吉林省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题

这是一份吉林省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题，共21页。试卷主要包含了回答下列与水有关的问题，水在生活、生产中应用非常广泛，回答下列与金属有关的问题，根据图回答问题等内容，欢迎下载使用。
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
1．（2020•长春）某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、 ；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。
A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B．向烧杯内加入液体时有液体溅出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
二．电解水实验（共1小题）
2．（2018•长春）回答下列与水有关的问题。
（1）生活中常用 区分硬水和软水；
（2）自来水厂常利用 的吸附性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由 组成的。
三．自来水的生产过程与净化方法（共1小题）
3．（2021•长春）水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过 的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的 性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由 两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法 。
四．硬水与软水（共1小题）
4．（2021•吉林）水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用活性炭的 性除去臭味。
（2）除去水中不溶性杂质的操作是 。
（3）生活中可用 区分软水和硬水。
五．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
5．（2019•吉林）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A的溶解度是 g。
（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会 （填“变大”或“不变”或“变小”）。
6．（2020•吉林）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是 。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是 。
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 结晶。
7．（2020•长春）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是 （选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是 ；
（3）下列说法正确的是 。
A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B．20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙
六．金属的化学性质（共1小题）
8．（2019•长春）回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是 。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 （用名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是 。
七．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
9．（2018•吉林）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 ＞（H）＞ ；发生反应的基本反应类型是 ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 ；
（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是 。
八．中和反应及其应用（共1小题）
10．（2020•长春）根据图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ；
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
九．元素周期表的特点及其应用（共5小题）
11．（2018•吉林）高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据图回答下列问题。
（1）硅原子的相对原子质量是 ；
（2）硅原子的最外层电子数n＝ ；
（3）沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价为 价。
12．（2020•长春）锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题：
（1）锌元素的相对原子质量为 ；
（2）锌元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）锌原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
13．（2021•吉林）请根据如图回答下列问题。
（1）图中a＝ 。
（2）碳的相对原子质量为 。
（3）硅原子核外有 个电子层。
（4）碳元素和硅元素的化学性质 。（填“相似”或“不相似”）
14．（2021•长春）根据如图所示，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为 ；
（2）硫原子属于 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）硫原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
15．（2022•吉林）根据如图回答下列问题。
（1）钠的相对原子质量为 ；
（2）两种元素中属于非金属元素的是 ；
（3）钠元素与氯元素的本质区别是 不同。
一十．标签上标示的物质成分及其含量（共1小题）
16．（2020•长春）如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
（1）该矿泉水是 （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）H2SiO3中Si的化合价为 ；
（3）标签上共列举了 种金属阳离子；
（4）该矿泉水呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
一十一．化学符号及其周围数字的意义（共8小题）
17．（2018•长春）回答下列问题。
（1）氧元素的符号为 ；
（2）两个氢离子可用符号表示为 ；
（3）水的化学式为 。
18．（2019•吉林）如图所示。用化学符号填空。
（1） 。
（2） 。
（3） 。
19．（2019•长春）回答下列问题
（1）氢元素的符号是 ；
（2）3个钠离子可用符号表示为 ；
（3）水的化学式为 ；
20．（2020•吉林）根据如图，回答下列问题。
（1）写出溶剂的化学式 。
（2）写出图中阴离子的符号 。
（3）KOH中氧元素的化合价为 。
21．（2020•长春）用化学用语回答下列问题：
（1）碳原子 ；
（2）两个钾离子 ；
（3）氧气 。
22．（2021•吉林）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
（1）生理盐水中溶质的化学式为 。
（2）生理盐水中金属阳离子为 。
（3）标出H2O中氢元素的化合价 。
23．（2021•长春）回答下列问题：
（1）氢元素的符号 ；
（2）氧气的化学式 。
24．（2022•吉林）硝酸钾（化学式：KNO3）是一种复合肥料。请回答下列问题。
（1）氮的元素符号为： ；
（2）钾离子的符号为 ；
（3）硝酸钾中氧元素的化合价为 。
一十二．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
25．（2020•长春）火的利用推动了人类文明的进程，观察图：
选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是 ；
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是 ；
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 ；
（4）图四实验中所用药品的保存方法正确的是 （选填图四中的字母编号）。
