2021学年3 重要的碱教案及反思

这是一份2021学年3 重要的碱教案及反思，共3页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。
2.3 重要的碱 【教学目标】 一、知识技能：1．了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；2．进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。二、能力培养：1．由学生的探究活动归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。2．学习用化学知识解释生产、生活中的一些现象，进一步学习探究物质性质的方法。三、科学思想：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。四、科学品质：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。五、科学方法：观察、实验、记录、归纳等基本方法。【教学重难点】 一、重点： 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。二、难点：1．探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及有关化学方程式的书写；2．科学学习方法的运用。【教学过程】 一、复习提问 复习：酸的通性；写出氢氧化钠、氢氧化钙水溶液的电离方程式。讲评：书写注意事项。强调：碱的定义，引导学生认识碱与酸的不同，试预测碱的性质。二、探究碱的化学性质 演示1：白花变红。提问：猜测一下是什么物质和原理可能使白花变成红色？提问：酸与指示剂作用的现象。设问：碱与指示剂作用现象又会怎样呢？指导实验：NaOH、Ca(OH)2溶液分别与石蕊、酚酞试液作用。提示操作要点，请学生描述现象，得出结论。板书：1．碱与指示剂作用。讲解：白纸显字和白花变红实际上都是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。实验回顾：检验二氧化碳的存在。演示2：谁弄瘪了可乐瓶引导学生分析：瓶子变瘪的原因。并对照倒入水时的现象。 学生实验：探究“氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应吗”？ 板书：2．碱与非金属氧化物的反应。 提问：实验室如何检验CO2？并用化学方程式表示实验原理。 指导：此类化学方程式的写法。Na┇OH┇→H2O┇┇NaO┇H┇←CO2（顶替）； Na2CO3  2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。投影：工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出化学方程式。引导：归纳此类反应规律：NaOH、Ca(OH)2溶液与非金属氧化物反应生成盐和水。提问：用所学知识分析：NaOH固体应如何保存，为什么？如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？演示3：变色喷泉：A．HCl气体；B．水；C．滴有酚酞的NaOH溶液。提问：说说这一实验的原理。 板书：3．碱CU与酸反应。 播放课件：碱与酸作用。投影：完成下列化学方程式：NaOH+HCl===NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca(OH)2+HCl===_________。指导实验：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液和氯化铁溶液的反应。播放课件：碱与盐作用。板书：4．碱与盐反应。 讲述：以上的这些探究实验 利用了氢氧化钠或氢氧化钙能发生的化学反应，表现了碱的哪些主要化学性质？ 播放课件：逐条播放碱的通性。提问：为什么氢氧化钠和氢氧化钙有类似的化学性质呢？ 讲述：氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应，实质上是OH-与上述这些物质的反应。因此，碱的四点通性仅对可溶性碱而言。 可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2．三、课堂练习 1．某溶液可使无色酚酞试液呈 红色，则使紫色石蕊试液呈（     ）A．红色；B．蓝色；C．紫色；D．无色。2．NaOH溶液与下列物质反应，但无明显现象的是（     ）A．硫酸铜溶液；B．氯化铁溶液；C．酚酞；D．盐酸。