黑龙江省齐齐哈尔市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究题

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黑龙江省齐齐哈尔市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究题
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2020•齐齐哈尔）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：　 　
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入　 　，充分反应。
　 　 　 　 　 　
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入　 　。
无明显现象
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因　 　（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应　 　保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有　 　。

二．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
2．（2018•齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1）A试管中的实验现象为　 　，C试管中所发生反应的化学方程式为　 　。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：　 　
猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想　 　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
　 　
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加　 　（填名称）。
　 　
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有　 　。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
3．（2019•齐齐哈尔）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：　 　；
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想　 　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入　 　；
　 　
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是　 　，你认为该废液的处理方法是　 　。

4．（2021•齐齐哈尔）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

（1）甲试管中的化学反应方程式为 　 　。当小茗同学观察到试管中出现 　 　的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 　 　。
（2）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　 　
【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 　 　，充分反应。
　 　
猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 　 　（写出化学式）。
5．（2022•齐齐哈尔）学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如图所示实验：

（1）试管甲中观察到的现象是 　 　。
（2）试管乙中观察到的现象是 　 　。
（3）试管丙中出现白色沉淀。
（4）请写出试管丁中发生反应的化学方程式 　 　。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是 　 　（填化学式）。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、CaCl2
猜想三：　 　
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入 　 　溶液。
　 　
猜想二成立
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。
四．称量器-托盘天平（共1小题）
6．（2018•齐齐哈尔）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）固体药品通常保存在　 　里（填仪器名称）。
（2）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是　 　（答一点即可）。
（3）过滤液体时，玻璃棒的作用是　 　。
（4）用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是　 　。
五．蒸发与蒸馏操作（共2小题）
7．（2018•齐齐哈尔）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中集气瓶内水的作用是　 　。
（2）B实验中玻璃管的作用是　 　。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现　 　时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用　 　。
8．（2020•齐齐哈尔）具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在　 　里；吸取和滴加少量液体的仪器名称是　 　；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的　 　；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积　 　8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是　 　。
六．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共5小题）
9．（2018•齐齐哈尔）在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：D　 　，H　 　。
（2）利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是　 　（填字母，按字母顺序排列），所用药品是　 　。
（3）若补充一种仪器　 　 （填仪器名称），再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为　 　。
（4）若用装置I收集氧气，气体应从　 　端导管进入（填“左”或“右”）。
10．（2019•齐齐哈尔）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）仪器a的用途是　 　；
（2）写出装置B制取氧气的化学方程式　 　。装置B中试管口略向下倾斜的目的是　 　，若用C装置收集氧气，当　 　时开始收集；
（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是　 　（填写装置下方的字母）。若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是　 　。
11．（2020•齐齐哈尔）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是 　 　；
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是 　 　（填写装置下方的字母）；
（3）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 　 　（填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式 　 　，检验氧气的方法是 　 　，排水法收集氧气不纯的原因是 　 　（答一点即可）。
12．（2021•齐齐哈尔）实验室里现有氯酸钾和二氧化锰以及如图仪器，请根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器①的名称是 　 　。
（2）写出制取氧气的化学方程式 　 　，选用C装置收集氧气，待 　 　时开始收集氧气，实验结束后先熄灭酒精灯，会造成的后果是 　 　。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 　 　（填写装置下方的字母）。该装置检验二氧化碳是否收集满的方法是 　 　。
13．（2022•齐齐哈尔）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列装置，请根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）请写出利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式 　 　，若选用F装置收集氧气，应使气体从 　 　（填“左”或“右”）端导管通入。
（3）利用A装置和上述药品制二氧化碳时，你选择的药品为 　 　，长颈漏斗末端要伸入液面以下的原因是 　 　，选择的收集装置是 　 　（填装置下方的字母），检验二氧化碳已收集满的方法是 　 　。
七．二氧化碳的化学性质（共1小题）
14．（2021•齐齐哈尔）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：

（1）A实验中，打开活塞，用 　 　分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。
（2）B实验 　 　（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（3）C实验中，能观察到的实验现象是 　 　。
（4）D实验过程中小气球的变化是 　 　，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是 　 　。
八．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题）
15．（2020•齐齐哈尔）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：

