河南省南阳市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

南阳市2021-2022学年高一下学期期末考试

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题).满分100分，考试时间90分钟.答题前务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置.

2.答选择题时，必须用2B铅笔将答超卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号.

3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.

5.可能用到的部分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ba137

第I卷(选择题共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.近曰，中国科学家首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉，这一原创性的突破在国际上引起轰动。人工淀粉代谢合成途径(ASAP)由11个核心反应组成。以下说法错误的是

A.该合成法中第一步将C02转化为甲醇，C02发生了还原反应

B.植物合成的淀粉与人工合成的淀粉均为混合物

C.淀粉与葡萄糖都属于糖类，二者互为同系物

D.该成果可有利于碳中和又可助力太空探索

2.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

3.下列化学用语不正确的是

A.S2-的离子结构示意图:    B.甲烷的空间充填模型:

C.正丁烷的球棍模型:   D.氮气的电子式：

4.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A.钠的密度比液氨大

B.溶液的导电性增强

C.O.lmol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子

D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

5.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，F列说法中正确的是

A.工业制硫酸用6.4g SO2与过量空气反应制S03转移电子0.2NA

B.乙醇中的官能团为羟基，lmol羟基中含有的电子数为10NA

C.14g乙烯中含有极性共价键数目为0.5 NA

D.5g CO(NH2)2与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2 NA

7.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是

A.该物质是芳香烃

B.lmol该物质，最多可以与lmol H2发生加成反应

C.与lmol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比

为 2: 1 : 1

D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8.氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含Si02、Fe203、Ce02),某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下.

下列说法中错误的是

A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中发生反应的离子方程式为Ce02+H2O2+3H+=Ce3++2H20+02↑

D.过程④中消耗11.2L(标准状况下)02,转移电子数为26.02个

9.化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属

元素;Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5; Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是

A.Q在自然界主要以游离态存在    B.简单气态氢化物的稳定性：ZY

C.前20号元素中简单离子半径最大的是X D.X的单质可在水溶液中置换出Q

10.某高能电池以稀磷酸作为电解质溶液，乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为： CH2=CH2+O2—CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是

A.在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动

B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C.负极的电极反应式为CH2=CH2—4e-+2H20→CH3COOH+4H+

D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL

11. 下列有关有机物结构数目的叙述中不正确的是

12.下列关于营养物质说法正确的是

A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸

C.可用碘水检验淀粉是否水解完全

D.蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解

13.某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHS03溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol KClO3溶液和10mL0.3mol NaHS03溶液，所得c((Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A.该反应的离子方程式为Cl+3HS=Cl-+3S+3H+

B.该反应在0~4min 的平均反应速率 v(Cl=2.510-3 mol min-1

C.在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小

D.起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果

14.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：

2A(g)+B(S)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④B的质量不变⑤容器内C、D两种气体的浓度相等

A.②③④  B.①②③④  C.①②④⑤  D. ②③④⑤

15.海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是

  A.可以通过物理方法从海水中得到粗盐

B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2 + 2Br-=2Cl- + Br2

C.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用S02将其还原吸收，以富集溴

D.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁

16.某溶液可能含有 Al3+、NH4+ Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种， 若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验， 忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L,下列结论正确的是

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-

B.原溶液中可能合有N03-和Al3+

C.白色沉淀C可能是Al(OH)3

D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(0H)3的混合物

第II卷（非选择题，共52分）

二、非选择题(本题共5题，共52分）

17.(共10分)我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。 己知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中M与Q同主族、Y与Z同主族；Z元素原子中的质子数是

元素原子中的质子数的2倍。回答下列问题：

(1) 写出W的离子结构示意图_________ .

(2) Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为_________ (用离子符号表示)。

(3) X元素的最低价氢化物的电子式是___________。

(4) Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有______ (填化学键名称)，写出该过氧化物与水反应的离子方程式____________________              。

(5) 比较Z、W原子的得电子能力强弱。

方法一：比较Z、 W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________ (用化学式回答)；

方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论):______________________。

18.(共10分)实验室可采用如图装置制备乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1) 烧瓶D中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是  __________________。   

(2)某同学在实验过程中，烧瓶B中忘记加入碎瓷片就

加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：_________________________________.

(3)球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用________________________________.

(4)反应结束后烧瓶D中的现象是_________________.

(5)若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示水分子中所含180的化学方程式____________________              。

(6)欲将烧杯D中得到的粗产品进行分离，下图是分离操作步骤流程图。操作所使用的

主要玻璃仪器有_____ 和烧杯，操作3的名称为_____ 。

19.(共7分)硫酸铁铵[NH4Fe(S04)2.H20]是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝

在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：

 (1) 步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是_________ 。

A.热的稀硫酸  B.热水  C.热的氢氧化钠溶液

(2) 步骤②需要加热的目的是_________ 。采用的合适加热方式是_____________ 。

(3) 步骤③加入5%H202的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，请写出反应的离子方程式_________.

(4) 准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则NH4Fe(SO4)2.H20中=_____________              。

20.(共13分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。己知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

若反应生成1molNH3(g),可_______ (填“吸收”或“放出”)热量_____ kJ;实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成lOmol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_______________ mol min-1.

(2) 汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽 车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

NiO电极为_______ (填“正极”或“负极”。Pt电极上发生的电极反应式为____

_______ 。当电路中有lmol电子发生转移时，消耗NO的体积为________L(标准状况下)。

(3) —种新型催化剂能使NO和CO发生反应2CO+2NOSN2+2CO2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

① a= 

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_____ (填实验编号)。

③ 恒温恒容条件下，不能说明该反应己达到平衡状态的是______ (填序号)。

a.容器内的压强保持不变

b.容器内各气体的物质的量之比为2 : 2 :1：2

c. (C02)= (NO)

d.容器内混合气体密度不再改变

21.(共12分)很多重要的工业原料都来源于石油化工。如图是模拟石油深加工制备丙烯酸乙酯等物质的合成路线：

己知：有机物C是乙烯的同系物，且相对分子质量为42。冋答下列问题：

(1)  B的名称是___________ , C的分子式是___________ 。

(2) 反应②的反应类型是_____________ ，丙烯酸乙酯中官能团的名称是_________。

(3) 写出下列反应的化学方程式：

反应①____________________________________________________________ 。

反应③_______________________________________________________________ 。

(4)写出A的同分异构体的结构简式______________________ 。

(5)己知CH3CH2BrCH3CH2OH。参照上述流程的表示方式，设计由CH2=CH2、

CH3COOH制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线________(无机试剂任选)。