湖南省郴州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06解答题&推断题

这是一份湖南省郴州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06解答题&推断题，共20页。试卷主要包含了习总书记于2021年4月宣布，盐酸是重要化工产品等内容，欢迎下载使用。
湖南省郴州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
06解答题&推断题
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
1．（2018•郴州）用某含有CO2、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H2中的一种或两种）经过如图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。

（1）B装置的作用是　 　，D装置的作用　 　。
（2）实验过程中观察到D中无明显变化，若澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是　 　，当C中的FexOy完全反应后，测得E和F的总质量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为　 　，若没有A装置，则测得的x和y的比值将　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如图1（部分反应条件和试剂未标出）
根据图2回答下列问题
（3）分离池中发生的化学反应方程式为　 　　 　。
（4）B为　 　（填化学式）
（5）“人类只一个地球!”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量”，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子　 　（合理即可）。
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
2．（2018•郴州）（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是NaClO．“84消毒液”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），该消毒液呈碱性，我们　 　（填“能“或“不能”）用pH试纸来测此溶液的pH，原因是　 　。（若“能”此空可不填）
（2）“84消毒液”制取原理为：Cl2+2NaOH＝NaClO+X+H2O，则X的化学式为　 　。观察上述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出空白处的物质的化学式：S+NaOHNa2SO3+　 　+H2O（未配平）
（3）若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液，实验室配制该NaOH溶液，需要用到图中的玻璃仪器为　 　（填字母编号）。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数　 　（填“偏大“、“偏小”或“不变”）。

三．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
3．（2021•郴州）习总书记于2021年4月宣布：中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，意味着中国将完成全球最高碳排放强度降幅，这是应对全球变暖的中国行动。请回答下列问题：
（1）二氧化碳的主要来源 　 　；
（2）实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源：　 　；
（3）利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：　 　；
（4）低碳生活，从我做起。下列不属于“低碳”生活的是 　 　。
A.绿色出行
B.减少一次性筷子的使用
C.大肆焚烧秸秆
D.爱护花草树木
四．水的净化（共1小题）
4．（2020•郴州）郴州东江湖，储水量大，水质优良，一直保持地表水一类水标准，被引入到多地作为居民饮用水。请回答下列问题：
（1）天然水中含有许多杂质，可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　 　。
（2）以下防治水污染的措施中，你认为可行的是　 　（填写字母编号）。
A．禁止使用农药和化肥
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．抑制水中所有动植物的生长
D．工业废水经净化处理达标后再排放
（3）水是一种常见的溶剂，同时也参与很多化学反应，如反应：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3+3X↑，其中X的化学式为　 　，Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，请写出反应的化学方程式　 　。
五．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
5．（2022•郴州）如表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH4Cl的溶解度/g
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
（1）NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是 　 　（填“a”或“b”）；
（2）参照如表数据，交点M的取值范围正确的是 　 　（填字母）；
A.10℃～20℃
B.40℃～50℃
C.33.3g～35.8g
D.35.8g～36.0g
（3）50℃时，NaCl的溶解度是 　 　g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是 　 　（结果精确到0.1%）。

六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
6．（2019•郴州）2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法：
①物理方法是　 　；
②化学方法是　 　。
（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、　 　。（填化学式）
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、　 　等发生化 学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法　 　。
实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如图所示：

（4）图中操作 2的名称是　 　。
（5）溶液2中的溶质是　 　。（写化学式）
（6）陨石中含铁元素的质量分数为　 　。
七．酸的化学性质（共1小题）
7．（2019•郴州）盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　 　。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是　 　。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是　 　，a处是放有浸泡过　 　的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式　 　，收集NH3可用向　 　排空气法。