（1）A实验中，将　 　分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1﹣2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论　 　；
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的　 　，生活中通过　 　可以降低水的硬度；
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是　 　。
九．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
16．（2019•齐齐哈尔）如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到　 　的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是　 　；
（3）C实验可得到的结论是　 　；
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是　 　。
一十．氯化钠与粗盐提纯（共2小题）
17．（2019•齐齐哈尔）掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果　 　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是　 　；
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会　 　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、　 　、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是　 　。过滤操作中速度慢的原因可能是　 　。
18．（2021•齐齐哈尔）细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成功的关键。请回答下列问题：
（1）液体药品通常盛放在 　 　里。倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止 　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作步骤包括 　 　、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。
（3）用6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数。则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
一十一．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
19．（2022•齐齐哈尔）化学实验使同学们不仅学习到化学知识，还提高了动手能力和分析解决问题的能力。根据图示回答下列问题：

（1）图A所示实验中玻璃棒的作用是 　 　。
（2）图B所示净水器中活性炭的作用是 　 　。
（3）C实验中，酒精灯加网罩的目的是 　 　。
（4）D实验中，热水的作用是 　 　。（答一点即可）

参考答案与试题解析
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2020•齐齐哈尔）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：　氢氧化钠溶液部分变质　
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入　足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）　，充分反应。
　白色沉淀　
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入　酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）　。
无明显现象
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应　密封　保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有　氯化钠、氯化钙（或CaCl2、NaCl）　。

【解答】解：【提出问题】
因为氢氧化钠溶液是因为吸收空气中的二氧化碳而变质，再结合前两个猜想，可知猜想三为氢氧化钠溶液部分变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；
【设计实验】
依据表格中实验结论为完全变质，即溶液中只有碳酸钠没有氢氧化钠，所以实验步骤的①加的是过量可溶性的钡盐或钙盐，根据生成白色沉淀证明含有碳酸钠，又因为碳酸钠溶液也显碱性，与铁盐和铜盐也会产生沉淀，所以必须加入过量的试剂除去碳酸钠防止干扰氢氧化钠的鉴别，步骤的②加入酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）确定氢氧化钠是否存在，故填：①足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）
白色沉淀（或产生白色浑浊）②酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）；
【反思拓展】
（1）因为氢氧化钠溶液是因为吸收空气中的二氧化碳而变质，生成物为碳酸钠和水，为防止与空气中二氧化碳接触而变质，必须密封保存，故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封；
（2）依据题中信息可知氢氧化钠溶液已完全变质，溶液只有碳酸钠，加入盐酸试管中的溶质一定有氯化钠，加入氢氧化钙溶液的试管生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两试管混合得无色透明溶液，说明加入盐酸试管中除了含氯化钠还含有盐酸，则两试管溶液混合后盐酸与碳酸钙沉淀和氢氧化钠反应生成了氯化钠和氯化钙。故填：氯化钙、氯化钠（或 CaCl2、NaCl）。
二．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
2．（2018•齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1）A试管中的实验现象为　紫色石蕊溶液变红　，C试管中所发生反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：　NaCl和Na2CO3　
猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想　四　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
　无沉淀产生　
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加　稀盐酸（或稀硫酸）　（填名称）。
　产生气泡　
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有　氢离子或H+　。
【解答】解：（1）A试管中的实验现象为：紫色石蕊溶液变红；C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可；故答案为：紫色石蕊溶液变红（ 溶液由紫色变为红色）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）【作出猜想】猜想一：NaCl，猜想二：NaCl和CaCl2，猜想三：NaCl和Na2CO3，猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl；故答案为：NaCl和Na2CO3（氯化钠和碳酸钠）
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想四是错误的，因为氢氧化钙和盐酸不能共存；故答案为：四；
【设计实验】取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液；无沉淀产生，猜想二不成立；取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），产生气泡，猜想三成立；故答案为：无沉淀产生（或无明显变化）；稀盐酸（或稀硫酸）；产生气泡；
【或无色酚酞溶液；无色酚酞溶液变红（溶液由无色变为红色）；
或紫色石蕊瘩液；紫色石蕊溶液变蓝（溶液由紫色变为蓝色）；
或氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）
或氯化钙溶液（或氯化钡溶液，硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液）；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）】（其它答案合理也可）
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子；故答案为：氢离子或H+；
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
3．（2019•齐齐哈尔）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：　CaCl2、NaCl　；
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想　二　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入　锌粒等　；
　产生气泡等　
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是　污染地下水或者腐蚀管道　，你认为该废液的处理方法是　加入过量石灰石处理　。

【解答】解：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）
猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）
【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入 锌粒等；
产生气泡等
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，你认为该废液的处理方法是 加入过量石灰石处理。
故答案为：
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CaCl2、NaCl； 二。
实验步骤
实验现象
实验结论
锌粒等；
产生气泡等

