2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--练5　反应热与热化学方程式

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练5　反应热与热化学方程式(A组) 1．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是(　　)A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行2．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是(　　)A．该反应的反应热ΔH>0B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量3．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2===CH2(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)　ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示：化学键C—HC===CH—OC—CC—O键能/(kJ·mol－1)413615463348351下列说法错误的是(　　)A．上述合成乙醇的反应是加成反应B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D．上述反应式中，ΔH＝－96 kJ·mol－14.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH>a kJ·mol－1B．过程Ⅱ可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出或吸收的热量小于|a| kJ 5．已知：①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键；②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。③化学键Si—OO===OSi—Si断开1 mol共价键所需能量/kJ460500176 下列说法正确的是(　　)A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C．ΔH＝－988 kJ·mol－1D．ΔH＝(a－c)kJ·mol－16．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)===4H2(g)＋2CO(g)　ΔH1＝＋256.6 kJ·mol－1b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)===6H2(g)＋4CO(g)　ΔH2＝＋27.6 kJ·mol－1则下列说法正确的是(　　)A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1C．对反应b来说，增大O2浓度可使ΔH2的值增大D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同7．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．e是ClOB．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－18.叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH－―→(CH3)3COH＋Cl－的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．(CH3)3C＋比(CH3)3CCl稳定C．第一步反应一定比第二步反应快D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率(B组)1．碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　　)A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行2．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(　　)A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和3．根据图判断，下列说法正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1>0B．氢气的燃烧热ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1C．上述A、B选项中的ΔH1>ΔH2D．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－14.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.45 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．C的燃烧热为110.45 kJ·mol－1B．反应①若使用催化剂，ΔH1会变小C．反应①中的能量变化如图所示D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol－15.HBr被O2氧化依次由如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，1 mol HBr被氧化为Br2放出12. 67 kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。(Ⅰ) HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g)下列说法正确的是(　　)A．三步反应均为放热反应B．步骤(Ⅰ)的反应速率最慢C．HOOBr(g)比HBr(g)和O2(g)稳定D．热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)　ΔH＝－12.67 kJ·mol－16.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B．用电子式表示MgF2的形成过程：―→C．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋I2(g)　ΔH＝－277 kJ·mol－17．已知下列4个热化学方程式：(Ⅰ)NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；(Ⅱ)Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1；(Ⅲ)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1；(Ⅳ)BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1。其中a、b、c均大于0，HCl气体溶于水时，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是(　　)A．d<0          B．c<2a＋b＋dC．c＝2a＋b＋d  D．c>2a＋b＋d8．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．反应③使用催化剂，ΔH3减小B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C．ΔH1－ΔH2<0D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1