30常见的化学反应简答题、探究题-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编

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30 常见的化学反应 简答题、探究题-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编
一、简答题
1．（2020·浙江嘉兴·中考真题）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。

（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量___________。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___________。（计算结果精确到0．1%）
2．（2020·浙江嘉兴·中考真题）“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数________。（计算结果精确到0．1%）
（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配置，需加水多少升？________（忽略混合前后溶液体积的变化）
（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
浓度（mg/m3）
对人体的影响
3000
可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡
120-170
极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎
40-60
在1小时内便可致人严重中毒

通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1．49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响________？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O）
3．（2020·浙江衢州·中考真题）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
反应时间/
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度/
0
98
152
176
176


（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是_________。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。
4．（2020·浙江·中考真题）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_________。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。

烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5

（）
___________
（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）。____________
5．（2020·浙江绍兴·中考真题）2019年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强大的电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。

（1）锂电池充电时，电能转化为__________能。
（2）碳酸二甲酯是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯说法正确的有__________。
A   由、、三种元素组成
B   碳元素的质量分数最大
C   相对分子质量是90克
D   分子中、、三种原子的个数比为
（3）图为某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析手机夏天比冬天耐用的原因是：__________。
6．（2020·浙江·中考真题）某科学兴趣小组同学取8．5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9．2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62．5g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如下表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12．5
12．5
12．5
12．5
12．5
剩余固体质量/g
8．5
7．8
a
6．4
6．4

请分析计算：
（1）表中a的值是___________。
（2）9．2g固体中铁的质量是____________g。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少________?
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少________?
7．（2020·浙江·中考真题）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加入100克7．3%稀盐酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107．1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________________
（2）这包白色粉末的成分为________________
（3）求所得溶液中溶质的质量分数__________。（写出计算过程，结果保留一位小数）
8．（2020·浙江台州·中考真题）某同学用足量的金属镁与7．3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积。

（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的_____装置进行制取和收集。
（2）乙图为检在发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有_____产生，则表示该装置气密性良好。
（3）已知氢气的密度为0．09克/升，请计算能收集到多少升氢气_____。（计算结果精确到0．01）
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因（写出两点）_____
9．（2020·浙江杭州·中考真题）阅读下列材料，回答问题
材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl），进而发生下列反应：。研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。
（1）氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着_______作用。
（2）如果某区域上空的臭氧急剧减少，导致该区域内大量生物在短时间内死亡，则该区域生态系统的自动调节能力会发生怎样的变化？________。
（3）写出一条保护高空臭氧层的合理建议。________。
材料二：近地面处臭氧是一种空气污染物其含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能；还会刺激、损伤眼睛，导致视力下降。
（4）如果近地面处臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加？______。
A．呼吸道疾病       B．血液传染病       C．糖尿病
（5）如图是某地8月1日~5日的温度、相对湿度、近地面处臭氧浓度的变化。据图分析，该地这一时段近地面处臭氧浓度的变化与温度的变化是否有关？并阐述理由。________。

10．（2021·浙江宁波·中考真题）“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由___________种元素组成。
（2）侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为___________。
（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是___________。
11．（2021·浙江衢州·中考真题）“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。

（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。
（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。
（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。
A．水力发电制氢　　　　B．太阳能发电制氢
C．火力发电制氢　　　　D．核能发电制氢
12．（2021·浙江温州·中考真题）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？______；（例举一个）
（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克______？
（3）小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？说明理由：______。

13．（2021·浙江金华·中考真题）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/克
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
8.0
6.0
4.0
2.2
2.2

回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指___________；
A．元素             B．单质             C．原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数___________。（写出计算过程）
14．（2021·浙江嘉兴·中考真题）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCI=NaCl+Na2CO3，当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：

（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水___________
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳___________？
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么___________？
15．（2021·浙江湖州·中考真题）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水无汽锅水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质___________（选填一或二），理由是___________。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确___________。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）

序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
10
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0