一十三．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
26．（2018•吉林）某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。
（1）午餐中的牛肉富含的营养素是 ；
（2）用有机合成材料制成的餐具是 ；
（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了 原理。
27．（2020•吉林）化学与人体健康有着密切联系。
（1）在“鸡蛋、西红柿、菜子油”中，富含蛋白质的是 。
（2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的元素为 。
（3）“免洗消毒洗手液”的主要成分乙醇（C2H5OH）中共含有 种元素。
（4）医用外科口罩的罩体材料多为聚丙烯，聚丙烯属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
一十四．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
28．（2022•吉林）化学与人类的生产、生活密切相关：
（1）铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起 ；
（2）生活中常用的硬水软化方法是 ；
（3）CO有 性，可用于冶炼金属；
（4）成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是 。
一十五．生命活动与六大营养素（共1小题）
29．（2019•吉林）化学与我们的生活联系密切。
（1）生活中通过 的方法可以降低水的硬度。
（2）大米中含量最多的营养素是 。
（3）天然气有 性，常用作燃料。
（4）炒菜时油锅着火，通常用 的方法灭火。
参考答案与试题解析
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
1．（2020•长春）某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 24 mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、 玻璃棒和胶头滴管 ；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 A 。
A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B．向烧杯内加入液体时有液体溅出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
【解答】解：（1）用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，
则6%x＝50g×3%，x＝25g。其体积为25g÷1.04g/cm3≈24cm3（24mL）。
（2）实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。
（3）A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。
B．向烧杯内加入液体时有液体溅出，未说明是水还是氯化钠溶液，有两种可能：若水溅出则溶剂质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大；若氯化钠溶液溅出则溶质质量偏小、所得溶液的溶质质量分数偏小。
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会造成溶质的质量分数偏大。
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，相当于稀释了溶液，溶质的质量分数偏小。
故答案为：
（1）24；
（2）玻璃棒和胶头滴管；
（3）A。
二．电解水实验（共1小题）
2．（2018•长春）回答下列与水有关的问题。
（1）生活中常用 肥皂水 区分硬水和软水；
（2）自来水厂常利用 活性炭 的吸附性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由 氢、氧元素 组成的。
【解答】解：（1）生活中常用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；
（2）由于活性炭具有吸附性，自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味；
（3）电解水实验生成了氢气和氧气，证明水是由氢、氧元素组成的。
故答案为：（1）肥皂水；（2）活性炭；（3）氢、氧元素。
三．自来水的生产过程与净化方法（共1小题）
3．（2021•长春）水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过 煮沸 的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的 吸附 性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由 氢、氧 两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法 用洗脸水冲马桶（合理即可） 。
【解答】解：（1）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味和色素；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知水是由氢、氧两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，在生活中节约用水的做法有洗菜水浇花、洗脸水冲马桶、洗衣服的水拖地等。
故答案为：（1）煮沸；
（2）吸附；
（3）氢、氧；
（4）用洗脸水冲马桶（合理即可）。
四．硬水与软水（共1小题）
4．（2021•吉林）水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用活性炭的 吸附 性除去臭味。
（2）除去水中不溶性杂质的操作是 过滤 。
（3）生活中可用 肥皂水 区分软水和硬水。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：吸附；
（2）过滤是除去水中不溶性杂质的操作；故填：过滤；
（3）生活中可用肥皂水区分软水和硬水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水。
五．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
5．（2019•吉林）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A的溶解度是 n g。
（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会 变小 （填“变大”或“不变”或“变小”）。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A的溶解度是ng；故答案为：n；
（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为饱和溶液，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：饱和；
（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会变小，因为A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，降温后溶解度变小，溶液的质量分数变小；故答案为：变小；
6．（2020•吉林）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是 KNO3 。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是 增加溶质或蒸发溶剂等 。
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 蒸发 结晶。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是硝酸钾；故答案为：KNO3；
（2）20℃时，不饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是：增加溶质、蒸发溶剂等；故答案为：增加溶质或蒸发溶剂等；
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶，把水蒸发掉，就只剩下溶质了；故答案为：蒸发；
7．（2020•长春）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是 KNO3 （选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是 氯化钠的溶解度受温度的变化影响很小 ；
（3）下列说法正确的是 AC 。
