高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应图片课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了重难点，氧化还原反应的配平，学习目标，2列变化，4配化学计量数，大展身手，几种配平技巧，逆向配平法，拓展练习，整体配平法等内容，欢迎下载使用。
1、学习氧化还原反应方程式的配平2、掌握氧化还原反应配平的一般步骤
一、氧化还原反应方程的配平：
1、氧化还原反应方程配平的基本原则：（1）得失电子守恒：（2）质量守恒：（3）电荷守恒：
如：2Fe + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl-
反应前后原子的种类和个数不变
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
2、氧化还原反应方程配平的一般步骤：（1）标价态：
化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价银;二三铁，二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见;单质零价永不变
a.写出反应物和生成物的化学式b.标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价
特殊物质：NaH(H-1)、 NaBH4(H-1) 、Na2O2(O-1)、 HClO(Cl+1) 、K2FeO4(Fe+6) 、 CaC2(C-1) Na2S2O3(S+2) 、 FeS2(Fe+2 S-1) Cu2S(Cu+1 S-2)
0 +5 +4 +4
标出反应前后元素化合价的变化
2、氧化还原反应方程配平的一般步骤：（3）求总数：
依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等
用观察法配平其他物质的化学计量数
1 4 4 1 2
2、氧化还原反应方程配平的一般步骤：（5）查守恒：
检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线变为双线，标注反应条件
（1）适用对象：（2）一些氧化还原反应化学反应计量数分为两部分：（3）方法：
从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质
部分氧化还原反应;自身氧化还原反应（包括歧化反应）
作氧化剂或还原剂和参加非氧化还原反应的
例 KMnO4 + HCl — KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑
+7 -1 +2 0
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
【练习2】配平下列化学方程式：
Cu + HNO3(稀）— Cu(NO3)2+ NO↑ + H2O
0 +5 +2 +2
S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O
某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平。
【例】 FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
+2-1 0 +3 -2 +4-2
此反应还可用“奇数配偶法”或“分数法”配平。
（1）先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； （2）再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子），缺项一般是酸、碱或水。（3）最后观察配平其他物质系数。
Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑+
比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。
Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O
4.有机物氧化还原反应方程式的配平
CH ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 —H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4
C： -1→ +2 ↑32
Mn：+7→+2 ↓ 5
方法：氧定为-2价，氢定为+1价，氮定为-3价再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。