（3）如果去掉装置B，测量结果将会___________（选填“偏大”或“偏小”）
16．（2021·浙江丽水·中考真题）土灶是我国古代劳动人民智慧的结晶它通常以木柴、秸秆为燃料。目前，我市农村仍有使用土灶做饭的习惯。小科和小思在爷爷家看到不能移动的土灶（如图甲），他们对土灶产生了好奇，了解到其内部结构如图乙所示：木柴添加通道与烟囱相连，通风道与木柴添加通道通过中间铁栅连通。于是分别设计了移动式土灶（如图丙和丁）。

（1）为使木柴充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是___________（填“丙”或“丁”）；
（2）土灶设计烟囱的作用是___________；
（3）资料显示：1千克干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5固体粉尘。从环境保护的角度，提出一条合理化建议___________；
（4）干木柴的主要成分是纤维素［（C6H10O5）］，纤维素在空气中完全燃烧的化学方程式为：（C6H10O5）n＋6nO26nCO2＋5nH2O。若干木柴中纤维素的质量分数为40.5％，则4000克千木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳多少克___________？
17．（2021·浙江丽水·中考真题）草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）；
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体；
求该样品中碳酸钾的质量分数___________。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓）
18．（2021·浙江宁波·中考真题）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/
0
0
2.5
5.0


9.0
9.0

（1）表中___________。
（2）所取的反应后溶液中溶质是___________。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少___________？
19．（2021·浙江杭州·中考真题）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：
4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为_____。
（2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？_____
20．（2021·浙江绍兴·中考真题）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：

（1）过滤中玻璃棒的作用是______。
（2）产生的无色气体是______。
（3）溶液X的溶质是______。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量______。
21．（2022·浙江湖州·中考真题）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。

（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是___________。
（2）酸与碱之间反应的实质是___________。
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是___________。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。___________
22．（2022·浙江杭州·中考真题）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。

（1）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。
（2）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：


X的化学式为___________。500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是___________。（写出1点）

（3）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有___________（选填序号）。
①生氧药品的质量               ②外界有毒有害气体浓度
③外界氧气浓度                  ④生氧药品的种类
23．（2022·浙江温州·中考真题）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。

盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别
A
B
C
盐酸溶质质量分数
7.3%
14.6%
21.9%
盐酸利用率
82.5%
81.5%
72.1%

（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________
24．（2022·浙江台州·中考真题）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。
（1）二氧化碳的发现
17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有___________。
（2）二氧化碳的制取
实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？___________
（3）二氧化碳的减排和消耗
人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径：___________。
25．（2022·浙江杭州·中考真题）2021年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步代谢反应以及复杂的生理调控；而马延和团队的人工合成淀粉技术只需11步，其技术路线如图所示；绿色植物（以玉米为例）光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题：


玉米淀粉
人工合成淀粉
能量转化效率
2%
7%
生产条件与方式
阳光、灌溉、施肥施药、收割
全天候车间生产
生产周期
4-6个月
1-2天
占地面积
5亩地
1米3反应器

（1）马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段：
阶段1：从x能→电能→氢能→甲醇：
阶段2：以甲醇为原料通过“C1→Cy→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。
据图分析，在阶段1中，x能为___________能，利用氢能合成甲醇的反应物为___________；在阶段2中，Cy为甘油酮（C3H4O3），则y的值为___________（填写数字）。
（2）马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种___________作为催化剂。淀粉属于糖类物质，对人体的重要作用是___________。
（3）马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是___________。（写出2点）
26．（2022·浙江杭州·中考真题）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
27．（2022·浙江丽水·中考真题）萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采，浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。
[萤石形成]岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。
（1）萤石矿属于______（填“岩浆岩”、“沉积岩”或“变质岩"）。
[萤石开采]萤石开采过程中，通常用乳化炸药装入凿好的岩壁小孔，将岩石炸成碎块，再将岩石碎块装入车厢运出矿洞。
（2）乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成______。
[萤石浮选]蛋石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。
（3）如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是______。

[纯度测定]萤石的主要成分为氟化钙（CaF2）。
已知：CaF2+H2SO4（浓）==CaSO4+2HF↑
（4）为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10g样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4g，计算样品中氟化钙的质量分数。______
[项目评估]萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。
（5）请选出你认同的一种观点______（填字母）。
A．我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目
B．在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目
C．萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目
28．（2022·浙江绍兴·中考真题）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了___________反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会___________（选填“升高”或“降低”）。
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是___________反应。

