云南省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10解答题&流程题

这是一份云南省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10解答题&流程题，共37页。试卷主要包含了水是一切生命体生存所必需的物质，阅读下列材料，金属在生产生活中有广泛应用，阅读下面的科普材料等内容，欢迎下载使用。
云南省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
10解答题&流程题
一．电解水实验（共2小题）
1．（2018•云南）2018年“世界水日”的宣传主题为“Nature for water”。
（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要　 　
（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起　 　，生活中常用　 　检验饮用水是硬水还是软水，常用的　 　方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（3）图1为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是　 　，该实验说明水是由
　 　组成的。
（4）ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO2的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，X的化学式　 　
（5）下列图2是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是　 　（填序号）。

①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
2．（2022•云南）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）地下水是 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 　 　。实验结束，可加入 　 　比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管 　 　（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 　 　组成的。

（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 　 　，紫外线灯管照射的作用是 　 　。
（5）图3是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 　 　。

二．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
3．（2019•曲靖）水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。

（1）如图是电解水的装置，玻璃管②中收集到的气体是　 　，该实验说明水是由　 　组成的。
（2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦。加入　 　 可检验水是否为硬水。生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。长期使用硬水容易使盛水器具结水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，可用稀盐酸除去，请写出稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式　 　。
（3）如图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
①在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为　 　。
②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是　 　。
③取一定量的甲物质和水进行如图3所示操作：

若Ⅲ中析出116 g固体（不含结晶水），则下列对上述过程的分析，正确的是　 　。
A．Ⅰ中溶液为不饱和溶液
B．Ⅱ中溶液可能是饱和溶液
C．Ⅲ中溶液质量为216 g
D．开始析出固体甲的温度在70℃至80℃之间
三．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
4．（2022•昆明）水是一切生命体生存所必需的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染。下列做法合理的是 　 　（填标号）
A.水龙头漏水不及时更换
B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲厕所
D.农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 　 　（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 　 　（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 　 　（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 　 　的方法降低水的硬度。
（3）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是 　 　g。60℃时，向100g水中加入120g KNO3固体，所得溶液的质量是 　 　g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 　 　（填“＜”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
四．金属的化学性质（共1小题）
5．（2021•云南）（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 　 　（填标号）。
A.金属活动性Zn＞R
B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
（2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 　 　种情况。

五．常见金属的冶炼方法（共1小题）
6．（2019•昆明）阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列在云南出土的文物是　 　（填标号）。
A．四羊方尊 B．牛虎铜案 C．越王勾践剑 D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是　 　（填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的　 　（填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是　 　，“火法炼铜”的化学方程式是　 　。
六．金属锈蚀的条件及其防护（共3小题）
7．（2019•云南）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是　 　（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是　 　 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入　 　（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　 　发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是　 　（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+

8．（2018•云南）金属在生产生活中有广泛应用
（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是　 　，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是　 　，铝合金与纯铝相比，其硬度更　 　（填“大”或“小”）
（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于　 　（填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式　 　
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是　 　（填序号）
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液
④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag
（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是　 　（填字母代号）
A．合金中的元素可能是Fe和Cu
B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C．合金中的元素可能是Zn和Fe
D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E．合金中的元素可能是Zn和Ag
F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸

9．（2021•云南）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 　 　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 　 　。
（3）铁器时代大约在公元前 　 　年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 　 　。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 　 　。
七．金属资源的保护（共1小题）
10．（2018•昆明）阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样





主要成分
Fe2O3
Cu2（OH）2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用　 　（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　 　。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　 　。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　 　性。
（5）根据材料可知，　 　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②　 　；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
八．常用盐的用途（共2小题）
11．（2021•云南）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
（1）将下列物质和对应的用途连线。
物质
用途
碳酸钙
用于超导领域
C60
补钙剂
食盐
调味剂
（2）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”。在2060年前实现“碳中和”。如图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。

