2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--非选择题提速练(三)

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非选择题提速练(三)(本练包括5小题，共60分，建议用时60分钟)1．(12分)碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。②SiO和WO完全沉淀的pH分别为8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。回答下列问题：(1)将矿石粉碎的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)固体(X)的化学式是________。(3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是______________________。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75 ℃时MnO2溶解所需时间最少的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为________。A．WO3　　　　　B．氨水C．稀盐酸        D．NaHCO3(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2＋时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________。2．(12分)铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布图(轨道表达式)为________________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。(2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]可用于改善缺铁性贫血，该物质中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为________。其中碳原子的杂化轨道类型为________。(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋的形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是______________________________________________________________。(4)NiSO4常用于电镀工业，其中SO的空间构型为________，与SO互为等电子体的分子、离子有________(各写一种)。(5)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(只有1个Ni原子在晶胞内部)：已知该合金的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA＝________(用含ρ、a、c的式子表示)。3．(12分)CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。(1)将含0.02 mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加________g。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，键能E(o===o)＝499.0 kJ·mol－1。则反应：CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。(3)在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有________(填字母)。A．CO的体积分数保持不变B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度②分析上图，若1 500 ℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1 L，则此时反应的平衡常数K＝________(计算结果保留1位小数)。③向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，测得温度为T ℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线Ⅱ所示。图中曲线Ⅰ表示相对于曲线Ⅱ仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是________；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)________(填“>”“<”或“＝”)vb(CO)。4．(12分)某矿样中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：(1)在实验室中，欲用37%(密度为1.19 g·mL－1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L－1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是________(填字母)。②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)(蓝色)＋4Cl－CuCl(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是________(填字母)。a．FeCl3固体　　　b．CuCl2固体　　　c．蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为CuSCu2SCuO·CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200～300 ℃内进行，该步转化的化学方程式___________________________________。②300～400℃内，固体质量明显增加的原因是________________________________________________________________________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是________(填字母)。a．一阶段  b．二阶段c．三阶段  d．四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是________。b．当D中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物，你认为D中原来盛有________溶液。c．若原CuS矿样的质量为10.0 g，实验过程中，保持在760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0 g，则原矿样中CuS的质量分数为____________。5．(12分)某科研小组按下列路线合成某药物X()：已知：请回答： (1)化合物E的名称是__________________；在整个合成路线中的作用是________________。              (2)下列说法不正确的是________。A．化合物A可以使FeCl3溶液显紫色B．化合物B能发生银镜反应C．化合物X的分子式为C17H21NO3D．化合物G含有两种含氧官能团(3)化合物B的结构简式是________________________________________________________________________。(4)写出B→C的化学方程式________________________________________________________________________。(5)与A具有相同官能团(羟基与苯环直接相连)的A的同分异构体有________种。(6)利用题中有关信息，设计以和为原料制备药物中间体的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。