（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是___________。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
29．（2022·浙江绍兴·中考真题）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质
MgO
Mg（OH）2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9

（1）烧杯③中产生的气体是___________。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。
30．（2022·浙江丽水·中考真题）火的使用推动了人类文明的进步。随着科技的发展，生活中的点火方式越来越使捷多样，但火柴仍是实验室常用的点火工具。火柴引燃过程：划动火柴→擦火皮（含微量易燃物）产生火星→引发火柴头燃烧。图乙是小丽设计的三种引燃火柴的方式，若F1=F2>F3，且B、C的火柴棒与擦火皮夹角相同，则哪种方式更容易将火柴引燃?请用所学知识解释。

31．（2022·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：

[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。（填“分离转移”或“反应转化"）。
[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。
[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。
[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理______。
32．（2022·浙江浙江·中考真题）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是___________
A．加高烟囱排放工业废气       B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用       D．养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。___________
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
33．（2022·浙江舟山·中考真题）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是：___________。
A．碳酸钾（K2CO3）             B．尿素[CO（NH2）2]             C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长，一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？___________
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？___________
二、探究题
34．（2021·浙江台州·中考真题）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3＋2HAc＝CaAc2＋H2O＋CO2；
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是______。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数______。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明______。
35．（2021·浙江温州·中考真题）小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。

①检查装置气密性；
②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时；
③当观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间；
④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。
（1）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是______；（例举一个）
（2）本实验可得出的结论是______；
（3）若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是______秒。
36．（2021·浙江嘉兴·中考真题）小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。

【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和 7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的___________相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较___________。
【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是___________。
37．（2022·浙江舟山·中考真题）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。


【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
I、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ。待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察___________。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是___________。
（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。___________。

参考答案：
1．     有气泡产生     84%     5．5%
【解析】
【详解】
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到固体继续溶解，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明上述实验结束时稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g，
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，

       ，
，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：；
答：复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是84%；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：，
答：氯化钠溶液的质量分数为5．5%。
2．     47．7%     4．95L     查表可知，氯气浓度在 120mg/m3-170mg/m3之间，所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎
【解析】
【详解】
（1）次氯酸钠中氯元素的质量分数= ×100%= 47.7%；     
（2）5L×500mg/L=V浓×50000mg/L，V浓=0.05L，由于忽略混合前后溶液体积的变化，因此：V水=V稀-V浓=5L-0.05L=4.95L；
（3）设1.49g次氯酸钠与足量盐酸混合后产生氯气的质量为 x，


x=1.42g，
氯气浓度：1.42g/(10m3 )=0.142g/m3=142mg/ m3查表可知，氯气浓度在 120mg/m3-170mg/m3之间，所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。
3．     活塞对应的刻度停到176mL不再移动     80%
【解析】
【详解】
（1）由图可知，试管中的稀盐酸与石灰石样品中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，试管中压强增大，使得活塞右移，活塞的刻度从最初的0mL右移至176mL后不再变化，说明石灰石和盐酸已反应完。故填：活塞对应的刻度停到176mL不再移动。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为，由表中数据可知，样品与稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的体积为176mL，合0.176L，根据质量等于密度乘以体积可得，生成二氧化碳的质量为：，设参加反应的碳酸钙的质量为，，，解得，即碳酸钙的质量为0.8g，所以有，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。故填：80%。
【点睛】
本题关键是分析出活塞移动的刻度就是生成二氧化碳的体积，根据密度乘以体积得出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据化学方程式可以计算出反应的碳酸钙的质量，从而除以样品质量可以得出碳酸钙的质量分数。
4．     氢氧化钠溶液     84.8%     缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置；将盐酸更换为稀硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
（1）如图所示方法一中样品与足量的稀盐酸充分反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，试剂X用于吸收二氧化碳，则试剂X可选用氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）分析表中数据可知，烧杯一中的碳酸钠与氯化钙完全反应生成2克碳酸钙沉淀，则15克样品所得溶液完全反应生成沉淀的量为，设样品中碳酸钠的质量为，则有：