①依据图甲数据可知，2005年～2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了 　 　。
②化石燃料包括煤、　 　、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年～2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%。这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源 　 　。
③实现“碳中和”。从我做起。下列做法不合理的是 　 　（填标号）。
A.积极参与植树造林
B.出行多乘坐公共交通工具
C.少用或不用一次性餐具
D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
12．（2022•云南）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填标号）。
A.钛合金
B.医用酒精
C.碳酸氢钠
①可用 　 　擦拭物品消毒；
②可用 　 　治疗胃酸过多症；
③可用 　 　制造人造骨骼。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 　 　，图中更清洁的燃料是 　 　。

（3）第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 　 　（填一条即可）。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
13．（2019•云南）推理和判断是学习化学的重要方法。

（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是　 　。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是　 　（写出一个即可）。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式　 　。
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图2所示。下列判断合理的有　 　（填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
一十．物质的相互转化和制备（共6小题）
14．（2022•昆明）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿[主要成分Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬，流程如图：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是 　 　。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O═8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质，Y的化学式为 　 　。
（3）反应Ⅰ的化学方程式为 　 　。
15．（2022•云南）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。

（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 　 　。
（2）反应Ⅱ属于 　 　反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅰ的化学方程式是 　 　。
16．（2021•云南）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示：

（1）流程中可循环利用的物质是 　 　。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 　 　。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为 　 　。
17．（2020•昆明）工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

（1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是　 　。
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为　 　。
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为　 　价。
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为　 　。
18．（2019•昆明）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　。
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和　 　（填化学式）。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是　 　。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　 　。
19．（2018•昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　 　。
（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　 　。
（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　 　。
一十一．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
20．（2022•云南）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氦元素 　 　；
②镁离子 　 　；
③2个过氧化氢分子 　 　；
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 　 　。
（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 　 　（填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是 　 　。
①3Cl2
②SO3
③Al3+
④3K
一十二．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
21．（2022•昆明）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑灭，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张；还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是 　 　（填标号）。
A.菱镁矿
B.白云石
C.光卤石
D.赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 　 　。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、　 　、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现 　 　（填标号）等症状。
A.眩晕
B.水俣病
C.出汗过多
D.记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 　 　。
（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是 　 　（填标号）。
A.若滤液n为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B.若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C.若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D.试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
一十三．微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法（共1小题）
22．（2018•云南）化学与生产和生活密切相关
（1）请从以下选项中选择适当的物质填空（填字母代号）。
a．碳酸氢钠 b．熟石灰 c．石墨 d．维生素A
①用来制造铅笔芯的是　 　
②可用于治疗胃酸过多的是　 　
③常用于改良酸性土壤的是　 　
④缺乏会引起夜盲症的是　 　
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括　 　、石油和天然气。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是　 　。
（3）下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是　 　（填字母代号）。
A．在加油站不能接听和拨打手机
B．夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查
C．楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
D．面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火

参考答案与试题解析
一．电解水实验（共2小题）
1．（2018•云南）2018年“世界水日”的宣传主题为“Nature for water”。
（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要　节约用水　
（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起　吸附作用　，生活中常用　肥皂水　检验饮用水是硬水还是软水，常用的　煮沸　方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（3）图1为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是　氧气　，该实验说明水是由
　氢、氧元素　组成的。
（4）ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO2的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，X的化学式　NaCl　
（5）下列图2是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是　②　（填序号）。

①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
【解答】解：
（1）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；
（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭病菌。
（3）由电解水的装置可知，b中收集到的气体是电源的正极产生的气体是氧气，a气体是电源的负极产生的气体是氢气，水的电解实验证明了水是由氢、氧元素组成的。
（4）根据化学反应前后原子的质量和数目不变，反应物中有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，生成物中有2个氯原子，4个氧原子，所以X是NaCl；
（5）①红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计能达到实验目的。
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为没有氧气，故不正确；
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳易溶于水，瓶内气压变小，软塑料瓶向内凹陷，故正确；
④酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度，故正确。
答案：
（1）节约用水；
（2）吸附作用；肥皂水；煮沸；
（3）氧气；氢、氧元素；
（4）NaCl；
（5）②。
2．（2022•云南）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）地下水是 　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 　防止暴沸　。实验结束，可加入 　肥皂水　比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管 　b　（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 　氢元素与氧元素　组成的。