污染地下水或者腐蚀管道； 加入过量石灰石处理。
4．（2021•齐齐哈尔）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

（1）甲试管中的化学反应方程式为 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。当小茗同学观察到试管中出现 　溶液由红色恰好变成无色　的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 　不能生成沉淀或水或气体等物质　。
（2）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　NaCl、NaOH、Na2CO3　
【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 　适量碳酸钠溶液　，充分反应。
　产生白色沉淀　
猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 　CaCO3、BaCO3　（写出化学式）。
【解答】解：（1）甲试管中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，当小茗同学观察到试管中出现溶液由红色恰好变成无色的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论；
乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是不能生成沉淀或水或气体等物质。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；溶液由红色恰好变成无色；不能生成沉淀或水或气体等物质。
（2）【进行猜想】
猜想一：氯化钡过量时是NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：恰好完全反应时是NaCl、NaOH
猜想三：碳酸钠过量时是NaCl、NaOH、Na2CO3。
故填：NaCl、NaOH、Na2CO3。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，充分反应。
产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠
猜想一成立
故填：适量碳酸钠溶液；产生白色沉淀。
【反思拓展】
废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡。
故填：CaCO3、BaCO3。
5．（2022•齐齐哈尔）学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如图所示实验：

（1）试管甲中观察到的现象是 　有白色沉淀生成或溶液变浑浊　。
（2）试管乙中观察到的现象是 　溶液变红　。
（3）试管丙中出现白色沉淀。
（4）请写出试管丁中发生反应的化学方程式 　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是 　HCl、CaCl2　（填化学式）。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、CaCl2
猜想三：　NaCl、Na2CO3　
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入 　碳酸钠或碳酸钾（合理即可）　溶液。
　有白色沉淀生成　
猜想二成立
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到有白色沉淀生成或溶液变浑浊；
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到溶液变红；
（4）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
【实验探究】丁中一定有氯化钙，可能有氢氧化钙或盐酸，丙中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，说明丙中碳酸钠过量，丁中盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，后有白色沉淀生成，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故混合前试管丁中溶液的溶质是HCl、CaCl2；
【进行猜想】混合后，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，剩余的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故混合后烧杯中溶液的溶质一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钙，故猜想三：NaCl、Na2CO3；
【设计实验】猜想二成立，故有氯化钙，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入碳酸钠或碳酸钾（合理即可）溶液，有白色沉淀生成，证明猜想二成立。
故答案为：
（1）有白色沉淀生成或溶液变浑浊；
（2）溶液变红；
（4）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
【实验探究】HCl、CaCl2；
【进行猜想】NaCl、Na2CO3；
【设计实验】碳酸钠或碳酸钾（合理即可）；有白色沉淀生成。
四．称量器-托盘天平（共1小题）
6．（2018•齐齐哈尔）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）固体药品通常保存在　广口瓶　里（填仪器名称）。
（2）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是　腐蚀胶帽（或胶头）　（答一点即可）。
（3）过滤液体时，玻璃棒的作用是　引流　。
（4）用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是　向左盘添加氯化钠　。
【解答】解：（1）固体药品通常保存在广口瓶内；
（2）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是液体流入胶头内腐蚀胶头；
（3）过滤液体时，玻璃棒的作用是引流；
（4）发现指针向右偏转，说明药品少，所以向左盘添加氯化钠。
故答案为：（1）广口瓶；（2）腐蚀胶帽（或胶头）或沾污试剂（答一点即可）；（3）引流；（4）向左盘添加氯化钠。
五．蒸发与蒸馏操作（共2小题）
7．（2018•齐齐哈尔）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中集气瓶内水的作用是　吸收二氧化硫，防止污染空气　。
（2）B实验中玻璃管的作用是　引燃红磷　。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现　较多量的固体　时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用　使火焰集中，提高温度　。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成污染空气的二氧化硫，A实验中集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（2）B实验中玻璃管的作用是引燃红磷，使之发生化学反应。
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（4）实验的条件是高温，D实验中酒精灯加网罩的作用是使火焰集中，提高温度。
故答案为：
（1）吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）引燃红磷；
（3）较多量的固体；
（4）使火焰集中，提高温度。
8．（2020•齐齐哈尔）具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在　广口瓶　里；吸取和滴加少量液体的仪器名称是　胶头滴管　；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的　　；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积　大于　8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　。
【解答】解：（1）固体药品通常盛放在广口瓶里；胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体；故填：广口瓶；胶头滴管；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的三分之一，以免液体沸腾、溅出伤人；故填：；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积大于8毫升；故填：大于；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故填：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