由解得
则样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
（3）方法一中样品与足量的稀盐酸充分反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，乙装置充分吸收甲装置中生成的二氧化碳的程度就决定了实验的精确度，通过操作保证生成的二氧化碳被充分吸收就能提高实验的精确度，可以通过以下操作保证二氧化碳被充分吸收：①缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；②反应结束后向装置内通氮气，使装置内的二氧化碳气体全部导出；生成的二氧化碳气流中会混有水蒸气，会使乙装置吸收二氧化碳的质量偏大，还可以在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置，防止水蒸气的干扰,提高实验的精确度。还可以将盐酸更换为稀硫酸，因为盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，会导致测量结果偏大。
5．     化学     AD     温度越低，电压下降到放电终止电压时间越短
【解析】
【分析】


【详解】
（1）锂电池充电时，电能转化为化学能；
（2）A．由化学式可知，碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确；
B．碳酸二甲酯中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故说法错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故说法错误；
D．由化学式可知，碳酸二甲酯分子中C、H、O三种原子的个数比为3：63：=1：2：1，故说法正确。
故选AD；
（3）由图象可知，温度越低，电压下降到放电终止电压时间越短，所以手机夏天比冬天耐用；
【点睛】

6．     7.1     2.8     7.3%     5.6g
【解析】
【分析】


【详解】
（1）由表中的数据可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g，所以a=7.8g-0.7g=7.1g。
（2）由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是7.1g-6.4g=0.7g。第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g固体中铁的质量是：9.2g=6.4g=2.8g；
（3）设12．5g稀盐酸中含溶质的质量为x。

解得：x=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）跟硫酸铜反应的铁的质量为y

解得：y=5.6g。
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g。
故答案为：（1）7.1；（2）2.8g；（3）7.3%；（4）5.6g。
7．          氢氧化钠和碳酸钠     10.9%
【解析】
【详解】
（1）产生二氧化碳气体，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（2）反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，设固体粉末中含碳酸钠x，与碳酸钠反应消耗，同时生成，

g，
g，
g，
与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%﹣3.65g＝3.65g，设固体粉末中含氢氧化钠ag，与盐酸反应后生成g，

g，
g，
因为固体总质量为9.3克，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠；
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
8．     B和D     气泡，松手后导管口有一段水柱     0.11L     反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气）
【解析】
【分析】


【详解】
（1）由于实验室制氢气的反应物为固体和液体，常温下进行，故选择B作为气体发生装置，由于氢气难溶于水，故选择D作为收集装置。
故答案为：B和D；
（2）手握法检查气密性的具体操作为：将导管伸入水面，双手握住试管，当观察到水中导管口有气泡，松手后导管口有一段水柱，说明气密性良好。
故答案为：气泡，松手后导管口有一段水柱；
（3）盐酸中氯化氢的质量为：7.3g×5%=0.365g
设生成氢气的质量为x


解得x=0.01g
则氢气的体积为
答：能收集到0.11升氢气。
（4）由于实际收集到的气体体积比计算值要大，分析得排出水的量大于理论上生成氢气的体积，可能是由于金属与酸反应为放热反应，导致容器内气体受热膨胀，排出更多的水，也可能是镁与酸反应，生成了氢气，排出更多的水，还可能是生成的氢气中混有水蒸气，导致氢气的实际体积偏大。
故答案为：反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气）。
9．     催化     急剧下降     制定相关法律，限制氯氟烃的使用和排放，积极开展氯氟烃替代技术的研究，加强国际合作，共同保护臭氧层等     A     该地这一时段近地面处臭氧浓度随温度升高而增大，随温度降低而降低，气体的溶解度随温度升高而减小
【解析】
【详解】
（1）由题意可知，氯原子在将臭氧转化为氧气的反应前后并没有生成新物质，在该反应中作催化剂，起催化作用，故填催化。
（2）某区域上空的臭氧急剧减少，导致该区域内大量生物在短时间内死亡，食物链的结构遭到极大破坏，则该区域生态系统的自动调节能力会急剧下降，故填急剧下降。
（3）氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子能够加快臭氧的分解速率，为保护高空臭氧层，应该制定相关法律，限制氯氟烃的使用和排放，积极开展氯氟烃替代技术的研究，加强国际合作，共同保护臭氧层等，故填制定相关法律，限制氯氟烃的使用和排放，积极开展氯氟烃替代技术的研究，加强国际合作，共同保护臭氧层等。
（4）近地面处臭氧是一种空气污染物其含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能，会增大人类患呼吸道疾病的几率，故填A。
（5）由图可知，该地这一时段近地面处臭氧浓度随温度升高而增大，随温度降低而降低，气体的溶解度随温度升高而减小，即温度高时，臭氧在空气中的水分中的溶解量减少，从而使得空气中臭氧的含量增加，故填该地这一时段近地面处臭氧浓度随温度升高而增大，随温度降低而降低，气体的溶解度随温度升高而减小。
10．     3     6.0     二氧化碳和水（和）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）化学式表示物质的元素组成，根据侧柏莲酮芳香油的化学式C10H10O，侧柏莲酮芳香油由碳、氢、氧3种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为：。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物中应该含有碳、氢、氧三种元素。含碳物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，含氢物质完全燃烧生成水，因此侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是：二氧化碳和水（CO2和H2O）。
11．     电     解：设制取1.2kg氢气需要电解水的质量为x


