2022年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学试卷解析版

这是一份2022年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学试卷解析版，共44页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学试卷
一、选择题（本题包括15个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意，第1小题～第10小题，每小题1分；第11小题～第15小题，每小题1分）
1．（1分）下列事例主要发生化学变化的是（　　）
A．石墨作电极 B．葡萄变美酒
C．金刚石裁玻璃 D．木材制家具
2．（1分）空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛。下列气体属于稀有气体的是（　　）
A．氦气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
3．（1分）增施化肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于氮肥的是（　　）
A．K2SO4 B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
4．（1分）下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．塞紧橡胶塞
C．过滤液体 D．闻气体气味
5．（1分）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为（　　）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
6．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土
7．（1分）豆类、虾皮等食物中，富含可预防骨质疏松的化学元素是（　　）
A．硒 B．钾 C．钙 D．碘
8．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁（2～3） B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．西瓜汁（5～6） D．肥皂水（9～10）
9．（1分）下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
10．（1分）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：2N2H4+X3N2+4H2O，则X的化学式是（　　）
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4
11．（2分）下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D．金属的回收利用，能减少对环境的污染
12．（2分）下列各组物质，按单质、混合物排列的是（　　）
A．铅、黄铜 B．硫、干冰
C．碘酒、海水 D．冰水、大理石
13．（2分）下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是（　　）
A．氯化钠有咸味，可作调味品
B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
14．（2分）下列有关常见化合物的说法，正确的是（　　）
A．含氧元素的化合物，一定是氧化物
B．与酸反应生成盐和水的物质，一定是碱
C．酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性
D．有机物都含碳元素，含碳元素的葡萄糖一定是有机物
15．（2分）下列实验操作能达到目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
B
鉴别尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾
加碱混合研磨闻气味
C
除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去氯化钾中的氯酸钾
加适量的二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16．（4分）用化学用语填空。
（1）硅原子 　 　
（2）氨气 　 　
（3）银离子 　 　
（4）过氧化氢分子 　 　
17．（5分）春暖花开，小明一家与朋友周末去郊外游玩。
（1）一路上，小明看到许多蔬菜大棚，爸爸告诉他覆盖大棚的是聚乙烯塑料薄膜，聚乙烯塑料属于 　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。废弃塑料不回收会造成的环境问题是“　 　”。
（2）妈妈准备的食物有：蛋糕、牛奶、火腿肠、苹果、黄瓜。苹果、黄瓜不仅为人体补充水分，还能提供丰富的 　 　（填一种营养素）。妈妈烘焙蛋糕时用到的发酵粉主要成分是小苏打，请写出小苏打的另一种用途 　 　。
（3）郊外的河水清澈见底，为防治水体污染，请写出一条具体的措施 　 　。
18．（5分）请根据图中提供的信息，回答下列问题。

（1）图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n＝　 　
②四种粒子中属于同种元素的是 　 　（填字母）。
③A和C两种粒子的 　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为 　 　。
②在化学变化中，　 　（填“分子”或“原子”）不能再分。
19．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）20℃时，溶解度相同的物质是 　 　。
（2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是 　 　。
（3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。
（4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是 　 　（填字母）。
a.溶液的质量：A＜B＜C
b.溶质的质量：B＜C＜A
c.溶质的质量分数：C＜A＜B
三、简答题（本题包括3个小题，共16分）
20．（5分）减少化石燃料的使用，开发利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）化石燃料包括煤、石油和 　 　。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇燃烧的化学方程式是 　 　。
（3）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 　 　（填字母）。
A.大量使用化石燃料
B.植树造林，增大植被面积
C.将二氧化碳变废为宝，循环利用
（4）目前人们正积极开发和利用新能源。请列举一种新能源 　 　。
21．（6分）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。
（1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、　 　的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 　 　。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因 　 　（用化学方程式表示）。
（3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是 　 　。
（4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是 　 　。
22．（5分）A～E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）C的化学式可能是 　 　。
（2）B→A反应的化学方程式是 　 　。
（3）写出D的一种用途 　 　。
（4）E→D的反应类型 　 　（填“一定”或“不一定”）是置换反应。
四、实验题（本题包括3个小题，共18分）
23．（4分）根据如图所示实验回答问题。

（1）A实验：探究酸与指示剂的作用，　 　（填“a”或“b”）中的液体变红。
（2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子 　 　。
（3）C实验：Ⅰ中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是 　 　。
（4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 　 　保持水平，再读出液体的体积。
