山东省德州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

德州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1  C： 12  O：16  Na：23  S：32  Fe：56  Zn： 65  Ru：101

第I卷（选择题共40分）

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产生活、科技密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．5G技术将成为半导体行业的驱动力，半导体核心器件芯片的主要成分是二氧化硅

B．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生还原反应

C．规范佩戴口罩能有效防止新冠病毒传播，制作口罩的原料之一聚丙烯的结构简式为

D．北京冬奥会运动员穿着的石墨烯运动衣具有透气、保温性好等优良性能，石墨烯属于有机高分子化合物

2．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为。下列说法正确的是（    ）

A．的电子式： B．二氧化碳的填充模型：

C．中子数为10的氧原子： D．是含有共价键的离子化合物

3．下列说法正确的是（    ）

A．、、属于碳的同素异形体

B．硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性

C．、、的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物

D．蛋白质溶液、淀粉溶液、胶体均能产生丁达尔效应

4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．78 g 中含有的阴离子数为

B．32 g环状（）分子中含有的S-S键数为

C．标准状况下，11.2 L中含有的分子数目为

D．常温下，5.6 g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为

5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示，下列关于分枝酸的叙述正确的是（    ）

A．分子式为

B．该有机物含有4种含氧官能团

C．1 mol分枝酸最多可以和2 mol 反应

D．可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液䙆色，且裖色原理相同

6．用与浓盐酸制备干燥纯净的，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是（    ）

A．制备原理：

B．用湿润的淀粉-KI试纸检验时，试纸可能褪色，其原因为：

C．氯气通入溶液中开始时的反应为：

D．尾气处理的原理：

7．下列关于四种电池的叙述正确的是（    ）

A．电池Ⅰ中电子的流向：稀硫酸

B．电池Ⅱ中石墨棒上发生还原反应，作催化剂

C．电池Ⅲ是二次电池，充电时电能转化为化学能

D．电池中正极的电极反应式：

8．某学生在实验室进行粗盐的精制，操作如下：向100 mL烧杯中加入25 mL粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、硝酸钡溶液，过滤；向所得的滤液中滴加盐酸至滤液呈中性或微酸性（试纸检验）；再将滤液倒人蒸发皿中，加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干得到精盐。该实验中存在的错误有几处？（    ）

A．4 B．3 C．2 D．1

9．居家装修时容易产生甲醛（HCHO）气体，当室内空气中甲醛含量超过时，人会有不适感，长期处于该环境中，会出现免疫功能异常，从而损害人体健康。一种测定室内甲醛含量的方法如图所示：

已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。下列说法正确的是（    ）

A．甲醛和乙醛是同分异构体

B．反应①生成66 g 时转移3 mol电子

C．取反应②后的溶液滴加溶液，若产生血红色沉淀，证明过量

D．反应过程中测得甲醛和消耗的物质的量之比为

10．在一个容积不变的2 L密闭容器中加入2 mol 、1 mol和合适的催化剂，发生反应（放热反应）。同时研究温度对的平衡转化率和该催化剂催化效率的影响如图所示。

已知：的平衡转化率。

下列说法正确的是（    ）

A．450℃时，若3min达到平衡，则

B．升温，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C．合成的最佳条件是不加催化剂，温度为250℃

D．可以通过延长反应时间，增大的平衡转化率

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列除杂所用的试剂和方法均合理的是

12．合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示（*表示物质吸附在催化剂表面的形态）。下列说法不正确的是（    ）

A．图2中②→③的过程吸收能量

B．在催化剂表面只存在的断裂，不存在形成

C．③→④的过程可表示为：

D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量

13．用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是（    ）

A．反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇

B．乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替

C．操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏

D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸

14．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．简单气态氢化物稳定性：

B．简单离子半径：

C．X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物

D．与的最高价氧化物对应水化物均为强碱

15．向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论正确的是（    ）

A．气体A的浓度：点小于点

B．当时，气体的生成量：段小于段

C．点时：

D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

4．三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中A、D与G同主族，且A、B不同周期，D元素的焰色试验为黄色，F的单质为有色气体，元素H的核电荷数为34。B、C、E、F在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：

