河南省开封市五县2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

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开封市五县2021-2022学年高一下学期期末考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前。考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Zn 65  Ag 108一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于所使用材料的分类错误的是（    ）选项ABCD材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料2.下列关于金属冶炼的说法正确的是（    ）A.电解饱和食盐水制取钠 B.热还原法制取汞、银C.利用铝热反应制取少量铁 D.利用热分解法制取铜3.下列有关环境问题的说法正确的是（    ）A.草木灰中含钾量高，故通过露天焚烧桔秆增加土壤肥效B.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染C.将废旧电池集中深埋防止重金属污染D.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖4.下列说法正确的是（    ）A.裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色B.煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等C.石油通过分馏得到的汽油是纯净物D.煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料5.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（    ）A.B.C.D.6.某单烯烃与加成后的产物为，该烯烃可能的结构简式有（    ）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种7.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（    ）A.油脂不能使酸性溶液褪色B.甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同8.下列物质性质与用途的对应关系合理的是（    ）选项性质用途A聚氯乙烯塑料具有塑性和弹性用于制食品保鲜袋B具有漂白性漂白粉条C硅有导电性制光导纤维D液氨气化时要吸收大量的热用作制冷剂9.a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的稀硫酸溶液。向a、b两试管中加少量等质量的锌粉，同时向b试管中加入少量固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生的物质的量随时间变化关系如图所示，其中正确的是（    ）A.  B.C.  D.10.括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A.乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏B.乙烯（二氧化硫）：通过NaOH溶液洗气C.乙烷（乙烯）：通过溴水洗气D.乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液11.用乙醇制备乙烯的反应为，该过程中会产生、，下列装置分别用于制备乙烯、除和、检验乙烯及收集乙烯，其中错误的是（    ）A.制备乙烯B.除和C.检验乙烯D.收集乙烯12.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，3.2gCH4所含原子数为0.2B.78g苯含有碳碳双键的数目为3C.22.4LNO与11.2L混合后的分子数为D.标准状况下，11.2L所含电子数为513.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（    ）A分子中含有五种官能团 B.能与Na、NaOH溶液反应C.与苯互为同系物  D.其分子式为14.电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的碱性电解液。电池总反应为。下列说法正确的是（    ）A.Zn电极反应为B.为正板，发生氧化反应C.当6.5g负极材料完全溶解时，转移0.2mol电子D.电池工作时，电能转化为化学能15.对可逆反应，下列叙述中正确的是（    ）A.达到化学平衡时，B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗mol ，则反应达到平衡状态C.未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率D.若该反应在恒容密闭容器中进行整个过程压强不变二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（11分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：A B     C       D（1）写出D的结构简式：____________。（2）写出A与反应的化学方程式：__________________（任写一种）。（3）工业上用B与水反应可制得乙醇。①上述反应的化学方程式为__________________，反应类型为____________。②利用如图装置（部分夹持装置略）进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是________________________；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式：__________________。（4）上述四种烃中在120℃、Pa条件下.与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是_______（填分子式）。17.（12分）根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒）。（1）该电池的负极材料是_______，发生_______（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是_______。（2）正极上出现的现象是_____________________。（3）若导线上转移电了1mol，则生成银______g。Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极。但甲问学将电极放入的稀溶液中，乙同学将电极放入的NaOH溶液中，如图所示。甲  乙（4）写出甲中正极的电极反应式：_____________________。（5）写出乙中负极的电极反应式：_____________________。（6）若甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的下列结论中，正确的有_______（填字母）。A.镁的金属性不一定比铝的金属性强B.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析18.（9分）有机物F是重要的高分子化合物，可利用油脂和纤维素为原料制备，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为_______；葡萄糖的化学式为_______。（2）中含有官能团的名称为_______；E生成F的反应类型为_______。（3）写出D生成E的化学方程式：_____________________。（4）根据E的结构，其能发生的反成有_______（填字母）。a.水解 b.酯化 c.加成 d.氧化19.（11分）空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：（1）步骤①②中得到的离子方程式为_____________________。（2）步骤③中用热空气将溴单质吹出，其原因是____________________________。（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________________________。（4）步骤⑧中蒸气冷凝后得到浓溴水，将与水分离时所用的分离仪器的名称是_______。（5）步骤①②之后并未直接用含的海水进行熊馏得到液溴，而是经过步骤③④⑤后再蒸馏，这样操作的原因是____________________________。（6）步骤⑤通入后，为除去过量的，可向溶液中加入适量的_______（填字母）。a.溶液b.溶液c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液20.（12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________。（2）若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n（）00.240.360.400.400~50s内的平均反应速率_______，250s时，的转化率为_______。（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为。N≡N的键能为，H—H的键能为，N—H的键能为，则生成1mol过程中_______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______。（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），混合气体密度比起始时_______（5）为加快反应速率，可以采取的措施是_______（填字母）。a降低温度  b.增大压强c.恒容时充入He气  d.恒压时充入He气e.及时分离