吉林省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06解答题①

这是一份吉林省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06解答题①，共19页。试卷主要包含了回答下列与水有关的问题等内容，欢迎下载使用。
吉林省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
06解答题①
一．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共1小题）
1．（2022•吉林）在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，容融同学分享了自己的研究报告。

A.浓硫酸稀释时：水作 　 　。
B.电解水实验中：水作反应物，该反应的基本反应类型为：　 　反应。
C.探究燃烧条件：水提供热量，隔绝氧气。
D.铁丝在氧气中燃烧：水能防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。
E.硫在氧气中燃烧：水能吸收SO2，防止污染空气。
上述研究成果中，能得出水是由氢、氧两种元素组成的是 　 　（填字母）。
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
2．（2019•长春）在实验室里，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为　 　g；
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）3%；
（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、　 　。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
3．（2019•长春）下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题：

（1）标号为F的仪器名称是　 　。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。
①组装制取装置时，可选用图中的A、H、I、J、L、P和　 　。
②检验CO2是否收集满的操作是　 　。
（3）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，并用排水法收集。
①加热31.6gKMnO4理论上最多可以生成O2的质量为　 　g；
②当观察到导管口　 　时，开始收集氧气。
A．刚有气泡放出 B．气泡连续并比较均匀地放出
四．自来水的生产过程与净化方法（共1小题）
4．（2019•长春）回答下列与水有关的问题：
（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做　 　；
（2）自来水厂常利用　 　的吸附性除去水中异味；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由　 　组成的。
五．固体溶解度的影响因素（共1小题）
5．（2021•长春）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 　 　（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 　 　。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
六．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
6．（2022•吉林）请根据如图溶解度曲线，回答下列问题。

（1）10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的 　 　；
（2）将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是 　 　；
（3）蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是 　 　。
7．（2019•长春）根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，　 　饱和溶液析出的晶体较多。
（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

8．（2018•长春）结合如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，溶解度较大的物质是　 　；
（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是　 　。
A．溶液中溶质质量不变
B．降温后的溶液仍是饱和溶液
C．溶液中溶质的质量分数变大

9．（2018•吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
（1）P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度　 　；
（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　 　；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是　 　。

七．金属的化学性质（共2小题）
10．（2021•长春）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 　 　性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 　 　；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 　 　（选填“氧化”或“还原”）反应。
11．（2021•吉林）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于 　 　。（填“金属材料”或“合成材料”）
（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 　 　；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 　 　。
八．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
12．（2022•吉林）2022年6月5日10时44分07秒，神舟十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。镍（Ni）元素在化合物中常见的化合价为+2价。
请写出金属镍与稀硫酸发生置换反应的化学方程式 　 　；选择镍片和 　 　溶液，能比较出镍和铜的金属活动性顺序。
九．铁的冶炼（共1小题）
13．（2019•长春）回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）石墨具有优良的　 　性，可用作干电池的电极；
（2）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中CO发生了　 　（选填“氧化”或“还原”）反应。
（3）CO2和CO可以相互转化，写出CO2转化为CO的化学方程式　 　。
一十．金属锈蚀的条件及其防护（共3小题）
14．（2020•吉林）化学为5G助力。
（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝　 　和水，从而防止锈蚀。
（2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和　 　。
（3）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是　 　。
15．（2019•吉林）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入　 　溶液中进行验证。
（1）若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与　 　反应生成的。
（2）若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与　 　溶液反应生成的。
16．（2018•长春）回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是　 　；
（2）铁生锈是铁与O2、　 　共同作用的结果；
（3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是　 　。
一十一．酸的物理性质及用途（共1小题）
17．（2018•吉林）物质的变化常伴随能量变化。
（1）能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时，溶液的温度　 　；
（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式　 　。
一十二．酸的化学性质（共2小题）
18．（2022•吉林）盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。
（1）胃液中含有的酸是 　 　；
（2）上述两种酸中具有挥发性的是 　 　；
（3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 　 　。
19．（2020•吉林）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 　 　色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 　 　。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 　 　。

一十三．中和反应及其应用（共1小题）
20．（2019•吉林）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　 　。
（2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有　 　种溶质。

一十四．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
21．（2020•长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：

回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的　 　操作；
（2）沉淀1的化学式为　 　；
（3）加入过量试剂1的目的是　 　；
（4）滤液4中含有的阴离子是　 　（填离子符号）。
一十五．盐的化学性质（共1小题）
22．（2018•长春）回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的　 　性；
（2）高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应利用了CO化学性质中的　 　性；
（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO32﹣，都能与盐酸反应生成盐、水和　 　。

参考答案与试题解析
一．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共1小题）
1．（2022•吉林）在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，容融同学分享了自己的研究报告。

