2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--考前冲刺练(二)

这是一份2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--考前冲刺练(二)，共8页。
考前冲刺练(二)
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Fe－56　Zn－65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于(　　)
A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂
C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质
2．下列化学用语正确的是(　　)
A．CH4分子的球棍模型： B．质子数为6、中子数为8的核素：C
C．S2－的结构示意图： D．H2S的电子式：
3．在下列各实验中，可能成功的是(　　)
A．取一小块馒头皮，置于蒸发皿中，滴入碘化钾溶液，以验证淀粉遇碘变蓝
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C．蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，加热水解后，加入银氨溶液，验证蔗糖的水解产物
D．用甲苯和氯气在光照的条件下混合，制对甲基氯苯
4．下列离子组在给定条件下可能大量共存的是(　　)

选项
条件
离子组
A
滴加氨水
Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
B
pH＝1的溶液
Fe2＋、Al3＋、S2O、MnO
C
由水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1
NH、K＋、NO、Cl－
D
通入SO2气体
K＋、Na＋、ClO－、SO
5.下列离子方程式错误的是(　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl的溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

6．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　)
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4
7．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(　　)
图1：…………
图2：
A．Mn元素从反应前的＋2价升高到了反应后的＋7价，Mn2＋作还原剂
B．IO作氧化剂，具有氧化性
C．随着反应的进行，溶液酸性增强
D．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移5 mol电子

8.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径的大小：WCO
B
向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
证明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色
CCl4可作为碘的萃取剂
14.某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是(　　)

A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5
B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4
C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料
D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16︰49
15．对水样中溶液M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

　　　　　时间/min
水样　　　　
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH＝2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH＝4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH)＝4
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是(　　)
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ小
D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味。某学习小组设计了如下实验制取NaNO2，并检验样品中NaNO2的含量：
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组查阅资料知①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②2NO2＋Na2O2===2NaNO3；③NO2可被碱吸收。该小组设计制取NaNO2的装置如下(夹持装置略去)：

(1)仪器a的名称为____________。
(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)如果没有B装置，C中发生的主要副反应有________________________。
(4)甲同学检查完气密性后进行实验，发现制得的NaNO2的纯度较低。乙同学在上述装置的基础上增加了一个装置，提高了NaNO2的纯度，增加的装置是__________________。丙同学对B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2的纯度，则更换后的药品是____________。
【实验Ⅱ】测定样品中NaNO2的含量(杂质不参与反应)
实验流程如下：
样品→溶液A溶液B数据处理
(5)取样品2.3 g经溶解后得到100 mL溶液A，准确量取10.00 mL溶液A与24.00 mL 0.050 0 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.100 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至剩余的高锰酸钾反应完；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为________。
(6)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，可能的原因是________(填标号)。
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．锥形瓶未经干燥直接使用
c．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
d．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
17．(12分)火山爆发时会喷出SO2，SO2是大气主要污染物之一，在工业中可用于制备硫酸。回答下列问题：
(1)SO2是________(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)Cu2S与O2反应可生成SO2，已知：
Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)　ΔH＝x kJ·mol－1
Cu(s)＋S(s)===Cu2S(s)　ΔH＝y kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝z kJ·mol－1
写出Cu2S与O2反应生成CuO和SO2的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)硫酸工业中涉及反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。一定条件下，在2 L恒容密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2发生上述反应，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。a点时此反应的平衡常数的数值为________。

关于该反应，下列说法正确的是________。
A．容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡
B．相同时间内生成2 mol SO2同时消耗1 mol O2，反应达到平衡
C．Q大于0
D．相同温度下，压强越大，SO2的平衡转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
E．反应达到平衡后保持温度不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2，SO2的平衡转化率增大
F．反应达到平衡后保持温度不变，再充入He(g)，SO2的平衡转化率增大
(4)将SO2通入酸化的硝酸钡溶液可生成硫酸钡沉淀，25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，BaSO4和BaCO3沉淀共存的悬浊液中，＝________。
(5)用如图装置回收SO2可制得硫酸，电极为惰性电极，a、b膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜。阳极的电极反应为
________________________________________________________________________。

18．(12分)Mn3O4又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体等。回答下列问题：
(一)
(1)Mn3O4不溶于水，但溶于稀盐酸生成Mn2＋和黄绿色气体A，则该反应中n(Mn3O4)︰n(A)＝________。
(2)工业上可以利用KMnO4与过量乙醇在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体，乙醇的作用是________和作溶剂。实验表明，乙醇中含有水分时反应速率明显加快，解释反应加快的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(二)某原生锰矿石的主要成分是MnS和MnCO3，含有较多杂质，主要化学成分如下表：

成分
Mn
S
Si
Al
Fe
Zn
Pb
Mg
Ca
Cu
Ag
含量/%
38.12
6.70
4.01
1.78
1.37
0.92
0.75
0.63
0.59
0.34
0.03
某实验小组采用上述锰矿石为基本原料，设计下列流程，制取高纯的四氧化三锰。


(3)用硫酸溶浸锰矿石粉的过程中加入了MnO2，其作用是把溶浸过程中产生的H2S气体氧化成SO，请写出MnO2氧化H2S的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)90 ℃水浴加热1小时后加入石灰调节溶液pH＝6.0，目的是____________________________________________。恢复至室温检测溶液pH＝6.0时，Fe3＋的浓度为________mol·L－1(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
(5)将硫酸锰溶液反复经过由MnO2组成的滤层进行过滤，利用MnO2滤层较强的吸附性除掉未沉淀下来的微量________、________、Fe(OH)3三种胶体。
(6)往Mn(OH)2中加入NH4Cl(作催化剂)充分混合后，通入氧气，加热并搅拌，得到高纯Mn3O4。请写出发生反应的化学方程式__________________________________________。
19．(12分)丹参素(F)是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用。其一种合成路线如图所示：


已知：①ROH＋ROOCCH3＋CH3COOH
②RCH2CHO＋R′CH2CHORCH2CHCCHOR′
请回答下列问题：
(1)丹参素的分子式为________；D→E的反应类型是________。
(2)试剂X是________________________________(写化学式)；C中含氧官能团名称为__________________________________________。
(3)A→B的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)G与E互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式
________________________________________________________________________。
①1 mol G能与4 mol NaOH发生反应；
②能够发生水解反应；
③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰3。
(5)参考上述流程信息，设计以、CH3CHO为原料合成
的路线(其他无机试剂任选)_
__________________________________________________________。
20．(12分)B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硼原子的电子排布式为________。C、N，Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2) BF3与一定量的水可形成如图晶体R。[H3O]＋
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及________(填字母)。
a．离子键　b．共价键 　 c．配位键
d．金属键　e．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________。

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图)。乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________________________________________。

(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键？________(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是________________；该物质是否导电？________(填“能”或“不能”)，原因是____________________________________。
(5)SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为________ g·cm－3(用含NA、a的代数式表示)。