x=10.8kg
答：需要电解水的质量为10.8kg。     B→电动机→A或B→A或向左     ABD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）电池是将化学能转化为电能的装置，故氢燃料电池是将化学能直接转化为电能。
（2）解析见答案。
（3）由题目信息电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流，而电流的方向与电子的流向相反，故电动机内电流从B极到A极。
（4）在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢；
A、水力发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
B、太阳能属于清洁能源，太阳能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
C、火力发电，燃烧化石燃料，排放二氧化碳，不能制得绿氢；
D、核能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢。
故选ABD。
12．     呼出气体中的水蒸气含量     设得到48克氧气需要超氧化钾的质量为，


g
制氧剂质量为：。
答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为177.5克     甲合理，因为水汽能快速与制氧剂接触，且呼气和吸气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽利用率高
【解析】
【分析】
【详解】
（1）制氧剂产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，故还需要知道人体呼出气体中的水蒸气含量。
（2）解析见答案。
（3）甲合理，水汽能快速与制氧剂接触，且呼气和吸气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽利用率高。
13．     A     7.8     解：由图可知，实验1、2、3这加入的稀盐酸均完全反应，即20g稀盐酸能够与2g碳酸钙完全反应
设与2g碳酸钙完全反应的稀盐酸中HCl的质量为x

=
x=1.46g
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%= 7.3%
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）钙片中所含的钙是指物质的组成，应用元素来描述，故填A。
（2）由图可知，最终剩余的2.2g固体是钙片中的杂质，则10片钙片中所含碳酸钙的总质量=1g/片×10片−2.2g=7.8g，故填7.8。
（3）见答案
14．     变浑浊     加入稀盐酸的质量为x后，才开始产生二氧化碳，


解得：x=5g
答：加入稀盐酸5g后，才开始产生二氧化碳。     两种方式都是碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）见答案。
（3）根据质量守恒定律，两种方式都是碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故完全反应后产生二氧化碳质量是相同的。
15．     二     人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性     由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x


x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，因此包装袋上的标注不准确     偏大
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳。
（2）见解析。
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
16．     丁     有利于冷热空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出气体和烟尘     加装除尘装置     设4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳为x


 解得：x=2640g
答：4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳是2640g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在丁中有通风口，进入更多的空气，能使木柴充分燃烧，所以移动式土灶设计更合理的是丁。
（2）土灶设计烟囱的作用是：有利于热冷空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出有害气体和烟尘。
（3）资料显示：1千克干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5克固体粉尘，粉尘能污染空气，从环境保护的角度，合理建议是加装除尘装置等。
（4）解析见答案。
17．     钾肥     稀盐酸和氢氧化钙溶液     设该样品中碳酸钾的质量分数为x


