人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律备课课件ppt

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一、新课导入二、分析各周期元素的变化三、预测第三周期元素金属性的变化规律四、预测第三周期元素非金属性的变化规律五、课堂练习六、课堂总结
那么同周期元素的性质有什么特点呢？
第一周期：+1 0第二周期：+1 +5 -4 -1 0
请从以下分析各周期元素的变化： ①原子序号 ②电子层数 ③最外层电子数 ④原子半径 ⑤最高或最低价 化合物的变化
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。
活动2 请预测第三周期元素金属性的递变规律，你的依据是什么？
1、依据金属性活动顺序表：Na > Mg > Al。预测其金属性随着原子序数的递增而减小。
2、依据Na与H2O的剧烈反应，预测第三周期中Na的金属性最强。
3、依据最外层电子数多少，预测金属性顺序为Na > Mg > Al，最外层电子数越少越 容易失去。
4、依据核电荷数多少，预测金属性顺序为Na > Mg > Al，核电荷数越多越难失去最 外层电子。
活动3 请设计实验验证金属性Na > Mg > Al ，实验设计依据是什么？
判断元素金属性强弱的依据：（1）金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度（2）金属元素最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱
活动3.1 根据金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 验证金属性Na > Mg > Al
活动3.2 根据金属元素最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的 碱性强弱验证金属性Na > Mg > Al
设计实验证明Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性的强弱
Al(OH)3在酸或强碱溶液中都可以溶解，表面它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。
说明Al(OH)3是两性氢氧化物。 表明金属铝已表现出一定的非金属性。
实验结论：NaOH是强碱，Mg(OH)2 是中强碱，Al(OH)3是两性氢化物碱性强弱：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3金属性：Na > Mg > Al
活动4 请继续设计实验验证第三周期元素的非金属性的递变规律
非金属性强弱的判断：（1）与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
活动4.1 根据与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强来判断
非金属性：Si < P < S < Cl
酸性依次增强非金属也依次增强
活动4.2 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强来判断
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
（2）元素周期律 含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 本质：元素原子的核外电子排布呈周期性变化。
1、阅读门捷列夫的预言，深入了解元素周期律的 应用。2、已知34号硒（Se）元素，在周期表中的位置是 第四周期ⅥA族元素，依据你所学的元素周期表 的知识，预测该元素及其化合物的性质。