八．溶液的酸碱性与pH的关系（共1小题）
8．（2018•郴州）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH　 　7（“＞”、“＜”或“＝”），硫酸是用途广泛的酸，实验室稀释浓硫酸的正确方法是　 　。
九．甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途（共1小题）
9．（2019•郴州）2019 年 5 月 18 日电，国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机﹣﹣“天鹊”发动机（TQ﹣12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发 动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：
（1）“液氧”是　 　。（填“纯净物”或“混合物”）
（2）写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。
（3）Na2O2 作供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是　 　；CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质 的化学式：CaO2+H2O→　 　+O2↑（未配平）
（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途　 　。
一十．物质的鉴别、推断（共4小题）
10．（2022•郴州）A～G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：
反应1：A+B→E+G，无明显现象；
反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；
反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：
（1）D的化学式：　 　；
（2）写出反应2的化学方程式：　 　；
（3）若把固态的E和液态的E混合得到的物质 　 　（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途 　 　。
11．（2021•郴州）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式：　 　；
（2）写出C生成E的化学方程式：　 　；
（3）A的物质类别是 　 　；
（4）E的一种用途：　 　。

12．（2020•郴州）如图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。

（1）写出A、F的化学式：A　 　，F　 　；
（2）在反应①中，物质X的作用是　 　；
（3）反应⑤的化学方程式为　 　。
13．（2018•郴州）如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，且A与C反应后溶液的质量增加，请回答：
（1）C是　 　。
（2）A与D反应的化学方程式为　 　，反应类型为　 　。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为　 　

一十一．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
14．（2020•郴州）H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法　 　；
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是　 　（填写序号）；
①H2
②CO2
③NH3
④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：　 　；
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质　 　（填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是　 　。

一十二．常用燃料的使用与其对环境的影响（共1小题）
15．（2018•郴州）随着人类对能源的需求日益长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物），写出乙醇燃烧的化学反应方程式　 　。请再写出一例可节省化石燃料的方法　 　（合理即可）。
一十三．生命活动与六大营养素（共1小题）
16．（2022•郴州）2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。赛场内，我国运动员奋力拼搏，取得9金4银2铜，获得本届金牌榜第3名的优异成绩；赛场外，我国防疫人员默默奉献，保证了各项赛事的顺利进行。
（1）下列行为不符合防疫要求的是 　 　；
A.在公共场合佩戴口罩
B.使用公筷，采用分餐制
C.积极接种新冠疫苗
D.主动与外国运动员握手问候
（2）某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精抑菌免洗凝胶”，其中起抑菌作用的物质是 　 　；
（3）低碳生活，人人有责。下列行为符合低碳生活要求的是 　 　；
A.乘坐公交车上下班
B.用新能源车替代传统燃油车
C.积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源
D.大量焚烧秸秆
（4）合理营养能提高人体的免疫力。通常被称为六大基本营养素的物质分别是 　 　、糖类、油脂、　 　、无机盐和水。

参考答案与试题解析
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
1．（2018•郴州）用某含有CO2、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H2中的一种或两种）经过如图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。

（1）B装置的作用是　干燥气体　，D装置的作用　检验是否有水生成　。
（2）实验过程中观察到D中无明显变化，若澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是　CO　，当C中的FexOy完全反应后，测得E和F的总质量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为　Fe3O4　，若没有A装置，则测得的x和y的比值将　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如图1（部分反应条件和试剂未标出）
根据图2回答下列问题
（3）分离池中发生的化学反应方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。
（4）B为　NaOH　（填化学式）
（5）“人类只一个地球!”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量”，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子　随手关灯　（合理即可）。
【解答】解：（1）B的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，D中的无水硫酸铜遇水变蓝，能检验是否有水生成，故填：干燥气体；检验是否有水生成；
（2）D中无明显变化，若澄清石灰水变浑浊，说明没有水生成，有二氧化碳生成，故还原性气体是一氧化碳，E和F的总质量增加3.52g，则是生成二氧化碳3.52g，设增加的氧元素的质量为x，则有：
CO2﹣﹣﹣﹣O
44 16
3.52g x