（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 　活性炭　，紫外线灯管照射的作用是 　杀菌消毒　。
（5）图3是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 　“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水（合理即可）　。

【解答】解：（1）地下水中含有水、可溶性杂质等多种物质，是混合物；故答案为：混合物；
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸。实验结束，可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化；故答案为：防止暴沸；肥皂水；
（3）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，玻璃管b中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验说明水是由氢元素与氧元素组成的；故答案为：b；氢元素与氧元素；
（4）吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用活性炭，因为活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，紫外线灯管照射的作用是杀灭水中的病菌、微生物；故答案为：活性炭；杀菌消毒；
（5）“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水；故答案为：“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水（合理即可）。
二．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
3．（2019•曲靖）水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。

（1）如图是电解水的装置，玻璃管②中收集到的气体是　氢气　，该实验说明水是由　氢元素、氧元素　组成的。
（2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦。加入　肥皂水　 可检验水是否为硬水。生活中常用　煮沸　的方法来降低水的硬度。长期使用硬水容易使盛水器具结水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，可用稀盐酸除去，请写出稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O　。
（3）如图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
①在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为　甲＜乙　。
②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是　增加溶质　。
③取一定量的甲物质和水进行如图3所示操作：

若Ⅲ中析出116 g固体（不含结晶水），则下列对上述过程的分析，正确的是　AD　。
A．Ⅰ中溶液为不饱和溶液
B．Ⅱ中溶液可能是饱和溶液
C．Ⅲ中溶液质量为216 g
D．开始析出固体甲的温度在70℃至80℃之间
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以玻璃管②中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的；
（2）加入肥皂水可检验水是否为硬水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲＜乙；
②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是增加溶质；
③A、蒸发40g水，恢复到90℃，溶液中没有晶体析出，所以Ⅰ中溶液为不饱和溶液，故正确；
B、90℃，甲物质的溶解度约200g，20℃时，甲物质的溶解度约30g，降温到20℃，溶剂质量是100g，II如果刚好饱和时，析出晶体应该是200g﹣30g＝170g，但是Ⅲ中析出116 g固体，所以所以Ⅱ中溶液是不饱和溶液，故错误；
C、Ⅲ中溶液质量为130 g，故错误；
D、由溶解度曲线中甲物质的溶解度可知，开始析出固体甲的温度在70℃至80℃之间，故正确。
故选：AD。
故答案为：（1）氢气，氢元素、氧元素；
（2）肥皂水，煮沸，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
（3）①甲＜乙；
②增加溶质；
③AD。
三．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
4．（2022•昆明）水是一切生命体生存所必需的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染。下列做法合理的是 　BCD　（填标号）
A.水龙头漏水不及时更换
B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲厕所
D.农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 　吸附　（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 　不是　（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 　硬水　（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 　煮沸　的方法降低水的硬度。
（3）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是 　45.8　g。60℃时，向100g水中加入120g KNO3固体，所得溶液的质量是 　210　g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 　＞　（填“＜”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）A.水龙头漏水不及时更换会造成水的浪费，不符合爱护水资源的要求；
B.生活污水集中处理和排放可以防止水体污染，符合爱护水资源的要求；
C.洗脸水冲厕所可以节约用水，符合爱护水资源的要求；
D.农业上合理使用农药和化肥可以防止水体污染，符合爱护水资源的要求；
故答案为：BCD；
（2）①活性炭具有吸附性，小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以吸附水样中的异味和色素，所得的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水；故答案为：吸附；不是；
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬水。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：硬水；煮沸；
（3）①由表格数据可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g。60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是100g+110g＝210g；故答案为：45.8；210；
②NH4Cl、KNO3的溶解度都是随着温度的降低而减小，将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，两种溶液仍然饱和，此时氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数；故答案为：＞。
四．金属的化学性质（共1小题）
5．（2021•云南）（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 　BC　（填标号）。
A.金属活动性Zn＞R
B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
（2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 　7　种情况。

