2022届广东省惠州市高三第三次调研考试化学试题含答案

这是一份2022届广东省惠州市高三第三次调研考试化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

广东省惠州市2022届高三第三次调研考试
化学试题
(本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mg 24
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. “卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理
B. 还原性铁粉用于食品行业的“双吸剂
C. 二氧化硅用于硅全固态电池的阳极材料
D. “拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰
2. 2021年9月，我国科学家在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列说法中不正确的是
A. 该技术将CO2转化为淀粉，淀粉是有机高分子物质
B. 该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解水
C. 该技术再次实现了无机物到有机物的转化
D. 该技术有利于减少造成酸雨的主要“元凶”CO2，还可缓解粮食危机
3. 下列说法正确的是
A. 三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是电解质
B. CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构
C. 常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅
D. NH4NO3由非金属元素组成，属于共价化合物
4. 现有硫酸钠、硫酸铵、硫酸铝、硫酸镁四种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是
A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸银溶液
5. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是
A. 铜片完全消耗时所需要的时间 B. 反应生成硝酸铜的物质的量
C. 反应所消耗硝酸的物质的量 D. 反应生成气体的体积(标准状况)
6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A. 小苏打溶液中：、、、
B. 某氨水溶液中：、SO、、
C. 某无色溶液中：、、I-、MnO
D. 新制的氯水中：、、、
7. 下列实验中操作规范，且能达到实验目的的是
A
B
C
D




观察的生成
蒸发结晶制备氯化钠晶体
制备并收集干燥的氨气
铁上镀铜

A. A B. B C. C D. D
8. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲⇆乙⇆丙”转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Na
NaCl
NaOH
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO

A. A B. B C. C D. D
9. 设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
A. 1L 0.1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+总数小于0.1NA
B. 常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
C. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA
D. 标准状况下，28g N2含有分子数为NA
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液
溶液出现蓝色
KIO3氧化性比I2强
B
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生气泡
Cl的非金属性比S强
C
将一小块Na放入75%酒精溶液中
产生气泡
乙醇含有羟基
D
向浓H2SO4中加水，搅拌
烧杯外壁发烫
浓硫酸溶于水放热

A. A B. B C. C D. D
11. 2022年北京冬奥会开赛在即，场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是

A. 该双环烯酯易溶于水
B. 该双环烯酯的分子式为C14H20O2
C. 1mol该双环烯酯最多能与3mol的H2发生加成反应
D. 该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有4种
12. 科学家模拟在火星上制备出氧气，装置如图，总反应为：2CO2 = 2CO+ O2，YSZ为陶瓷电解质(可传导O2-)。以下说法不正确的是


A. 该制氧过程，能量变化为电能转化为化学能
B. O2-从b极移动到a极，在a极发生氧化反应
C. 阴极的电极反应为：CO2 + 2e- = O2- + CO
D. 每制备2.24L O2，电路中转移的电子数为0.4NA
13. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -m kJ·mol-1.在 2 L 容积不变的密闭容器中通入 1 mol N2和3 molH2，在温度分别为T1 、T2下，测得NH3的产率随时间变化如图。下列说法正确的是

A. T2﹥T1，﹥0
B. a，b两点的反应速率：a＞b
C. 平衡时，通入氩气平衡正向移动
D. 达到平衡时，放出热量为 m kJ
14. 下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
家务劳动
化学知识
A
使用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO具有还原性和漂白性
B
使用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
C
餐后将洗净的铁锅擦干
铁在潮湿环境中易生锈
D
用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台
油脂在碱性条件下发生水解反应

A. A B. B C. C D. D
15. 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是

A. 非金属性：X>M
B. 气态氢化物的稳定性：M C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
16. 常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和氨水中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. pH的相对大小： c＞d B. 在c、e两点中，水的电离程度c＜e
C b 点溶液：c(H+)+c(NH) = c(OH-) D. c 点溶液：c(Cl-)＞c(NH) ＞c(H+) ＞c(OH-)
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17. 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如图所示。


（1）①A装置中制备SO2的化学方程式为___________；
②装置B的作用___________。
③装置D的作用___________。
（2）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：___________(用离子方程式表示)。
（3）该小组探究实验的具体步骤如下：
步骤
现象
结论
Ⅰ．取50mL1 mol∙L−1FeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。
溶液很快由黄色变为红棕色。



Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。
溶液中无明显光路。
①红棕色溶液不是___________(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。
1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。
②溶液中有___________生成 (填离子符号)。
根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
i．生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+
ii．Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+
③ 溶液中Fe(HSO3)2＋与Fe3＋反应的离子方程式为___________，检验该反应生成的阴离子(SO)的实验操作为___________。
④ 由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施___________ 、 ___________(任写两条)。
18. CoCl2 • 6H2O可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料(主要为Co，含少量Fe、Al，有机杂质)为原料来制取CoCl2• 6H2O，以下是制备该物质的一种新工艺流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.7
7.5
7.6
3.8
完全沉淀
3.2
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是___________。
（2）①试剂a可选用___________;
②“酸浸”时Co转化为Co2+，反应的离子方程式为___________。
（3）“氧化”过程中，H2O2的作用：___________。
（4）①加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是___________；
②“滤渣”中所含沉淀成分的化学式为___________；
③滤渣经洗涤后，洗涤液与滤液合并，检验滤渣洗涤干净的操作是___________。
（5）滤液需加盐酸，其目的是___________。
（6）操作I为___________、___________，过滤，洗涤，干燥。
19. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂， 工业上可用 NO 与Cl2合成：
（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及反应的热化学方程式和平衡常数如表：
反应
热化学方程式
平衡常数
①
2NO2(g)+ NaCl(s) NaNO3(s) + ClNO(g) Δ H1
K1
②
4NO2(g)+ 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g)+Cl2(g) Δ H2
K2
③
2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) Δ H3
K3
则Δ H3=___________(用Δ H1、Δ H2表示)； K3=___________(用 K1、K2表示)。
（2）300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2 (g)，其正反应速率表达式正=k·Cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：
序号
c(ClNO)/(mol ·L-1)
正/(mol ·L-1·s-1)
①
0.30
3.60×10−9
②
0.60
144×10−8
③
0.90
3.24×10−8
则n=___________，k=___________。
（3）25℃时，向体积为2L且带气压计恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl2，发生反应： 2NO(g)+Cl2 (g) 2ClNO(g) Δ H。


已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)变化如图曲线 a 所示，则Δ H___________0(填“＞”“＜” 或“不确定”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是___________。
②求该温度下反应压强平衡常数Kp，写出计算过程___________。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(二)选考题：共14分。请从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
20. 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。回答问题：
（1）基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为___________，下列现象与原子核外电子跃迁有关的是___________(填序号)
a．焰火 b．LED灯光 c．金属导电
（2）第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化如图1所示。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是___________，导致I1在a点出现齿峰的原因是___________。
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+，在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀的结构如图2所示，该结构中N原子的杂化轨道类型为___________，N原子与其它原子之间存在的作用力有___________(填序号)
a．氢键 b．π键 c．σ键 d．配位键


（4）MgO具有NaC1型结构(如图3)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞边长为a nm，则MgO晶体的密度为___________g/cm3 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
[选修5：有机化学基础]
21. 盐酸氟西汀(F)是一种抗抑郁药物，其合成方法如下，请回答有关问题：


（1）A、C中含氧官能团的名称分别为___________、___________。
（2）D的结构简式为___________。
（3）CD的反应类型为___________。
（4）DE的化学方程式___________。
（5）相对分子质量比C少28且满足下列性质的同分异构体有___________种。
a．遇氯化铁显紫色 b．苯环上有两个取代基 c．分子中含有 -NH2
其中核磁共振氢谱为5组峰，且其面积比为 1︰2︰2︰2︰6 的同分异构体结构简式为___________。
（6）已知：，写出以为原料，合成的路线流程图(其它试剂任用) ___________。



