2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--练7　化学反应速率和化学平衡

这是一份2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--练7　化学反应速率和化学平衡，共5页。试卷主要包含了肼和氧气的反应情况受温度影响等内容，欢迎下载使用。
练7　化学反应速率和化学平衡(A组) 1．一定条件下，在密闭容器里进行可逆反应S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(g)2SCl2(鲜红色液体)　ΔH＝－61.16 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)A．增大压强，平衡常数将增大B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高2．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：  容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2 K3下列说法正确的是(　　)A．v1<v2，c2<2c1  B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)  D．c2<2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＝13．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①：O3O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1；反应②：[O]＋O32O2　ΔH<0　平衡常数为K2; 总反应：2O33O2　ΔH<0　平衡常数为K。下列叙述正确的是(　　)A．降低温度，K减小  B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率  D．压强增大，K2减小4．科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2，其中一步重要反应为2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。在一定压强下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)­T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．a>0B．压强p1>p2C．升高温度，该反应的平衡常数增大D．将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率5．某温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)(正反应放热)。下列说法正确的是(　　) 容器编号物质的起始浓度/(mol·L－1)物质的  平衡浓度/(mol·L－1)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)Ⅰ0.30.150.10.2Ⅱ0.40.20 Ⅲ000.2 A.容器Ⅱ达平衡所需的时间为4 min，则v(Br2)＝0.05 mol·L－1·min－1B．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为2︰1C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅲ中的小6．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(　　) A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D．可采用调节pH的方法使反应停止7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　) A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂8．肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．温度较低时， 肼和氧气主要发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2OB．900 ℃时，能发生N2＋O2===2NOC．900 ℃时， N2的产率与 NO的产率之和可能小于1D．该探究方案是将一定量的肼和氧气在密闭容器中进行不断升温实验(B组)1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快)；4VO2＋O2―→2V2O5(慢)。下列说法正确的是(　　)A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol－1D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率2．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1,5 min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是(　　)A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)＝0.017 mol·L－1·min－1B．条件不变，起始时向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时反应放热小于333.2 kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D.的值不变时，该反应达到平衡状态3．在300 mL的密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表。 温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是(　　)A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时温度高于80 ℃D．80 ℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小4．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图1表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1B．由图2可知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝1C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正>v逆D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.55．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol 时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18 0.15下列说法正确的是(　　)A．组别①中，0～20 min内，NO2的降解速率为 0.012 5 mol·L－1·min－1B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2C．40 min时，表格中T2对应的数据为0.18D．0～10 min内，CH4的降解速率①＞②6．100 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表 反应时间/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00 30 0.40下列说法正确的是(　　)A．温度为200 ℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应B．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n(X)＞1 molC．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大D．保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v(正)＜v(逆)7．某实验室对CH4—CO2催化重整反应[CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)]进行研究，在一容积固定的1 L密闭容器中充入0.1 mol CO2、0.1 mol CH4，分别在p1、p2、p3、p4和不同的温度下进行CH4—CO2催化重整反应，测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是(　　)A．压强为p4时，y点：v正>v逆B．p1>p2>p3>p4C．压强为p4,1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64，1 250 ℃时反应的平衡常数大于1.64D．750 ℃、p1条件下，反应经20 min后达到平衡，则前20 min内CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.004 mol·L－1·min－18．在容积为2 L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加入N2和H2，使其浓度分别为0.10 mol·L－1和0.26 mol·L－1，进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1。图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间变化；图2表示其他条件相同，各容器温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。下列判断不正确的是(　　)A．图2中反应速率最快的是容器丙B．图1中容器乙内可能使用了催化剂C．图1中容器乙内反应达到平衡时的反应速率为v(N2)＝0.012 mol·L－1·min－1D．图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5