【解答】解：（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜63.5份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn＞R，则A正确；反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B错误；反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，加入R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C错误，所以选BC；
（2）设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
x 2g

x＝24g
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
y 2g

y＝18g
铜、银与盐酸不反应。
金属粉末组成①镁；②镁、铝、铜；③镁、铝、银；④镁、铝、铜、银；⑤铝、铜；⑥铝、银；⑦铝、铜、银。
故答案为：（1）BC；
（2）7。
五．常见金属的冶炼方法（共1小题）
6．（2019•昆明）阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列在云南出土的文物是　B　（填标号）。
A．四羊方尊 B．牛虎铜案 C．越王勾践剑 D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是　C　（填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的　强　（填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　，“火法炼铜”的化学方程式是　Cu2S+O22Cu+SO2　。
【解答】解：（1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B正确；
（2）A．菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A错误；
B．铝土矿（主要成分Al2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B错误；
C．锡石（主要成分SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C正确；
D．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D错误。
（3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；
（4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2。
故答案为：
（1）B；
（2）C；
（3）强；
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Cu2S+O22Cu+SO2。
六．金属锈蚀的条件及其防护（共3小题）
7．（2019•云南）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是　铁质外筒或是铝合金内筒　（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是　抗腐蚀性强　 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入　可回收　（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　水和氧气　发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　甲＞丙＞乙　。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是　A　（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+

【解答】解：（1）①属于金属材料的是铁质外筒或是铝合金内筒，故填：铁质外筒或是铝合金内筒。
②铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；空易拉罐应收入可回收筒中，故填：抗腐蚀性强；可回收。
③铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：水和氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象，说明乙的活动性最弱；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲的活动性强于丙，故由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，故填：甲＞丙＞乙。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A．若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3﹣，错误；
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，错误；
故填：A。
8．（2018•云南）金属在生产生活中有广泛应用
（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是　铁　，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是　刷漆　，铝合金与纯铝相比，其硬度更　大　（填“大”或“小”）
（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于　氧化物　（填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是　①③　（填序号）
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液
④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag
（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是　EF　（填字母代号）
A．合金中的元素可能是Fe和Cu
B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C．合金中的元素可能是Zn和Fe
D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E．合金中的元素可能是Zn和Ag
F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸

【解答】解：（1）如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是铁，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆；铝合金与纯铝相比，其硬度更大；故答案为：铁；刷漆；大；
（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于氧化物；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；故答案为：氧化物；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用的药品可行的是：①Fe、CuSO4溶液、Ag；③FeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液；故答案为：①③；
（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。说法不合理的是：合金中的元素可能是Zn和Ag错误，因为它们的混合物生成的氢气不到0.2g；所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸错误；故答案为：EF；
9．（2021•云南）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 　延展　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　。
（3）铁器时代大约在公元前 　500　年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 　刷漆（合理即可）　。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 　铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀　。
【解答】解：（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；故填：延展；
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（3）由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等，故填：500；刷漆（合理即可）；
（4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。
七．金属资源的保护（共1小题）
10．（2018•昆明）阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样





主要成分
Fe2O3
Cu2（OH）2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用　白钨矿　（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　冶炼成本太高　。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　2Al2O34Al+3O2↑　。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　延展　性。
（5）根据材料可知，　钛镍形状记忆　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②　回收利用废旧金属。　；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
【解答】解：（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；故填：白钨矿；
（2）在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高；故填：冶炼成本太高；
（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气；故填：2Al2O34Al+3O2↑；
（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；故填：延展；
（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；故填：钛镍形状记忆；
（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。故填：回收利用废旧金属。
八．常用盐的用途（共2小题）
11．（2021•云南）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
（1）将下列物质和对应的用途连线。
物质
用途
碳酸钙
用于超导领域
C60
补钙剂
食盐
调味剂
（2）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”。在2060年前实现“碳中和”。如图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。

