2021-2022学年安徽省池州市第一中学高一上学期12月月考化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年安徽省池州市第一中学高一上学期12月月考化学试卷含答案，共7页。
  池州一中2021~2022学年度高一年级12月月考化学试卷考试时间：75分钟  分值：100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H−1  C−12  N−14  O−16  Na−23  Mg24  P−31  S−32  C1−35.5  Ca−40  Fe−56  Cu64  Zn65  Ba−137  Hg−200.6一、单项选择题：本题共9小题，每小题三分，共27分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合要求。1. 下列说法不正确的是A. 钢的含碳量为 B. 常温下铝不与氧气反应C. 氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料 D. 氧化铝是两性氧化物2. 有三种溶液分别标记为①②③，在溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是选项①②③AKCl溶液溶液溶液B溶液溶液溶液C溶液溶液溶液D溶液溶液溶液 A. A B. B C. C D. D3. 下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是纯净物B. 次磷酸与足量溶液反应生成的盐只有一种，则属于酸式盐C. 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色制得氢氧化铁胶体D. 胶体的本质特征是丁达尔效应，常用此法鉴定胶体4. 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸B. 装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂C. 装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D. 将E中试管收集气体可使带有火星的木条复燃5. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，可以用的稀溶液在酸性条件下洗涤，马上可以复原。其离子方程式为：(未配平)，关于此反应的叙述正确的是A. 当有2个参加反应时，该反应电子转移总数是B. 该反应右边方框内的产物是C. 该反应氧化剂是D. 配平该反应式后，的化学计量数是106. 铁及其化合物应用广泛，下列关于铁单质及铁的化合物的说法错误的是A. 自然界中的铁单质主要来自陨石B. 氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气氧化为氧化铁(Fe2O3)C. 氢氧化亚铁是一种还原性很强的白色难溶物质D. 配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉以防止亚铁离子被氧化变质7. 某无色溶液和铝混合可产生大量气泡，在该溶液中可能大量共存的是A. 、，、 B. 、、、C 、、、 D. 、、、8. 下列有关物质检验的说法正确的是A 氯水滴入紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性B. 为检验一碱性洗涤液中是否含有，可取少量洗涤液于试管中，滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有沉淀产生，则说明洗涤液中还含有C. 为了检验菠菜中的铁元素，可先将菠菜灼烧、溶解、过滤，然后取少量滤液于一试管中，先加入过量双氧水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D. 取少量待测液于一试管中，先滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变红；接着再滴入几滴新制氯水，若此时溶液变红，则说明此待测液中有而没有9. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)A. 若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B. 若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C. 若M(甲)＜M(乙)，则气体压强：甲>乙D. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙二、不定项选择题：本题共5小题，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选择一个且正确的得两分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10. 化学概念中存在着许多“一定”和“不一定”，下列有关叙述中不正确的是A. 碱性氧化物一定是 金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B. 能在水溶液中电离出氢离子的化合物，其水溶液一定显酸性C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D. 氧化还原反应中，一种元素氧化，一定有另一 种元素被还原11. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中：、、、B. b点对应的溶液中：、、、C. c点对应的溶液中：、、、D. d点对应的溶液中：、、、12. 下列关于含氯消毒剂的叙述正确的是A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B. 漂白粉在空气中久置易变质C. 漂白粉是混合物，“84”消毒液是纯净物，两者都不可以长期保存D. 漂白液可用作电影院等公共场所的消毒剂13. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1含原子的物质的量为3B. 将含有0.01的饱和溶液制成胶体后，生成的胶粒数目为0.01C. 16g和的混合气体所含原子数为D. 标准状况下，1任何物质体积约为22.4L14. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，若出现下列情况，会导致溶液中溶质的物质的量浓度一定偏小的是A. 容量瓶中有少量的水 B. 固体中含杂质C. 定容时仰视刻度线 D. 称量时物码颠倒三、非选择题：本题共4小题，共53分15. 金属单质A可发生以下反应。试判断：（1）物质A、C的化学式分别是：A_______、C_______。（2）写出反应③的离子方程式：_______；（3）写出铁和水蒸气在高温条件反应的化学方程式：_______。16. 把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：(1)加NaOH过程中有关反应的离子方程式为H++OH-=H2O、_______、_______、_______。(2)金属铝的质量为_______。(3)a的取值范围是_______。(4)n(Mg)/n(Al)的最大值是_______。17. Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：回答下列问题：(1)仪器A的名称：___________。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置：___________(填“甲”或“乙”)(2)②、③中盛放的试剂分别是___________、___________。(3)写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：___________。(4)通入干燥空气的目的是___________。(5)实验装置存在一些不足，请指出___________。(6)要想进一步分离得到Cl2O，采用的操作方法是：___________。18. 硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为)制硫酸铁铵的流程如下：回答下列问题：（1）溶液A中所含金属阳离子有___________。（2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。（3）加入的作用是___________。（4）若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是___________(填离子符号，下同)后是___________，当a=b时，发生的离子反应为___________，当时，反应后溶液中与的浓度之比为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。 
答案 1-9 BCCAA  BCDC  10.BD  11.CD  12.BD  13.AC  14.BC15. （1）    ①. Fe    ②.     （2）    （3）16. ①. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓    ②. Al3++3OH-=Al(OH)3↓    ③. Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O    ④. 0.27g    ⑤. 0≤a<50mL    ⑥. 2.517. ①. 分液漏斗    ②. 甲    ③. 饱和食盐水    ④. 浓硫酸    ⑤. HgO＋2Cl2= HgCl2＋Cl2O    ⑥. 稀释高浓度Cl2O，防止爆炸    ⑦. ⑤后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管    ⑧. 蒸馏18. （1）    （2）    （3）将全部氧化为    （4）    ①.     ②.     ③.     ④. 2∶1    ⑤. b≥2a