（1）元素与组成的六原子平面分子中同一碳原子形成的任意两个键的夹角约为______。元素在元素周期表中的位置为__________________。

（2）请用电子式表示和的原子形成化合物的过程：____________，C和F形成的化合物中化学键类型是______（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（3）元素和的简单氢化物的还原性顺序为____________（用化学式表示）。

（4）少量的低价氧化物与的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方程式____________。

（5）简述如何确定的化合物中是否含有元素____________。

17．（12分）溴及其化合物可用来作有机催化剂、净水剂、杀虫剂、染料等。

（1）海水提溴的流程如图1所示：

①X可用气体，该反应的离子方程式为____________。

②步骤包含萃取、分液和蒸馏，萃取时的萃取剂可以是______（写一种即可，填名称），蒸馏时不需要下列仪器中的_____（填字母）。

（3）上述流程中，若要获得1 mol ，至少需要标准状况下氯气的体积为______。

（2）四溴化钓可用作有机催化剂，实验室制备原理：。已知常温下为橙黄色固体，熔点38.3℃，沸点233.5℃，遇水易变质。装置如图2所示，回答下列问题：

（1）该实验中体现了溴的性质有______。

（2）电炉加热前需要先通人，此时应打开______关闭______（填写、、）

（3）装置单元的作用主要为尾气处理和____________。

18．（12分）实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。

（1）为了加快反应速率，可以采取的措施____________（任写一种）

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，、、、的浓度分别为、、、，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是_______。

A．，

B．，

C．，

D．，

（3）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1 mol和3 mol，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

①______；3~6min内，______。

（2）12min末时，混合气体中的物质的量分数为______。

已知：B的物质的量分数。

（3）第3min时______（填“＞”、“＜”或“=”）第9min时

（4）能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）。

A．的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol ，同时生成1 mol

D．容器中和的物质的量浓度相等

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

19．（12分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质和的合成路线如下图所示。已知分子中含有一个甲基，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为______，E的结构简式为______。

（2）B的名称为______，D中含有的官能团为______。

（3）反应⑦的化学方程式为，反应类型为______。

（4）检验反应①中淀粉是否水解完全，加入的试剂为______。

（5）物质G是A的同系物，其分子式为，写出G的所有可能的结构简式____________。

20．（12分）钓是一种常见的催化剂，一种以钌矿石[主要成分是，还含有少量FeO、Mg、、CaO、]为原料制备钌的流程如下:

（1）“酸浸”时发生反应的离子方程式______________。滤渣的成分是______。

（2）酸浸时，钌的浸出率与浸出温度、的关系如图所示，酸浸的最佳条件为______。

（3）中的化合价为______，滤液2中溶质的主要成分是______。

（4）灼烧过程中Ar的作用是____________，实验室进行该操作所用到得的主要仪器有______（夹持仪器除外）。

（5）若钓矿石中含有4.42 t 和165 kg ，理论上生成。滤渣的成分是______kg Ru。

高一化学试题参考答案

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．B2．D3．D4．B5．C6．C7．C8．C9．D10．A

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．BC12．B13．AC14．D15．BD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分，除标注外每空2分）

（1）120°（1分）第4周期第VIA族．

（2）  极性共价键（1分）

（3）

（4）

（5）做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，若观察到紫色，证明含有K元素；无紫色，证明不含K元素

17．（12分，除标注外每空2分）

（1）①

②苯或1分）  df

③44.8L

（2）①挥发性和氧化性（1分）

②（1分）  、（1分）．

③防止外界的水蒸气进人收集瓶，使产物变质

18．（12分，除标注外每空2分）

（1）升高温度、选用合适催化剂、增大反应物浓度等（符合题意即可）（1分）

（2）AD

（3）①0.65    ②30%  ③>（1分）  ④AE

19．（12分，除标注外每空2分）

（1）（1分） 

（2）乙醛（1分）  羟基、羧基

（3）

取代反应或酯化反应（1分）

（4）碘水（1分）

（5）、

20．（12分，除标注外每空2分）

（1）  、

（2）65℃，（1分）

（3）+3（1分）  （1分）

（4）作保护气，防止Ru被氧化（1分）  坩埚、酒精灯

（5）2121（或）