A.浓硫酸稀释时：水作 　溶剂　。
B.电解水实验中：水作反应物，该反应的基本反应类型为：　分解　反应。
C.探究燃烧条件：水提供热量，隔绝氧气。
D.铁丝在氧气中燃烧：水能防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。
E.硫在氧气中燃烧：水能吸收SO2，防止污染空气。
上述研究成果中，能得出水是由氢、氧两种元素组成的是 　B　（填字母）。
【解答】解：A、浓硫酸稀释时：水作溶剂；
B、电解水实验中：水作反应物，水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的基本反应类型为：分解反应；
化学反应前后，元素种类不变，所以上述研究成果中，能得出水是由氢、氧两种元素组成的是B。
故答案为：溶剂；
分解；
B。
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
2．（2019•长春）在实验室里，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为　25　g；
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数　小于　（选填“大于”“小于”或“等于”）3%；
（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、　玻璃棒　。
【解答】解：（1）设需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×3%＝x×6% x＝25g。
（2）用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌。
故答案为：
（1）25；
（2）小于；
（3）玻璃棒。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
3．（2019•长春）下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题：
（1）标号为F的仪器名称是　酒精灯　。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。
①组装制取装置时，可选用图中的A、H、I、J、L、P和　B、C　。
②检验CO2是否收集满的操作是　将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了　。
（3）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，并用排水法收集。
①加热31.6gKMnO4理论上最多可以生成O2的质量为　3.2　g；
②当观察到导管口　B　时，开始收集氧气。
A．刚有气泡放出 B．气泡连续并比较均匀地放出
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集；①组装制取装置时，可选用图中的A、H、I、J、L、P和B、C；②检验CO2是否收集满的操作是：将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：①B、C；②将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）设理论上最多可以生成O2的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
x＝3.2g；
用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：①3.2；②B。
四．自来水的生产过程与净化方法（共1小题）
4．（2019•长春）回答下列与水有关的问题：
（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做　溶剂　；
（2）自来水厂常利用　活性炭　的吸附性除去水中异味；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由　氢元素和氧元素　组成的。
【解答】解：（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
故答案为：
（1）溶剂；
（2）活性炭；
（3）氢元素和氧元素。
五．固体溶解度的影响因素（共1小题）
5．（2021•长春）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　35.8　g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 　KNO3　（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 　BCD　。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
【解答】解：（1）10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，
（2）图为NaCl和KNO3的溶解度表，通过分析溶解度表可知，30℃时，溶解度较大的是KNO3；
（3）A.10℃时，硝酸钾的溶解度20.9g，＝17.3%＜20.9%，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液；
B.20℃时，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；
C.20℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液；
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变；
故答案为：（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。
六．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
6．（2022•吉林）请根据如图溶解度曲线，回答下列问题。

（1）10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的 　小　；
（2）将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是 　增加溶质或蒸发溶剂　；
（3）蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是 　蒸发结晶　。
【解答】解：（1）由图像可得，10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小，故答案为：小；
（2）将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是增加溶质或蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或蒸发溶剂；
（3）两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，氯化钠的变化小，硝酸钾的变化大，当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶。
7．（2019•长春）根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的　不饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，　KNO3　饱和溶液析出的晶体较多。
（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是　蒸发结晶　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶解度大于15g，所以10℃时，将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的不饱和溶液。
（2）30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故蒸发掉等质量的水时，硝酸钾析出的晶体较多；
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
答：（1）不饱和；（2）KNO3；（3）蒸发结晶。
8．（2018•长春）结合如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，溶解度较大的物质是　NaCl　；
（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是　B　。
A．溶液中溶质质量不变
B．降温后的溶液仍是饱和溶液
C．溶液中溶质的质量分数变大

