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湖南省湘潭市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题
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湖南省湘潭市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04填空题
一．水的净化（共2小题）
1．（2022•湘潭）今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答：
（1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是 ，请写出一种运用了该操作原理的生活实例 。
（2）净水时，通常用 吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议 。
2．（2018•湘潭）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是 ；操作1的名称是 。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”），理由是 。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 （填“软水”或“硬水”），生活中常用 的方法软化硬水。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 。
二．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
3．（2019•湘潭）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图中的海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法 （填字母序号）。
A、沉淀 B、过滤 C、蒸馏 D、吸附
（4）生活中，人们常用 来检验水样品是硬水还是软水。
三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
4．（2022•湘潭）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 克。
（2）氯化钠和硝酸钾两物质中，溶解度受温度影响较大的是 。
（3）欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是 。
（4）60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是 。
5．（2020•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 （填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
6．（2021•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，丙物质的溶解度为 g。
（2）t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
四．常用盐的用途（共3小题）
7．（2021•湘潭）化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：
A．小苏打 B．二氧化硫 C．金刚石 D．生石灰
（1）能形成酸雨的是 。
（2）可用于做装饰品的是 。
（3）可用作食品干燥剂的是 。
（4）常用于治疗胃酸过多症的是 。
8．（2019•湘潭）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A、小苏打 B、熟石灰 C、金刚石 D、稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源 ；
（2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属 ；
（3）能用来中和酸性土壤 ；
（4）治疗胃酸过多症的一种药剂 。
9．（2020•湘潭）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠 B．氮气 C．石墨 D．钛合金
（1）可用于制铅笔芯 ；
（2）可用来制造人造骨 ；
（3）重要的调味品 ；
（4）常用作保护气 。
五．原子和离子的相互转化（共1小题）
10．（2020•湘潭）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝ 时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为 相同。
（4）由A、B形成的化合物的化学式为 。
六．元素周期表的特点及其应用（共3小题）
11．（2022•湘潭）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：
（1）铷原子的质子数是 。
（2）写出图2中C粒子的符号 。
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。
（4）图2中与铷元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
12．（2021•湘潭）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）图一中，X＝ 。
（2）锶原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右 依次递增（写一种即可）。
13．（2019•湘潭）2019年，是元素周期表问世150周年，图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
（1）X的值为 。
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是 （填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式 。
七．化合物中某元素的质量计算（共3小题）
14．（2022•湘潭）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
（1）柠檬酸属于 （填“无机”或“有机”）化合物。
（2）柠檬酸由 种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。
（3）9.6g柠檬酸中含有 克氧元素。
15．（2020•湘潭）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）蔗糖是由 种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）34.2g蔗糖中含有 g碳元素。
16．（2019•湘潭）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60～70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）丙氨酸由 种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为 g。
八．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
17．（2022•湘潭）用化学用语填空
（1）氖气
（2）两个铝离子
（3）五氧化二磷
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价
18．（2021•湘潭）请用化学用语填空：
（1）氖元素 。
（2）2个氢氧根离子 。
（3）天然气的主要成分 。
（4）氧化铝中铝元素的化合价 。
19．（2019•湘潭）用化学用语填空。
（1）3个氟原子 ；
（2）硫酸钡 ；
（3）5个碳酸根离子 ；
（4）二氧化锰中锰元素显+4价 。
20．（2020•湘潭）用化学用语填空。
（1）氦元素 ；
（2）3个氢分子 ；
（3）5个硝酸根离子 ；
（4）氨气 。
21．（2018•湘潭）用化学用语或名称填空。
（1）氦元素 ；
（2）2个氢氧根离子 ；
（3）二氧化氮 ；
（4）3个乙醇分子 。
九．质量守恒定律及其应用（共1小题）
22．（2021•湘潭）古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：
（1）维生素C属于 （填“有机”或“无机”）化合物。
（2）维生素C是由 种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为 克。
一十．资源综合利用和新能源开发（共2小题）
23．（2021•湘潭）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
（1）大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是 增强，全球气候变暖。
（2）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源 。
（4）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．大力植树造林
B．捕集、利用和封存CO2
C．提倡使用一次性餐具
24．（2020•湘潭）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油和天然气，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，这样做的优点有 （填字母序号）。
A．可适当节省石油资源
B．在一定程度上减少汽车尾气的污染
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源 。
一十一．白色污染与防治（共1小题）