A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B．20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙
【解答】解：（1）10℃时，溶解度较小的是硝酸钾，故答案为：KNO3；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是：氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；
（3）A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法正确；
B．20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3错误，因为没有指明溶液的质量；
C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，还是20%的不饱和溶液，因为乙的饱和溶液的质量分数＝23.1%；再降温至10℃得到溶液丙，丙的饱和溶液的质量分数＝16.7%；因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙；
故答案为：AC；
六．金属的化学性质（共1小题）
8．（2019•长春）回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是 生铁 。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝或Al2O3 （用名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是 硝酸钠、硝酸锌 。
【解答】解：（1）合金硬度比组成的金属单质硬度大，因此生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。
故填：生铁。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝或Al2O3薄膜。
故填：氧化铝或Al2O3。
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。
故填：硝酸钠、硝酸锌。
七．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
9．（2018•吉林）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 Al ＞（H）＞ Cu ；发生反应的基本反应类型是 置换反应 ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应 ；
（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是 将铜丝浸入硝酸银溶液中 。
【解答】解：（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al＞（H）＞Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；
（2）通过上述实验还未比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。
故答案为：（1）Al，Cu；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；
（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中。
八．中和反应及其应用（共1小题）
10．（2020•长春）根据图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 溶液由红色变为无色 ；
（2）反应中，数目减少的离子是 H+、OH﹣ （填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 ABC 。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色。
（2）由图示可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号为H+、OH﹣。
（3）A．取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
B．取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
C．取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
D．取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）H+、OH﹣；
（3）ABC。
九．元素周期表的特点及其应用（共5小题）
11．（2018•吉林）高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据图回答下列问题。
（1）硅原子的相对原子质量是 28.09 ；
（2）硅原子的最外层电子数n＝ 4 ；
（3）沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价为 +4 价。
【解答】解：（1）硅原子的相对原子质量是28.09。
故填：28.09。
（2）硅原子的最外层电子数n＝14﹣2﹣8＝4，
故填：4。
（3）SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4价。
故填：+4。
12．（2020•长春）锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题：
（1）锌元素的相对原子质量为 65.38 ；
（2）锌元素属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）锌原子在化学反应中容易 失去 （选填“得到”或“失去”）电子。
【解答】解：（1）锌元素的相对原子质量为65.38，
故填：65.38。
（2）锌元素属于金属元素。
故填：金属。
（3）锌原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子。
故填：失去。
13．（2021•吉林）请根据如图回答下列问题。
（1）图中a＝ 6 。
（2）碳的相对原子质量为 12.01 。
（3）硅原子核外有 3 个电子层。
（4）碳元素和硅元素的化学性质 相似 。（填“相似”或“不相似”）
【解答】解：（1）碳是6号元素，即a＝6；故填：6；
（2）由元素周期表的信息可知，碳的相对原子质量为12.01；故填：12.01；
（3）由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有三个电子层；故填：3；
（4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，碳原子与硅原子的最外层均有4个电子，二者化学性质相似；故填：相似。
14．（2021•长春）根据如图所示，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为 16 ；
（2）硫原子属于 非金属 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）硫原子在化学反应中容易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硫原子的质子数为16。
（2）硫带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（3）硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
故答案为：
（1）16；
（2）非金属；
（3）得到。
15．（2022•吉林）根据如图回答下列问题。
（1）钠的相对原子质量为 22.99 ；
（2）两种元素中属于非金属元素的是 氯 ；
（3）钠元素与氯元素的本质区别是 质子数 不同。
【解答】解：（1）元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，故答案为：22.99；
（2）钠元素属于金属元素，氯元素属于非金属元素，故答案为：氯；
（3）钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同，故答案为：质子数。
一十．标签上标示的物质成分及其含量（共1小题）
16．（2020•长春）如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
（1）该矿泉水是 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）H2SiO3中Si的化合价为 +4 ；
（3）标签上共列举了 4 种金属阳离子；
（4）该矿泉水呈 碱性 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【解答】解：（1）该矿泉水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）由于氢元素在化合物中的化合价为+1价，而氧元素为﹣2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；故填：+4；
