2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--题型一　实验综合类

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1．富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛()和硫酸亚铁制备。
已知
COOH＋CO2↑。
回答下列问题：
Ⅰ.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)
(1)将45.0 g氯酸钠、0.2 g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90～100 ℃，维持此温度3～4 h。实验中冷凝管的作用是____________，冷却液宜从________(填“a”或“b”)处进入。
(2)冰水冷却使产品结晶，并通过________操作可以得到富马酸粗品。
(3)再用1 ml·L－1 HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1 ml·L－1 HCl溶液的原因是______________。
Ⅱ.合成富马酸亚铁
(4)取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH为6.5～6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：__________________________。
(5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100 ℃并充分搅拌3～4 h。①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是______________________。
②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：____________________________。
(6)过滤、干燥得到产品。
过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________________________________________。
Ⅲ.产品纯度的测定
(7)取0.300 g样品置于250 mL锥形瓶中，加入15.00 mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00 mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.100 0 ml·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3＋)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30 mL标准液，则样品的纯度为________。
2．某校化学兴趣小组探究鸡蛋壳的成分，做了如下的化学实验：
(1)查阅资料知鸡蛋壳中钙元素以碳酸钙形式存在，甲组同学设计了如图所示的实验装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算其中钙的质量分数。请回答：
①A装置的作用是____________________。
②C装置中化学试剂的名称是________。
③通过测定________得到生成二氧化碳的质量为2.0 g。
④若B中鸡蛋壳粉的质量为5.5 g，则该鸡蛋壳中钙的质量分数为________。
⑤实验结束后反思时，有同学对上述测鸡蛋壳中钙的质量分数的做法提出异议，该同学的理由是____________________。
(2)乙组同学查阅资料知鸡蛋壳中除含有钙元素外还含有少量的镁元素，用某种钠盐Na2Y溶液(c ml·L－1)可沉淀钙、镁离子，且Y2－不与其他成分反应。依据实验流程回答下列问题：
①实验ⅰ中的pH控制是关键。
已知Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－11，调节pH至Mg2＋完全沉淀[c(Mg2＋)]＝1×10－5 ml·L－1时认为沉淀完全，则实验ⅰ中的pH应为________。
②实验ⅱ中的pH若大于10，将会导致钙镁的质量分数________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③加入Na2Y溶液充分反应后，再经过过滤、洗涤、烘干、称量等步骤才能计算Ca%、Mg%，烘干时盛放CaY或MgY的仪器名称是________，简述洗涤CaY的操作________________________。
④根据以上数据计算镁的质量分数Mg%＝________。
3．氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定。
(1)装置A中玻璃仪器的名称分别是________________________。
(2)装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为________________________________________________________________________
________________。将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。
(3)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5 ℃进行，实验中可采取的措施是____________________________。
Ⅱ.某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100 ℃可以升华)
(4)实验时装置A需在60～100 ℃进行的原因是____________________________。
(5)电动搅拌棒的作用是____________________。
(6)装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClOeq \\al(－,2))。
①ClO2被I－还原为ClOeq \\al(－,2)、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。
②当pH≤2.0时，写出ClO2被I－还原的离子方程式：____________________________。
③当pH为7.0～8.0时，ClO2的还原产物为___________________________________
________________________________________________________________________。
4．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如表：
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器B的名称是________。
(2)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式：________________________________________。
(3)装置乙的作用是______________________，装置丙的集气瓶中盛有的试剂是________。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是________________________________________________________________________。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是________________________________________。
(6)氨的沸点为－33.4 ℃，熔点为－77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为________ ml。
(7)尾气中的有毒气体成分是________，可用________吸收除去。
(B组)
1．某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O，并测量x值。
【Cu(NH3)xSO4·H2O的制备】见图1
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________；
B中观察到的现象是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)C中CCl4的作用是________________________。
(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂______________________。
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.469 0 g晶体[M＝(178＋17x) g·ml－1]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10% NaOH溶液
步骤三：用0.500 0 ml·L－1的NaOH标准液滴定b中剩余HCl，消耗NaOH标准液16.00 mL
(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为__________________________________________。
【x值的计算与论证】
(5)计算：x＝________。
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中________________________________________________(任写两点)；
假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。
你认为假设3________(填“成立”或“不成立”)；
针对假设1，你对实验的处理意见是
______________________________________________________________________。
2．乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。
某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题：
(1)NH4HCO3盛放在装置________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________________________________。
(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是________________________________________________________________________。
(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是________________________。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________________。
(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 ml·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为______________。
3．某化工厂排放的工业废水中主要含Na＋、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)，研究小组欲测定其中HSOeq \\al(－,3)的浓度，设计如下三个方案。
方案一：
eq \x(废水100 mL)eq \(――→,\s\up7(足量盐酸))eq \x(测量气体体积)―→eq \x(计算)
方案二：
eq \x(废水100 mL)eq \x(\(――→,\s\up7(足量盐酸)))eq \x(气体a)eq \x(X溶液)eq \x( 盐酸酸化的BaCl2溶液 ↓)eq \x(\(――→,\s\up7(操作Ⅰ)))eq \x(固体)eq \x(\(――→,\s\up7(称量)))eq \x(计算)
方案三：
量取20.00 mL废水试样，用0.02 ml·L－1 KMnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。
回答下列问题：
(1)利用如图所示的装置完成方案一
①仪器A的名称是________。
②读数前，应进行的操作是____________________
____________________。
③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是____________________。
(2)①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是________(填标号)。
a．Na2SO3溶液
b．双氧水
c．硝酸钠溶液
d．H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若X为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
③该方案中，操作Ⅰ包含的操作名称依次为________________。
(3)①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填标号)。该方案是否需要指示剂？________(填“是”或“否”)，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②滴定记录数据如下表：
计算该废水试样中HSOeq \\al(－,3)的浓度为____________ ml·L－1。
4．磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为－132 ℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05 mg·kg－1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有20.00 mL 1.12×10－4 ml·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器C的名称是________；原粮最好先打成粉末，其原因是________________________________________________________________________。
(2)磷化钙与水反应的化学方程式为____________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止____________________；通入空气的作用是________________________________________。
(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为____________________。
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0×10－5 ml·L－1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________ mg·kg－1，该原粮质量__________(填“合格”或“不合格”)。
熔点
沸点
制备方法
－120. 6 ℃
2.0 ℃
2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
0.10
16.12
第二次
1.10
17.08
第三次
1.45
21.45
第四次
0.00
16.00