2022台州高二下学期期末化学含答案

台州市2021学年第二学期高二年级期末质量评估试题

化  学

命题：李宁（台州中学）陈晓勇（路桥中学）

审题：赵秀丽（台州一中）

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时问90分钟．

考生须知：

1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上．

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效．

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑．

4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14  O 16Si28Cl35.5K39

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列有机物中，不属于羧酸的是（）

A． B．HCOOH C． D．

2．下列仪器通常用于蒸馏实验的是（）

A． B． C． D．

3．下列有关物质的应用说法不正确的是（）

A．苯甲醛：烈性炸药  B．氯乙烷：肌肉镇痛的气雾剂

C．乙二醇：汽车防冻液 D．乙二酸：化学分析中的还原剂

4．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（）

A．和 B．和 C．和 D．和

5．下列有机物仅通过加水就可鉴别的是（）

A．、、 B．甲酸、丙酮、乙醛

C．乙醇、苯、溴乙烷  D．甲醇、乙醇、乙酸

6．工业合成尿素的原理：，下列说法正确的是（）

A．中键比键数目多

B．的分子构型为正四面体形

C．中的所有原子处在同一平面

D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：

7．下列表达方式或说法正确的是（）

A．甲酸甲酯的实验式： B．顺式聚异戊二烯的结构简式：

C．的电子式： D．聚丙烯的结构简式：

8．下列说法中不正确的是（）

A．气体单质分子中，一定有键，可能有键

B．共价晶体中各相邻原子间的化学键都是共价键

C．金属元素和非金属元素间可以形成共价键

D．分子中键无方向性，分子中的键有方向性

9．下列说法正确的是（）

A．臭氧在水中的溶解度比氧气的小

B．的空间构型为平面三角形

C．的沸点比的高

D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于VIB族或VIIB族

10．下列叙述正确的是（）

A．柴油、甘油、凡士林的主要成分都是烷烃

B．油脂和蛋白质都能在酸、碱或酶作用下发生水解反应

C．从组成上来看，DNA和RNA的区别仅在于戊糖不同

D．天然植物油中饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态

11．下列说法不正确的是（）

A．、、分子中的键能依次减小

B．基态Cu中的电子从3d轨道跃迁到4s轨道要吸收能量

C．核外电子运动的概率密度分布图（电子云图）就是原子轨道

D．电子的运动状态可从能层、能级、原子轨道、自旋状态4个方面进行描述

12．鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，他们的组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，霰石光滑，方解石坚硬，称为“同质多象”现象．金刚石和石墨也是一种同质多象现象．下列说法不正确的是（）

A．霰石品体结构图的方框中含有4个钙离子、4个碳酸根离子

B．方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个钙离子、2个碳酸根离子

C．霰石转化成方解石是物理变化

D．方解石与霰石的某些性质不同

13．下列有关高分子材料的说法不正确的是（）

A．为了防止淀粉—聚丙烯酸钠材料溶于水，可以使用交联剂对其进行改性处理

B．聚乙烯材料具有一定的弹性是因为化学键在拉伸过程中会断裂，除去外力后会恢复

C．用于制作烹任器具手柄的酚醛树脂是一种网状高分子材料

D．乳酸和均可用于制备可降解材料，有助于减轻温室效应、消除“白色污染”

14．下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是（）

A．乙醛和乙酸无法通过核磁共振氢谱鉴别

B．质谱法是测定相对分子质量的精确方法、也可用于确定简单的分子结构

C．分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体继续放出

D．石英玻璃的X射线衍射图存在明锐的衍射峰

I5．据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体．关于的说法正确的是（）

A．中最多有4个原子在一条直线上

B．易燃烧生成、

C．分子是含有极性键的极性分子

D．中硫元素的化合价为价

16．磷元素的某种硫化物分子结构如图所示．下列说法正确的是（）

A．图中的黑色球代表硫原子，灰色球代表磷原子

B．4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上

C．硫元素氧化物对应水化物的酸性比磷元素的强

D．基态磷原子的价层电子排布式为

17．下列物质性质的变化规律与化学键强度递变无关的是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低

D．、、、的熔、沸点逐渐升高

18．下列对于有机反应的原理说法不正确的是（）

A．卤代烃中C-X键电子对向C原子偏移，使X易以阴离子形式离去

B．醛分子中羰基的吸电子作用，使醛基邻位碳原子上的氢容易离去

C．羧酸中的氧原子电负性大，使碳氧键和氢氧键容易断裂

D．苯酚分子中苯环使羟基的极性增强，使氢氧键容易断裂

19．已知A、B、C是短周期元素，I为电离能．根据下图判断，不正确的是（）

A．元素A基态原子，破坏了一个新的能层

B．元素B基态原子中存在两个未成对的电子

C．元素C基态原子的p轨道上有一个电子

D．三种元素中，元索A的金属性最强

20．已知X、Y、Z是同周期元素．基态X原子有3个能级，且每个能级的电子数都相同；基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；基态Z原子最高能级的未成对电子数与成对电子数相同．下列叙述中正确的是（）