25．（2019•湘潭）2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 （字母序号）。
（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源
B、将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物
（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是 （填写化学式）。
（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议： 。
一十二．生命活动与六大营养素（共1小题）
26．（2022•湘潭）2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新发挥了重要作用。
（1）氢能源汽车是本届冬奥会的交通工具。氢气作为能源的优点是 （答一条即可）。
（2）首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”：
①碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 （填字母序号）。
A.温室效应
B.白色污染
C.空气污染
②碳“捕捉”与封存：捕捉并回收二氧化碳再利用，请写出一条二氧化碳的用途 。
③碳转化：我国科学家首次在实验室成功利用水和二氧化碳人工合成了淀粉。淀粉属于营养素中的 （填字母序号）。
A.蛋白质
B.糖类
C.维生素
参考答案与试题解析
一．水的净化（共2小题）
1．（2022•湘潭）今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答：
（1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是 过滤 ，请写出一种运用了该操作原理的生活实例 茶壶中的滤网（合理即可） 。
（2）净水时，通常用 活性炭 吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议 用洗菜水浇花（合理即可） 。
【解答】解：（1）过滤可以除去水中不溶性杂质，运用了该操作原理的生活实例有茶壶中的滤网、筛沙子的筛子等；故答案为：过滤；茶壶中的滤网（合理即可）；
（2）活性炭具有吸附性，净水时，通常用活性炭吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味；故答案为：活性炭；
（3）爱护水资源的建议有用洗菜水浇花、洗衣服的水拖地、生活污染处理后再排放等；故答案为：用洗菜水浇花（合理即可）。
2．（2018•湘潭）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是 加速沉降 ；操作1的名称是 过滤 。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 除去色素和异味 待处理的水应该从 b 端通入（填“a”或“b”），理由是 净化效果更好 。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 硬水 （填“软水”或“硬水”），生活中常用 煮沸 的方法软化硬水。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 蒸馏 。
【解答】解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明矾的作用是加速沉降；操作1得到的是固体和液体，故该操作的名称是过滤，故填：加速沉降；过滤。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去除去色素和异味，若是从a端通入，则有不溶性的泥土会聚集在活性炭的上面，形成淤泥，造成堵塞，故待处理的水应该从b端通入，因为这样的净化效果更好，故填：除去色素和异味；b；净化效果更好。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，生活中常用煮沸的方法软化硬水，故填：硬水；煮沸。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3是蒸馏，故填：蒸馏。
二．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
3．（2019•湘潭）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图中的海水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法 C （填字母序号）。
A、沉淀 B、过滤 C、蒸馏 D、吸附
（4）生活中，人们常用 肥皂水 来检验水样品是硬水还是软水。
【解答】解：（1）海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
（3）自来水厂净水的过程中不包括蒸馏。
（4）生活中，人们常用肥皂水来检验水样品是硬水还是软水。
故填：混合物；饱和；C；肥皂水。
三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
4．（2022•湘潭）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 20.9 克。
（2）氯化钠和硝酸钾两物质中，溶解度受温度影响较大的是 硝酸钾 。
（3）欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是 增加溶质或恒温蒸发溶剂 。
（4）60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是 氯化钠 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9克；
（2）氯化钠和硝酸钾两物质中，硝酸钾的溶解度曲线较陡，所以溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；
（3）欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（4）60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是：氯化钠。
故答案为：（1）20.9；
（2）硝酸钾；
（3）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（4）氯化钠。
5．（2020•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 丙 。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 60 g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 B （填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为60g；
（3）t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，若向烧杯中加入足量的氢氧化钠并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出，故选：B。
故答案为：（1）丙；
（2）60；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）B。
6．（2021•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，丙物质的溶解度为 30 g。
（2）t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 85 g。
（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 降温结晶 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，丙物质的溶解度为30g；
（2）t2℃时，甲的溶解度是70g，说明在该温度下，100g水中最多溶解70g，则50g水中最多溶解35g甲，所以往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为85g；
（3）由于甲物质溶解度受温度影响较大，所以利用降温结晶的方法提纯甲；
（4）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是乙大于甲，丙物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序：乙＞甲＞丙；
故答案为：（1）30；
（2）85；
（3）降温结晶；
（4）乙＞甲＞丙。
四．常用盐的用途（共3小题）
7．（2021•湘潭）化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：
A．小苏打 B．二氧化硫 C．金刚石 D．生石灰
（1）能形成酸雨的是 B 。
（2）可用于做装饰品的是 C 。
（3）可用作食品干燥剂的是 D 。
（4）常用于治疗胃酸过多症的是 A 。
【解答】解：（1）二氧化硫能形成酸雨；故填：B。
（2）金刚石经雕琢后对光有很好得反射与折射，可用于做装饰品；故填：C。
（3）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂；故填：D。
（4）小苏打能与胃酸中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多症；故填：A。
8．（2019•湘潭）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A、小苏打 B、熟石灰 C、金刚石 D、稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源 D ；
（2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属 C ；
