倾斜，然后用镊子将固体放于试管口处，再将试管慢慢竖起即可，图示操作中，易打破试管底，故B说法正确；
C、倾倒液体，标签要向着手心，否则液体沿瓶外壁流下会腐蚀标签，故C说法正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中实验，会造成液体飞溅，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水
D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂
【分析】A、根据水资源的分布分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子分析；
C、根据生活中经常喝硬水容易造成结石进行分析；
D、根据水能溶解很多物质分析。
【解答】解：A、地球上的淡水只占全球水储量的2.35%，可利用的只占其中的30.4%，淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的，故选项错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项错误；
C、生活中经常喝硬水容易造成结石，所以不提倡多喝硬水，故选项错误；
D、水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂，没有特殊说明，初中阶段的溶剂都是水，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了水的有关知识，难度不大，平时要加强记忆，分析理解是解题关键。
8．（2分）甲醛（CH2O）的水溶液俗称福尔马林，可用于浸泡动物标本。下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成
C．甲醛分子中碳、氢原子个数比为1：2
D．不同质量分数的甲醛水溶液中氢、氧元素的质量比均为1：8
【分析】A、根据物质的组成来分析；
B、根据分子是由原子构成的来分析；
C、根据分子结构来分析；
D、根据物质中元素的质量比来分析。
【解答】解：A、由化学式可知，甲醛（CH2O）由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
B、一个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和1个氧原子构成，不含水分子，说法错误；
C、由化学式可知，甲醛分子中碳、氢原子个数比为1：2，说法正确；
D、由化学式可知，水分子与甲醛分子中，氢、氧原子比均为2：1，因此不同质量分数的甲醛水溶液中氢、氧元素的质量比均为（1×2）：16＝1：8，说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算方法，难度不大。
9．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
【分析】A、根据单质的概念来分析；
B、根据有机物的概念来分析；
C、根据置换反应的定义来分析；
D、根据燃烧的概念来分析。
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质正确；故选项正确；
B、有机物的特征是它由碳元素组成的化合物，但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，故选项错误；
C、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项错误；
D、燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题考查的知识点较多，但基本属于基础知识的考查，难度不大。
10．（2分）下列实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不能使用带火星的木条，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、K2SO4能与适量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、CH4、H2两种燃烧均生成水，点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取样，分别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀硫酸，不变色的是蒸馏水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11．（2分）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述不正确的是（ ）
A．甲物质是空气中含量最多的物质
B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C．丙物质的化学式为HNO2
D．丁物质中含有的阳离子是NH4+
【分析】A、根据物质的种类来分析；
B、根据物质的种类以及造成酸雨的物质来分析；
C、根据物质的分类以及元素的化合价来分析；
D、根据物质的种类以及元素的化合价来分析。
【解答】解：A、甲物质是氮元素组成的一种单质——氮气，氮气是空气中含量最多的物质，说法正确；
B、乙物质是一种氧化物，其中氮元素显+4价，则该物质是二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的气体之一，说法正确；
C、丙物质是一种酸，其中氮元素的化合价为+5价，则该物质的化学式为HNO3，说法错误；
D、丁物质是一种盐，其中氮元素显﹣3价，则该物质中含有的阳离子是NH4+，说法正确。
故选：C。
【点评】本题是对有关氮的单质、氮的氧化物及盐的相关知识的考查，对学生知识的综合能力考查大，有难度。
12．（2分）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，此反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小来分析解答。
【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，因此溶质质量减小，完全反应后温度降低，恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量增大，因为水的质量减少了，因此最终溶质质量小于原溶质质量，该选项对应关系错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，当氧化钙完全反应后，随着热量的散失，温度慢慢降低，最终恢复至室温，该选项对应关系正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，溶质的质量分数减小，完全反应后温度降低，恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，溶质的质量分数增大，恢复至原溶解度，仍为原温度下的氢氧化钙的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，该选项对应关系错误；
D、一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，恢复至原温度，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量比加入氧化钙前少，该选项对应关系错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题（本大题包括5小题，共20分）
13．（4分）化学使世界变得绚丽多彩。请回答：
（1）高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的 导电 性。
（2）煤、石油和天然气都是 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 B （填标号）。
A.KCl
B.NH4H2PO4
C.CO（NH2）2
（4）北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 C （填标号）。
A.金属材料
B.天然材料
C.合成材料
【分析】（1）根据石墨的性质与用途来分析；
（2）根据能源的分类来分析；
（3）根据化肥的分类来分析；
（4）根据材料的分类来分析。
【解答】解：（1）高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的导电性；故答案为：导电；
（2）煤、石油和天然气都是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，均属于不可再生能源；故答案为：不可再生；
（3）A.KCl中只含农作物需求量大的钾元素，属于钾肥；
B.NH4H2PO4中含农作物需求量大的氮元素和磷元素，属于复合肥；
C.CO（NH2）2中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；
故答案为：B；
（4）塑料是三大合成材料之一；故答案为：C。
【点评】本题难度小，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，主要出现在选择题和填空题中。
14．（4分）请用化学用语填空：
（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 O2 、水蒸气发生了化学反应。
（2）荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 Cu、C、H、O （填元素符号）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中具有还原性的反应物是 CO 。
（4）科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。
该反应的化学方程式为： CH4+CO22H2+2CO 。
【分析】（1）根据铁、氧气、水固体作用会发生锈蚀进行分析；
（2）根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
（3）根据物质得到氧发生的是还原反应，具有还原性进行分析；
（4）根据微观图示书写化学方程式。
【解答】解：（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的O2、水蒸气发生了化学反应；
（2）荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有Cu、C、H、O；
（3）物质得到氧发生的是还原反应，具有还原性，所以在炼铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中具有还原性的反应物是CO；
（4）由微观图示可知，该反应的化学方程式为：CH4+CO22H2+2CO。
故答案为：（1）O2；
（2）Cu、C、H、O；
（3）CO；
（4）CH4+CO22H2+2CO。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
15．（4分）如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：
（1）铕是一种重要的稀土资源，它属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铕原子中核外电子数为 63 。
（3）氧元素和氯元素最本质的区别是 质子数 不同。
（4）已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 Eu2O3 。
