2022绍兴高二下学期期末考试化学含答案

绍兴市2021学年第二学期高中期末调测

高二化学

考生须知：

1．全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。

2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108

选择题部分

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列说法不正确的是（）

A．分子的填充模型是：

B．基态C原子的轨道表示式

C．基态原子为第四周期中单电子最多的原子

D．时，浓度均为的3种溶液的酸性由强到弱的顺序：

2．下列说法正确的是（）

A．和互为同位素

B．和互为同素异形体

C．乙醇和乙醒互为同分异构体

D．和具有相同的官能团，互为同系物

3．下列说法正确的是（）

A．和都是正四面体型分子且键角都为

B．中心原子为杂化，呈平面三角形

C．向溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊

D．、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

4．下列说法正确的是（）

A．铜与碘反应易生成碘化铜

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C．氨氮废水（含及）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．向氯化亚铁溶液中加入生成蓝色沉淀

5．关于反应，已知中S为价。下列说法正确的是（）

A．反应中均失去电子B．反应中和只是氧化产物

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4     D．反应生成转移

6．下列说法不正确的是（）

A．一定条件下，苯与氯气生成六六六的反应属于加成反应

B．蛋白质的二级结构是因为肽键中的氧原子和氢原子之间存在氢键

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热

7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为

B．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为

C．溶液含有个

D．常温常压下，苯含有键数为

8．下列有机化合物之间转化不合理的是（）

A．

B．

C．

D．

9．下列说法正确的是（）

A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性

B．超分子特征有自组装如分离和

C．聚四氟乙烯可制作坩埚

D．向的溶液中加入足量的硝酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得，可计算x值

10．氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述不正确的是（）

A．氯喹的分子式和羟基氯喹的分子式仅相差一个O原子

B．与足量的发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等，且碳原子均为杂化

C．加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子

D．为增大溶解度，易于被人体吸收，常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸反应制成盐类

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

11．X、Y、Z、W均为前四周期元素，原子序数依次递增。X是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的最高价阳离子与Y含有相同的电子数，且X、Y、Z属于不同周期，W原子的最外层有1个电子，且内层已经全排满，下列说法正确的是（）

A．工业上常用电解法制备元素Y的单质     B．第一电离能大小：

C．X与Y不可能组成化合物D．W的价电子排布为

12．时，下列关于二元酸说法正确的是（）

A，若存在反应，则说明

B．若盐的溶液为酸性，则必为强酸

C．若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则

D．若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液

13．一种水性电解液离子选泽双隔膜电池如图所示（溶液中，以形式存在）。电池放电时，下列叙述错误的是（）

A．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移

C．电极反应：

D．电池总反应：

14．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡

B．时可能改变的条件是：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数：

D．平衡常数K：

15．固体溶于水可表示为，其焓变和熵变分别为和，已知：；；；且（反应后）（反应前）下列说法正确的是（）

A．和均大于零     B．和均小于零

C．小于零，大于零     D．大于零，小于零

16．下列离子方程式不正确的是（）

A．少量溶液与溶液反应：

B．溶液与碘酒反应：

C．亚铬酸钠溶液与过氧化氢反应：

D．已知：、的分别为、，中加入足量澄清石灰水：

17．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：

根据图中数据判断，下列说法不正确的是（）

A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键

B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏

C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少

D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽（）分子间作用力比水汽（）分子间作用力大

18．在时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐可看作是二元酸，向的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入的溶液，滴定曲线变化如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．由B与D点可知甘氨酸阳离子的

B．B点时，D点时，则

C．C点

D．E点

19．一种实现固定及再利用的反应如下：

下列叙述正确的是（）

A．化合物1分子中的所有原子共平面     B．化合物1与乙醇互为同分异构体

C．化合物2分子中含有醚键和酯基 D．化合物2可以发生开环聚合反应

20．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

A．A     B．B     C．C     D．D

非选择题部分

三、非选择题（共5题，每题10分，共50分）

21．X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。

（1）X的组成元素____________；X化学式____________。

（2）的离子方程式____________。

（3）反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少____________g。

（4）设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案。

22．氨是重要的化工原料。请回答下列问题

（1）某条件下与作用时可发生如下反应：

已知：时，相关物质的焰的数据（如图1）

①根据相关物质的焓计算____________

②将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图2所示。

a．除去工业尾气中的适宜的温度为____________

b．随着温度的升高，的选择性下降的原因可能为____________

（2）时，与溶液发生反应，反应过程分4步进行：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

①根据以上信息计算可知，步骤Ⅲ中的平衡常数为____________

A．B．C．D．

②K与之间的关系式为____________

23．第四周期的过渡元素许多金属能形成配合物，请回答下列问题：

（1）的核外价电子排布式为____________

（2）向溶液中滴入（乙二胺四乙酸）（配体为价阴离子）试剂（调节一定的）可得配合物A，其配离子结构如图1所示，（M代表）则一个与____________个原子之间形成的配位键，图1中配体的化学式为____________

（3）配合物的熔点为，沸点为。可用于制备纯铁。的结构如图2所示。下列关于的说法正确的是____________（填字母）。

A．C的电负性小于O

B．是非极性分子，是极性分子

C．中原子以杂化方式与成键

D．反应中没有新化学键生成

（4）己知的晶体结构（如图3所示），，的离子半径分别为和已知邻近同种离子不相切，异种离子相切则图3____________（填“可以”或“不可以”）看作8个晶胞堆积而成，晶体的密度是____________（列出计算式即可）

24．实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下：

Ⅰ．往圆底烧瓶中加入甲苯和水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的冲洗入圆底烧瓶内

Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应

Ⅲ．趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止

Ⅳ．过滤可得粗产品约

Ⅴ．用重结晶法提纯

Ⅵ．用碱滴定法测纯度，取样品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中冷凝管选择不合适的是____________（选填A、B、C）

（2）步骤Ⅱ反应基本完成的现象为____________

（3）步骤Ⅴ中的合理步骤为

a→（）→（）→（）→（）

a．加入约水（）配制成热的浓溶液；

b．加半匙活性炭；

c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；

d．搅拌下将溶液煮沸，过滤；

e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。

（4）步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是____________，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取样品，溶于浓度为中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸调至红色消失，加入乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯甲酸的纯度为____________。

25．已知：

①

②

有机物Y是重要的化工材料，其合成流程如下：

请回答下列问题：

（1）的反应类型____________

（2）写出E的结构简式____________

（3）下列说法错误的是_____________

A．的反应类型是加成反应

B．试剂M的化学式为

C．有机物D存在1个手性碳原子，有对映异构体

D．与溶液反应，最多消耗

（4）转化过程中有副反应发生，可以形成新的四元环或五元环，写出生成五元环的化学方程式_____________

（5）写出2种X的同分异构体，满足下列条件_____________

①能发生银镜反应

②含苯环，且苯环上氢核磁共振谱图显示有2种峰

（6）以为原料，设计合成的路线（无机试剂与有机溶剂任选）。

绍兴市2021学年第二学期高中期末调测

高二化学参考答案

选择题部分

非选择题部分

21．（1）、N 

（2）

（3）

（4）取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子

22．（1）①

②a左右（200~220范围内都对）

b催化剂对生成的的反应活性下降，副反应的速率变大

（2）①B    ②

23．（1）（2）6  （3）AB  （4）不可以（各1分）

24．（1）C  （2）溶液上方不再有明显油珠（3）bdce（4）产品中有残酸存在  97.6%

25．（1）氧化反应（1分）（2）（1分）（3）AD

（4）

（5）、、、、、

（6）