（3）能用来中和酸性土壤 B ；
（4）治疗胃酸过多症的一种药剂 A 。
【解答】解：（1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故填：D；
（2）金刚石是可用来裁玻璃、加工坚硬的金属的物质，故填：C；
（3）熟石灰具有碱性，能用来中和酸性土壤，故填：B；
（4）小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂，故填：A。
9．（2020•湘潭）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠 B．氮气 C．石墨 D．钛合金
（1）可用于制铅笔芯 C ；
（2）可用来制造人造骨 D ；
（3）重要的调味品 A ；
（4）常用作保护气 B 。
【解答】解：（1）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于铅笔芯；故填：C；
（2）钛合金与人体具有很好地相容性，所以钛合金可用来制人造骨；故填：D；
（3）氯化钠是生活中重要的调味品；故填：A；
（4）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；故填：B。
五．原子和离子的相互转化（共1小题）
10．（2020•湘潭）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 原子 。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝ 18 时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为 质子数 相同。
（4）由A、B形成的化合物的化学式为 MgF2 。
【解答】解：（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，①表示的是原子。
（2）当质子数＝核外电子数，为原子，当X＝2+8+8＝18时，该粒子是原子。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同。
（4）A、B分别是氟原子和镁原子，形成的化合物是氟化镁，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，镁和氟组成化合物的化学式为MgF2。
故答案为：
（1）原子；
（2）18；
（3）质子数；
（4）MgF2。
六．元素周期表的特点及其应用（共3小题）
11．（2022•湘潭）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：
（1）铷原子的质子数是 37 。
（2）写出图2中C粒子的符号 Na+ 。
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是 A （填字母序号）。
（4）图2中与铷元素化学性质相似的是 B （填字母序号）。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，铷的原子序数为37，原子序数＝质子数，则铷原子的质子数是37；故答案为：37；
（2）图2中C粒子的质子数为11，核外有10个电子，是钠离子，每个钠离子带一个单位的正电荷，则钠离子符号为Na+；故答案为：Na+；
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是A，因为A中的质子数＝核外电子数，再者该原子的最外层有8个电子，属于稳定结构；故答案为：A；
（4）因为原子序数＝质子数＝核外电子数，因此m＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣8＝1，即铷原子的最外层有1个电子，B是钠原子，最外层也是1个电子，因此图2中与铷元素化学性质相似的是B；故答案为：B。
12．（2021•湘潭）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）图一中，X＝ 17 。
（2）锶原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 Sr2+ 。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右 原子序数（或原子核内质子数，原子核外最外层电子数等，合理即可） 依次递增（写一种即可）。
【解答】解：（1）元素周期表是按原子序递增的顺序排列的，则图一中，X＝17。
（2）锶原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+。
（3）同一周期（横行）从左往右，原子序数依次增大，原子核内质子数依次增大，原子核外最外层电子数依次增大（合理即可）。
故答案为：
（1）17；
（2）失去；Sr2+；
（3）原子序数（或原子核内质子数，原子核外最外层电子数等，合理即可）。
13．（2019•湘潭）2019年，是元素周期表问世150周年，图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
（1）X的值为 15 。
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是 Mg2+ （填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是 O （填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式 Na2SO4 。
【解答】解：（1）X的值为15；
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是B，B是带2个单位正电荷的镁离子，可以表示为Mg2+；
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是氧元素，可以表示为O，氧元素、硫元素与原子序数为11的元素（钠元素）组成的一种常见的盐的化学式是Na2SO4 。
故填：15；Mg2+；O；Na2SO4 。
七．化合物中某元素的质量计算（共3小题）
14．（2022•湘潭）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
（1）柠檬酸属于 有机 （填“无机”或“有机”）化合物。
（2）柠檬酸由 3 种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是 9：1 （填最简整数比）。
（3）9.6g柠檬酸中含有 5.6 克氧元素。
【解答】解：（1）柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物；故答案为：有机；
（2）柠檬酸（化学式为C6H8O7）是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳、氢元素的质量比为（6×12）：（8×1）＝9：1；故答案为：3；9：1；
（3）9.6g柠檬酸中含有氧元素的质量为9.6g×＝5.6g；故答案为：5.6。
15．（2020•湘潭）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖属于 有机化合物 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）蔗糖是由 三 种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为 1：8 （填最简整数比）。
（3）34.2g蔗糖中含有 14.4 g碳元素。
【解答】解：（1）蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物。
（2）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中氢元素和氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）＝1：8。
（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为34.2g××100%＝14.4g。
故答案为：
（1）有机化合物；
（2）三；1：8；
（3）14.4。
16．（2019•湘潭）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60～70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）丙氨酸由 4 种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为 18：7 （填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为 2.8 g。
【解答】解：（1）丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（3）根据丙氨酸化学式为C3H7O2N，丙氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素。丙氨酸中碳、氮元素的质量比＝（3×12）：（14×1）＝18：7；
（4）178g丙氨酸中氮元素的质量为17.8g××100%＝2.8g。
答案为：（1）有机物；（2）4；18：7；（3）2.8。
八．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
17．（2022•湘潭）用化学用语填空
（1）氖气 Ne
（2）两个铝离子 2Al3+
（3）五氧化二磷 P2O5
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价 2O3
【解答】解：（1）氖气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，因此其化学式直接用元素符号来表示，即氖气的化学式为Ne；故答案为：Ne；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子就需要在离子符号前面添加适当的数字，因此2个铝离子表示为2Al3+，故答案为：2Al3+；