【分析】（1）根据元素的分类来分析；
（2）根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数来分析；
（3）根据元素的概念来分析；
（4）根据元素的化合价以及化学式的写法来分析。
【解答】解：（1）由元素名称的偏旁“钅”字可知，铕属于金属元素；故答案为：金属；
（2）由元素周期表的信息可知，铕元素的原子序号为63，则铕原子中核外电子数为63；故答案为：63；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此氧元素和氯元素最本质的区别是质子数不同；故答案为：质子数；
（4）已知氯化铕的化学式为EuCl3，由此可知，其中铕元素显+3价，氧元素显﹣2价，则相同价态的铕的氧化物的化学式为Eu2O3；故答案为：Eu2O3。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
16．（4分）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度及对应的溶解度曲线。请回答：
（1）代表KNO3溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 降温结晶 的方法提纯KNO3。
（3）t1的范围为 B （填标号）。
A.10～20
B.20～30
C.30～40
D.50～60
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） ＜ m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以代表KNO3溶解度曲线的是甲；
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3；
（3）通过分析溶解度表中的数据可知，t1的范围为20～30，故选：B；
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，析出的晶体较少，所得溶液中溶质的质量m（KNO3）＜m（NaCl）。
故答案为：（1）甲；
（2）降温结晶；
（3）B；
（4）＜。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（4分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 过滤 。
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 。
（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 Cu（NO3）2 。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 Al、Cu、Ag （填元素符号）。
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气进行分析；
（3）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；
（4）根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝排在氢的前面，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜排在银的前面进行分析。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是：过滤；
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生的反应是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为Cu（NO3）2；
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是Al、Cu、Ag。
故答案为：（1）过滤；
（2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）Cu（NO3）2；
（4）Al、Cu、Ag。
【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
三、实验题（本大题包括2小题，共10分）
18．（4分）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 烧杯 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶解速率 。
（3）该实验中量取的水的体积应为 47 mL。（水的密度为1g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 A （填标号）。
A.④②⑤①③
B.①②③④⑤
C.①②④③⑤
D.④⑤②③①
【分析】（1）根据配制溶液步骤分析；
（2）根据玻璃棒作用分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶剂质量+溶质质量进行分析；
（4）根据配制溶液步骤分析。
【解答】解：（1）配制的溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。称量需要托盘天平、药匙；量取需要量筒、胶头滴管；溶解需要玻璃棒、烧杯；装瓶需要细口瓶；图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；
（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液需要氯化钠质量＝50g×6%＝3g，水的质量＝50g﹣3g＝47g，即47mL；
（4）配制的溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故图示中正确的操作顺序为④②⑤①③，选：A。
故答案为：
（1）烧杯；
（2）加快溶解速率；
（3）47；
（4）A。
【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式及仪器的使用进行解答。
19．（6分）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 碳酸钠溶液 。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl ，c点溶液中的溶质为 NaCl 。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流炸裂试管 ，试管B中出现 浑浊 现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O 。
【分析】【实验结论1】溶液pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；
【实验结论2】根据题干信息分析；
【交流反思】试管A管口向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流炸裂试管；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
【拓展应用】根据化学反应原理书写化学方程式。
【解答】解：【实验结论1】溶液pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，故碳酸钠溶液的碱性较强；
【实验结论2】根据题干信息：ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，则ab段碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，bc段碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，c点pH为7，则c点溶液中的溶质为NaCl；
【交流反思】试管A管口向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流炸裂试管；实验结论有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故试管B中出现浑浊现象，证明有二氧化碳生成；
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，故碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O。
故答案为：【实验结论1】碳酸钠溶液；
【实验结论2】为Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；NaCl；
【交流反思】防止冷凝水倒流炸裂试管；浑浊；
【拓展应用】Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本大题包括1小题，共6分）
20．（6分）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为 34 。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 2.2% 。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行分析；
（2）根据过氧化氢的质量结合反应的方程式计算生成氧气的质量；
（3）根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，进而计算质量分数。
【解答】解：（1）过氧化氢的相对分子质量为1×2+16×2＝34，故答案为：34；
（2）设生成氧气的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
40g×8.5% x
x＝1.6g
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：（2）生成氧气的质量为1.6g；（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为2.2%。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。 实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中CO2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
除去KCl溶液中混有的K2SO4
滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
鉴别CH4、H2两种无色气体
点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
D
鉴别稀盐酸和蒸馏水
取样，分别滴加紫色石蕊溶液
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中CO2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
除去KCl溶液中混有的K2SO4
滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
鉴别CH4、H2两种无色气体
点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
D
鉴别稀盐酸和蒸馏水
取样，分别滴加紫色石蕊溶液
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3