24．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）写出装置B中仪器①的名称 　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置是 　 　（填字母），发生反应的化学方程式是 　 　。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是 　 　（填字母），检验二氧化碳已集满的方法是 　 　。
25．（8分）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。

【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 　 　。
【实验验证】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。
试管外壁 　 　，试管底部有白色固体
样品中一定含有CaO
实验2
将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 　 　气体。
滤液变浑浊
样品中一定含有Ca（OH）2
实验3
取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。
　 　
样品中含有你猜想的物质
【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为 　 　。
【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 　 　（填字母）也可达到实验目的。
A.稀硝酸
B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 　 　保存。
五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26．（2分）疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请计算：
（1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。
（2）正丙醇中碳元素的质量分数为 　 　。
27．（6分）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：
（1）生成硫酸亚铁的质量为 　 　g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

2022年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意，第1小题～第10小题，每小题1分；第11小题～第15小题，每小题1分）
1．（1分）下列事例主要发生化学变化的是（　　）
A．石墨作电极 B．葡萄变美酒
C．金刚石裁玻璃 D．木材制家具
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、石墨作电极过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
B、葡萄变美酒过程中生成酒精等物质，属于化学变化，故正确；
C、金刚石裁玻璃过程中只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
D、木材制家具过程中只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（1分）空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛。下列气体属于稀有气体的是（　　）
A．氦气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
【分析】根据空气的组成成分，进行分析判断。
【解答】解：A、稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气，氦气属于稀有气体，故选项正确。
B、氮气不属于稀有气体，故选项错误。
C、二氧化碳不属于稀有气体，故选项错误。
D、氧气不属于稀有气体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解空气的组成成分、稀有气体的范畴是正确解答本题的关键。
3．（1分）增施化肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于氮肥的是（　　）
A．K2SO4 B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
【分析】只含有营养元素中氮元素的肥料，称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料，称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料，称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此解答。
【解答】解：A、K2SO4中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
4．（1分）下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．塞紧橡胶塞
C．过滤液体 D．闻气体气味
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破解答；
C、根据过滤的方法进行分析；
D、根据闻气体气味的方法进行分析。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A选项不符合题意；
B、把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，故B选项不符合题意；
C、过滤水，过滤操作注意事项：“一贴、二低、三靠”，故C符合题意；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故D选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了常见的实验操作方法，熟练掌握常见的实验操作方法是解题的关键。
5．（1分）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为（　　）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
6．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；
D、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
7．（1分）豆类、虾皮等食物中，富含可预防骨质疏松的化学元素是（　　）
A．硒 B．钾 C．钙 D．碘
【分析】根据化学元素和人体健康的关系，骨质疏松是缺乏钙元素造成的，进行分析判断。
【解答】解：钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，豆类、虾皮等食物中，富含可预防骨质疏松的化学元素是钙。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。
8．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁（2～3） B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．西瓜汁（5～6） D．肥皂水（9～10）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：柠檬汁、葡萄汁和西瓜汁的pH均小于7，显酸性；肥皂水的pH大于7，显碱性。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
9．（1分）下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
B、根据细铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。
B、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。
10．（1分）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：2N2H4+X3N2+4H2O，则X的化学式是（　　）
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4
【分析】根据质量守恒定律解答，反应前后的元素相同，原子个数相等。
【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，则反应前后的元素相同，原子个数相等，反应前后均有8个H原子，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，即反应后共4个O原子，则X中有4个O原子，反应后共6个N原子，则X中有2个N原子，又X的化学计量数为1，故X的化学式为N2O4；
故选：D。