①依据图甲数据可知，2005年～2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了 　48.4%　。
②化石燃料包括煤、　石油　、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年～2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%。这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源 　太阳能（合理即可）　。
③实现“碳中和”。从我做起。下列做法不合理的是 　D　（填标号）。
A.积极参与植树造林
B.出行多乘坐公共交通工具
C.少用或不用一次性餐具
D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
【解答】解：（1）碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂；
C60具有优良的导电性，可用于超导领域；
食盐是生活中常用的调味品。
故答案为：；
（2）①依据图甲数据可知，2005年～2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了48.4%；故答案为：48.4%；
②化石燃料包括煤、石油、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年～2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%。这与可再生能源的大力发展密切相关。常见的可再生能源太阳能、风能、潮汐能等；故答案为：石油；太阳能（合理即可）；
③A.积极参与植树造林可以增大二氧化碳的吸收，有利于实现“碳中和”。
B.出行多乘坐公共交通工具可以减少因乘坐私家车而增加化石燃料的消耗，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”。
C.少用或不用一次性餐具既能节约资源，又能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”。
D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，产生大量的二氧化碳，不有利于实现“碳中和”。
故选：D。
12．（2022•云南）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填标号）。
A.钛合金
B.医用酒精
C.碳酸氢钠
①可用 　B　擦拭物品消毒；
②可用 　C　治疗胃酸过多症；
③可用 　A　制造人造骨骼。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 　SO2　，图中更清洁的燃料是 　天然气　。

（3）第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 　生产成本大或储存和运输不方便或易燃易爆不安全等　（填一条即可）。
【解答】解：（1）①医用酒精可用于消毒，故可用医用酒精擦拭物品消毒；
②胃酸的主要成分是盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可以使用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
③钛合金与人体具有很好的相容性，无毒无害，因此钛合金可用于制造人造骨骼；
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然气，它们属于不可再生能源；充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则燃烧煤产生的气体更易导致酸雨，是因为煤燃烧生成的二氧化硫更多，二氧化硫是导致酸雨的重要物质，更清洁的燃料是天然气；
（3）目前在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是氢气生产成本大，储存和运输不方便，易燃易爆不安全等。
故答案为：（1）①C；
②B；
③A；
（2）不可再生；SO2；天然气；
（3）生产成本大或储存和运输不方便或易燃易爆不安全等。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
13．（2019•云南）推理和判断是学习化学的重要方法。

（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是　CO　。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是　CuO　（写出一个即可）。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式　2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图2所示。下列判断合理的有　①②③④　（填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
【解答】解：（1）①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则C是二氧化碳，故B是一氧化碳，B的化学式是CO，故填：CO。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，故含有铜离子，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A是氧化铜，故A的化学式是CuO，故填：CuO。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，则C可能是氢氧化铜，则由B转化为C的化学方程式可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后减少到一定程度不变；
①M中一定不含有碳酸钠，正确，因为是硫酸溶液，二者不能共存；
②ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与生成的可溶性碱反应，故图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，正确；
③bc段表示沉淀部分消失，因为不是生成的碳酸盐沉淀，故无气泡产生，正确；
④c点后溶液中含有沉淀与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的盐，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，正确；
故填：①②③④。
一十．物质的相互转化和制备（共6小题）
14．（2022•昆明）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿[主要成分Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬，流程如图：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是 　过滤　。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O═8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质，Y的化学式为 　Cr（OH）3　。
（3）反应Ⅰ的化学方程式为 　8Na2CO3+7O2+4Fe（CrO2）28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2　。
【解答】解：（1）操作a是固液分离的操作，属于过滤，故答案为：过滤；
（2）由流程可知X是硫化钠，根据化学反应前后原子个数不变可得，反应前有22个Na、8个Cr、52个O、3个S和40个H，反应后有22个Na、28个O、16个H和3个S，则Y的化学式为Cr（OH）3，故答案为：Cr（OH）3；
（3）由反应流程可知，反应物是Na2CO3、O2、4Fe（CrO2）2，生成物是Na2CrO4、Fe2O3、CO2，则反应的方程式为8Na2CO3+7O2+4Fe（CrO2）28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，故答案为：8Na2CO3+7O2+4Fe（CrO2）28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。
15．（2022•云南）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。