（3）由氧化物的读法以及化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5；故答案为：P2O5；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为2O3；故答案为：2O3。
18．（2021•湘潭）请用化学用语填空：
（1）氖元素 Ne 。
（2）2个氢氧根离子 2OH﹣ 。
（3）天然气的主要成分 CH4 。
（4）氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
【解答】解：（1）氖元素的元素符号为Ne；故填：Ne；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子表示为2OH﹣，故填：2OH﹣；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4；
（4）化合价要标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，所以氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为2O3，故填：2O3。
19．（2019•湘潭）用化学用语填空。
（1）3个氟原子 3F ；
（2）硫酸钡 BaSO4 ；
（3）5个碳酸根离子 5CO32﹣ ；
（4）二氧化锰中锰元素显+4价 O2 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氟原子表示为：3F。
（2）硫酸钡中钡元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：BaSO4。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个碳酸根离子可表示为：5CO32﹣。
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化锰中锰元素显+4价可表示为：O2。
故答案为：
（1）3F；
（2）BaSO4；
（3）5CO32﹣；
（4）O2。
20．（2020•湘潭）用化学用语填空。
（1）氦元素 He ；
（2）3个氢分子 3H2 ；
（3）5个硝酸根离子 5NO3﹣ ；
（4）氨气 NH3 。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：3H2。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个硝酸根离子可表示为：5NO3﹣。
（4）氨气的化学式为NH3。
故答案为：
（1）He；
（2）3H2；
（3）5NO3﹣；
（4）NH3。
21．（2018•湘潭）用化学用语或名称填空。
（1）氦元素 He ；
（2）2个氢氧根离子 2OH﹣ ；
（3）二氧化氮 NO2 ；
（4）3个乙醇分子 3C2H5OH 。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（3）二氧化氮的化学式为：NO2。
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个乙醇分子可表示为：3C2H5OH。
故答案为：
（1）He；
（2）2OH﹣；
（3）NO2；
（4）3C2H5OH。
九．质量守恒定律及其应用（共1小题）
22．（2021•湘潭）古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：
（1）维生素C属于 有机 （填“有机”或“无机”）化合物。
（2）维生素C是由 3 种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为 9：1 （填最简整数比）。
（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为 12.8 克。
【解答】解：（1）维生素C是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。
故填：有机。
（2）维生素C是由3种元素组成，即碳元素、氢元素和氧元素，其中碳、氢两种元素的质量比为：72：8＝9：1。
故填：3；9：1。
（3）反应的维生素C质量：7.2g×÷＝17.6g，则参加反应的氧气质量为：30.4g﹣17.6g＝12.8g。
故填：12.8。
一十．资源综合利用和新能源开发（共2小题）
23．（2021•湘潭）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
（1）大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是 温室效应 增强，全球气候变暖。
（2）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源 太阳能（合理即可） 。
（4）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是 C （填字母序号）。
A．大力植树造林
B．捕集、利用和封存CO2
C．提倡使用一次性餐具
【解答】解：（1）大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是温室效应增强，全球气候变暖；故填：温室效应；
（2）化石燃料在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故填：不可再生；
（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等；故填：太阳能（合理即可）；
（4）A．大力植树造林可以增大二氧化碳的吸收量，降低大气中二氧化碳的浓度，说法正确，不合题意；
B．捕集、利用和封存CO2可以降低大气中二氧化碳的浓度，说法正确，不合题意；
C．提倡使用一次性餐具既浪费资源，又增加了大气中二氧化碳的含量，说法错误，符合题意。
故选：C。
24．（2020•湘潭）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 煤 、石油和天然气，它们属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，这样做的优点有 AB （填字母序号）。
A．可适当节省石油资源
B．在一定程度上减少汽车尾气的污染
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源 太阳能 。
【解答】解：（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们都是经过亿万年才形成的，属于不可再生能源；故填：煤；不可再生；
（2）乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，可以减少尾气的排放；乙醇可应通过粮食发酵的方法获取，属于可再生资源，部分替代石油，可以节约石油等资源；故填：AB；
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等；故填：太阳能（合理即可）。
一十一．白色污染与防治（共1小题）
25．（2019•湘潭）2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 C （字母序号）。
（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是 B （填字母序号）。
A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源
B、将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物
（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是 CH4 （填写化学式）。
（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议： 使用新型的、可降解的塑料 。
【解答】解：（1）下列图标中，C图属于我国制定的塑料包装制品回收标志，故填：C。
（2）
A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，正确；
B、将废旧电池随意丢弃，会对环境和人类健康造成影响，错误；
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物，正确；
故填：B；
（3）沼气的主要成分是甲烷，故填：CH4。
（4）解决“白色污染”可以 使用新型的、可降解的塑料，故填：使用新型的、可降解的塑料。
一十二．生命活动与六大营养素（共1小题）
26．（2022•湘潭）2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新发挥了重要作用。
（1）氢能源汽车是本届冬奥会的交通工具。氢气作为能源的优点是 燃烧产物是水，无污染（合理即可） （答一条即可）。
（2）首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”：
①碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 A （填字母序号）。
A.温室效应
B.白色污染
C.空气污染
②碳“捕捉”与封存：捕捉并回收二氧化碳再利用，请写出一条二氧化碳的用途 灭火（合理即可） 。
③碳转化：我国科学家首次在实验室成功利用水和二氧化碳人工合成了淀粉。淀粉属于营养素中的 B （填字母序号）。
A.蛋白质
B.糖类
C.维生素
【解答】解：（1）氢气作为能源的优点是：燃烧产物是水，无污染；
（2）①二氧化碳增加会加剧温室效应，因此控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应，故选A；
②二氧化碳可用于灭火；
③我国科学家首次在实验室成功利用水和二氧化碳人工合成了淀粉，淀粉属于营养素中的糖类，故选B。
