初中化学人教版九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》重点知识填空练习（附参考答案）

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》重点知识填空练习（附参考答案），共4页。试卷主要包含了分子的定义，分子的性质，水是我们最常见的物质之一，核外电子分层排布，写出下列元素的元素符号，元素周期表中，一共有等内容，欢迎下载使用。
九年级化学上册第三单元填空练习班级      考号       姓名      总分      课题1 分子和原子1、分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质     的     粒子。2、分子的性质（1）分子的质量      ，体积      。（2）分子总是不断地      （3）分子间有      。3、水是我们最常见的物质之一。用微粒的观点回答：（1）构成水的微粒是      （2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明      。（3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明       。4、运用分子的观点解释物理变化和化学变化：（1）物理变化中，构成物质的分子      ，分子的      改变。（2）在化学变化中，构成物质的分子     ，生成了      。 课题2 原子的结构1、分子与原子的相似点：（1）都在不停地做无规则    ；（2）分子或原子之间都有     ；（3）质量和体积都   ；（4）同种分子（或原子）性质     ，不同种分子（或原子）性质各异；（5）都可以直接构成     ；（6）单个分子或原子不能体现物质的      性质（多个分子或原子聚集在一起方能体现），但可以保持物质的      性质。2、分子与原子的联系：分子由      构成。3、分子与原子的本质区别：在    中，分子可以分成    ，而    不能再分。4、1）原子是由居于原子中心的带    电的原子核和核外带    电的电子构成的。2）在原子中原子核所带      即核内质子数和核外电子所带      的电量相等，但电性相反，因而整个原子呈      。可概括为：在原子中，核电荷数=      =      。3）原子中电子的质量小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量只集中在       。4）概念：国际上以      质量的      为标准，其他原子的质量与它      所得的    ，就是这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）。5）不同原子的根本区别是      。5、（1）分子是           。（2）原子是           。（3）原子中占有运动空间最大的粒子是      。6、核外电子分层排布：第一层电子数最多排    个，第二层电子数最多排   个，最外层电子数不超过   个。（只有一层的，电子不超过2个）。7、金属原子的最外层电子数一般   4个，在化学反应中金属原子一般容易   电子。非金属元素的原子最外层电子数一般   个，在化学反应中非金属原子一般较易   电子。稀有气体的原子的最外电子层有   个电子（氦有2个电子），稀有气体不易与其他物质发生反应，它们的化学性质比较   。 课题3 元素1、(1) 原子是由居于原子中心的带正电荷的   和核外带负电的   构成的。   和    构成原子核；每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷。故原子核所带的正电荷（即核电荷数）等于核内质子数。(2) 原子核与核外电子数所带电量    ，电性    ，整个原子对外不显电性。2、（1）元素的概念：具有    的一类原子的总称。（2）地壳中元素含量排名前四的分别为         。3、元素之间最本质的区别是    ，元素的种类决定于原子的    。4、空气中含量最多的元素是    ；地壳中含量最多的元素是    ，含量最多的金属元素是；生物细胞中含量最多的元素是    ；相对原子质量最小的元素是    。5、元素的化学性质与其原子的        ，特别是         有关。6、化学变化中元素的种类    。7、物质都是由    组成的，如氧气是由    元素组成的，二氧化碳是由    两种元素组成8、写出下列元素的元素符号氧（  ）氢（  ）钠（  ）锌（  ）钙（  ）铝（  ）银（  ）氦（  ）碳（  ）硫（  ）氯（  ）镁（  ）磷（  ）铁（  ）铜（  ）汞（  ）9、元素周期表中，一共有（  ）个横行，（  ）个周期，（  ）个纵行，（  ）个族。原子序数与原子核电荷数在数值上（  ）；相对原子质量最小的元素是（  ），常温下呈液态的金属元素是（  ）。       附：参考答案课题1 分子和原子1、分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的性质（1）分子的质量很小，体积很小。（2）分子总是不断地运动（3）分子间有间隔。3、水是我们最常见的物质之一。用微粒的观点回答：（1）构成水的微粒是水分子（2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子很小。（3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明分子在不断运动。4、运用分子的观点解释物理变化和化学变化：（1）物理变化中，构成物质的分子不变，分子的间隔改变。（2）在化学变化中，构成物质的分子改变，生成了新的分子。课题2 原子的结构1、分子与原子的相似点：（1）都在不停地做无规则运动；（2）分子或原子之间都有（间隔）；（3）质量和体积都很小；（4）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异；（5）都可以直接构成物质；（6）单个分子或原子不能体现物质的物理性质（多个分子或原子聚集在一起方能体现），但可以保持物质的化学性质。2、分子与原子的联系：分子由原子构成。3、分子与原子的本质区别：在化学反应中，分子可以分成原子，而原子不能再分。4、（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。（2）在原子中原子核所带正电即核内质子数和核外电子所带负电的电量相等，但电性相反，因而整个原子呈电中性。可概括为：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。（3）原子中电子的质量小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量只集中在原子核上。（4）概念：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）。（5）不同原子的根本区别是核电荷数不同。5、（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子（2）原子是化学变化中的最小粒子（3）原子中占有运动空间最大的粒子是电子6、核外电子分层排布：第一层电子数最多排 2个，第二层电子数最多排8个，最外层电子数不超过8个。（只有一层的，电子不超过2个）。7、金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中金属原子一般容易失电子。非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中非金属原子一般较易得电子。稀有气体的原子的最外电子层有8个电子（氦有2个电子），稀有气体不易与其他物质发生反应，它们的化学性质比较稳定。    课题3 元素1、(1) 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的。质子和中子构成原子核；每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷。故原子核所带的正电荷（即核电荷数）等于核内质子数。(2) 原子核与核外电子数所带电量相等，电性相反，整个原子对外不显电性。2、（1）元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称。（2）地壳中元素含量排名前四的分别为氧、硅、铝、铁。3、元素之间最本质的区别是质子数不同，元素的种类决定于原子的质子数。4、空气中含量最多的元素是氮；地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧；相对原子质量最小的元素是氢。5、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。6、化学变化中元素的种类不变。7、物质都是由元素组成的，如氧气是由氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成8、写出下列元素的元素符号氧（O）氢（H）钠（Na）锌（Zn）钙（Ca ）铝（Al）银（Ag）氦（He）碳（C）硫（S）氯（Cl）镁（Mg） 磷（P）铁（Fe）铜（Cu）汞（Hg）9、元素周期表中，一共有（7）个横行，（7）个周期，（18）个纵行，（16）个族。原子序数与原子核电荷数在数值上（相等）；相对原子质量最小的元素是（氢），常温下呈液态的金属元素是（汞）。