2021-2022学年吉林省长春市十一高中高一下学期第二学程考试化学试卷含答案

长春市十一高中2021-2022学年度高一下学期第二学程考试

                   化   学   试   题 （选考卷）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  CI-35.5

第Ⅰ卷（共 60 分）

一、选择题：本题共20小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意要求的.

1．下列化学用语正确的是（     ）

A．乙烯的最简式：         B．可以表示四氯化碳分子的空间填充模型

C．乙烷的结构式是： D．的结构示意图：

2．下列叙述正确的是（     ）

A．的名称为异丁烷 

B．和为同一物质

C．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物

D．12C和C60互为同素异形体

3．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气(如图所示)，放在光亮处，一段时间后，可以观察到的现象是（     ）

①气体颜色逐渐变浅     ②气体颜色逐渐变深     ③试管内壁出现油状液滴     ④水槽内无现象        ⑤试管中有少量白雾

A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②④⑤

4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（     ）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98%的浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

5．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（     ）

A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)    B．2s时物质A的转化率为30％

C．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)    D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L

6．下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是（     ）

A．A B．B C．C D．D

7．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是（     ）

A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量

C．A的物质的量 D．B的物质的量浓度

8．下列关于烃的说法中错误的是（     ）

A．盐酸、漂白粉、聚乙烯都属于混合物

B．C5H12的同分异构体有3种，一取代物有9种

C．甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互称同系物

D．通常情况下，烷烃与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应

9．下列说法正确的是（     ）

A．通常状况下，1g氢气燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   

B．葡萄糖的燃烧热是，则   

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：   

D．500℃、30MPa 下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   

10．下列说法错误的是（     ）

A．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧时耗氧量相同

B．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞丙烷

C．异丁烷分子中4个碳原子不可能位于同一平面上

D．沼气、天然气的主要成分都是甲烷，且均为一级能源

11．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是（     ）

A．该方法将电能转化成化学能      B．该保护方法称为“外加电流法”

C．在此装置中钢管道作正极        D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－

12．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　 　）

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量  B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1  D．断1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ的热

13．已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（     ）

A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

C．6min时，容器中剩余1.4molY

D．反应在5.5min时，

14．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（     ）

A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂

B．II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液

D．IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

15．我国科研人员发明电解脱硫废水制备硫酸铵技术，如图为制备装置示意图。下列说法正确的是（     ）

A．a极电极反应式是：SO+2OH−−2e−=SO+2H2O

B．电极b连接外电源正极

C．该装置工作时，阴极区溶液pH值不变

D．a极有NH3生成

16．某可折叠的柔性电池的结构如下图，其放电总反应式为。有关该电池的说法正确的是（     ）

A．给该电池充电时，将锌膜这一极接电源的正极

B．放电时，外电路中每通过2mol电子，膜质量就会增加2g

C．充电时，阴极电极反应式：

D．放电时，电子从Zn膜出发经有机高聚物到膜

17．相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，生成氯代烷，1mol此氯代烷可与5molC12发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（     ）

A．CH2=CH2 B．CH3C(CH3)=CH2

C．CH3CH3 D．CH2=CH—CH2—CH3

18．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是（     ）

A．制取氨气时烧瓶中的X固体常用碱石灰

B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈

D．实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气

19．硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是（     ）

A．无色气体遇空气变为红棕色

B．无色气体中两种气体体积比为2∶1

C．原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2

D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol

20．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是（     ）

A．该混合气体中可能含有乙烯()

B．该混合气体中一定含有甲烷

C．在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

D．若混合气体由和组成，则其体积比为

第Ⅱ卷（共 40 分）

二、填空题：本题共4小题,共40分.

21．（8分）

电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

（1）一种利用垃圾渗滤液中、发电的原理如图所示。

①X为该装置的_______极。

②Y极附近溶液的PH值升高还是降低：_______。

（2）电解池在生产中有广泛的应用。

①工业上电解精炼银的装置如图1所示，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为                                            。

②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图2所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，与B相连的电极的电极反应式为                                  。为了获得产品(和)，应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

22．（10分）

（1）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：

2 SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1

则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。

（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：

已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii.   

断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约______kJ（结果保留至个位）。

（3）下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O2)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料比是__________。

②投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_____（结果保留至小数点后1位），O2的平衡转化率______。

23．（14分）

I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察           的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为         mol/L Fe2(SO4)3更为合理。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                    。

II.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和_____。

（3）对比实验I和IV，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是                                                   。

24．（8分）

某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。 已知NO2溶于Cu(NO3)2溶液使体系呈绿色。对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：

解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。

解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O2HNO3+NO

（1）B中盛放的试剂（足量）是________。

（2）C中盛放Cu(NO3)2和_________。   

（3）该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

长春市十一高中2021-2022学年度高一下学期第二学程考试

化   学   答   案 （选考卷）

一．选择题（每小题3分，共60分）

1．C   2．B    3．C     4．D    5．B    6．C    7．A    8．B    9. C   10.D   

11．C  12．C   13．D    14．D   15．C   16. B    17．A   18. C   19．C   20．D

二．填空题（共40分）

21．（8分）    

负（1分）     升高（1分）

a（1分）     （2分）      2H2O+2e- ═H2↑ +2OH- （2分）   阳（1分）

22．（10分）

SO3（g）+ H2O（l）= H2SO4（l） △H=-130 KJ·mol-1  （2分）           

32 （2分）         2：l  （2分）        35.3% （2分）       75%（2分）

23．（14分）

产生气泡 （1分）       0.05（1分）          产生40mL气体需要的时间  （2分） 

2 : 5（2分）      I     II（2分）      I     III （2分）   

c(H+)（或硫酸溶液的浓度）（2分）     确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）（2分）

24.  （8分）      

增多（2分）     水 （2分）    浓硝酸（2分）     C中溶液变绿（2分）