初中化学人教版九年级上册第四单元《自然界的水》重点知识填空练习（附参考答案）

九年级化学上册第四单元填空练习

班级      考号       姓名      总分     

课题1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的原因：

1、          ；

2、          ；

3、          。

二、爱护水资源

1、措施：①           ；②           。

2、防止水污染的措施

①           ；②           ；

③           ；④           。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中：

②农业上：           。

③工业上：           。

4、水污染的三个来源：         、        、      。

课题2 水的净化

一、过滤操作要领

“一贴”：       。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；          。

“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒；②          ；③漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：

1、玻璃棒的作用是    。过滤时，玻璃棒不能    。

2、两次过滤后仍然混浊的原因：

①        ；②        ；③漏斗或烧杯不干净。

二、净化水的方法：

①    、②    、③    、④    。

1、其中吸附和    能除去    ；四种方法都能除去    固体杂质。

2 沉淀包括   沉淀和   沉淀。

3 净化程度由低到高的顺序：沉淀、    、    、   。

4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物           。

净水时活性炭的作用:滤去    ；吸附一些    ；除去    。

三、硬水和软水

1、

硬水：含有较多可溶性        的水。

软水：    或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

注意：软水不一定是纯水，但纯水是软水。

2、鉴别方法：加入    ，若产生    的为软水；泡沫较少，甚至有   的为硬水。

3、软化硬水的方法：煮沸或    。生活中常采用     的方法。

4、硬水的危害：（1）浪费肥皂，     ；（2）锅炉用硬水，    ，甚至引起爆炸。

课题3 水的组成

一、氢气的性质

物理性质：            。

化学性质：可燃性。

燃烧方程式：        （产生淡    火焰）

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此      。

二、电解水实验

1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为    。

2 结论:        。

3 化学反应方程式：              。

注意：

（1）电解水实验所用电源为直流电。

（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了         。

单质：由一种元素组成的      。

化合物：由      组成的纯净物

氧化物：只由      组成，期中一种元素为      。

课题4 化学式与化合价

一、化学式

1、化学式的定义：用    和     表示物质组成的式子。

2、化学式的意义

宏观意义：表示    ；表示某种      。

微观意义：表示      ；表示      。

注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。

对比下列符号的意义：

H：①氢元素；②1个氢原子。 2H：     。

H2：①氢气；②      ；③1个氢分子；④          。

2H2: 表示      。

Mg2+：①镁离子；②            ；2Mg2+：     。

H2O：①表示水；②           。

③1个水分子； ④                    。

2H2O：表示      。

3、化学式中数字的意义

①化学式前的数字表示：    个数

②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某       的个数。

③元素符号前边的化学计量数表示：       个数

④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的       。

二、化合价

1、化学价的含义：表示原子间相互化合的       。

2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的        。

化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的     不同，   号与数字的顺序不同。

联系：数值相同，正负号一致。

3、常见元素及原子团的化合价。

正一氢锂   ，正二钙镁钡铜锌     负一氢氧硝酸根，负二碳酸   ，

铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一     负三常见磷酸根，正一价的是  ，

化合价，要记清，莫忘单质是       负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。

4、化合价规律：

（1）单质中元素化合价为  。

（2）化合物中，正负化合价代数和为     。

（3）原子团中，正负化合价代数和     原子团化合价。

三、化学式的写法、读法

1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用   表示，如Fe、Cu。

2、化合物化学式的写法：

先排序（        ）；次注价；后约简；再    。

注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用   。

“某化某”：不含酸根的化学式。

3 化学式的读法：从右往左读法

四、有关相对分子质量的计算

1、计算物质的相对分子质量=                  ；

2、计算物质组成元素的质量比=                 ；

3、计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=                      。

4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=                      。

变形：         =某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数。

附：参考答案

课题1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的原因：

1、淡水占总水量的比例小；

2、生产生活用水量增加；

3、水体污染。

二、爱护水资源

1、措施：① 一方面节约用水；② 另一方面防止水体污染。

2、防止水污染的措施

①加强水质监测；

②工业三废要处理后排放；

③农业上合理农药和化肥。

④生活污水要处理后排放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中：生活中提倡一水多用；

②农业上：农业上改漫灌为喷灌、滴灌；

③工业上：工业上提倡对水的循环使用。

4、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。

课题2 水的净化

一、过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三层滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：

1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。

2、两次过滤后仍然混浊的原因：

①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净

二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。

1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。

2、沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

3、净化程度由低到高的顺序：沉淀、过滤、吸附、蒸馏.

4、净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味。

三、硬水和软水

1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

注意：软水不一定是纯水，但纯水是软水。

2、鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。

3、软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。

4、硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。

课题3 水的组成

一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃性。

燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰）

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

二、电解水实验

1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2。

2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。

3 化学反应方程式：2H2O2H2↑ + O2↑。

注意：

（1）电解水实验所用电源为直流电。

（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。

单质：由一种元素组成的纯净物。

化合物：由不同元素组成的纯净物

氧化物：只由两种元素组成，期中一种元素为氧元素。

课题4 化学式与化合价

一、化学式

1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、化学式的意义

宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成元素。

微观意义：表示1个分子；表示1个分子的原子构成。

注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。

对比下列符号的意义：

H：①氢元素；②1个氢原子。 2H：2个氢原子。

H2：①氢气；②表示氢气由氢元素组成；③1个氢分子；④1个氢分子由2个氢原子构成。

2H2: 表示2个氢分子.

Mg2+：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。

H2O：①表示水；②表示水由氢元素和氧元素组成。

③1个水分子； ④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

2H2O：表示2个水分子。

3、化学式中数字的意义

①化学式前的数字表示：分子的个数

②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。

③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数

④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数

二、化合价

1、化学价的含义：表示原子间相互化合的数目。

2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。

化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。

联系：数值相同，正负号一致。

3、常见元素及原子团的化合价。

正一氢锂钠钾银，正二钙镁钡铜锌     负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，

铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一     负三常见磷酸根，正一价的是铵根，

化合价，要记清，莫忘单质是零价     负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。

4、化合价规律：

（1）单质中元素化合价为 0 。

（2）化合物中，正负化合价代数和为 0 。

（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。

三、化学式的写法、读法

1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示，如Fe、Cu。

2、化合物化学式的写法：

先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。

注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。

“某化某”：不含酸根的化学式。

3 化学式的读法：从右往左读法

四、有关相对分子质量的计算

1、计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

2、计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

3、计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%

4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数