故答案为：（1）燃烧产物是水，无污染（合理即可）；
（2）①A；
②灭火（合理即可）；
③B。
湖南省湘潭市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04填空题
一．水的净化（共2小题）
1．（2022•湘潭）今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答：
（1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是 ，请写出一种运用了该操作原理的生活实例 。
（2）净水时，通常用 吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议 。
2．（2018•湘潭）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是 ；操作1的名称是 。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”），理由是 。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 （填“软水”或“硬水”），生活中常用 的方法软化硬水。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 。
二．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
3．（2019•湘潭）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图中的海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法 （填字母序号）。
A、沉淀 B、过滤 C、蒸馏 D、吸附
（4）生活中，人们常用 来检验水样品是硬水还是软水。
三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
4．（2022•湘潭）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 克。
（2）氯化钠和硝酸钾两物质中，溶解度受温度影响较大的是 。
（3）欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是 。
（4）60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是 。
5．（2020•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 （填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
6．（2021•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，丙物质的溶解度为 g。
（2）t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
四．常用盐的用途（共3小题）
7．（2021•湘潭）化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：
A．小苏打 B．二氧化硫 C．金刚石 D．生石灰
（1）能形成酸雨的是 。
（2）可用于做装饰品的是 。
（3）可用作食品干燥剂的是 。
（4）常用于治疗胃酸过多症的是 。
8．（2019•湘潭）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A、小苏打 B、熟石灰 C、金刚石 D、稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源 ；
（2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属 ；
（3）能用来中和酸性土壤 ；
（4）治疗胃酸过多症的一种药剂 。
9．（2020•湘潭）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠 B．氮气 C．石墨 D．钛合金
（1）可用于制铅笔芯 ；
（2）可用来制造人造骨 ；
（3）重要的调味品 ；
（4）常用作保护气 。
五．原子和离子的相互转化（共1小题）
10．（2020•湘潭）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝ 时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为 相同。
（4）由A、B形成的化合物的化学式为 。
六．元素周期表的特点及其应用（共3小题）
11．（2022•湘潭）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：
（1）铷原子的质子数是 。
（2）写出图2中C粒子的符号 。
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。
（4）图2中与铷元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
12．（2021•湘潭）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）图一中，X＝ 。
（2）锶原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右 依次递增（写一种即可）。
13．（2019•湘潭）2019年，是元素周期表问世150周年，图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
（1）X的值为 。
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是 （填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式 。
七．化合物中某元素的质量计算（共3小题）
14．（2022•湘潭）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
（1）柠檬酸属于 （填“无机”或“有机”）化合物。
（2）柠檬酸由 种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。
（3）9.6g柠檬酸中含有 克氧元素。
15．（2020•湘潭）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）蔗糖是由 种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）34.2g蔗糖中含有 g碳元素。
16．（2019•湘潭）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60～70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）丙氨酸由 种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为 g。
八．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
17．（2022•湘潭）用化学用语填空
（1）氖气
（2）两个铝离子
（3）五氧化二磷
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价
18．（2021•湘潭）请用化学用语填空：
（1）氖元素 。
（2）2个氢氧根离子 。
（3）天然气的主要成分 。
（4）氧化铝中铝元素的化合价 。
19．（2019•湘潭）用化学用语填空。
（1）3个氟原子 ；
（2）硫酸钡 ；
（3）5个碳酸根离子 ；
（4）二氧化锰中锰元素显+4价 。
20．（2020•湘潭）用化学用语填空。
（1）氦元素 ；
（2）3个氢分子 ；
（3）5个硝酸根离子 ；
（4）氨气 。
21．（2018•湘潭）用化学用语或名称填空。
（1）氦元素 ；
（2）2个氢氧根离子 ；
（3）二氧化氮 ；
（4）3个乙醇分子 。
九．质量守恒定律及其应用（共1小题）
22．（2021•湘潭）古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：
（1）维生素C属于 （填“有机”或“无机”）化合物。
（2）维生素C是由 种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为 克。
一十．资源综合利用和新能源开发（共2小题）
23．（2021•湘潭）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
（1）大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是 增强，全球气候变暖。
（2）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源 。
（4）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．大力植树造林
B．捕集、利用和封存CO2
C．提倡使用一次性餐具
24．（2020•湘潭）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油和天然气，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，这样做的优点有 （填字母序号）。
A．可适当节省石油资源
B．在一定程度上减少汽车尾气的污染
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源 。
一十一．白色污染与防治（共1小题）
25．（2019•湘潭）2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 （字母序号）。
（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源
