2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--非选择题提速练(一)

这是一份2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--非选择题提速练(一)，共4页。试卷主要包含了如图是由合成等内容，欢迎下载使用。
(本练包括5小题，共60分，建议用时60分钟)
1．(12分)硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________。
(2)铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，则装置C的作用是________，装置B中发生反应的离子方程式可能是________(填序号)。
A．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
D．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中有气体产生，该气体的作用是________________________。反应一段时间后，打开K3，关闭K1和K2。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是____________________________________________。
(4)按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有________、________、洗涤、干燥。
三种盐的溶解度(单位为g/100 g H2O)
2.(12分)氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
(1)SO2分子的VSEPR模型名称是__________________________。
(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。
(3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是(填化学式)________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)SCN－中C原子的杂化类型为________杂化，1 ml SCN－中含π键的数目为________NA。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))；D为(1,1,1)。则C的原子坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为________cm。(用含a的代数式表示)
3．(12分)铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe( CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：
已知：高温氧化时发生反应Fe( CrO2)2＋Na2CO3 ＋O2―→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)
回答下列问题：
(1)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：________，高温氧化时可以提高反应速率的方法为________(写出一条即可)。
(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__________________________________；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有______________。
(3)Na2CrO4中铬元素化合价为________；生成1 ml Na2CrO4时共转移电子的物质的量为________ml。
(4)根据有关国家标准，含CrOeq \\al(2－,4)的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 ml·L－1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的Ba2＋的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2＋的浓度应大于________ml·L－1，废水处理后达到国家标准才能排放。
4．(12分)目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25 ℃时Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)CaSO4↓＋2NH3·H2O K。
(1)25 ℃时，0.1 ml·L－1(NH4)2SO3溶液的pH________(填“>”“”“”“