2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--非选择题提速练(二)

这是一份2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--非选择题提速练(二)，共4页。
非选择题提速练(二)(本练包括5小题，共60分，建议用时60分钟)1．(12分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为________。(2)AlCl3可作反应的催化剂。①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数为__________。③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________________________________________________。④单个AlCl3气态分子的空间构型为__________，AlCl3可与Cl－形成AlCl，与AlCl互为等电子体的分子为__________。(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝__________。2．(12分)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。(1)装二氧化锰的仪器的名称是________。(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性________________________。(3)室温下，将多余的Cl2用100 mL 1.7 mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测得其pH等于13(不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5︰1。请回答：①吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为________mol。②被氧化的氯气的物质的量为________mol。(4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：__________________________________，其涉及反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)__________(填序号)。(6)请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B中的Na2SO3已被氧化：________________________________________________________________________________________________________。3．(12分)目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH。在T1 ℃时，测得不同时间各物质的浓度如下：物质时间/min浓度/(mol·L－1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据表中数据分析T1 ℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)＝____________；计算该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。②根据表中数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)____________________________。(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将NO2转化为HNO3，则该转化过程中负极反应式为________________________________________。4．(12分)NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：NaBiO3难溶于水。回答下列问题：(1)溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2，则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。(2)海绵状铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是_________________________________________________________________________。(3)向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3，操作Ⅱ包括______________________________。(4)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH＝9时，溶液中c(NH)＋c(H＋)＝__________________________________________________________(用离子浓度表示)。(5)取所得NaBiO3样品2.0 g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液滴定生成的MnO，滴定完成后消耗22.00 mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3的纯度为________。5．(12分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成环丁基甲酸的路线：回答下列问题：(1)A的结构简式为____________。(2)B中官能团的名称为________________________________________________________________________。(3)B→C的反应类型为________。D→E的反应类型为________。(4)C＋E―→F的化学方程式为________________________________________________。(5)满足下列条件的H的所有同分异构体(不考虑立体异构)共有________种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________________________________。①能使溴的四氯化碳溶液褪色　②能与NaOH溶液反应　③能与银氨溶液发生银镜反应　④不含环状结构(6)以和为原料，选用必要的无机试剂，写出合成的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)______________________________________________________________________________________________________________________________________________。