（3）标签上共列举了钾离子、钠离子、钙离子和镁离子四种金属阳离子；故填：4；
（4）该矿泉水的pH＞7，显碱性；故填：碱性。
一十一．化学符号及其周围数字的意义（共8小题）
17．（2018•长春）回答下列问题。
（1）氧元素的符号为 O ；
（2）两个氢离子可用符号表示为 2H+ ；
（3）水的化学式为 H2O 。
【解答】解：（1）氧元素表示为O，故答案为：O；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个氢离子表示为2H+，故答案为：2H+；
（3）水表示为H2O，故答案为：H2O；
18．（2019•吉林）如图所示。用化学符号填空。
（1） N 。
（2） Na+ 。
（3） H2 。
【解答】解：（1）氮元素符号为N，故填：N。
（2）钠离子带有一个单位的正电荷，故填：Na+。
（3）水中氧元素的化合价为﹣2，故填：H2。
19．（2019•长春）回答下列问题
（1）氢元素的符号是 H ；
（2）3个钠离子可用符号表示为 3Na+ ；
（3）水的化学式为 H2O ；
【解答】解：（1）氢元素的符号是H，故填：H；
（2）3个钠离子就是在钠离子的前面加上数字3，故填：3Na+；
（3）水的化学式为H2O，故填：H2O。
20．（2020•吉林）根据如图，回答下列问题。
（1）写出溶剂的化学式 H2O 。
（2）写出图中阴离子的符号 OH﹣ 。
（3）KOH中氧元素的化合价为 KH 。
【解答】解：（1）溶剂是水，其化学式为H2O。
（2）图中阴离子是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（3）KOH中氧元素的化合价为显﹣2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故KOH中氧元素的化合价为显﹣2价可表示为：KH。
故答案为：
（1）H2O；
（2）OH﹣；
（3）KH。
21．（2020•长春）用化学用语回答下列问题：
（1）碳原子 C ；
（2）两个钾离子 2K+ ；
（3）氧气 O2 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故碳原子表示为：C。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子可表示为：2K+。
（3）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2。
故答案为：
（1）C；
（2）2K+；
（3）O2。
22．（2021•吉林）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
（1）生理盐水中溶质的化学式为 NaCl 。
（2）生理盐水中金属阳离子为 Na+ 。
（3）标出H2O中氢元素的化合价 。
【解答】解：（1）生理盐水的溶质是氯化钠，化学式可表示为：NaCl；
（2）生理盐水的溶质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金属阳离子可表示为：Na+；
（3）水中氢元素的化合价为+1价，可表示为：。
故答案为：
（1）NaCl；
（2）Na+；
（3）。
23．（2021•长春）回答下列问题：
（1）氢元素的符号 H ；
（2）氧气的化学式 O2 。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是：H。
（2）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2。
故答案为：
（1）H；
（2）O2。
24．（2022•吉林）硝酸钾（化学式：KNO3）是一种复合肥料。请回答下列问题。
（1）氮的元素符号为： N ；
（2）钾离子的符号为 K+ ；
（3）硝酸钾中氧元素的化合价为 ﹣2 。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号是N。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钾离子的符号为：K+。
（3）硝酸钾中氧元素的化合价为﹣2价。
故答案为：
（1）N；
（2）K+；
（3）﹣2。
一十二．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
25．（2020•长春）火的利用推动了人类文明的进程，观察图：
选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是 ③ ；
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是 ① ；
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 ② ；
（4）图四实验中所用药品的保存方法正确的是 AB （选填图四中的字母编号）。
【解答】解：（1）图一所示实验中小木块能燃烧，玻璃块不能燃烧，说明燃烧应具备的条件是有可燃物，故填：③；
（2）由于二氧化碳不能支持燃烧，图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触，故填：①；
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是温度达到着火点，故填：②；
（4）由于白磷易自燃，白磷应保存在冷水中，红磷的着火点较高，可密封保存在广口瓶中，所以保存方法正确的是AB，故填：AB。
一十三．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
26．（2018•吉林）某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。
（1）午餐中的牛肉富含的营养素是 蛋白质 ；
（2）用有机合成材料制成的餐具是 塑料饭盒 ；
（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了 乳化 原理。
【解答】解：（1）牛肉中富含蛋白质。
（2）塑料饭盒是用塑料制成的，属于三大合成材料之一。
（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
故答案为：
（1）蛋白质；
（2）塑料饭盒；
（3）乳化。
27．（2020•吉林）化学与人体健康有着密切联系。
（1）在“鸡蛋、西红柿、菜子油”中，富含蛋白质的是 鸡蛋 。
（2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的元素为 钙 。
（3）“免洗消毒洗手液”的主要成分乙醇（C2H5OH）中共含有 3 种元素。
（4）医用外科口罩的罩体材料多为聚丙烯，聚丙烯属于 合成材料 （填“合成材料”或“金属材料”）。
【解答】解：（1）鸡蛋富含蛋白质，西红柿富含维生素，菜子油富含油脂，故填：鸡蛋。
（2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的钙元素，故填：钙。
（3）乙醇（C2H5OH）中共含有碳、氢、氧三种元素，故填：3。
（4）聚丙烯属于合成材料，故填：合成材料。
一十四．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
28．（2022•吉林）化学与人类的生产、生活密切相关：
（1）铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起 贫血 ；
（2）生活中常用的硬水软化方法是 煮沸 ；
（3）CO有 还原 性，可用于冶炼金属；
（4）成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是 清除可燃物 。
【解答】解：（1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。
（2）生活中常用的硬水软化方法是煮沸，煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度。
（3）一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。
（4）釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。
故答案为：
（1）贫血；
（2）煮沸；
（3）还原；
（4）清除可燃物。
一十五．生命活动与六大营养素（共1小题）
29．（2019•吉林）化学与我们的生活联系密切。
（1）生活中通过 煮沸 的方法可以降低水的硬度。
（2）大米中含量最多的营养素是 糖类 。
（3）天然气有 可燃 性，常用作燃料。
（4）炒菜时油锅着火，通常用 锅盖盖灭 的方法灭火。
【解答】解：（1）煮沸能降低水中钙、镁化合物的含量，生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。
（2）大米中含量最多的营养素是糖类。
（3）天然气有可燃性，燃烧时能放出大量的热，常用作燃料。
（4）炒菜时油锅着火，通常用锅盖盖灭的方法灭火。
故答案为：（1）煮沸；（2）糖类；（3）可燃；（4）锅盖盖灭。