（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 　H2O　。
（2）反应Ⅱ属于 　化合反应　反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅰ的化学方程式是 　N2+3H22NH3　。
【解答】解：（1）水是一种常见的溶剂，由流程图可知，NH3和O2在加热和催化剂条件下生成NO2和化合物X，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X是含有氢元素的化合物，故X为水，化学式为H2O；（2）反应Ⅱ是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，该反应由两种物质生成一种物质，符合多变一特点，属于化合反应；
（3）反应Ⅰ是单质A和单质B在高温高压和催化剂条件下生成氨气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，单质A和单质B为氮气和氢气，化学方程式为N2+3H22NH3。
故答案为：
（1）H2O；
（2）化合反应；
（3）N2+3H22NH3。
16．（2021•云南）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示：

（1）流程中可循环利用的物质是 　碘　。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 　H2　。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为 　SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI　。
【解答】解：（1）流程中可循环利用的物质是碘。
故填：碘。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，即一定条件下碘化氢分解生成碘和氢气，X的化学式是H2。
故填：H2。
（3）反应器中二氧化硫、水、碘反应生成硫酸和碘化氢，发生反应的化学方程式为：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。
故填：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。
17．（2020•昆明）工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

（1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是　复分解反应　。
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为　4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2　。
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为　+3、+4　价。
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为　2CeO2+8HCl＝2CeCl3+Cl2↑+4H2O　。
【解答】解：（1）Ce（BF4）3和氯化钾反应生成KBF4沉淀和CeCl3，该反应是两种化合物反应生成了两种化合物，属于复分解反应；
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3生成了CeO2和CeF4和CO2，化学方程式为：4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；
（3）在化合物中，化合价代数和为零，在CeO2中氧元素显﹣2，所以铈的化合价为+4，在CeCl3中，氯元素的化合价为﹣1，所以铈的化合价为+3；
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，生成了氯气，化学方程式为：2CeO2+8HCl＝2CeCl3+Cl2↑+4H2O。
故答案为：（1）复分解反应；
（2）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；
（3）+4、+3；
（4）2CeO2+8HCl＝2CeCl3+Cl2↑+4H2O。
18．（2019•昆明）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　TeO2+2NaOH＝Na2TeO3+H2O　。
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和　Na2SO4　（填化学式）。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是　将TeO2进行提纯富集　。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　4H2O+TeCl4+2SO2＝Te↓+4HCl+2H2SO4　。
【解答】解：（1）二氧化碲和二氧化碳的性质相似，二氧化碲和氢氧化钠反应生成亚碲酸钠和水，化学方程式为：TeO2+2NaOH＝Na2TeO3+H2O；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，亚碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，所以滤液1中的两种溶质是H2SO4和Na2SO4；
（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是：除去杂质，提纯二氧化碲；
（4）四氯化碲、水、二氧化硫反应生成碲、盐酸和硫酸，化学方程式为：4H2O+TeCl4+2SO2＝Te↓+4HCl+2H2SO4。
故答案为：（1）TeO2+2NaOH＝Na2TeO3+H2O；
（2）Na2SO4；
（3）将TeO2进行提纯富集；
（4）4H2O+TeCl4+2SO2＝Te↓+4HCl+2H2SO4。
19．（2018•昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　H2TiO3H2O+TiO2　。
（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO　。
（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑　。
【解答】解：（1）反应①中，H2TiO3分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为：H2TiO3H2O+TiO2。
故填：H2TiO3H2O+TiO2。
（2）该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比为：：＝1：1，相应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
（3）反应②中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
故填：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
一十一．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
20．（2022•云南）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氦元素 　He　；
②镁离子 　Mg2+　；
③2个过氧化氢分子 　2H2O2　；
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 　NH4NO3　。