【点评】本题难度系数不大，掌握反应前后的元素相同，原子个数相等即可。
11．（2分）下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D．金属的回收利用，能减少对环境的污染
【分析】根据常见的金属特性进行分析；
【解答】解：A、不是所用金属都是银白色，如铜是紫红色的，错误；
B、常温下汞是液态的，错误；
C、金属资源的开采应该合理，不能大量开采，错误；
D、金属的回收利用，能减少对环境的污染，正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查金属的特性及金属资源的保护，难度不大。
12．（2分）下列各组物质，按单质、混合物排列的是（　　）
A．铅、黄铜 B．硫、干冰
C．碘酒、海水 D．冰水、大理石
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】解：A、铅是由一种元素组成的纯净物，属于单质；黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，故正确；
B、硫是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
C、碘酒中含有酒精和碘，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故错误；
D、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故错误。
故选：A。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
13．（2分）下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是（　　）
A．氯化钠有咸味，可作调味品
B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氯化钠有咸味，可作调味品，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误。
C、活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误。
D、洗涤剂有乳化作用，能除去油污，不能与水垢反应，不能用于除去水垢，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
14．（2分）下列有关常见化合物的说法，正确的是（　　）
A．含氧元素的化合物，一定是氧化物
B．与酸反应生成盐和水的物质，一定是碱
C．酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性
D．有机物都含碳元素，含碳元素的葡萄糖一定是有机物
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
【解答】解：A、含氧元素的化合物，不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。
B、与酸反应生成盐和水的物质，不一定是碱，也可能是金属氧化物等，故选项说法错误。
C、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误。
D、有机物都含碳元素，含碳元素的葡萄糖一定是有机物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸和盐的化学性质、氧化物和有机物的特征等是正确解答本题的关键。
15．（2分）下列实验操作能达到目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
B
鉴别尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾
加碱混合研磨闻气味
C
除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去氯化钾中的氯酸钾
加适量的二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、二氧化锰和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作不能达到目的。
B、尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾加碱混合研磨闻气味，均无明显气味，不能鉴别，故选项实验操作不能达到目的。
C、硫酸钠能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到目的。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16．（4分）用化学用语填空。
（1）硅原子 　Si　
（2）氨气 　NH3　
（3）银离子 　Ag+　
（4）过氧化氢分子 　H2O2　
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以硅原子，就可表示为：Si；
（2）氨气的化学式为：NH3；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故银离子可表示为：Ag+；
（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以过氧化氢分子可表示为：H2O2。
故答案为：（1）Si；
（2）NH3；
（3）Ag+；
（4）H2O2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．（5分）春暖花开，小明一家与朋友周末去郊外游玩。
（1）一路上，小明看到许多蔬菜大棚，爸爸告诉他覆盖大棚的是聚乙烯塑料薄膜，聚乙烯塑料属于 　合成材料　（填“金属材料”或“合成材料”）。废弃塑料不回收会造成的环境问题是“　白色污染　”。
（2）妈妈准备的食物有：蛋糕、牛奶、火腿肠、苹果、黄瓜。苹果、黄瓜不仅为人体补充水分，还能提供丰富的 　维生素　（填一种营养素）。妈妈烘焙蛋糕时用到的发酵粉主要成分是小苏打，请写出小苏打的另一种用途 　治疗胃酸过多　。
（3）郊外的河水清澈见底，为防治水体污染，请写出一条具体的措施 　生活污水处理达标后排放　。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据人体所需六大营养素的种类和小苏打的主要成分进行分析；
（3）根据防治水体污染的措施来分析。
【解答】解：（1）聚乙烯塑料属于合成材料；废弃塑料不回收会造成的环境问题是白色污染；
（2）黄瓜属于蔬菜，不仅为人体补充水分，还能提供丰富的维生素；小苏打的主要成分是碳酸氢钠，还可用于治疗胃酸过多；
（3）郊外的河水清澈见底，为防治水体污染，我们应该将生活污水处理达标后排放。
故答案为：（1）合成材料；白色污染；
（2）维生素；治疗胃酸过多；
（3）生活污水处理达标后排放。
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．（5分）请根据图中提供的信息，回答下列问题。

（1）图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n＝　8　
②四种粒子中属于同种元素的是 　CD　（填字母）。
③A和C两种粒子的 　最外层电子数　相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为 　1：1　。
②在化学变化中，　原子　（填“分子”或“原子”）不能再分。
【分析】（1）①根据在原子中质子数等于电子数分析n的值；
②根据同种元素的质子数相同分析；
③根据原子的性质主要由原子的最外层电子数决定的分析。
（2）①根据微粒的变化分析该反应中参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比；
②根据微粒的变化分析在化学变化中原子、分子的变化。
【解答】解：（1）①在原子中，质子数等于电子数，所以B中n＝11﹣2﹣1＝8；
②四种粒子中CD的质子数相同，属于同种元素；
③A和C两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）①由微粒的变化可知，该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1。
②由微粒的变化可知，在化学变化中。原子不能再分。
故答案为：（1）①8；
②CD；
③最外层电子数；
（2）①1：1；
②原子。
【点评】本题的难度不大，了解微粒的结构示意图、微粒的模型图的意义是解答本题的基础。
19．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）20℃时，溶解度相同的物质是 　A、C　。
（2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是 　升高温度、增加溶质、蒸发溶剂　。
（3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 　75　g。
（4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是 　ac　（填字母）。
