高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物图文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物图文课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了重难点，学习目标，自主学习，前情回顾，氯气的物理性质，刺激性气味，－101℃，－346℃，氯气的化学性质，实验现象等内容，欢迎下载使用。
1．氯气与水和碱的反应原理2.氯水的组成及性质3.氯及其化合物之间的相互转化。
1. 认识到氯气是一种具有强氧化性的非金属单质,能与水、碱等物质发生氧化还原反应；2.通过对氯水性质的研究,熟悉基于微粒认识混合物性质的思维方法。3.通过氯及其化合物的相互转化,认识离子反应、氧化还原反应在研究物质性质过程中的应用。
1．氯元素的重要化合物有哪些?2.从物质组成角度对以上物质进行分类,并标出氯元素的化合价。
FeCl3、CuCl2、HCl、HClO、NaClO、
3．你了解的氯气的化学性质有哪些?
1.颜色：Cl2是_ ___色2.气味：有_______ ___的气体，有 ；3.熔点为________，沸点为___________4.密度为3.214 g·L－1，比空气的密度_____。25 ℃时，1体积水可溶解____体积Cl2，其水溶液称为____。
氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，熔沸点低，易液化，1∶2溶于水。
写出下列反应的化学方程式(1)与钠反应：_______________________。(2)与铁反应：_______________________。(3)与铜反应：_______________________。
1．Cl2与金属单质的反应
氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价
②在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。a.现象：氢气在氯气中安静地____，发出______火焰，集气瓶口上方出现____。b.化学方程式：____________________。c.HCl溶于水形成____。
2．氯气与非金属单质的反应
①氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？
剧烈的发热发光的氧化还原反应称燃烧。
烟：固体小颗粒；雾：无色小液滴
3.氯气与还原性化合物反应
与FeCl2反应： ；与SO2反应： ；与KI反应： 。
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+2KI=2KCl+I2
【探究一】氯气溶于水会发生什么变化?
【观察实验，记录实验现象，得出实验结论】
Cl2+H2O = HCl+HClO
（Cl2自身发生氧化还原反应）
次氯酸（HClO）的性质
3. 次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒。
1. 次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱
2. 次氯酸不稳定，见光易分解
【问题】为什么氯水能使有色布条褪色,而干燥的氯气不能使有色布条褪色?真正起漂白作用的是什么物质?
氯水中含有HClO分子,使氯水具有漂白性,真正起漂白作用的是HClO。
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液①制取反应的化学方程式：______________________________________。②离子方程式：_______________________________。③漂白液的有效成分是________。
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉①制取反应的化学方程式：_______________________________________________。②漂白粉的主要成分是______________ ，有效成分是________ ， 漂粉精的主要成分是________。
CaCl2、Ca(ClO)2
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【漂粉精】的别名为【高效漂白粉】
(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作______又可作______。
【问题1】“84”消毒液的有效成分是什么?漂白粉的主要成分和有效成分有哪些?【问题2】实验室制取氯气应该如何吸收尾气?
“84”消毒液的有效成分是NaClO。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2
氯水作漂白剂相对于漂白粉和漂白液作漂白剂的不足有哪些？
Cl2在水中溶解度小，且生成的HClO不稳定、难以保存，使用不方便，效果不理想等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl2是一种有毒的有刺激性的气体，具有氧化性。(　　)(2)Cl2与H2O反应中H2O为还原剂。(　　)(3)H2在Cl2中燃烧的火焰为苍白色。(　　)(4)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2。(　　)(5)HClO是一种氧化性很强的弱酸。 （ ）
2．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　B．FeCl2　　C．NaCl　　D．FeCl3
3.漂白液滴加少量稀HCl，漂白性增强的理由是(用离子方程式表示) 。
4.漂白粉露置在空气中容易变质的原因？
① Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
③ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
ClO_＋H+===HClO
【问题1】液氯和氯水有什么区别?
【问题3】实验室中新制氯水应如何保存?
久置的氯水成分为稀盐酸,溶液中只有H+、Cl-、H2O。酸性会增强
液氯是纯净物,只含有Cl2分子;氯水是混合物,成分为“三分子、四离子”。
【问题2】氯水在空气中久置后成分有何改变?溶液的酸碱性如何变化?
——“三分子、四离子”
应该避光保存,不宜长期放置
3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
4.几种重要含氯漂白剂及原理
1）．氯水中次氯酸的漂白性分析
将有色物质氧化为稳定的无色物质
几乎所有有色物质遇HClO都会褪色
永久漂白，具有不可逆性
2）．漂白液与漂白粉的漂白原理
3）．新型漂白剂和消毒剂——ClO2
漂白液、漂白粉中次氯酸盐与酸性物质(如盐酸、CO2＋H2O等)反应生成具有漂白性的HClO。
二氧化氯可用于消毒和漂白，其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。
回忆：最早制取氯气的人是谁？怎么制取的？
①可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
②实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
③可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？
不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。
可以， KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等也可作该反应的氧化剂。
2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据实验室制取氯气的原理，应该选用哪个装置呢？
1. Cl2密度比空气大
2. Cl2难溶于饱和食盐水
对于气体的收集常采用排空气法和排水法
用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2有毒，会污染空气
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
如何验证氯气已经收集满了？
1.下列物质不能使有色布条褪色的是(　　)A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液
2.下列关于氯气的叙述正确的是(　　)A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物