广东省惠州市2022届高三化学第三次调研考试试题
(本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mg 24
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. “卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理
B. 还原性铁粉用于食品行业的“双吸剂
C. 二氧化硅用于硅全固态电池的阳极材料
D. “拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰
【答案】C
2. 2021年9月，我国科学家在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列说法中不正确的是
A. 该技术将CO2转化为淀粉，淀粉是有机高分子物质
B. 该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解水
C. 该技术再次实现了无机物到有机物的转化
D. 该技术有利于减少造成酸雨的主要“元凶”CO2，还可缓解粮食危机
【答案】D
3. 下列说法正确的是
A. 三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是电解质
B. CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构
C. 常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅
D. NH4NO3由非金属元素组成，属于共价化合物
【答案】B
4. 现有硫酸钠、硫酸铵、硫酸铝、硫酸镁四种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是
A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸银溶液
【答案】B
5. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是
A. 铜片完全消耗时所需要的时间 B. 反应生成硝酸铜的物质的量
C. 反应所消耗硝酸的物质的量 D. 反应生成气体的体积(标准状况)
【答案】B
6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存是
A. 小苏打溶液中：、、、
B. 某氨水溶液中：、SO、、
C. 某无色溶液中：、、I-、MnO
D. 新制的氯水中：、、、
【答案】B
7. 下列实验中操作规范，且能达到实验目的的是
A
B
C
D




观察的生成
蒸发结晶制备氯化钠晶体
制备并收集干燥的氨气
铁上镀铜

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
8. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲⇆乙⇆丙”转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Na
NaCl
NaOH
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
9. 设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
A. 1L 0.1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+总数小于0.1NA
B. 常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
C. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA
D. 标准状况下，28g N2含有分子数为NA
【答案】C
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液
溶液出现蓝色
KIO3氧化性比I2强
B
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生气泡
Cl的非金属性比S强
C
将一小块Na放入75%酒精溶液中
产生气泡
乙醇含有羟基
D
向浓H2SO4中加水，搅拌
烧杯外壁发烫
浓硫酸溶于水放热

A A B. B C. C D. D
【答案】A
11. 2022年北京冬奥会开赛在即，场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是

A. 该双环烯酯易溶于水
B. 该双环烯酯的分子式为C14H20O2
C. 1mol该双环烯酯最多能与3mol的H2发生加成反应
D. 该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有4种
【答案】B
12. 科学家模拟在火星上制备出氧气，装置如图，总反应为：2CO2 = 2CO+ O2，YSZ为陶瓷电解质(可传导O2-)。以下说法不正确的是


A. 该制氧过程，能量变化为电能转化为化学能
B. O2-从b极移动到a极，在a极发生氧化反应
C. 阴极的电极反应为：CO2 + 2e- = O2- + CO
D. 每制备2.24L O2，电路中转移的电子数为0.4NA
【答案】D
13. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -m kJ·mol-1.在 2 L 容积不变的密闭容器中通入 1 mol N2和3 molH2，在温度分别为T1 、T2下，测得NH3的产率随时间变化如图。下列说法正确的是

A. T2﹥T1，﹥0
B. a，b两点的反应速率：a＞b
C. 平衡时，通入氩气平衡正向移动
D. 达到平衡时，放出热量为 m kJ
【答案】B
14. 下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
家务劳动
化学知识
A
使用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO具有还原性和漂白性
B
使用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
C
餐后将洗净的铁锅擦干
铁在潮湿环境中易生锈
D
用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台
油脂在碱性条件下发生水解反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
15. 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是

A. 非金属性：X>M
B. 气态氢化物的稳定性：M C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
16. 常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和氨水中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. pH的相对大小： c＞d B. 在c、e两点中，水的电离程度c＜e
C. b 点溶液：c(H+)+c(NH) = c(OH-) D. c 点溶液：c(Cl-)＞c(NH) ＞c(H+) ＞c(OH-)
【答案】D
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17. 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如图所示。


（1）①A装置中制备SO2的化学方程式为___________；
②装置B的作用___________。
③装置D的作用___________。
（2）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：___________(用离子方程式表示)。
（3）该小组探究实验的具体步骤如下：
步骤
现象
结论
Ⅰ．取50mL1 mol∙L−1FeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。
溶液很快由黄色变为红棕色。



Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。
溶液中无明显光路。
①红棕色溶液不是___________(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。
1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。
②溶液中有___________生成 (填离子符号)。
根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
i．生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+
ii．Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+
③ 溶液中Fe(HSO3)2＋与Fe3＋反应的离子方程式为___________，检验该反应生成的阴离子(SO)的实验操作为___________。
④ 由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施___________ 、 ___________(任写两条)。
【答案】（1） ①. ②. 防倒吸 ③. 吸收多余SO2，防倒吸
（2）SO2+2Fe3＋＋2H2O=SO+4H++2 Fe2＋
（3） ①. 胶体 ②. Fe2＋ ③. Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SO＋3H＋ ④. 取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明生成硫酸根离子 ⑤. 适当升高反应温度 ⑥. 搅拌
18. CoCl2 • 6H2O可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料(主要为Co，含少量Fe、Al，有机杂质)为原料来制取CoCl2• 6H2O，以下是制备该物质的一种新工艺流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.7
7.5
7.6
3.8
完全沉淀
3.2
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是___________。
（2）①试剂a可选用___________;
②“酸浸”时Co转化为Co2+，反应的离子方程式为___________。
（3）“氧化”过程中，H2O2的作用：___________。
（4）①加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是___________；
②“滤渣”中所含沉淀成分的化学式为___________；
③滤渣经洗涤后，洗涤液与滤液合并，检验滤渣洗涤干净的操作是___________。
（5）滤液需加盐酸，其目的是___________。
（6）操作I为___________、___________，过滤，洗涤，干燥。
【答案】（1）除去有机杂质
（2） ①. 盐酸 ②. Co+2H+=Co2++H2↑
（3）将Fe2+氧化为Fe3+
（4） ①. 5.2~7.6 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 ③. 取最后的洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，反之，则没有洗涤干净
（5）抑制Co2+水解
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
19. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂， 工业上可用 NO 与Cl2合成：
（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及反应的热化学方程式和平衡常数如表：
反应
热化学方程式
平衡常数
①
2NO2(g)+ NaCl(s) NaNO3(s) + ClNO(g) Δ H1
K1
②
4NO2(g)+ 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g)+Cl2(g) Δ H2
K2
③
2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) Δ H3
K3
则Δ H3=___________(用Δ H1、Δ H2表示)； K3=___________(用 K1、K2表示)。
（2）300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2 (g)，其正反应速率表达式正=k·Cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：
序号
c(ClNO)/(mol ·L-1)
正/(mol ·L-1·s-1)
①
0.30
3.60×10−9
②
0.60
1.44×10−8
③
0.90
3.24×10−8
则n=___________，k=___________。
（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl2，发生反应： 2NO(g)+Cl2 (g) 2ClNO(g) Δ H。


已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线 a 所示，则Δ H___________0(填“＞”“＜” 或“不确定”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是___________。
②求该温度下反应的压强平衡常数Kp，写出计算过程___________。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
【答案】（1） ①. 2△H1-△H2 ②. K12/K2
（2） ①. 2 ②. 4×10−8
（3） ①. < ②. 使用催化剂 ③. 1/P
(二)选考题：共14分。请从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
20. 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。回答问题：
（1）基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为___________，下列现象与原子核外电子跃迁有关的是___________(填序号)
a．焰火 b．LED灯光 c．金属导电
（2）第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化如图1所示。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是___________，导致I1在a点出现齿峰的原因是___________。
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+，在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀的结构如图2所示，该结构中N原子的杂化轨道类型为___________，N原子与其它原子之间存在的作用力有___________(填序号)
a．氢键 b．π键 c．σ键 d．配位键


（4）MgO具有NaC1型结构(如图3)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞边长为a nm，则MgO晶体的密度为___________g/cm3 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） ①. 3：1 ②. ab
（2） ①. 随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子吸引力增大 ②. 基态N原子的2p能级半充满
（3） ①. sp2 ②. bcd
（4）
[选修5：有机化学基础]
21. 盐酸氟西汀(F)是一种抗抑郁药物，其合成方法如下，请回答有关问题：


（1）A、C中含氧官能团的名称分别为___________、___________。
（2）D的结构简式为___________。
（3）CD的反应类型为___________。
（4）DE的化学方程式___________。
（5）相对分子质量比C少28且满足下列性质的同分异构体有___________种。
a．遇氯化铁显紫色 b．苯环上有两个取代基 c．分子中含有 -NH2
其中核磁共振氢谱为5组峰，且其面积比为 1︰2︰2︰2︰6 的同分异构体结构简式为___________。
（6）已知：，写出以为原料，合成的路线流程图(其它试剂任用) ___________。
【答案】（1） ①. 酮(羰)基 ②. 羟基
（2） （3）取代反应
（4）+ClCO2CH2CH3+CH3Cl
（5） ①. 15 ②.
（6）