a.溶液的质量：A＜B＜C
b.溶质的质量：B＜C＜A
c.溶质的质量分数：C＜A＜B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，溶解度相同的物质是A、C；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂；
（3）t℃时，A物质的溶解度是50g，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g的固体，所得溶液的质量为75g；
（4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，
a、A物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所以溶液的质量：A＜B＜C，故正确；
b、t℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，C溶液的质量最大，A溶液的质量最少，都降温到20℃，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体比较多，B物质的溶解度受温度变化影响较小，析出的晶体较少，所以溶质的质量：A＜B＜C，故错误；
c、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，C物质降低温度，溶解度增大，应该按照t℃时的溶解度计算，所以溶质的质量分数：C＜A＜B，故正确；
故选：ac。
故答案为：（1）A、C；
（2）升高温度、增加溶质、蒸发溶剂；
（3）75；
（4）ac。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、简答题（本题包括3个小题，共16分）
20．（5分）减少化石燃料的使用，开发利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）化石燃料包括煤、石油和 　天然气　。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇燃烧的化学方程式是 　C2H5OH+3O23H2O+2CO2　。
（3）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 　BC　（填字母）。
A.大量使用化石燃料
B.植树造林，增大植被面积
C.将二氧化碳变废为宝，循环利用
（4）目前人们正积极开发和利用新能源。请列举一种新能源 　太阳能或风能或地热能或潮汐能等（合理即可）　。
【分析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）乙醇和氧在点燃的条件下生成水和二氧化碳；
（3）A、化石燃料燃烧生成二氧化碳；
B、植物光合作用吸收二氧化碳；
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用，可以减低空气中二氧化碳的含量；
（4）常见新能源主要包括太阳能、风能、地热能、潮汐能等。
【解答】解：（1）人类使用的三大化石燃料：煤、石油、天然气；
（2）乙醇和氧在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2；
（3）A、大量使用化石燃料会增加二氧化碳的含量；错误；
B、植树造林，增大植被面积可以加强对二氧化碳的吸收，降低空气中二氧化碳的含量；正确；
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用，可以减低空气中二氧化碳的含量；正确；
故选：BC；
（4）常见新能源主要包括太阳能、风能、地热能、潮汐能等（合理即可）。
故答案为：
（1）天然气；
（2）C2H5OH+3O23H2O+2CO2；
（3）BC；
（4）太阳能或风能或地热能或潮汐能等（合理即可）。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
21．（6分）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。
（1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、　硬度大　的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 　含碳量不同　。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因 　4Al+3O2＝2Al2O3　（用化学方程式表示）。
（3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是 　隔绝氧气和水　。
（4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是 　硝酸镁、硝酸铜和硝酸锌　。
【分析】（1）根据合金的特性进行分析；
（2）根据铝和氧气的反应进行分析；
（3）根据铁生锈的条件进行分析；
（4）根据金属活动性顺序进行分析。
【解答】解：（1）镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大的优良性能，生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同，故答案为：硬度大；含碳量不同；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝和氧气反应生成的氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3，故答案为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）铁与空气中的氧气和水接触生锈，因此常在铁制品表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是隔绝氧气和水，故答案为：隔绝氧气和水；
（4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌只能和硝酸铜反应，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，反应后溶液是蓝色的，可以得出硝酸铜未反应完，则滤液中一定含有的溶质是硝酸镁、硝酸铜和硝酸锌，故答案为：硝酸镁、硝酸铜和硝酸锌。
【点评】本题主要考查金属的特性及铁生锈的条件和金属活动性，难度不大。
22．（5分）A～E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）C的化学式可能是 　HCl（H2SO4、HNO3）　。
（2）B→A反应的化学方程式是 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
（3）写出D的一种用途 　灭火　。
（4）E→D的反应类型 　不一定　（填“一定”或“不一定”）是置换反应。
【分析】根据A～E是初中化学常见的物质，A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，所以B是氢氧化钠，A和氢氧化钠可以相互转化，所以A是碳酸钠，D、E均为氧化物，C会与氢氧化钠、碳酸钠反应，所以C是酸，可以是盐酸、硫酸等，E转化成的D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，E是金属氧化物，可以是氧化铜等，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A～E是初中化学常见的物质，A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，所以B是氢氧化钠，A和氢氧化钠可以相互转化，所以A是碳酸钠，D、E均为氧化物，C会与氢氧化钠、碳酸钠反应，所以C是酸，可以是盐酸、硫酸等，E转化成的D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，E是金属氧化物，可以是氧化铜等，经过验证，推导正确，所以C的化学式可能是HCl（H2SO4、HNO3）；
（2）B→A的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）D的一种用途是：灭火；
（4）E→D的反应可以是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应类型不一定是置换反应。
故答案为：（1）HCl（H2SO4、HNO3）；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）灭火；
（4）不一定。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验题（本题包括3个小题，共18分）
23．（4分）根据如图所示实验回答问题。

（1）A实验：探究酸与指示剂的作用，　b　（填“a”或“b”）中的液体变红。
（2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子 　分子是不断运动的　。