B、将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物
（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是 （填写化学式）。
（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议： 。
一十二．生命活动与六大营养素（共1小题）
26．（2022•湘潭）2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新发挥了重要作用。
（1）氢能源汽车是本届冬奥会的交通工具。氢气作为能源的优点是 （答一条即可）。
（2）首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”：
①碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 （填字母序号）。
A.温室效应
B.白色污染
C.空气污染
②碳“捕捉”与封存：捕捉并回收二氧化碳再利用，请写出一条二氧化碳的用途 。
③碳转化：我国科学家首次在实验室成功利用水和二氧化碳人工合成了淀粉。淀粉属于营养素中的 （填字母序号）。
A.蛋白质
B.糖类
C.维生素
参考答案与试题解析
一．水的净化（共2小题）
1．（2022•湘潭）今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答：
（1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是 过滤 ，请写出一种运用了该操作原理的生活实例 茶壶中的滤网（合理即可） 。
（2）净水时，通常用 活性炭 吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议 用洗菜水浇花（合理即可） 。
【解答】解：（1）过滤可以除去水中不溶性杂质，运用了该操作原理的生活实例有茶壶中的滤网、筛沙子的筛子等；故答案为：过滤；茶壶中的滤网（合理即可）；
（2）活性炭具有吸附性，净水时，通常用活性炭吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味；故答案为：活性炭；
（3）爱护水资源的建议有用洗菜水浇花、洗衣服的水拖地、生活污染处理后再排放等；故答案为：用洗菜水浇花（合理即可）。
2．（2018•湘潭）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是 加速沉降 ；操作1的名称是 过滤 。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 除去色素和异味 待处理的水应该从 b 端通入（填“a”或“b”），理由是 净化效果更好 。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 硬水 （填“软水”或“硬水”），生活中常用 煮沸 的方法软化硬水。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 蒸馏 。
【解答】解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明矾的作用是加速沉降；操作1得到的是固体和液体，故该操作的名称是过滤，故填：加速沉降；过滤。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去除去色素和异味，若是从a端通入，则有不溶性的泥土会聚集在活性炭的上面，形成淤泥，造成堵塞，故待处理的水应该从b端通入，因为这样的净化效果更好，故填：除去色素和异味；b；净化效果更好。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，生活中常用煮沸的方法软化硬水，故填：硬水；煮沸。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3是蒸馏，故填：蒸馏。
二．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
3．（2019•湘潭）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图中的海水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法 C （填字母序号）。
A、沉淀 B、过滤 C、蒸馏 D、吸附
（4）生活中，人们常用 肥皂水 来检验水样品是硬水还是软水。
【解答】解：（1）海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
（3）自来水厂净水的过程中不包括蒸馏。
（4）生活中，人们常用肥皂水来检验水样品是硬水还是软水。
故填：混合物；饱和；C；肥皂水。
三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
4．（2022•湘潭）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 20.9 克。
（2）氯化钠和硝酸钾两物质中，溶解度受温度影响较大的是 硝酸钾 。
（3）欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是 增加溶质或恒温蒸发溶剂 。
（4）60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是 氯化钠 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9克；
（2）氯化钠和硝酸钾两物质中，硝酸钾的溶解度曲线较陡，所以溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；
（3）欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（4）60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是：氯化钠。
故答案为：（1）20.9；
（2）硝酸钾；
（3）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（4）氯化钠。
5．（2020•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 丙 。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 60 g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 B （填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为60g；
（3）t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，若向烧杯中加入足量的氢氧化钠并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出，故选：B。
故答案为：（1）丙；
（2）60；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）B。
6．（2021•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，丙物质的溶解度为 30 g。
（2）t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 85 g。
（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 降温结晶 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，丙物质的溶解度为30g；
（2）t2℃时，甲的溶解度是70g，说明在该温度下，100g水中最多溶解70g，则50g水中最多溶解35g甲，所以往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为85g；
（3）由于甲物质溶解度受温度影响较大，所以利用降温结晶的方法提纯甲；
（4）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是乙大于甲，丙物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序：乙＞甲＞丙；
故答案为：（1）30；
（2）85；
（3）降温结晶；
（4）乙＞甲＞丙。
四．常用盐的用途（共3小题）
7．（2021•湘潭）化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：
A．小苏打 B．二氧化硫 C．金刚石 D．生石灰
（1）能形成酸雨的是 B 。
（2）可用于做装饰品的是 C 。
（3）可用作食品干燥剂的是 D 。
（4）常用于治疗胃酸过多症的是 A 。
【解答】解：（1）二氧化硫能形成酸雨；故填：B。
（2）金刚石经雕琢后对光有很好得反射与折射，可用于做装饰品；故填：C。
（3）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂；故填：D。
（4）小苏打能与胃酸中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多症；故填：A。
8．（2019•湘潭）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A、小苏打 B、熟石灰 C、金刚石 D、稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源 D ；
（2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属 C ；
（3）能用来中和酸性土壤 B ；
（4）治疗胃酸过多症的一种药剂 A 。
【解答】解：（1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故填：D；