x＝1.28g
C中剩余固体质量为3.36g，则铁的质量为3.36g
则有：


故其化学式为：Fe3O4。
没有A装置，则二氧化碳的质量会偏大，氧元素的质量偏大，计算的x和y的比值将偏小；
故填：Fe3O4；偏小；
（3）分离池中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，然后生成的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）B是分离出来的氢氧化钠溶液，故填：NaOH；
（5）低碳就是减少空气中二氧化碳的含量，可以随手关灯，故填：随手关灯。
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
2．（2018•郴州）（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是NaClO．“84消毒液”属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），该消毒液呈碱性，我们　不能　（填“能“或“不能”）用pH试纸来测此溶液的pH，原因是　“84消毒液”能使酸碱指示剂等有机色素褪色　。（若“能”此空可不填）
（2）“84消毒液”制取原理为：Cl2+2NaOH＝NaClO+X+H2O，则X的化学式为　NaCl　。观察上述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出空白处的物质的化学式：S+NaOHNa2SO3+　Na2S　+H2O（未配平）
（3）若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液，实验室配制该NaOH溶液，需要用到图中的玻璃仪器为　BDF　（填字母编号）。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数　偏小　（填“偏大“、“偏小”或“不变”）。

【解答】解：（1）“84消毒液”是由多种物质组成的，属于混合物；因为其能使酸碱指示剂等有机色素褪色，所以不能用pH试纸来测定此溶液的pH；故填：混合物；不能；“84消毒液”能使酸碱指示剂等有机色素褪色；
（2）根据反应的化学方程式可知，反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；而反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；所以物质X的微粒就应该由1个Na原子和1个Cl原子所构成。由题干信息可知：硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与上述反应类似，即硫元素的化合价升高和降低，在反应物中硫元素显0价，在生成物亚硫酸钠中，硫元素显+4价，所以另一种生成物应为硫化钠，其中硫元素显﹣2价，故填：NaCl；Na2S；
（3）实验室配制NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致量取的水偏多，造成配制溶液的溶质质量分数偏小。故填：BDF；偏小。
三．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
3．（2021•郴州）习总书记于2021年4月宣布：中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，意味着中国将完成全球最高碳排放强度降幅，这是应对全球变暖的中国行动。请回答下列问题：
（1）二氧化碳的主要来源 　化石燃料或人、动物的呼吸作用　；
（2）实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源：　太阳能（地热能、风能等）　；
（3）利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：　CO2+H2O＝H2CO3　；
（4）低碳生活，从我做起。下列不属于“低碳”生活的是 　C　。
A.绿色出行
B.减少一次性筷子的使用
C.大肆焚烧秸秆
D.爱护花草树木
【解答】（1）二氧化碳的主要来源于化石燃料或人、动物的呼吸作用；
故答案为：化石燃料或人、动物的呼吸作用；
（2）要实现碳中和，采用的新能源应为绿色能源，如：太阳能、地热能、风能等；
故答案为：太阳能（地热能、风能等）；
（3）水能与二氧化碳反应，生成碳酸；海水吸收二氧化碳的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
故答案为：CO2+H2O＝H2CO3；
（4）低碳生活，从我做起，提倡节约环保，减少二氧化碳的排放和避免资源的不合理使用和浪费；
A、绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，属于“低碳”生活；
B、减少一次性筷子的使用，可以减少树木的砍伐，有利于保护环境，属于“低碳”生活；
C、大肆焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，增加二氧化碳的排放，不属于“低碳”生活；
D、爱护花草树木，有利于保护环境，属于“低碳”生活；
故答案为：C。
四．水的净化（共1小题）
4．（2020•郴州）郴州东江湖，储水量大，水质优良，一直保持地表水一类水标准，被引入到多地作为居民饮用水。请回答下列问题：
（1）天然水中含有许多杂质，可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　蒸馏　。
（2）以下防治水污染的措施中，你认为可行的是　BD　（填写字母编号）。
A．禁止使用农药和化肥
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．抑制水中所有动植物的生长
D．工业废水经净化处理达标后再排放
（3）水是一种常见的溶剂，同时也参与很多化学反应，如反应：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3+3X↑，其中X的化学式为　H2S　，Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，请写出反应的化学方程式　Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑　。
【解答】解：（1）蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净水方法；故填：蒸馏；
（2）A．农药和化肥对防治病虫害、提高农作物的产量起到了决定性作用，不能禁止使用农药和化肥，要合理使用农药和化肥，选项说法错误；
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生可以防治水污染，选项说法正确；
C．不能抑制水中所有动植物的生长来防治水污染，选项说法错误；
D．工业废水经净化处理达标后再排放可以防治水污染，选项说法正确；
故选：BD；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，由化学方程式Al2S3+6H2O═2Al（OH）3+3X↑可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、12个氢原子和6个氧原子，反应后有：2个铝原子、6个氧原子和6个氢原子，所以3X中含有6个氢原子、3个氧原子，即每个X分子中含有2个氢原子和1和硫原子，所以X的化学式为H2S；Mg3N2也能与水生成氢氧化镁沉淀和氨气，化学方程式为Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑；故填：H2S；Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑。
五．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
5．（2022•郴州）如表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH4Cl的溶解度/g
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
（1）NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是 　a　（填“a”或“b”）；
（2）参照如表数据，交点M的取值范围正确的是 　AD　（填字母）；
A.10℃～20℃
B.40℃～50℃
C.33.3g～35.8g
D.35.8g～36.0g
（3）50℃时，NaCl的溶解度是 　37.0　g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是 　27.0%　（结果精确到0.1%）。