解得：x=13.8%。
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；因此碳酸钾属于钾肥。
（2）检验草木灰中含有CO32-的方法是取少量草木灰的浸出液放在试管中，然后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡，然后加气体通入澄清石灰水，若石灰水变混，则证明含有CO32-，因此需要用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液。
（3）解析见答案。
18．     9.0     氯化钙和氯化氢（和）     设碳酸钠溶液质量分数为x，


x=10.6%，
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n=9.0。
（2）盐酸与石灰水反应，溶质肯定有氯化钙存在，而当加入25g碳酸钠溶液时，有气体产生，这说明盐酸过量，即此时反应液还有盐酸存在，所以所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢（CaCl2和HCl）。
（3）首先盐酸与石灰水反应生成氯化钙、水、二氧化碳，之后加入碳酸钠，因为有气体产生，说明之前的盐酸是加入过量的，因此加入碳酸钠溶液后碳酸钠首先与盐酸反应，等盐酸被完全反应后，碳酸钠在于氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠直至氯化钙被完全消耗，当加入碳酸钠溶液50g时，碳酸钠恰好与剩余的盐酸反应。详解见答案。
19．     21：8     Fe3O4中含铁元素的质量：
生铁的质量=
【解析】
【分析】
【详解】
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 （56×3）：（16×4）=21：8。
（2）解析见答案。
20．     引流     CO2     NaOH、、     设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x


；
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y



氯化钠的质量为2．34g+4．68g=7．02g。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤中，玻璃棒的作用是：引流；
（2）向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；
（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由（2）可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
（4）见答案。
21．     无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）     氢离子与氢氧根离子结合成水分子（）     20克     设反应后溶液中溶质的质量为x，


x=2.34g，
反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=5.2%
【解析】
【详解】
（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；
（2）酸碱中和的实质就是H+和OH-结合生成H2O；
（3）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20；
②见答案。
22．     A打开，B闭合     MOH     生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少     ①④#④①
【解析】
【详解】
（1）由4MO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则4X中有4个M原子，4个氧原子、4个氢原子，则X化学式为MOH；由图像可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低于1L/min，KO2作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等，故选取KO2的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长、氧气浪费较少（合理即可）；
（2）由图像可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类，影响自救呼吸器有效防护时间，生氧药品的质量不同生成氧气质量不同，有效防护时间不同；由甲图和乙图可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选：①④。
23．     盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢     解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400克×7.3%×82.5%＝24.09克
设生成二氧化碳的质量为x

=
x＝14.52g
二氧化碳的体积==7.26L
答：可收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。     选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳
【解析】
【详解】
（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢，故填盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢。
（2）见答案
（3）由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳，因此选B，故填选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。
24．     不能燃烧也不支持燃烧     解：设需要碳酸钙的质量为x

x=10g
石灰石的质量为
答：至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g     植树造林（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体不能燃烧也不支持燃烧。
（2）见答案。
（3）光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径。
25．     太阳     H2和CO2     3     酶     为人体提供能量     占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少对环境污染，能量转化效率高
【解析】
【分析】
（1）根据图中能量的转化及转化关系中的反应物和生成物进行分析
（2）根据光合作用的原理及糖类物质的生理功能进行分析。
（3）根据给出的几种因素进行对比分析。
【详解】
（1）据图分析，在阶段1中，x能为太阳能，利用氢能合成甲醇是氢气和二氧化碳反应生成甲醇，反应物是氢气和二氧化碳，甘油酮中一个分子中的碳原子个数为3，则y的值为3。
（2）绿色植物光合作用过程均需多种酶作为催化剂，糖类主要为人体提供能量。
（3）根据表格数据对比可知，人工合成淀粉相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高。
26．设每天需要消耗CaCO3的质量为x，


x=1t
则每个月需要石灰石的质量为×30=33.3t，
答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3t。
【解析】
【详解】
见答案。
27．     岩浆岩     机械能     选择捕收剂A及pH为8.5左右     解：设样品中氟化钙的质量为x

=
x=8.58g
精矿样品中氟化钙的质量分数=×100%=85.8%
答：精矿样品中氟化钙的质量分数为85.8%。     B
【解析】
【详解】
（1）岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，则萤石矿属于岩浆岩，故填岩浆岩。
（2）乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成机械能，故填机械能。
（3）由图可知，当选择捕收剂A及溶液的pH为8.5左右时，浮选回收率最高，所以为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是选择捕收剂A及pH为8.5左右，故填选择捕收剂A及pH为8.5左右。
（4）见答案
（5）A   为避免环境污染及资源浪费，应合理发展萤石开采项目，选项错误；
B   在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目，选项正确；
C   萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应合理开发萤石开采项目，选项错误，故填B。
28．     氧化     升高     置换     ABD
【解析】
【详解】
（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2跟氧发生的反应，发生了氧化反应。
（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。
（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化，其中乙是置换反应。
（4）A．失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故正确；
B．电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故正确；
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，故错误；
D．由题干信息可知，人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故正确。
故选ABD。
29．     CO2     相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同     设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x,

