高中化学第三节 化学键集体备课ppt课件

课题

《化学键》第一课时

教学目标

1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。

2.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

教学重点

认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念

教学难点

化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因

教学准备

教师准备: PPT、视频

学生准备: 预习

教学过程

1. 新课导入

结合第二章离子反应所学，请从原子结构的角度去分析产生NaCl的原因。

2. 新知探究

活动1  请结合Na原子和Cl原子结构分析NaCl的形成。

这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。

可用电子式表示：如：

课堂练习：

例1  MgCl2是由离子键形成的物质。请用电子式表示其形成过程。

例2  请书写KBr 、Na2O、CaO的电子式。

活动2  请结合H原子和Cl原子结构分析HCl的形成。

原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

课堂练习：

例3 请写出CH4、CO2、N2的电子式。

活动3  以共价键形成的分子及其结构。（填下表）

请解释氢原子与其他原子个数比不同的原因。

为了达到8电子稳定结构，一个Cl原子需要获得一个电子，一个O原子需要获得2个电子。它们和H原子化合时，需要H原子的数目分别是1个和2个。因此元素在原子形成共价键时，其数目与最外层电子数目密切相关。是具有饱和性的。

共价键形成的分子是不是像它们的结构式一样，都是平面结构呢？

通过现代手段，由X射线衍射法测得，以共价键形成的分子具有一定的空间结构。用球棍模型表示分子的空间结构，相邻的共价键之间是有一定的角度的。共价键具有方向性。

共价键之间形成的键是完全一样的吗？

活动 4   化学键

课堂练习：

例 4  从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因

例 5  氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？

3. 巩固提升

4. 课堂小结

   总结本节课知识点。

板书设计

课后作业

本节课我们了解了分子内相邻的原子之间存在着化学键。请你查阅资料，了解分子间的作用力。