（2）金刚石是可用来裁玻璃、加工坚硬的金属的物质，故填：C；
（3）熟石灰具有碱性，能用来中和酸性土壤，故填：B；
（4）小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂，故填：A。
9．（2020•湘潭）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠 B．氮气 C．石墨 D．钛合金
（1）可用于制铅笔芯 C ；
（2）可用来制造人造骨 D ；
（3）重要的调味品 A ；
（4）常用作保护气 B 。
【解答】解：（1）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于铅笔芯；故填：C；
（2）钛合金与人体具有很好地相容性，所以钛合金可用来制人造骨；故填：D；
（3）氯化钠是生活中重要的调味品；故填：A；
（4）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；故填：B。
五．原子和离子的相互转化（共1小题）
10．（2020•湘潭）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 原子 。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝ 18 时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为 质子数 相同。
（4）由A、B形成的化合物的化学式为 MgF2 。
【解答】解：（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，①表示的是原子。
（2）当质子数＝核外电子数，为原子，当X＝2+8+8＝18时，该粒子是原子。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同。
（4）A、B分别是氟原子和镁原子，形成的化合物是氟化镁，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，镁和氟组成化合物的化学式为MgF2。
故答案为：
（1）原子；
（2）18；
（3）质子数；
（4）MgF2。
六．元素周期表的特点及其应用（共3小题）
11．（2022•湘潭）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：
（1）铷原子的质子数是 37 。
（2）写出图2中C粒子的符号 Na+ 。
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是 A （填字母序号）。
（4）图2中与铷元素化学性质相似的是 B （填字母序号）。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，铷的原子序数为37，原子序数＝质子数，则铷原子的质子数是37；故答案为：37；
（2）图2中C粒子的质子数为11，核外有10个电子，是钠离子，每个钠离子带一个单位的正电荷，则钠离子符号为Na+；故答案为：Na+；
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是A，因为A中的质子数＝核外电子数，再者该原子的最外层有8个电子，属于稳定结构；故答案为：A；
（4）因为原子序数＝质子数＝核外电子数，因此m＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣8＝1，即铷原子的最外层有1个电子，B是钠原子，最外层也是1个电子，因此图2中与铷元素化学性质相似的是B；故答案为：B。
12．（2021•湘潭）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）图一中，X＝ 17 。
（2）锶原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 Sr2+ 。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右 原子序数（或原子核内质子数，原子核外最外层电子数等，合理即可） 依次递增（写一种即可）。
【解答】解：（1）元素周期表是按原子序递增的顺序排列的，则图一中，X＝17。
（2）锶原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+。
（3）同一周期（横行）从左往右，原子序数依次增大，原子核内质子数依次增大，原子核外最外层电子数依次增大（合理即可）。
故答案为：
（1）17；
（2）失去；Sr2+；
（3）原子序数（或原子核内质子数，原子核外最外层电子数等，合理即可）。
13．（2019•湘潭）2019年，是元素周期表问世150周年，图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
（1）X的值为 15 。
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是 Mg2+ （填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是 O （填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式 Na2SO4 。
【解答】解：（1）X的值为15；
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是B，B是带2个单位正电荷的镁离子，可以表示为Mg2+；
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是氧元素，可以表示为O，氧元素、硫元素与原子序数为11的元素（钠元素）组成的一种常见的盐的化学式是Na2SO4 。
故填：15；Mg2+；O；Na2SO4 。
七．化合物中某元素的质量计算（共3小题）
14．（2022•湘潭）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
（1）柠檬酸属于 有机 （填“无机”或“有机”）化合物。
（2）柠檬酸由 3 种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是 9：1 （填最简整数比）。
（3）9.6g柠檬酸中含有 5.6 克氧元素。
【解答】解：（1）柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物；故答案为：有机；
（2）柠檬酸（化学式为C6H8O7）是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳、氢元素的质量比为（6×12）：（8×1）＝9：1；故答案为：3；9：1；
（3）9.6g柠檬酸中含有氧元素的质量为9.6g×＝5.6g；故答案为：5.6。
15．（2020•湘潭）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖属于 有机化合物 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）蔗糖是由 三 种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为 1：8 （填最简整数比）。
（3）34.2g蔗糖中含有 14.4 g碳元素。
【解答】解：（1）蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物。
（2）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中氢元素和氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）＝1：8。
（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为34.2g××100%＝14.4g。
故答案为：
（1）有机化合物；
（2）三；1：8；
（3）14.4。
16．（2019•湘潭）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60～70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）丙氨酸由 4 种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为 18：7 （填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为 2.8 g。
【解答】解：（1）丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（3）根据丙氨酸化学式为C3H7O2N，丙氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素。丙氨酸中碳、氮元素的质量比＝（3×12）：（14×1）＝18：7；
（4）178g丙氨酸中氮元素的质量为17.8g××100%＝2.8g。
答案为：（1）有机物；（2）4；18：7；（3）2.8。
八．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
17．（2022•湘潭）用化学用语填空
（1）氖气 Ne
（2）两个铝离子 2Al3+
（3）五氧化二磷 P2O5
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价 2O3
【解答】解：（1）氖气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，因此其化学式直接用元素符号来表示，即氖气的化学式为Ne；故答案为：Ne；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子就需要在离子符号前面添加适当的数字，因此2个铝离子表示为2Al3+，故答案为：2Al3+；
