初中化学人教版九年级下册第九单元《溶液》重点知识填空练习（附参考答案）

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元《溶液》重点知识填空练习（附参考答案），共3页。试卷主要包含了溶液，溶解过程中吸热和放热，乳化作用，饱和溶液和不饱和溶液，溶解度，溶液中溶质的质量分数，溶液的配制等内容，欢迎下载使用。
九年级化学上册第九单元填空练习班级      考号       姓名      总分      一、溶液概念：     分散到另一种物质里，形成    、  的   就是溶液。特征：     ；    。溶质概念：       叫做溶质。溶质状态：  态、 态、 态。溶剂概念：         叫做溶剂。水是常用的溶剂，但   、   等也可以做溶剂。注意：1、溶液是澄清、透明的但不一定无色。例如CuSO4溶液为   色，FeSO4溶液为   色，Fe2(SO4)3溶液为   色。2、溶液的质量 =     +     。3、溶液的名称：溶质的溶剂溶液，水作溶剂时，可以省去。4、写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液食盐水石灰水医用酒精盐酸稀硫酸溶质     溶剂H2OH2OH2OH2OH2O  二、溶解过程中吸热和放热1、溶解过程中温度的变化（1）溶于水温度升高的物质：    、    、   等。（2）溶于水温度降低的物质：     、    等。（3）溶于水温度不变的物质：    等。三、乳化作用1、乳化功能：用乳化剂使油脂分散成     ，而不聚集成      。2、物质的除油污的方法方法原理汽油除去衣服上的油污汽油可以  油污洗涤剂除去油污洗涤剂可以  油污氢氧化钠除去油污氢氧化钠能与油污    四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液与不饱和溶液：在   ，向一定量的  里加入某种   ，当   ，所得的溶液叫做    ；还能       ，叫做          。2、饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：在一定温度下，一定溶剂中加入该溶质观察是否可以继续溶解3、相互转化：不饱和溶液  饱和溶液五、溶解度1、固体的溶解度概念：     ，某固体物质在    里达到   所溶解的    ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。2、溶解度曲线概念：表示同一种物质在不同      下的     变化的情况。曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的      。两曲线的交点：表示两物在该点所示温度下的       相同。曲线上面的点：对应温度下的      溶液（有固体剩余或有晶体析出）曲线下面的点：对应温度下的       溶液。气体的溶解度影响因素：①温度（ 温度越高，气体溶解度      ）②压强（ 压强      ，气体溶解度越大）4、结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响    的物质。如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而   的物质，如KNO3六、溶液中溶质的质量分数。1、计算公式：                  。七、溶液的配制用固体配制：步骤    、   、    、   、装瓶贴标签。仪器：烧杯、托盘天平（  物  码）、玻璃棒、药匙、量筒（视线与液体   保持水平）、胶头滴管。    附：参考答案一、溶液概念：一种或几种物质 分散到另一种物质里，形成 均一、稳定的混合物就是溶液。特征： 均一性；稳定性。溶质概念：被溶解的物质叫做溶质。溶质状态： 固 态、液 态、气 态。溶剂概念：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。水是常用的溶剂，但酒精、汽油等也可以做溶剂。注意：1、溶液是澄清、透明的但不一定无色。例如CuSO4溶液为 蓝 色，FeSO4溶液为 浅绿 色，Fe2(SO4)3溶液为 黄 色2、溶液的质量 = 溶质的质量（溶解的质量）+ 溶剂的质量。3、溶液的名称：溶质的溶剂溶液，水作溶剂时，可以省去。4、写出下列溶液中溶质的化学式：溶液食盐水石灰水医用酒精盐酸稀硫酸溶质NaClCa(OH)2C2H5OHHClH2SO4溶剂H2OH2OH2OH2OH2O二、溶解过程中吸热和放热1、溶解过程中温度的变化（1）溶于水温度升高的物质：NaOH、浓硫酸、CaO等。（2）溶于水温度降低的物质：冰、NH4NO3等。（3）溶于水温度不变的物质：NaCl等。三、乳化作用1、乳化功能：用乳化剂使油脂分散成 无数的小液滴 ，而不聚集成 大的油珠 。2、物质的除油污的方法方法原理汽油除去衣服上的油污汽油可以溶解油污洗涤剂除去油污洗涤剂可以乳化油污氢氧化钠除去油污氢氧化钠能与油污反应 四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种 溶质 ，当不能继续溶解这种溶质时，所得的溶液叫做 这中溶质的饱和溶液 ；还能 继续溶解这种溶质，叫做这种溶质不饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：在一定温度下，一定溶剂中加入该溶质观察是否可以继续溶解3、相互转化：不饱和溶液                     饱和溶液五、溶解度1、固体的溶解度概念： 在一定温度下 ，某固体物质在 100g溶剂 里达到饱和状态所溶解的质量（g），叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。2、溶解度曲线概念：表示同一种物质在不同 温度下的 溶解度 变化的情况。曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度。两曲线的交点：表示两物在该点所示温度下的溶解度相同。曲线上面的点：对应温度下的饱和溶液（有固体剩余或有晶体析出）曲线下面的点：对应温度下的不饱和溶液3、气体的溶解度影响因素：①温度（ 温度越高，气体溶解度 越小 ）②压强（ 压强 越大 ，气体溶解度越大）4、结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3七、溶液的配制用固体配制：步骤计算 、称量 、量取 、溶解 、装瓶贴标签。仪器：烧杯、托盘天平（ 左 物 右 码）、玻璃棒、药匙、量筒（视线与液体凹液面最低处保持水平）、胶头滴管。