x=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数为

设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y，

y≈5.286g
消耗盐酸的质量为
故表格中m的值为84.0     MgCO3和Mg（OH）2
【解析】
【详解】
（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳。
（2）根据表格中的数据和取“MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等，可知“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质。
（3）解析见答案。
（4）为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升；
设MgCO3的质量为m，则，解得m＝3.57g，消耗盐酸的质量为；“镁粉”中另一种物质的质量为4.2g﹣3.57g＝0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，解得n＝84g，故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。
30．见详解
【解析】
【详解】
火柴头与擦火皮之间的压力越大，产生的摩擦力越大；火柴滑动过程中，克服摩擦力做功越多，机械能转化为内能越多；内能增大，温度很高；温度达到擦火皮上易燃物的着火点，产生火星；放出的热量传递到火柴头，引发火柴头燃烧，综上所述，根据题意知道，B方式更容易将火柴引燃。
31．     分离转移     颗粒大小     解：设硫酸的质量为x

=
x=0.098g
则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为＝0.98%。
答：原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为0.98%。     液体的沸点随着气压的降低而降低，从而节约能量消耗
【解析】
【详解】
（1）常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气没有发生化学变化，不是反应转化，属于上述模型中的分离转移，故填分离转移。
（2）过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同，故填颗粒大小。
（3）见答案
（4）采用低压加热蒸馏法，其中蕴含的科学道理是液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗，故填液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗。
32．     A     NaOH、CaO     设：理论上可生成CaCO3的质量为x。


x=10kg。
答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
【解析】
【详解】
（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；
B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”。
故选：A；
（2）该过程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）详见答案。
33．     C     设：需要氨气的质量为x，则：


x=850kg。
答：需要氨气850kg；     应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液= 。
答应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液15kg。
【解析】
【详解】
（1）A、碳酸钾（K2CO3）含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
B、尿素[CO（NH2）2]含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
C、磷酸二氨钙[Ca（H2PO4）2]含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
故选：C；
（2）详见答案；
（3）溶液在稀释过程中溶质的质量不变。详见答案。
34．     吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验     变小     1.25%     这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应掉其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉
【解析】
【分析】
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳带出的水吸收，减小误差。
（2）图像中，倾斜角度表示了变化的快慢，AB曲线越来越平缓，表明锥形瓶中反应速率越来越慢。
（3）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：820 g－819.89 g＝0.11g；
设碳酸钙的质量为x


x＝0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应掉其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
35．     温度升高导致生成气体膨胀，体积变大（其它合理答案也可）     过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢     100（只要时间不超过150秒即可）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为烧瓶中空气温度升高导致生成气体膨胀，体积变大，影响实验结果。
（2）由图乙的数据可知，过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢。
（3）由乙图可知，苹果质量为6g时，产生气体速率为0.04毫升/秒，所以其所需时间为6毫升0.04毫升/秒=150s，加入反应物量变大，提高反应速率，所以其收集时间小于150s，因此可以推断为100s。（只要时间不超过150秒即可）
36．     速度     相同时间内收集到氧气的体积     水可以降低温度，减缓反应的速度
【解析】
【分析】
【详解】
交流反思：
（1）根据控制变量法，为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速度相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积的氧气所需时间。
继续探究：
用3%的H2O2溶液分别在0℃、20°C和60℃的条件下进行实验。除了温度不同，其它因素都相同，故该实验基于的假设是：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢。
37．     天平是否平衡     白磷燃烧，产生大量白烟     能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的，对于在一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等）。如果是有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的。这时只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转。
【详解】
实验步骤：
Ⅲ、验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡；
交流反思：
（1）要确认化学反应已经发生，说明有新物质生成。本实验中观察到白磷燃烧，产生大量白烟；
（2）质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的质量相等，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，故能得出上述结论。