【解答】解：（1）根据表中数据可知NH4Cl的溶解度受温度影响较大，所以图中a表示NH4Cl固体的溶解度曲线；
（2）由表中数据可知，交点M的取值范围：在10℃～20℃之间有交点，两者溶解度相等的范围是35.8g～36.0g，所以AD都正确；
（3）50℃时，NaCl的溶解度是37.0g；10g水中最多溶解37.0g，则50g水中最多溶解18.5g；在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，已经达到饱和，该溶液中溶质的质量分数是：≈27.0%.
故答案为：（1）a；
（2）AD；
（3）37.0；27.0%。
六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
6．（2019•郴州）2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法：
①物理方法是　用磁铁吸引　；
②化学方法是　取样加稀盐酸，观察是否产生气泡　。
（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、　Fe3O4　。（填化学式）
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、　水　等发生化 学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法　刷漆　。
实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如图所示：

（4）图中操作 2的名称是　过滤　。
（5）溶液2中的溶质是　Na2SO4、NaOH　。（写化学式）
（6）陨石中含铁元素的质量分数为　　。
【解答】解：（1）①铁能被磁铁吸引而碳粉不能，故物理方法是用磁铁吸引的方法，故填：用磁铁吸引；
②铁能与盐酸反应产生气体而碳粉不能，故化学方法是取样加稀盐酸，观察是否产生气泡，故填：取样加稀盐酸，观察是否产生气泡。
（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、和Fe3O4，故填：Fe3O4。
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化 学反应的过程，要防止铁制品锈蚀，可以采用刷漆的方法，故填：水；刷漆。
（4）图中操作 2得到的是固体和溶液，故是过滤操作，故填：过滤。
（5）陨石粉中的铁以及铁的化合物与硫酸完全反应，得到的溶液1中含有剩余的硫酸和铁的盐，然后加入过量的氢氧化钠溶液，则与溶液1中的溶质反应生成硫酸钠，还有生成的氢氧化钠存在于溶液2中，故溶质是Na2SO4、NaOH，故填：Na2SO4、NaOH。
（6）陨石中含铁元素的质量分数为：＝，故填：。
七．酸的化学性质（共1小题）
7．（2019•郴州）盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是　出现白雾　。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是　产生白烟　，a处是放有浸泡过　浓氨水　的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑　，收集NH3可用向　向下　排空气法。