A．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物水溶液的酸性逐渐增强

B．X、Y、Z三种原子的第一电离能逐渐增大

C．X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小

D．X、Y、Z三种原子的半径逐渐减小

21．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．和等量的在光照下反应生成的分子数为

B．28g乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为

C．晶体中含有键的数目为

D．78g乙炔和苯分别完全燃烧，消耗的分子数均为

22．浓硫酸催化下羧酸和醇发生酯化反应的具体过程如图所示，下列说法不正确的是（）

A．用进行反应，最终得到的有机产物只有

B．反应中，浓硫酸除了作催化剂，还可以吸收反应生成的水，提高产率

C．反应中，碳原子和氧原子均存在、两种杂化方式

D．图中的酯在酸性条件下水解时，羧酸中的羰基氧原子可能来自于水

23．GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，晶胞边长为anm，下列说法正确的是（）

A．GaAs品体中，As与Ga之间存在配位键

B．As原子在晶胞的内部，Ga原子在晶胞的顶角和面上

C．每一个As原子周围最近的As原子有8个

D．As原子与最近的Ga原子之间的距离为

24．离子液体可在室温下以和为原料合成DMC，具体流程如下（其中化合物①的1号C上没有H原子），下列说法不正确的是（）

B．①→A是加成反应，则A的结构可能为

C．在上述流程中，中间体A还起到了吸水作用

D．根据流程可知，DMC的结构为

25．下列实验操作、现象和所得的结论均正确的是（）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26．（12分）H与O可以形成和两种化合物．请回答：

（1）可与形成，的空间构型名称为________．根据的成键特点，画出与下图中分子直接相连的所有氢键（用O—H…O表示）．

（2）分子结构如图所示，、、中相等的角是________，是________分子（填“极性”或“非极性”）．晶体中有4种作用力：①键、②键、③范德华力、④氢键，这4种作用力由强到弱依次为：________．

（3）哈勃-韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生．根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是________

A． B． C． D． E．

（4）实验测得，25℃时的小于的，原因是________（运用物质结构原理解释）．

27．（10分）烃A燃烧放出大量的热，常用来焊接或切割金属，用烃A合成高分子化合物G的流程如图所示（省略部分条件及产物）：

已知：C生成1分子D的过程脱去1分子水；F在酸性和碱性条件下均能水解

请回答：

（1）化合物A所含官能团的名称是________；

（2）D→E的具体反应条件可以是________；E和A生成F的反应类型是________；

（3）写出F在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式________；

（4）下列说法正确的是________

A．化合物B中混有少量A可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

B．相同物质的量的C和D完全燃烧，耗氧量D是C的两倍

C．可以利用溴的四氯化碳溶液鉴别化合物D、E和F

D．G的结构可能为

28．（4分）150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g．试回答：

（1）混合气体的组分为________（简要写出推理过程）

（2）________

29．（10分）（1）1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作．钾离子可以嵌入冠醚（如：18-冠-6）的空穴中形成超分子，如图所示．

KCl与18-冠-6形成的化合物的晶体类型为________，这种化合物的熔点比氯化钾________（填“高”或“低”），理由是________．

（2）研究发现，反应，在加入18-冠-6以后，相同时间内的产率从24%提高到95%，而18-冠-6没有参与反应过程，18-冠-6的作用是________．

（3）钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂．其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图（2）所示，该晶胞中存在的微粒间作用力有________，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为________，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（列出计算式，不必计算）．

30．（14分）化合物I是抗肿瘤药物的中间体，某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件和产物已省略）：

已知：①；②

③

请回答：

（1）化合物B中所含的官能团名称为________，D→E的反应类型为________．

（2）下列说法正确的是________．

A．化合物C不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B．化合物E可通过缩聚反应形成高分子化合物

C．化合物G存在含3个苯环的同分异构体

D．G→I第②步应调节pH至溶液呈强酸性

（3）化合物H的结构简________．

（4）E→F依次经历了加成、消去和取代三步，请写出消去过程的化学方程式________．

（5）写出2种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）________．

①存在1个手性碳原子和2个六元环（其中一个为苯环），不含其它环状结构；

②1mol该有机物能与4molNaOH完全反应，发生银镜反应能生成4molAg

③苯环上只存在1种氢，不存在结构

（6）以和HCHO为原料，设计化合物A的合成路线（利用上述流程中的物质，以流程图表示，无机试剂及溶剂任选）：________．

化学答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26．（12分）（1）三角锥形（2分）（2分）

（2）（1分）极性分子（1分）②①④③（2分）

（3）AB（2分，漏选给1分，错选不得分）

（4）羟基（写成“氧原子”也给分）吸电子效应大于氢原子，导致电离程度大于（2分）

27．（10分）（1）碳碳三键（或碳碳叁键），写“三键”不给分（2分）

（2）新制氢氧化铜/银氨溶液，加热后酸化（没写酸化不扣分，写成催化剂/加热不给分）（2分）；加成反应（写“加成”不扣分）（2分）

（3）（2分）

（4）BD（2分，漏选给1分，错选不得分）

28．（4分）（1）甲烷、乙烯（2分）；

解：设混合气体的平均分子式为，则其燃烧方程式为：

1mol     xmoly/2mol

反应前后体积不变则有：，解得．结合烷烃和烯烃的通式，分子中氢原子数均不小于4，因此符合要求的烷烃仅有，则烯烃分子中氢原子数为4，为乙烯（2）1：4（2分）

29．（10分）（1）离子晶体（2分）低（1分）KCl与冠醚（18-冠-6）形成的化合物中的阳离子半径更大，所以熔点更低．（1分）

（2）冠醚（18-冠-6）与氟化钾形成超分子，易溶于氯苯甲烷，使参与反应的有效提高，因此提高产率．（1分）

（3）离子键、共价键（2分）（1分）（2分）

30．（14分）（1）碳氯键（2分）；还原反应（2分）

（2）BC（2分，漏选给1分，错选不得分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）等，写出两个即可（2分，写对1个给1分，多写只改前两个）

（6）（2分）

（保护酚羟基的方案如果合理也可给分，使用NaOH、乙酸酐等保护不给分）