六．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共5小题）
9．（2018•齐齐哈尔）在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：D　酒精灯　，H　长颈漏斗　。
（2）利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是　ABGH　（填字母，按字母顺序排列），所用药品是　大理石（或石灰石）和稀盐酸　。
（3）若补充一种仪器　试管　 （填仪器名称），再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（4）若用装置I收集氧气，气体应从　右　端导管进入（填“左”或“右”）。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此选择的仪器是：ABGH；故答案为：ABGH；大理石（或石灰石）和稀盐酸（填化学式不给分）；
（3）若补充一种仪器试管，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）若用装置I收集氧气，气体应从右端导管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：右；
10．（2019•齐齐哈尔）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）仪器a的用途是　作热源　；
（2）写出装置B制取氧气的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　。装置B中试管口略向下倾斜的目的是　防止冷凝水倒流炸裂试管　，若用C装置收集氧气，当　导管口有气泡连续均匀冒出　时开始收集；
（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是　A　（填写装置下方的字母）。若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是　把燃着的木条放在②导管口处，若木条熄灭则集满。　。
【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯，用途是：作热源（或用于加热、给物质加热）等；
（2）B装置中有酒精灯，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；试管口略向下倾斜的目的是：防止冷凝水倒流炸裂试管；为了防止收集到气体不纯，当导管口有气泡连续均匀冒出时再收集；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，条件不需要加热，可选用装置A作发生装置，由于二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是：把燃着的木条放在②导管口处，若木条熄灭则集满。
故答案为：
（1）作热源；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流炸裂试管；导管口有气泡连续均匀冒出；
（3）A；把燃着的木条放在②导管口处，若木条熄灭则集满。
11．（2020•齐齐哈尔）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是 　试管　；
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是 　BD　（填写装置下方的字母）；
（3）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 　A　（填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，检验氧气的方法是 　把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气　，排水法收集氧气不纯的原因是 　集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集　（答一点即可）。
【解答】解：（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；
（3）高锰酸钾制取氧气属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；排水法收集氧气不纯的原因可能是：集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集。
故答案为：
（1）试管；
（2）BD；
（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集。
12．（2021•齐齐哈尔）实验室里现有氯酸钾和二氧化锰以及如图仪器，请根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器①的名称是 　长颈漏斗　。
（2）写出制取氧气的化学方程式 　2KClO32KCl+3O2↑　，选用C装置收集氧气，待 　导管口出现连续均匀气泡　时开始收集氧气，实验结束后先熄灭酒精灯，会造成的后果是 　水倒吸，试管炸裂　。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 　BE　（填写装置下方的字母）。该装置检验二氧化碳是否收集满的方法是 　燃着的木条置于a处，木条熄灭，则已集满　。
【解答】解：（1）①为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；为了避免空气被收集，需要等到导管口出现连续均匀气泡时再进行收集；先熄灭酒精，内部温度降低，外界大气压将水压入导管，造成倒吸，水进入试管，试管发生炸裂；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；导管口出现连续均匀气泡；水倒吸，试管炸裂。
（3）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选E为收集装置；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，集满后从a逸出，所以将燃着的木条置于a处，观察是否熄灭，判断是否集满；
故答案为：BE；燃着的木条置于a处，木条熄灭，则已集满。
13．（2022•齐齐哈尔）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列装置，请根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 　锥形瓶　。
（2）请写出利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，若选用F装置收集氧气，应使气体从 　右　（填“左”或“右”）端导管通入。
（3）利用A装置和上述药品制二氧化碳时，你选择的药品为 　石灰石和稀盐酸　，长颈漏斗末端要伸入液面以下的原因是 　防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出　，选择的收集装置是 　D　（填装置下方的字母），检验二氧化碳已收集满的方法是 　将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满　。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，氧气密度比水小，用装置F收集氧气，氧气从短管进入，水从长管排出，即氧气应从右端导管通入。
（3）用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用稀硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成微溶物质硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选D收集。二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，验满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；右；
（3）石灰石和稀盐酸；防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；D；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。
七．二氧化碳的化学性质（共1小题）
14．（2021•齐齐哈尔）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：

