2021-2022学年广东省佛山市第一中学高一下学期期中考试化学含答案

佛山一中2021-2022学年下学期高一级期中考试题

化学

命题人：谭琪   审题人：徐华夏

本试卷共 8 页，26小题，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cu-64  Mg-24

第一部分 选择题（共44分）

一、(每题2分，共44分)

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是         

A. 无色无味气体                                                      B. 能与氢氧化钠溶液反应

C. 能使品红溶液褪色                                              D. 一定条件下，能与氧气反应

3．Cl2和SO2都有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①②　　　B．①③　　　C．②③　　　D．②④

4．下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是

A. 硅     B. 碳化硅       C. 硅酸钠 D. 二氧化硅

5．现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是

①SiO2→Na2SiO3   ②Si→SiO2   ③SiO2→H2SiO3   ④CuO→Cu(OH)2   ⑤Na2O2→NaOH

A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤

6．现欲分离氯化钠和氯化铵固体的混合物，可采用的方法是

A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液

C．加热并冷却               D．加入水

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4L

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NA

D．58.5g NaCl中含有NA个NaCl分子

8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是

A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓

C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O

D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+2OH-=SiO+H2O

9．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气                B．用装置乙除去氨气中的少量水

C．用装置丙收集氨气                D．用装置丁吸收多余的氨气

10．可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

B．加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

C．加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

11．下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是

12．下列关于反应3B(g)⇌C(g)＋D(g)的说法不正确的是

A．某时刻测得v正(B)＝v逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态

B．反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变

C．反应达到平衡后，反应就停止了

D．上述反应中，B不可能全部转化为C和D

13．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是

A．过程I是放热过程

B．过程III一定是吸热过程

C．a的总能量大于d的总能量

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

14．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：A(s)⇌B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是

①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；

④混合气体的平均相对分子质量

A．①②③ B．②③ C．①④ D．①②③④

15．下列关于烷烃的叙述中，不正确的是

A．甲烷是最简单的烷烃，是沼气、天然气的主要成分

B．等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl

C．烷烃的分子通式为CnH2n+2

D．丙烷分子中碳原子不在一条直线上

16．下列说法不正确的是

A．金刚石和C60互为同素异形体 

B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体

C．He和He互为同位素 

D．分子式为C4H10的物质为纯净物

17．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是

A.0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol

B. 2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1

C. 0～2min内，生成的水的质量为3.24g

D.2min末，用O2表示的反应速率为0.024mol·L-1·min-1

18．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

A．装置甲中W作原电池负极B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C．装置丙中溶液的pH减小D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

19．凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

1. 电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NA
2. a处通入的是氧气

C. 右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O 

D. 右侧电极为电池的负极

20．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH

B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满

C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈

D. 实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气

21．火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是

1. 将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
2. 石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高

D. 上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2

22．硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5 mol·L-1HNO3与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是

A.HNO3作氧化剂

B.反应中转移电子数为0.04 mol

C.HNO3浓度越低，N元素还原价态越低

D.还原产物可能为NH4NO3

第二部分 非选择题（56分）

23. （14分）

（1）新戊烷的一氯代物有___________种，请写出该一氯代物的结构简式：_______。

（2）浓硝酸通常保存在棕色瓶中，请用化学方程式解释原因：_________________。

（3）将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是___________ (填字母)，写出反应的离子方程式：___________。

a．反应后溶液由黄色变为浅绿色

b．取反应后的少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

c．取反应后的少许溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀

（4）如图为甲烷燃料电池原理示意图。

a电极的电极反应式：___________，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。

24. （12分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH3OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_______。

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。

A.气体的压强不变                          B.v正(CO2)=v逆(H2O)

C.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同             D.容器内气体的密度不变

25.（14分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

（1）A 中反应的化学方程式是_________________。

（2）C中白色沉淀是________（填化学式，下同），C中液面上方生成的浅棕色气体是____。

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：

（4）合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_______________。

26. （16分）氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：

（1）以上污染物会造成的环境问题有_______(写一种即可)。

（2）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是_______(填字母)。

（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：_______

（4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是_______，脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。

（5）某兴趣小组用Fe2(SO4)溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10％，其余为空气)，实验装置如图所示：

①装置B中X溶液为。

②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为_______。

③若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度_______。

佛山一中2021-2022学年下学期高一级期中考试题

化学答案

1-5 CACCB   6-10 CCBDC 11-15 CCCBB 16-20 DDCCC 21-22 AB

23.（14分）

（1）1

（2）4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑。

（3）ab  2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

（4）CH4-8e-+10OH-=+7H2O     11.2

24.（12分）

（1）0.167（2）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)（3）CO2   与CH3OH的反应速率相同或X的减小量与甲醇的增加量一样   （4） 增大   （5）AB

25.（14分）

（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

（2） BaSO4    NO2

（3） 实验前打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置中的空气 饱和NaHSO3溶液

2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H+

（4）SO2与可溶性强酸钡盐不能生成BaSO3沉淀（或SO2可与强氧化性酸的钡盐生成BaSO4沉淀）

26.（16分）

（1）光化学烟雾、酸雨(写一种即可)

（2）AD    （3）

（4） ① 增大了气体与NaClO溶液接触面积，加快了脱硫脱硝速率    ②

（5） ①NaOH   

    ②品红溶液    ③0.0900mol·L-1