【解答】解：（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。
故填：出现白雾。
（3）过一会在 c 处可观察到的现象是产生白烟，a 处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。
故填：产生白烟；浓氨水。
（4）NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下 排空气法。
故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。
八．溶液的酸碱性与pH的关系（共1小题）
8．（2018•郴州）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH　＜　7（“＞”、“＜”或“＝”），硫酸是用途广泛的酸，实验室稀释浓硫酸的正确方法是　稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌　。
【解答】解：常温下酸溶液的pH小于7；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
故答案为：＜；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
九．甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途（共1小题）
9．（2019•郴州）2019 年 5 月 18 日电，国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机﹣﹣“天鹊”发动机（TQ﹣12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发 动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：
（1）“液氧”是　纯净物　。（填“纯净物”或“混合物”）
（2）写出甲烷燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（3）Na2O2 作供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是　﹣1　；CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质 的化学式：CaO2+H2O→　Ca（OH）2　+O2↑（未配平）
（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是　物理变化　。（填“物理变化”或“化学变化”）
（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途　帮助呼吸或支持燃烧　。
【解答】解：（1）“液氧”是液态的氧气，只有一种物质，属于纯净物；
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）在Na2O2中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设氧元素的化合价为x，则（+1）×2+x×2＝0，解得x＝﹣1；过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。
（4）工业上采用分离液态空气获得氧气没有新物质生成，属于物理变化；
（5）氧气可用于帮助呼吸或支持燃烧等。
故填：（1）纯净物；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）﹣1；Ca（OH）2；（4）帮助呼吸或支持燃烧。
一十．物质的鉴别、推断（共4小题）
10．（2022•郴州）A～G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：
反应1：A+B→E+G，无明显现象；
反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；
反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：
（1）D的化学式：　CuSO4　；
（2）写出反应2的化学方程式：　H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O　；
（3）若把固态的E和液态的E混合得到的物质 　是　（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途 　作溶剂（答案合理即可）　。
【解答】解：（1）根据A的浓溶液具有吸水性，可知A为硫酸，B俗称为火碱，则B为氢氧化钠，A硫酸与B氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，E和G从这两种生成物中选择，A硫酸与C黑色粉末反应生成蓝色溶液，则溶液含有铜离子，说明C含有铜元素，而黑色固体粉末含有铜元素的则是氧化铜，故C为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应1和反应2都生成水，所以E为水，G为硫酸钠，D为硫酸铜，B氢氧化钠与D硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以F为氢氧化铜，由此可知A为硫酸，B为氢氧化钠，C为氧化铜，D为硫酸铜，E为水，F为氢氧化铜；
故答案为：CuSO4。
（2）硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；
故答案为：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。
（3）固态E为冰，与液态E水混合还是水，所以为纯净物；水是常用的溶剂，也可以用于浇灌、饮用等，答案合理即可；
故答案为：是；作溶剂（答案合理即可）。
11．（2021•郴州）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式：　CO2　；
（2）写出C生成E的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　；
（3）A的物质类别是 　酸　；
（4）E的一种用途：　建筑材料或补钙剂或制取二氧化碳等　。

【解答】解：（1）D是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2。
故填：CO2。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（3）A的物质类别是酸。
故填：酸。
（4）碳酸钙可以用作建筑材料、补钙剂、制取二氧化碳等。
故填：建筑材料或补钙剂或制取二氧化碳等。
12．（2020•郴州）如图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。

（1）写出A、F的化学式：A　H2O2　，F　Fe2（SO4）3　；
（2）在反应①中，物质X的作用是　催化作用　；
（3）反应⑤的化学方程式为　K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH　。
【解答】解：由于A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X是黑色固体，A在X的作用下生成B和C，则A为过氧化氢，B为氧气，C是水，X在反应中作催化剂，是二氧化锰；H是石灰石的主要成分，则H是碳酸钙，E和K2CO3反应生成碳酸钙和G，水和氧化物Z反应生成E，则E可能是氢氧化钙，Z可能是氧化钙，G可能是氢氧化钾；B和Y在潮湿的环境中反应且Y是黑色固体，则Y可能是铁，D可能是氧化铁；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，F能和氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，则F可能是硫酸铁；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，故A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D是氧化铁，E是氢氧化钙，F是硫酸铁，G是氢氧化钾，X是二氧化锰，Y是铁，Z是氧化钙。
（1）A、F分别是H2O2、Fe2（SO4）3。
故填：H2O2；Fe2（SO4）3。
（2）在反应①中，物质X的作用是催化作用，能够加快反应速率。
故填：催化作用。
（3）反应⑤中，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故填：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
13．（2018•郴州）如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，且A与C反应后溶液的质量增加，请回答：
（1）C是　稀盐酸　。
（2）A与D反应的化学方程式为　Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2　，反应类型为　置换反应　。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为　Ag2O+2CuCl＝2AgCl+Cu2O　