（3）由氧化物的读法以及化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5；故答案为：P2O5；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为2O3；故答案为：2O3。
18．（2021•湘潭）请用化学用语填空：
（1）氖元素 Ne 。
（2）2个氢氧根离子 2OH﹣ 。
（3）天然气的主要成分 CH4 。
（4）氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
【解答】解：（1）氖元素的元素符号为Ne；故填：Ne；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子表示为2OH﹣，故填：2OH﹣；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4；
（4）化合价要标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，所以氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为2O3，故填：2O3。
19．（2019•湘潭）用化学用语填空。
（1）3个氟原子 3F ；
（2）硫酸钡 BaSO4 ；
（3）5个碳酸根离子 5CO32﹣ ；
（4）二氧化锰中锰元素显+4价 O2 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氟原子表示为：3F。
（2）硫酸钡中钡元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：BaSO4。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个碳酸根离子可表示为：5CO32﹣。
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化锰中锰元素显+4价可表示为：O2。
故答案为：
（1）3F；
（2）BaSO4；
（3）5CO32﹣；
（4）O2。
20．（2020•湘潭）用化学用语填空。
（1）氦元素 He ；
（2）3个氢分子 3H2 ；
（3）5个硝酸根离子 5NO3﹣ ；
（4）氨气 NH3 。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：3H2。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个硝酸根离子可表示为：5NO3﹣。
（4）氨气的化学式为NH3。
故答案为：
（1）He；
（2）3H2；
（3）5NO3﹣；
（4）NH3。
21．（2018•湘潭）用化学用语或名称填空。
（1）氦元素 He ；
（2）2个氢氧根离子 2OH﹣ ；
（3）二氧化氮 NO2 ；
（4）3个乙醇分子 3C2H5OH 。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（3）二氧化氮的化学式为：NO2。
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个乙醇分子可表示为：3C2H5OH。
故答案为：
（1）He；
（2）2OH﹣；
（3）NO2；
（4）3C2H5OH。
九．质量守恒定律及其应用（共1小题）
22．（2021•湘潭）古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：
（1）维生素C属于 有机 （填“有机”或“无机”）化合物。
（2）维生素C是由 3 种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为 9：1 （填最简整数比）。
（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为 12.8 克。
【解答】解：（1）维生素C是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。
故填：有机。
（2）维生素C是由3种元素组成，即碳元素、氢元素和氧元素，其中碳、氢两种元素的质量比为：72：8＝9：1。
故填：3；9：1。
（3）反应的维生素C质量：7.2g×÷＝17.6g，则参加反应的氧气质量为：30.4g﹣17.6g＝12.8g。
故填：12.8。
一十．资源综合利用和新能源开发（共2小题）
23．（2021•湘潭）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
（1）大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是 温室效应 增强，全球气候变暖。
（2）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源 太阳能（合理即可） 。
（4）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是 C （填字母序号）。
A．大力植树造林
B．捕集、利用和封存CO2
C．提倡使用一次性餐具
【解答】解：（1）大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是温室效应增强，全球气候变暖；故填：温室效应；
（2）化石燃料在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故填：不可再生；
（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等；故填：太阳能（合理即可）；
（4）A．大力植树造林可以增大二氧化碳的吸收量，降低大气中二氧化碳的浓度，说法正确，不合题意；
B．捕集、利用和封存CO2可以降低大气中二氧化碳的浓度，说法正确，不合题意；
C．提倡使用一次性餐具既浪费资源，又增加了大气中二氧化碳的含量，说法错误，符合题意。
故选：C。
24．（2020•湘潭）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 煤 、石油和天然气，它们属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，这样做的优点有 AB （填字母序号）。
A．可适当节省石油资源
B．在一定程度上减少汽车尾气的污染
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源 太阳能 。
【解答】解：（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们都是经过亿万年才形成的，属于不可再生能源；故填：煤；不可再生；
（2）乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，可以减少尾气的排放；乙醇可应通过粮食发酵的方法获取，属于可再生资源，部分替代石油，可以节约石油等资源；故填：AB；
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等；故填：太阳能（合理即可）。
一十一．白色污染与防治（共1小题）
25．（2019•湘潭）2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 C （字母序号）。
（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是 B （填字母序号）。
A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源
B、将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物
（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是 CH4 （填写化学式）。
（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议： 使用新型的、可降解的塑料 。
【解答】解：（1）下列图标中，C图属于我国制定的塑料包装制品回收标志，故填：C。
（2）
A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，正确；
B、将废旧电池随意丢弃，会对环境和人类健康造成影响，错误；
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物，正确；
故填：B；
（3）沼气的主要成分是甲烷，故填：CH4。
（4）解决“白色污染”可以 使用新型的、可降解的塑料，故填：使用新型的、可降解的塑料。
一十二．生命活动与六大营养素（共1小题）
26．（2022•湘潭）2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新发挥了重要作用。
（1）氢能源汽车是本届冬奥会的交通工具。氢气作为能源的优点是 燃烧产物是水，无污染（合理即可） （答一条即可）。
（2）首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”：
①碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 A （填字母序号）。
A.温室效应
B.白色污染
C.空气污染
②碳“捕捉”与封存：捕捉并回收二氧化碳再利用，请写出一条二氧化碳的用途 灭火（合理即可） 。
③碳转化：我国科学家首次在实验室成功利用水和二氧化碳人工合成了淀粉。淀粉属于营养素中的 B （填字母序号）。
A.蛋白质
B.糖类
C.维生素
【解答】解：（1）氢气作为能源的优点是：燃烧产物是水，无污染；
（2）①二氧化碳增加会加剧温室效应，因此控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应，故选A；
②二氧化碳可用于灭火；
③我国科学家首次在实验室成功利用水和二氧化碳人工合成了淀粉，淀粉属于营养素中的糖类，故选B。
故答案为：（1）燃烧产物是水，无污染（合理即可）；
（2）①A；
②灭火（合理即可）；
③B。
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