（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 　③　（填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是 　②　。
①3Cl2
②SO3
③Al3+
④3K
【解答】解：（1）①书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+。
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个过氧化氢分子可表示为2H2O2。
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是硝酸铵，其化学式为NH4NO3。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷。
标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
故答案为：
（1）①He；②Mg2+；③2H2O2；④NH4NO3；
（2）③；②。
一十二．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
21．（2022•昆明）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑灭，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张；还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是 　D　（填标号）。
A.菱镁矿
B.白云石
C.光卤石
D.赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 　2Mg+CO22MgO+C　。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、　减轻质量　、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现 　ACD　（填标号）等症状。
A.眩晕
B.水俣病
C.出汗过多
D.记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 　2.4g＜a＜5.6g　。
（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是 　BD　（填标号）。
A.若滤液n为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B.若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C.若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D.试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
【解答】解：（1）镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，赤铁矿中主要含有铁元素，所以矿物的主要成分不含镁元素的是赤铁矿，故选：D；
（2）镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件；
（4）人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状，故选：ACD；
（5）每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成0.2g的氢气需要2.4g镁，或者需要5.6g的铁，所以向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g；
（6）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，镁也会与硝酸铜、硝酸锌反应，铜、锌也会与硝酸银反应，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，
A、若滤液n为无色，说明滤液n中不含硝酸铜，也一定不含硝酸银，滤渣m组成情况可能有①铜、银，②铜、银、锌，③铜、银、锌、镁3种，故错误；
B、若滤渣m中有红色固体，所以滤渣中一定含有铜，但是铜被置换的程度不能确定，滤液中一定不含硝酸银，滤渣中一定也含有银，所以滤液n中无法确定的金属离子有铜离子、锌离子两种，故正确
C、若试管1和试管2中溶液均为无色，说明试管1中的硝酸铜完全反应，可以验证锌比铜活泼，试管2中可以验证镁比银活泼，滤液n为蓝色，说明铜和硝酸银生成硝酸铜和银，可以验证铜比银活泼，但是不能验证镁和锌的活动性，所以不能判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性，故错误；
D.试管1和试管2中的反应停止后，试管2中的镁有剩余的话，每24份质量的镁和硝酸锌反应生成硝酸镁和65份质量的锌，固体质量增大，固体都完全反应时，前后的固体质量相等，所以此时所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量，故正确。
故选：BD。
故答案为：（1）D；
（2）2Mg+CO22MgO+C；
（3）减轻质量；
（4）ACD；
（5）2.4g＜a＜5.6g；
（6）BD。
一十三．微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法（共1小题）
22．（2018•云南）化学与生产和生活密切相关
（1）请从以下选项中选择适当的物质填空（填字母代号）。
a．碳酸氢钠 b．熟石灰 c．石墨 d．维生素A
①用来制造铅笔芯的是　c　
②可用于治疗胃酸过多的是　a　
③常用于改良酸性土壤的是　b　
④缺乏会引起夜盲症的是　d　
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括　煤　、石油和天然气。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是　氢能　。
（3）下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是　ACD　（填字母代号）。
A．在加油站不能接听和拨打手机
B．夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查
C．楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
D．面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火
【解答】解：（1）①石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用来制造铅笔芯；故填：c；
②碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：a；
③熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，所以常用于改良酸性土壤；故填：b；
④缺乏维生素A会引起夜盲症；故填：d；
（2）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；人们正在开发使用的新能源有氢能、太阳能、地热能、风能等；故填：煤；氢能；
（3）A．在加油站不能接听和拨打手机，以免电火花引燃可燃性蒸气，故正确；
B．夜间发现厨房内煤气泄漏，不能开灯检查，以免电火花引燃可燃性蒸气，故错误；
C．楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场，故正确；
D．面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火，故正确。
故选：ACD。