人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物授课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物授课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了考纲要求，学习目标，情景再现，铁的单质，铁的化学性质，铁的重要化合物，铁三角及其应用，铁及其化合物练习题，自主检测等内容，欢迎下载使用。
了解铁及其重要化合物的主要性质及应用
掌握铁及其化合物之间的转化Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性及其检验Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
铁元素在地壳中的含量?
O Si Al Fe Ca地壳中元素含量递减
你还记得初中所学炼铁高炉内发生的化学反应吗？
Fe位于第四周期第 族，属于过渡金属。地壳中含量居第四位。
（1）纯铁银白色，有金属光泽、质软；常用铁合金是含碳等杂质，其熔点降低，抗蚀力减弱。
（2）具有一般金属的物理通性：良好的延展性，良好的导电好（但不如铜和铝）、导热性较好，能被磁铁吸引。
较活泼，能与许多物质发生化学反应
1.铁与非金属单质反应1）与O2反应：①常温下，铁在潮湿的空气中易腐蚀生锈 ②铁在氧气中燃烧的化学方程：2）与S反应:3)与Cl2反应:4)与I2反应:
Fe + S == FeS
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
Fe + I2 == FeI2
因为氯气的氧化性比碘单质强，所以变价金属Fe遇到强氧化剂氧化为+3价，弱氧化剂则氧化为+2价
2.铁与酸反应1）与非氧化性酸反应（HCl、稀H2SO4)：2)与氧化性酸反应（稀HNO3、浓HNO3)：①与足量的稀HNO3反应：②与少量的稀HNO3反应：3)在常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使铁、铝钝化
3Fe + 8HNO3 == 3Fe(HNO3)3+2NO +4H2O
Fe + 2H+ == Fe2++ H2
Fe + 4HNO3 == Fe(HNO3)3+NO +2H2O
常温下不反应，加热会反应
3.铁与盐反应1）与CuSO4溶液反应：2)与FeCl3溶液反应：
Fe + Cu2+ == Fe2++ Cu
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+还原性 氧化性 中间价态
思考：铁与水会反应吗？
常温下，铁与水不会反应，但在高温的条件下会反应
4.铁与水蒸汽反应在高温下，铁能与水反应
实验现象：结论：化学方程式：
铁变为黑色粉末状物质（Fe3O4)，同时点燃肥皂泡，听到有轻微的爆鸣声
铁由银白色变为黑色粉末状，且有爆鸣声，说明铁与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2
（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到　　　　　　时，用火柴点燃　　　　。现象：可观察到加热时试管内铁粉　 　，点燃肥皂泡可听到　 　 ，冷却后得到　　 　。结论：高炉炼铁注铁水的模具不得留有水因为 　 反应方程式为： 　　　　　　　 　 　　　　 　　　。
实验步骤：（1）按图3－5安装装置，检查　　　　　　　。（2）在试管中放入　　 　和　　 　　，将导管插入肥皂液形成泡沫。
1、铁的氧化物：常见的三种氧化物分别是氧化亚铁（FeO)、氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)
均不溶于水，但溶于酸溶液
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
2、铁的氢氧化物制取：常见的两种氢氧化物分别是氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁(Fe(OH)3)
生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间有红褐色的物质生成
Fe3++3OH-==Fe(OH)3
Fe2++2OH-==Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)2
（2）化学性质：①Fe(OH)2 和Fe(OH)3都 溶于水，但能和 反应，和HCl反应的离子方程式 、 ，②稳定性：Fe(OH)3受热分解，化学方程式为 。
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
【自主检测】下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
3、Fe2+、Fe3+的检验：
若生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间有红褐色的物质生成的是Fe2+
若直接产生红褐色沉淀则为Fe3+
无明显现象，加入新制的氯水变为红色的是Fe2+
若溶液直接变为红色的是Fe3+
4、Fe2+、Fe3+的鉴别：
产生白色沉淀后变为绿色再变为红褐色
1.铁三角中的转化关系
2.应用：判断离子共存除杂盐溶液的配制与保存
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为①加入足量氯水 ②加入足量KMn04 ③加入少量NH4SCN溶液( )①③ B．③② C. ③① D. ①②③2、向一定量的Fe、Fe0、Fe203的混合物中，加入100 mL 1 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为( )A. 81.4% B． 77.8% C. 68.6% D．无法计算
2、解析：所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现——产物只有FeCl2n(HCl)=0.1×1=0.1ml; n(Fe)=1/2 n(FeCl2)=1/2 n(HCl)=0.05ml m(Fe)=0.05×56=2.8g由氢元素守恒——HCl+FeO/Fe2O3产物是H2O以及HCl+Fe产物是H2n(H2)=0.224/22.4=0.01ml 消耗HCl0.02ml所以HCl+FeO/Fe2O3产物是H2O，消耗HCl为0.1-0.02=0.08ml氧化物中的n(O)=0.08/2=0.04ml;m(O)=0,04×16=0.64gFe%=2.8/(2.8+0.64)×100%=81.4%
3、有A12(SO4)3，FeSO4，CuC12，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（ ) A. Al2(SO4)3 B. FeS04 C. BaC12 D. NaOH 4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeC13十Cu=2FeCl2十CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（ ) A．有铜无铁 B.有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
5．下列有关铁的化合物的说法不正确的是(　　)A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋36．高炉炼铁中存在反应：高温下3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2下列说法不正确的是( )A．该反应属于氧化还原反应B．每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mle-C．在该条件下，将还原剂CO换成H2，发生反应后也能生成FeD．Fe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原