【解答】解：（1）10℃时，溶解度较大的物质是NaCl；故答案为：NaCl；
（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，因为在该温度下，氯化钠的溶解度是36g；故答案为：不饱和；
（3）将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，分析正确的是：降温后的溶液仍是饱和溶液，因为降温后有固体析出；溶液中溶质质量不变错误，溶质质量减少；溶液中溶质的质量分数变小，变大错误；故答案为：B；
9．（2018•吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
（1）P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度　相等　；
（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　加入乙物质　；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是　降温结晶　。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度相等；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：降温结晶。
故答案为：（1）相等（或相同）；
（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
七．金属的化学性质（共2小题）
10．（2021•长春）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 　导电　性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 　强　；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 　还原　（选填“氧化”或“还原”）反应。
【解答】解：（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强。
（3）在C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。
故答案为：
（1）导电；
（2）强；
（3）还原。
11．（2021•吉林）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于 　金属材料　。（填“金属材料”或“合成材料”）
（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 　变黑　；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag）　。
【解答】解：（1）黄铜是铜锌合金，黄铜属于金属材料；
（2）由于金在高温下不与氧气反应，在加热时铜与氧气反应生成的氧化铜，黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否变黑；由于铜锌合金中的铜和锌都能将硝酸银溶液中的银置换出来，因此黄色金属表面有黑色物质附着，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag、Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
故答案为：（1）金属材料；
（2）变黑；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag）。
八．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
12．（2022•吉林）2022年6月5日10时44分07秒，神舟十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。镍（Ni）元素在化合物中常见的化合价为+2价。
请写出金属镍与稀硫酸发生置换反应的化学方程式 　Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑　；选择镍片和 　硫酸铜　溶液，能比较出镍和铜的金属活动性顺序。
【解答】解：镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑，镍的金属活动性在氢之前，因此利用镍和硫酸铜溶液反应可以比较铜和镍的金属活动性，故答案为：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；硫酸铜。
九．铁的冶炼（共1小题）
13．（2019•长春）回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）石墨具有优良的　导电　性，可用作干电池的电极；
（2）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中CO发生了　氧化　（选填“氧化”或“还原”）反应。
（3）CO2和CO可以相互转化，写出CO2转化为CO的化学方程式　CO2+C2CO　。
【解答】解：（1）石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极。
（2）一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应。
（3）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
故答案为：
（1）导电；
（2）氧化；
（3）CO2+C2CO。
一十．金属锈蚀的条件及其防护（共3小题）
14．（2020•吉林）化学为5G助力。
（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝　氧气　和水，从而防止锈蚀。
（2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和　导电性　。
（3）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是　碳原子的排列方式不同　。
【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝氧气和水，从而防止锈蚀。
（2）导线中的材料应具有良好的导电性，基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和导电性。
（3）金刚石与石墨物理性质有明显差异，原因是碳原子的排列方式不同。
故答案为：
（1）氧气；
（2）导电性；
（3）碳原子的排列方式不同。
15．（2019•吉林）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入　盐酸　溶液中进行验证。
（1）若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与　氧气、水　反应生成的。
（2）若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与　硫酸铜　溶液反应生成的。
【解答】解：铁锈能和盐酸（或硫酸）溶液反应而铜不与其反应，所以为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入盐酸（或硫酸）溶液中进行验证；
（1）根据铁生锈的原理可知：铁要与氧气和水同时接触才能生锈，所以铁锈是铁和氧气、水同时接触反应生成的；
（2）在金属活动顺序中，铁在铜的前面，铁能把铜从硫酸铜溶液中给置换出来，所以若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与硫酸铜溶液反应生成的。
故答案为：
盐酸（或硫酸）；
（1）氧气、水；
（2）硫酸铜。
16．（2018•长春）回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是　黄铜　；
（2）铁生锈是铁与O2、　H2O　共同作用的结果；
（3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是　硫酸钠、硫酸锌　。
【解答】解：（1）黄铜是铜的合金，比纯铜硬度更大；故填：黄铜；
（2）铁生锈是铁与O2、H2O共同作用的结果；故填：H2O；
（3）钠的活动性大于锌，锌的活动性大于铜，所以向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硫酸钠不反应，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，但是题干没有描述锌的量，所以硫酸铜是否被锌完全置换无法判断，所以所得滤液中一定含有的溶质是硫酸钠和硫酸锌；故填：硫酸钠、硫酸锌。
一十一．酸的物理性质及用途（共1小题）
17．（2018•吉林）物质的变化常伴随能量变化。
（1）能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时，溶液的温度　升高　；
（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式　2H2+O22H2O　。
【解答】解：（1）浓硫酸溶于水放热；
（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O。
故答案为：（1）升高；（2）2H2+O22H2O
一十二．酸的化学性质（共2小题）
18．（2022•吉林）盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。
（1）胃液中含有的酸是 　盐酸　；
（2）上述两种酸中具有挥发性的是 　盐酸　；
（3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 　稀硫酸　。
【解答】解：（1）胃液中含有的酸是盐酸。
（2）盐酸和硫酸中具有挥发性的是盐酸。
（3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；不能使用盐酸，否则会引入新的杂质氯化钠。
故答案为：
（1）盐酸；
（2）盐酸；
（3）稀硫酸。
19．（2020•吉林）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 　蓝　色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 　铁　。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　。

【解答】解：（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
（1）蓝；
（2）铁；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
一十三．中和反应及其应用（共1小题）
20．（2019•吉林）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　紫色石蕊试液变红色　。
（2）曲线上　B　点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有　二　种溶质。

【解答】解：（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；
（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和；
（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。
故答案为：
（1）紫色石蕊试液变红色；
（2）B；
（3）二。
一十四．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
21．（2020•长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：

回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的　过滤　操作；
（2）沉淀1的化学式为　Mg（OH）2　；
（3）加入过量试剂1的目的是　除去溶液中的硫酸根离子　；
（4）滤液4中含有的阴离子是　Cl﹣、OH﹣、CO32﹣　（填离子符号）。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，可加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
（1）操作1是将泥沙与滤液分离，是过滤操作。
（2）沉淀1是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，沉淀1的化学式为Mg（OH）2。
（3）加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，试剂1是氯化钡溶液，加入过量试剂1的目的是除去溶液中的硫酸根离子。
（4）滤液4是氯化钠和氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其离子符号分别为Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。
故答案为：
（1）过滤；
（2）Mg（OH）2；
（3）除去溶液中的硫酸根离子；
（4）Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。
一十五．盐的化学性质（共1小题）
22．（2018•长春）回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的　导电性　性；
（2）高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应利用了CO化学性质中的　还原　性；
（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO32﹣，都能与盐酸反应生成盐、水和　二氧化碳　。
【解答】解：（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用了石墨具有优良的导电性。
（2）高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，该反应利用了CO化学性质中的还原性。
（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO32﹣，都能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳。
故答案为：
（1）导电；
（2）还原；
（3）二氧化碳。