（1）A实验中，打开活塞，用 　燃着的木条　分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。
（2）B实验 　不能　（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（3）C实验中，能观察到的实验现象是 　蜡烛由低到高依次熄灭　。
（4）D实验过程中小气球的变化是 　气球先胀大后变瘪　，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是 　使锥形瓶底部炸裂　。
【解答】解：（1）检验氢气可以用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，产生氢气处的现象是气体燃烧，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的现象是木条燃烧更旺；故答案为：燃着的木条；
（2）测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气，导致锥形瓶中气体压强减小，使水倒吸进入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气体，否则反应前后气体压强几乎不变，碳燃烧生成的二氧化碳是气体，所以不能用碳燃烧来测定空气中氧气含量；故答案为：不能；
（3）由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会看到蜡烛熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以蜡烛由低到高依次熄灭；故答案为：蜡烛由低到高依次熄灭；
（4）红磷燃烧会放出热量是锥形瓶中气体膨胀，气球会胀大，冷却后锥形瓶中气体压强减小，气球会变瘪；如果将红磷直接放在锥形瓶底部，红磷燃烧生成的高温熔融物会使瓶底炸裂；故答案为：气球先胀大后变瘪；使锥形瓶底部炸裂；
故答案为：（1）燃着的木条；
（2）不能；
（3）蜡烛由低到高依次熄灭；
（4）气球先胀大后变瘪；使锥形瓶底部炸裂。
八．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题）
15．（2020•齐齐哈尔）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：

（1）A实验中，将　燃着的小木条　分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1﹣2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论　不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同　；
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的　肥皂水　，生活中通过　煮沸　可以降低水的硬度；
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是　与氧气接触　。
【解答】解：（1）氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，A实验中，将燃着的小木条分别插入两个集气瓶中，根据燃着的小木条燃烧的情况，可以比较氧气含量多少。
（2）向两支试管中分别加入1﹣2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同。
（3）分别向等量水样中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。
（4）铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，铜片上白磷能与氧气接触，水中白磷不能，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。
故答案为：
（1）燃着的小木条；
（2）不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同；
（3）肥皂水；煮沸；
（4）与氧气接触。
九．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
16．（2019•齐齐哈尔）如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到　①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈　的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是　温度达到可燃物着火点　；
（3）C实验可得到的结论是　氧气约占空气总体积的五分之一　；
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是　增强导电性　。
【解答】解：（1）A实验中，一段时间后可根据观察到①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。
故填：①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈。
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点。
故填：温度达到可燃物着火点。
（3）C实验中，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一。
故填：氧气约占空气总体积的五分之一。
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性。
故填：增强导电性。
一十．氯化钠与粗盐提纯（共2小题）
17．（2019•齐齐哈尔）掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果　偏大　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是　防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂　；
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会　偏小　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、　蒸发结晶　、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是　玻璃棒　。过滤操作中速度慢的原因可能是　滤纸和漏斗间有气泡　。
【解答】解：（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH变大；
（2）为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂，在集气瓶底部要预留一些水；
（3）在用量筒量取水时仰视读数，使量取水的实际体积偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小；
（4）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶和计算产率；各实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置）。
故答案为：
（1）偏大；
（2）防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂；
（3）偏小；
（4）蒸发结晶；玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡。
18．（2021•齐齐哈尔）细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成功的关键。请回答下列问题：
（1）液体药品通常盛放在 　细口瓶　里。倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止 　腐蚀标签　。
（2）粗盐提纯实验的操作步骤包括 　溶解　、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 　防止局部温度过高，造成液体飞溅　。
（3）用6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数。则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
【解答】解：（1）液体药品通常盛放在细口瓶中，倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止腐蚀标签。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）用量筒量取6%的氯化钠溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。
故答案为：
（1）细口瓶；腐蚀标签；
（2）溶解；防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）偏大。
一十一．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
19．（2022•齐齐哈尔）化学实验使同学们不仅学习到化学知识，还提高了动手能力和分析解决问题的能力。根据图示回答下列问题：

（1）图A所示实验中玻璃棒的作用是 　引流　。
（2）图B所示净水器中活性炭的作用是 　吸附作用　。
（3）C实验中，酒精灯加网罩的目的是 　使火焰集中并提高温度　。
（4）D实验中，热水的作用是 　提供热量（合理即可）　。（答一点即可）
【解答】解：（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故答案为：引流；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故答案为：吸附作用；
（3）C实验中，酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度，故答案为：使火焰集中并提高温度；
（4）D实验中，热水的作用是提供热量，隔绝氧气等，故答案为：提供热量（合理即可）。