【解答】解：（1）A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，氧气、铁、硝酸银会与盐酸反应，铁会与稀盐酸、AgNO3溶液和氧气三种物质反应，所以A是铁，氧气只能与铁反应，所以B是氧气，A与C反应后溶液的质量增加，所以C是盐酸，D是硝酸银，经过验证，推导正确，所以C是稀盐酸；
（2）A与D的反应是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2，反应类型为置换反应；
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为：Ag2O+2CuCl＝2AgCl+Cu2O。
故答案为：（1）Fe；
（2）Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2，置换反应；
（3）Ag2O+2CuCl＝2AgCl+Cu2O。
一十一．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
14．（2020•郴州）H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH　＜　7（填“＞”、“＜”或“＝”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法　将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H2SO4溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比　；
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是　③　（填写序号）；
①H2
②CO2
③NH3
④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：　Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑　；
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质　Na2SO4　（填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是　10%　。

【解答】解：（1）因为硫酸溶液显酸性，则溶液pH＜7，测定硫酸溶液pH的方法是：将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H2SO4溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比，故填：＜；将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H2SO4溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比；
（2）因为浓硫酸具备酸的通性，能与碱性气体氨气发生反应，故填：③；
（3）由题意可知亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应，所以反应方程式为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑，故填：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；
（4）结合图象分析可知反应的顺序是H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，达到b点是滴入的氢氧化钠溶液与硫酸和硫酸铜的混合液恰好完全，所以b点的溶质为Na2SO4，依据图象可知生成Cu（OH）2 的质量为9.8g，
设：160g混合液中CuSO4 的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 9.8g
＝ x＝16g
160g混合液中CuSO4 的质量分数为：×100%＝10%，故填：Na2SO4；10%。
一十二．常用燃料的使用与其对环境的影响（共1小题）
15．（2018•郴州）随着人类对能源的需求日益长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于　有机化合物　（填“有机化合物”或“无机化合物），写出乙醇燃烧的化学反应方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。请再写出一例可节省化石燃料的方法　开发新能源　（合理即可）。
【解答】解：乙醇俗称酒精，是由碳元素、氢元素和氧元素组成，属于有机化合物，可以由植物的籽粒经过发酵之后得到，故属于可再生能源；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．新能源有太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等，开发新能源，可节省化石燃料。
故答案为：有机化合物； C2H5OH+3O22CO2+3H2O；开发新能源；
一十三．生命活动与六大营养素（共1小题）
16．（2022•郴州）2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。赛场内，我国运动员奋力拼搏，取得9金4银2铜，获得本届金牌榜第3名的优异成绩；赛场外，我国防疫人员默默奉献，保证了各项赛事的顺利进行。
（1）下列行为不符合防疫要求的是 　D　；
A.在公共场合佩戴口罩
B.使用公筷，采用分餐制
C.积极接种新冠疫苗
D.主动与外国运动员握手问候
（2）某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精抑菌免洗凝胶”，其中起抑菌作用的物质是 　酒精或75%酒精　；
（3）低碳生活，人人有责。下列行为符合低碳生活要求的是 　ABC　；
A.乘坐公交车上下班
B.用新能源车替代传统燃油车
C.积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源
D.大量焚烧秸秆
（4）合理营养能提高人体的免疫力。通常被称为六大基本营养素的物质分别是 　蛋白质　、糖类、油脂、　维生素　、无机盐和水。
【解答】解：（1）A、公共场合佩戴口罩防止病毒的传染，选项正确；
B、使用公筷，采用分餐制，减少交叉传播，选项正确：
C、积极接种新冠疫苗，预防病毒，选项正确；
D、主动与外国运动员握手问候，可能会造成病毒传播，选项错误；
故选：D；
（2）酒精能起到杀菌的作用；
（3）A、乘坐公交车上下班，减少私家车使用从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念；
B、用新能源车替代传统燃油车，从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念；
C.积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源，从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念
D、大量焚烧秸秆，会产生大量的烟尘和气体，不符合低碳理念；
故选：ABC；
（4）六大营养素包括蛋白质、糖类.油脂、维生素.水和无机盐，故填：蛋白质；维生素。
故答案为：
（1）D；
（2）酒精或75%酒精；
（3）ABC；
（4）蛋白质；维生素。