（3）C实验：Ⅰ中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是 　与氧气接触　。
（4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 　凹液面的最低处　保持水平，再读出液体的体积。
【分析】（1）根据酸与指示剂的作用分析回答。
（2）根据实验的现象分析分子的性质。
（3）根据实验的现象分析燃烧的条件。
（4）根据量筒读数的方法分析回答。
【解答】解：（1）酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以A实验b中的液体变红。
（2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子是不断运动。
（3）C实验：Ⅰ中的蜡烛很快熄灭，是由于烧杯内的氧气耗尽了，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧，能接触到氧气。说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
（4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。
故答案为：（1）b；
（2）分子是不断运动的；
（3）与氧气接触；
（4）凹液面的最低处。
【点评】本题通过探究实验考查了酸的性质、分子的性质、燃烧的条件等知识，难度不大，了解探究的方法是解答本题的基础。
24．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）写出装置B中仪器①的名称 　长颈漏斗　。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置是 　AE　（填字母），发生反应的化学方程式是 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是 　C　（填字母），检验二氧化碳已集满的方法是 　把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满　。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）装置B中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气可用装置E收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，不燃烧也不支持燃烧，实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是C，检验二氧化碳已集满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）C；把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
25．（8分）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。

【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 　CaCO3　。
【实验验证】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。
试管外壁 　发热　，试管底部有白色固体
样品中一定含有CaO
实验2
将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 　二氧化碳　气体。
滤液变浑浊
样品中一定含有Ca（OH）2
实验3
取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。
　固体全溶，有气泡产生　
样品中含有你猜想的物质
【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 　BC　（填字母）也可达到实验目的。
A.稀硝酸
B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 　密封　保存。
【分析】猜想假设：根据Ca（OH）2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水进行分析；
实验验证：实验1：根据氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热进行分析；
实验2：根据氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水进行分析；
实验3：根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体进行分析；
反思评价：根据滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙进行分析；
拓展应用：根据硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象，氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（2）根据易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝进行分析。
【解答】解：猜想假设：Ca（OH）2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；故答案为：CaCO3；
实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；故答案为：发热；
实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；故答案为：二氧化碳；
实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；故答案为：固体全溶，有气泡产生；
反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以样品中不一定含有氢氧化钙；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
拓展应用：（1）证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，
A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；故A错误；
B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；故B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；故D正确；
故答案为：BC；
（2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存，故答案为：密封。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26．（2分）疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请计算：
（1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 　9：2：4　（填最简整数比）。
（2）正丙醇中碳元素的质量分数为 　60%　。
【分析】（1）根据各元素的质量比的计算公式解答；
（2）根据某元素的质量分数的计算公式解答。
【解答】解：（1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12×3：1×8：16×1＝9：2：4；
（2）正丙醇中碳元素的质量分数为×100%＝60%；
故答案为：（1）9：2：4；
（2）60%。
【点评】本题难度系数不大，考查学生对相关计算公式的掌握，计算过程中认真仔细是解答本题的关键。
27．（6分）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：
（1）生成硫酸亚铁的质量为 　15.2　g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据铁的质量结合反应的方程式计算硫酸亚铁的质量；
（2）根据铁的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量分数。
【解答】解：（1）设生成硫酸亚铁的质量为x，反应消耗硫酸的质量为y
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 152
5.6g y x
y＝9.8g
x＝15.2g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：生成硫酸亚铁的质量为15.2g，所用稀硫酸中溶质的质量分数为98%
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度不大。